高中化學(xué)選修四文檔第一章專項訓(xùn)練Word版含答案

1、化學(xué)反應(yīng)與能量專項訓(xùn)練一、能源及其利用1.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是()A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D.吸熱反應(yīng)沒有利用價值2.形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認為下列行為中有悖于這一保證的是()A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C.在農(nóng)村推廣使用沼氣D.減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生.太陽能是清潔的新能源，為了環(huán)

2、保，我們要減少使用像煤炭這樣的常規(guī)能源而大力開發(fā)新能源。(1)劃分下列能源的類別。煤、石油、水力、汽油、鈾、薪柴、酒精、天然氣、液化氣、熱水、煤氣、蒸汽、風(fēng)力、電一次能源二次能源燃料能源非燃料能源(2)煤、石油、天然氣和生物能作為能源的共同特點是,能量形成和轉(zhuǎn)換利用過程基本上是。(3)為了消除大氣污染，節(jié)約燃料，緩解能源危機，化學(xué)家提出了利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想圖，該設(shè)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為,主要需解決的問題是O燃燒熱/撼料燃燒產(chǎn)物CH小CHQH.CO3hH2O,NHjNr太陽能二、中和熱和燃燒熱的概念.下列說法或表示方法中正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者

3、放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285.8kJmol1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)1AH=-285.8JmolC.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H20(1)AH0D.已知中和熱為57.3kJmo1,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ5.已知反應(yīng)熱：25C、101kPa時，2c(s)+O2(g)=2CO(g)1AH=-221kJmol稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)1AH=-57.3kJmol弱電解質(zhì)電離時吸熱。下列結(jié)論正確

4、的是()一1A.C的燃燒熱大于110.5kJmol1B.的反應(yīng)熱為221kJmolC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為,_,157.3kJmolD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量三、熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷6.已知在1.01x105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()1H2O(g)=H2(g)+2O2(g)1AH=+242kJmol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)._.1AH=-484kJmol1H2(g)+2O2(g)=H2O(g)1AH=+242kJmol2H2(g)+O2(g)=2H

5、2O(g)._.1AH=+484kJmol7.已知充分燃燒ag乙快氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,則乙快燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A.2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)1AH=-2bkJmol5B.C2H2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)1AH=+2bkJmol2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)1AH=4bkJmol2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)iAH=+bkJmol8.下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.甲烷的標(biāo)準燃燒熱為890.3kJmo11,則甲烷燃燒的熱化

6、學(xué)方程式可表示為CH4(g).八-一1+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJmolB.500C、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)錯誤！2NH3(g)刖=38.6kJmol1C,已知在120C、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式二八1為H2(g)+2O2(g)=H2O(g)AH=242kJmolD.25C,101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol1,硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)

7、方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=_-1K2SO4(aq)+2H2O(l)AH=-57.3kJmol四、蓋斯定律在反應(yīng)熱計算中的典型應(yīng)用9.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H50H(l)的燃燒熱分別是285.8kJmol1、1411.0kJmol1和1366.18kJmol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H50H(l)的加為()A.44.2kJm01TB.+44.2kJmol1C.-330kJmol1D.+330kJmol110.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g)1AHi=297.16kJmolS(正交，s)

8、+O2(g)=SO2(g).1小2=一296.83kJmolS(單斜，s)=S(正交，s)AH3下列說法正確的是()一1A.AH3=+0.33kJmolB.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)S(單斜，s)=S(正交，s)AH30,單斜硫比正交硫穩(wěn)定.已知膽磯溶于水時溶液溫度降低。膽磯分解的熱化學(xué)方程式為CuS045H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)zH=+Q1kJmol1,室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ,則()A.QGQ2B.Qi=Q2C.Qi0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ZH=bkJmol1(b0)若用標(biāo)準狀況下3.36LCO還

9、原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol,放出的熱量為kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHi=-574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=?若1molCH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則AH2=答案1.D2.B(1)一次能源二次能源燃料能源煤、石油、薪柴、天然氣汽油、酒精、液化氣、煤氣非燃料能源水力、鈾、風(fēng)力熱水、蒸汽、電(2)來自太陽輻射的能量太陽能輻射一一化學(xué)能一一熱能化學(xué)能利用太陽能使燃燒產(chǎn)物經(jīng)化學(xué)反應(yīng)重新組合，使之變成CH4、CH3OH、NH3D5,A6.A7.C8.C9.A10.C11.A(1)在450c時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ1179kJmol(1)946N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJmol(2)2NO(g)=N2(g)+02(g)A