2022年全國高考化學(xué)試題分類匯編金屬及其化合物

1、2023高考考題化學(xué)試卷試題分類匯編-金屬及其化合物12023北京高考考題1測定3和323質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是abababaBa(OH)2 溶液充分反響，過濾、洗滌、烘干，得b解析：NaHCO3 受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量Na2CO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，ANa2CO3 NaHCO3 均可與鹽酸反響生成水、bgNa2CO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，BC 不能測出混合Na2CO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2CO3 NaHCO3 Ba(OH)2 反響，反響的方程式為3332CO 2Ba2=BaCO 、HCO OHBa2=H OBaCO33323BaCO Na2CO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項D正確答案：C32.20

2、23 9下表各選項中，Y 得到W 的一組化合物是選項選項ABCD化合物YWCO2MgOFe2O3Al2O3C2H5OHC2H5ONaFeCl3CuCl2解析：A Mg CO2 2Mg2CO22MgOC；B AlFe2O3Fe2O2Al2FeAl2O；C 項中是金屬Na 與323C2H5OH 2Na2CH3CH2OH=2CH3CH2ONaH2。這三個反響都是置換反響。D 項中是發(fā)生 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl ，不是置換反響，但學(xué)生可能將此反323的錯誤，對實際教學(xué)有確定的指導(dǎo)作用。3.20233.2023 10Mg 能到達(dá)目的的是CMg(OH)2 濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中

3、過濾，洗滌并收集沉淀A、將水參與濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg 的活潑性BNaOH MgSO4CMg(OH)2 濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀DMg(OH)2 沉淀轉(zhuǎn)入外表皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2 固體酸沿著器壁漸漸參與水中，并準(zhǔn)時攪拌，A 是錯誤的；過濾時需要用玻璃棒引流，因此 C MgCl2水解，所以加熱HCl MgCl2 D B是正確的。正確答案：B4.2023 12Al、Fe、Cu 都是重要的金屬元素。以下說法正確的選項是三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物C.C.AlCl 、FeCl 、CuCl 均不能承受將溶液直接蒸干的方法332D.A

4、lCl 、FeCl 、CuCl的混合溶液是陰極上依次析出 Cu、Fe、Al解析：鋁對應(yīng)的氧化物Al解析：鋁對應(yīng)的氧化物Al2O3 屬于兩性氧化物，A 不正確；鋁屬于活潑金屬其外表易被空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2 OH2CO3，因此選項B 不正確；AlCl3、FeCl3 CuCl2 均屬、水HCl，溶液在加熱時會促進(jìn)水 解，同時生成的HCl 揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，當(dāng)溶液蒸干后將最終將得到相應(yīng)的氫氧化物，所以選項C 水溶液中 Al3+不會放電生成鋁單質(zhì)；Fe3+在水溶液會放電但產(chǎn)物是 Fe2+Cu2+在陰極上得到電子生成單質(zhì)銅。所以選項D

5、 也不正確。正確答案：C5.2023 以下表達(dá)正確的選項是A. FeB.K、ZnC. Li、Na、KD.C、P、S、Cl 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性漸漸增加解析：鐵屬于變價屬于變價金屬，與強(qiáng)氧化劑反響生成Fe3，與弱氧化劑反響生成Fe2，氯氣屬于強(qiáng)氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，因此選項A 不正確；當(dāng)硫酸缺乏時，ZnKKKOHB大，但Na 的密度大于KCC、P、S、Cl價氧化物對應(yīng)水化物的酸性漸漸增加，D正確答案：D62023上海( 24水處理劑，它的性質(zhì)和作用是 A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，復(fù)原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)復(fù)原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，復(fù)原

6、產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)復(fù)原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌解析：高鐵酸鉀( K2FeO4)Fe 的化合價是+6 價，具有強(qiáng)氧化性，其復(fù)原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)。正確答案：A72023上海高爐煉鐵過程中既被氧化又被復(fù)原的元素是A鐵B氮C氧D碳解析：此題考察煉鐵原理。正確答案：D8.(2023 24，14 分)4四氯化鈦TiCl 是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦主要4成分是FeTiO 制備TiCl 等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：34答復(fù)以下問題：往中參與鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反響發(fā)生：2F3Fe = 3F22TiO2(無

7、色) Fe4H= 2i)F2H2OT3紫色) F3H2O = Ti2無色) 參與鐵屑的作用是。在工藝中需要把握條件以形成TiO2n H2O 溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。25K Fe(OH) sp32.7910,-39該溫度下反響Fe (OH)25K Fe(OH) sp32.7910,-39該溫度下反響Fe (OH) 3H3Fe3 H2O 的平衡常數(shù)K=。4Ti2 (s) 2 C2 (g)= Til(l) O2(g)H=+140KJmo-12C(s) O2(g)= 2CO(g)H=221KJmol-1寫出中TiO2 和焦炭、氯氣反響生成液態(tài)TiCl4 和CO 氣體的熱化學(xué)試卷方程式： 。

