2022年廣東高考化學(xué)試題及答案（解析版）

1、2023廣東高考化學(xué)試題及答案解析生活處處有化學(xué)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸解析：答案為A。留意抽象出化學(xué)概念，A項(xiàng)：“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金。BC項(xiàng)：花生油是植物是不飽和酯類。D項(xiàng)：蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸。水溶液中能大量共存的一組離子是Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

2、ABD項(xiàng)：Fe3+SCN-不行共存。以下表達(dá)III均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表達(dá)IIIAKNO3的溶解度大KNO3NaClBBaSO4難溶于酸BaCl2SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅選項(xiàng)表達(dá)IIIAKNO3的溶解度大KNO3NaClBBaSO4難溶于酸BaCl2SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉試驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.1mol6nA個(gè)CH鍵B.18gH2O10nA個(gè)質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LnANH3分子D.56gH2SO4nASO2分子解析：答案為B。AC

3、7H88C-H鍵。B項(xiàng)：18gH2O 為 1mol 10摩爾質(zhì)子。C項(xiàng)：22.4L氨水非氣體不行計(jì)算。DH2SO4中鈍化，只有外表反響，不行計(jì)算。4所示的電化學(xué)裝置，電極AlCu，則A、 電流方向：電極A電極B、 電極發(fā)生復(fù)原反響C、 電極漸漸溶解D、 電極的電極反響：Cu22eCuA。留意左邊兩個(gè)燒杯形成雙桶原電池，最右邊燒杯是電鍍池。各電極名稱依次是負(fù)極正極陽(yáng)極陰極。A項(xiàng)：電子從經(jīng)A流向，電流方向相反，故A正確。B項(xiàng)：AlC項(xiàng)：極上有銅析出。D項(xiàng)：陽(yáng)極銅溶解，陰析銅析出。常溫下，0.2mol/LHANaOH溶液等體積混合后，所得溶液中局部微粒組分及濃度5所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、 HA

4、為強(qiáng)酸B、 該混合液 pH=7C、 圖中 XHA，YOH-，ZH+D、 該混合溶液中：c(A-)c(Y)=c(Na+)解析：答案為D。一元酸HANaOH溶液等體積混合后，兩者恰反響，溶液中NaA0.1 mol/L5A-0.1mol/LA-離子發(fā)HA是弱酸，故A錯(cuò)誤項(xiàng)。B項(xiàng)：水解顯堿性 pH7B項(xiàng)錯(cuò)誤。Na+c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)C項(xiàng)錯(cuò)。由物D項(xiàng)正確。以下試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)試驗(yàn)操作向蘇打和小蘇打溶液中分別參與鹽現(xiàn)象 結(jié)論兩者均能與鹽酸反響酸向 AgNO3 溶液中滴加過(guò)量氨水將HNO3中將KI和FeCl3溶液在試管中混合D后，參與CCl4，振蕩，靜置泡清藍(lán)紅

5、色Ag+NH3H2O能大量共存CuHNO3發(fā)生置換反響氧化性：Fe3+I2Ag(NH3)2OH溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)銅與稀酸發(fā)生的反響不是置換反響，故C明顯錯(cuò)誤。甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，以下推斷正確的選項(xiàng)是A.金屬性：甲乙丁 B.原子半徑：辛己戊C.13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物BC。由題給信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”；庚是“鍺”，且鍺的14硅+18同主族短長(zhǎng)周期相差=323，項(xiàng)明顯錯(cuò)，C項(xiàng)鍺32-19=13正確。D項(xiàng)鈉的氧化物，過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。30.15分

6、不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛。以下化合物I的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是。A.遇 FeCl3 溶液可能顯紫色B.可發(fā)生酯化反響和銀鏡反響C.能與溴發(fā)生取代和加成反響D.1molI2molNaOH反響反響是一種由烯烴直接制備不飽和酯的方法：3 2CH3-22+2ROH+2CO+O確定條件-CH=CHCOOR+2H O232化合物II的分子式為，1mol化合物II能與molH2恰好完全反響生成飽和烴類化合物。232IIIIIIVIIINa反響產(chǎn)生I的構(gòu)造簡(jiǎn)式 寫(xiě)1種由V生成I的反響條件 。聚合物可用于制備涂料，其單體構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。利用類似反響的方法，僅以乙烯為有機(jī)物原料合成該單體，涉及的反響方程式

7、為。3223參考答案：1AC 2C9H1043223(3)CH -CH-OH或CH -CH(OH)-CHNaOH/。322(4) CH2=CHCOOCH2CH3 CH =CH + H O3223CH CH 322CH2=CH+2CHCHOH+2CO+O確定條件=CHCOOCHCH+2H O23222232CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的型燃燒技術(shù)，反響為主反響，反響和為副反響。232222321/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)H1=-47.3kJmol-1CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)H2=+210.5kJmol-1CO(g

8、)1/2C(s)+1/2CO2(g)H3=-86.2kJmol-1+SO2(g)的H 用H1、H2和H3表示反響lgK隨反響溫度T18，結(jié)合各反響的HlgK-T曲線變化規(guī)律： ；b)CaSO4CO，反響900到達(dá)平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 molL-1CO的轉(zhuǎn)化率無(wú)視副反響，結(jié)果保存兩位有效數(shù)字。為削減副產(chǎn)物，獲得更純潔的CO2，可在初始燃料中適量參與。以反響中生成的CaS為原料，在確定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反響，可再生CaSO4，該反響的化學(xué)方程式為，CO2可與對(duì)二甲苯反響，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。參考答案：1H4H1+H2+2H32a)反響K值增大，

9、lgK也增大。反響為放熱反響，溫度上升 K 值減小，lgK 也減小。c對(duì)于放熱反響，lgK隨溫度上升而減小，在吸熱反響中，lgK隨溫度上升而增大d|H|越大，lgK隨溫度變化越明顯399%CaCO 5CaS+2O2CaSO4COOH|33CH -CH33K=100K=c(CO2)/c(CO)100,c(CO2)8.0X10-3molL-1故：CO8.0X10-3molL-18.0X10-3molL-1+8.0X10-5molL-1=99%. 6分%、Fe2O33.1%MgO0.5%等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：注：SiCl457.6150向反響器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目

10、的是。高溫反響后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反響方程式為 。步驟為：攪拌、所得溶液IV中的陰離子有 。IV生成沉淀V的總反響的離子方程式為 ，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為 kg。石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19 防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。參考答案：通入 N2作保護(hù)氣，排盡裝置中的氧氣，以防在高溫下與活性炭和石墨反響。CO， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(3)過(guò)濾。Cl-、AlO2-、OH。AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO-+Al(OH)3+

11、CH3CH2OH ，7.8Kg外加電流陰極保護(hù)法。解析2COCO2CO2CO含、MgCl2加過(guò)量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2Fe(OH)3和溶液NaAlO2NaCl要分別出沉淀的操作是過(guò)濾(4)Al2O32Al(OH)3100Kg5.1%1021567.8Kg33.17分H2O2是一種綠色氧化復(fù)原試劑，在化學(xué)爭(zhēng)辯中應(yīng)用廣泛。某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2H2O2分解反響速率的影響。、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器H2O2分解反響方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定 要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接表達(dá)反響速率大小。20的裝置示意圖。參照下表格式，擬定試驗(yàn)表格，完整表達(dá)試驗(yàn)方案列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示。利用圖21a和21b中的信息，按圖21c裝置連能的A、B瓶中已充有2氣體進(jìn)展試驗(yàn)可觀看到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 “深“淺其緣由是