8、5上述工藝具有本錢低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)試卷理念，該工藝流程中存在的缺乏之處是只要求寫出一項。熔點(diǎn)/TiCl425.0SiCl468.8沸點(diǎn)/136.457.6熔點(diǎn)/TiCl425.0SiCl468.8沸點(diǎn)/136.457.6解析：1依據(jù)題意給出方程式分析鐵屑的作用就是作為復(fù)原劑的，即：將Fe3復(fù)原Fe2，另外浸出液顯紫色，說明含有Ti3，防止Ti3Fe3TiO2。參考正確答案中“生成Ti3保護(hù) Fe2不被氧化?！庇悬c(diǎn)讓人費(fèi)解，能不能說Ti3Fe3氧化成TiO2”或者說“將TiO2復(fù)原成Ti3”。2形成TiO2n H2O 溶膠，說明得到是膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑大小為109

9、107m3KspFe(OH)33KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH)2.791039，25時，c(H+)c(OH)Kw110c( Fe3 )14Fe (OH) 3H3Fe3 H O的平衡常數(shù)K= c (H) 23c( Fe3 )c3(OH- )10422.79 10-3910422.79103。斑。涉及蓋斯定律計算，比較常規(guī)，按要求寫出方程式相加即可得出正確答案：TiO2(s) 2C(s)2Cl2 (g)TiCl4(l)2CO(g)H=81KJmol-1依據(jù)綠色化學(xué)試卷理念，該工藝流程中存在的缺乏之處產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等。下表信息可以看出，SiCl 、TiCl 兩者的沸點(diǎn)相差較

10、大，要精制含少量SiCl 雜質(zhì)444TiCl4 可用蒸餾或分餾等方法。這題是典型的化工流程題，問題設(shè)置不難。第3小問是亮點(diǎn)，精妙！個人覺得加上K 可能設(shè)問更清楚。正確答案：1Fe3+Fe2+；生成Ti3+Fe2+不被氧化。2109m107m或其他合理正確答案；32.79103；4TiO2(s) 2C(s)2Cl2 (g)TiCl4(l)2CO(g)H=81KJmol-1；產(chǎn)生三廢或其他合理正確答案；蒸餾或分餾，或精餾。NaCl 801；AlCl3 181升華NaCl 801；AlCl3 181升華精煉前，需去除坩堝外表的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反響產(chǎn)生的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)試

11、卷方程式為 和。將Cl2 連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上在熔體外表形成浮渣浮渣中確定存在。在用廢堿液處理A 的過程中所發(fā)生反響的離子方程式為。4AlCl 47和Al2Cl 形式存在，鋁電鍍的主要電極反響式為。7鋼材鍍鋁后外表形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕其緣由是。解析：此題考察物質(zhì)的提純、試驗條件的選擇、方程式的書寫、原電池及電解的應(yīng)用。鋁屬于活潑金屬，在高溫下可置換某些金屬或非金屬，因此有關(guān)反響的方程式為2AlFe O高溫 AlO 2Fe、4Al3SiO高溫 2AlO 3Si。232322333HCl、NaCl AlCl

12、，由于溫度700AlCl3 會升化變成氣體，因此氣泡的主要成分除Cl2 外還含有 HClAlCl ；NaCl 801NaCl 不會熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣33NaCl。尾氣經(jīng)冷凝后分為氣體A 和B，由框圖可知A 是氯氣和氯化氫的混合氣體，B 是3AlCl ，因此用廢堿液處理 A Cl 2OH3=ClClOH2O H+OHH2O。4AlCl 和47Al2Cl7形式存在，所以陽極的電極反響式為Al +7 AlCl 3e4Al Cl 。427鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而結(jié)實的氧化膜，它能阻擋內(nèi)部的金屬連續(xù)被氧化，起到防腐蝕保護(hù)作用。427正確答案12Ae O高溫 l O 2Fe高溫 2Al

13、 O3Si。23233H2 AlCl ；NaCl32232Cl 2OH=ClClOH O2陽極 Al +7 AlCl 3e4Al Cl 。42722致密的氧化鋁膜能隔絕鋼材與空氣中的O 、CO 和H O 2210.2023 天津，14 分X、Y、Z 為單質(zhì)，其他為化學(xué)試卷物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系局部產(chǎn)物已略去。其中，A 俗稱磁性氧化鐵；E 是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反響。答復(fù)以下問題：組成單質(zhì)Y 的元素在周期表中的位置是；M中存在的化學(xué)試卷鍵類型為；R 的化學(xué)試卷式是。確定條件下，Z 與H2 ZH4,ZH4 的電子式為。A 1molAl X 時全部物質(zhì)均為固體aKJ 熱量。寫出該反

14、響的熱化學(xué)試卷方程式：。寫出A 和D 的稀溶液反響生成G 的離子方程式：4mol D 的稀溶液中，漸漸參與X 粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n(X2+)nX變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。解析：此題屬于無機(jī)框圖題，這種類型的試題關(guān)鍵是關(guān)鍵是找準(zhǔn)題眼，即突破點(diǎn)A 俗稱磁性氧化鐵，因此A Fe O Fe OAl 發(fā)生鋁熱反響，生成3434單質(zhì)鐵和 Al2O3，而鐵在點(diǎn)燃時與氧氣化合即生成Fe3O4，所以X、Y 分別是鐵和氧氣；在水NO D 是硝酸；硝酸具有強(qiáng)氧化性與3333Fe3O4 反響，生成Fe(NO ) 、NO 和水，因此G Fe(NO )3333；又由于E

15、是不溶于23水的酸性氧化物，且能與氫氟酸反響，所以E SiO ，因此Z 單質(zhì)是硅，SiO2 NaOH MM Na2SiO ，Na2SiO3 與硝酸反響即生成23Na2SiO3 屬于離子化合物，確定含有離子鍵，同時Si O Na2SiO3 屬于離子化合物，確定含有離子鍵，同時Si O 之間還存在極性鍵；Si H2在高溫下生成甲硅烷即SiH4，SiH4 是由極性鍵構(gòu)成的共價化合物，電子式是：；向稀硝酸溶液中參與鐵粉反響的方程式為 Fe4HNO3=Fe(NO3)32H2ONO，當(dāng)鐵粉過量時，鐵會連續(xù)和 Fe(NO3)3 反響，生成 Fe(NO3)2，方程式為Fe+2Fe(NO3) 3Fe(NO3)

16、4mol 1molFe(NO3) ，1molFe(NO3)33231molFe(NO3) n(Fe2+)1.5mol。22341A 族 離子鍵共價鍵HO H 23438Al(s)3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s)H8aKJ/mol443Fe3O428HNO=9Fe314H2ONO35311.2023 課標(biāo)全國，14 分0.80gCuSO 5H O 樣品受熱脫水過程的熱重曲線樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下42圖所示。請答復(fù)以下問題：試確定20時固體物質(zhì)的化學(xué)試卷 要求寫出推斷過程；取 270所得樣品于 570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體該反響的化學(xué)試卷方程式為。把該黑

17、色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)試卷式為，其存在的最高溫度是 ；上述氧化性氣體與水反響生成一種化合物該化合物的濃溶液與Cu 在加熱時發(fā)生反響的化學(xué)試卷方程式為；2在 0.10molL-1 硫酸銅溶液中參與氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀210200.1mo1 硫酸銅溶液中通入過量HS u2完全沉淀為，此時溶液中的H+濃度是molL-1。10.80gCuSO 5H O CuSO的質(zhì)量為0.8 160 0.51g 。由圖像可知當(dāng)442504溫度上升到102是時CuSO 5H O 開頭局部脫水，在113258時剩余固體質(zhì)量為 0.57g4CuSO160nH O

18、，則有0.57 0.51，解得n1，所以200時固體物質(zhì)的4216018n4化學(xué)試卷式為O H O2由圖像可知當(dāng)溫度超過25457043CuSO43，高溫下分解的化學(xué)試卷方程式是 CuSO4CuOSO；CuO 溶于硫酸CuSO4CuSO45H2OCuSO45H2O 存在的102；3SO3 溶于水生成硫酸，濃硫酸在加熱時與銅反響的化學(xué)試卷方程式為Cu2H2SO4CuSO2H2OSO 24424由于KapCuOHc(Cu2)c2(OH) =2.210-20，當(dāng)溶液的pH=8 時，c (OH)106c(Cu2)2.210-8；硫酸銅溶液中通入過量H2S 氣體時反響的化學(xué)試卷方程式為： CuSO4H2

19、S=H2SO CuS，無視溶于體積變化依據(jù)原子守恒可知生成的硫0.1molL-1H+0.2molL-1。24421O OCuOSO 、CuSO5HO、102；42423Cu2H2SO442.210-8、0.2CuSO2H OSO 12.2023 海南，9 分鎂化合物具有廣泛用途，請答復(fù)有關(guān)鎂的以下問題：1單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的 ，還生成少量的2CH3MgCl 2CH3MgCl 是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價是，該化合物水解的化學(xué)試卷方程式為；3以以下圖是金屬鎂和鹵素反響的能量變化反響物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)。以下選項中正確的選項是填序號。MgI2 Mg2+I-Mg

20、F2 Mg2+F-間的作用力Mg F2 的反響是放熱反響MgBr2 Cl2 反響的H0MgI MgBr MgCl MgF2222MgF s+Br l=MgBr s+F gH=+600kJmol-1N2+，；3表信息的處理。鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂解要看化合物Mg 是+2 價，氯為-1 CH3 為-1 價，負(fù)價的與H+結(jié)合，正價的與3越大，故正確錯誤，其他各選項可類比反響熱中能量計算。能越大；焓變值大小比較和放吸熱推斷。1(2023全國II卷2715 分留意：以以下圖中，A、B、C、D、E 是單質(zhì)，G、H、I、F B、C、D、E 分別和A 形成的二元化合物。 反響能放出大量的熱，該反

21、響曾應(yīng)用于鐵軌的焊接； 反響能放出大量的熱，該反響曾應(yīng)用于鐵軌的焊接； I 是一種常見的溫室氣體，它和E 可以發(fā)生反響：2EI點(diǎn)燃2FD，F(xiàn) 中的 E60%.答復(fù)以下問題：(1中反應(yīng)的化學(xué)試卷方程式為 ；(2化合物的電子式為,它的空間構(gòu)型是； (31.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反響，計算至少所需銅粉的質(zhì)量寫出離子方程式和計算過程；(4C 與過量NaOH 溶液反響的離子方程式為，反響后溶液與過量化合物反響的離子方程式為(5)E 在I 中燃燒觀看到的現(xiàn)象是。解析；中反響屬于鋁熱反響，故C 是單質(zhì)鋁，B 是單質(zhì)鐵，H 是氧化鋁；中I 是二氧化碳，D 所單質(zhì)碳，E 是單質(zhì)鎂。F 是由氧元

22、素和鎂元素組成，即氧化鎂，所以A 是氧氣。正確答案：242Al2OH2H2O=2AlO 3H 2AlOCO 2H O=HCO Al(OH) 22233(5)鎂條猛烈燃燒，生成白色粉末，反響器內(nèi)壁附著有黑色的碳2023 年考試大綱和考試說明以及近幾年各省市高考考題化學(xué)試卷試驗試題，可以覺察：高考考題化學(xué)試卷試驗試題所考察的內(nèi)容，涉及了化學(xué)試卷原理、概念、物質(zhì)性質(zhì)、試驗 試驗相關(guān)的全部學(xué)問都能成為高考考題化學(xué)試卷考察的考點(diǎn)內(nèi)容。試驗題檢測內(nèi)容的特點(diǎn)：源于課本從近 5 年高考考題化學(xué)試卷卷試驗試題以及近4 正如教育部考試中心命題組專家所言：“教材是創(chuàng)設(shè)高考考題試題的豐富素材，教材人人都有，試題貼近。

23、突出根底隨著命題指導(dǎo)思想由學(xué)問立意向力氣立意轉(zhuǎn)化 反響、設(shè)問角度、題目立意高、隱蔽性強(qiáng)等特點(diǎn)，但從答題內(nèi)容看，答復(fù)以下問題所需的學(xué)問 性。表達(dá)在：a、運(yùn)用化學(xué)試卷試驗根底學(xué)問進(jìn)展物質(zhì)的鑒別、對試驗現(xiàn)象的觀看與解釋；b、利用常見或常用的化學(xué)試卷儀器或裝置來完成題目規(guī)定的化學(xué)試卷試驗；c、依據(jù)考生所應(yīng)把握的試驗根底學(xué)問、根本技能和有關(guān)化學(xué)試卷學(xué)問來進(jìn)展試驗方案的設(shè)計或?qū)o定的試驗方案作出評價。強(qiáng)調(diào)綜合在：a、將試驗原理、試驗現(xiàn)象、根本操作及其原理有機(jī)地進(jìn)展考察；b、將已有學(xué)問或已有學(xué)問與信息優(yōu)化組合，進(jìn)展相應(yīng)的試驗設(shè)計或?qū)λo的試驗方案作出評價；c、將化學(xué)試卷試驗與化學(xué)試卷根本原理、化學(xué)試卷理論、計算、推理融為一體；d聯(lián)系實際重視 S.T.