南京工業(yè)大學(xué)2014-2015學(xué)年第一學(xué)期工程化學(xué)試題

1、（A）卷使用班級(jí) 控 14011404；勘查 14011402總分26分)( B. U0,W0,W0 2. 下列相同濃度的稀溶液中 ,沸點(diǎn)最高的是B. HAc 溶液D.蔗糖溶液ns2np3的是ANa 4.下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)條件下進(jìn)行，其焓變等于由此可推知該反應(yīng)的 ( （A）卷使用班級(jí) 控 14011404；勘查 14011402總分26分)( B. U0,W0,W0 2. 下列相同濃度的稀溶液中 ,沸點(diǎn)最高的是B. HAc 溶液D.蔗糖溶液ns2np3的是ANa 4.下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)條件下進(jìn)行，其焓變等于由此可推知該反應(yīng)的 ( CH 0, S 0, S 0 ( Bn=4，l=5，m=-1，ms=+1

2、/2 D. n=4，l=2，m=+3，ms=-1/2 （3) D. U0( （BMg AgBr（s）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的反應(yīng)是（) H ）) ）DH2O ) ）CSi ）DP 2014-2015 學(xué)年第一學(xué)期題號(hào)得分一、 選擇題(共1.恒壓下,某反應(yīng) A(s)+B(g)= Y(g)為吸熱反應(yīng) ,則該反應(yīng)A. U0,W0名姓A. CaCl2溶液C.NaCl溶液3.下列元素中外層電子構(gòu)型為號(hào)學(xué)AAg+（aq）+ Br-（aq）= AgBr（s）B2Ag（s） + Br2（g）= 2AgBr（s）CAg（s） + 1/2Br2（l）= AgBr（s）DAg（s） + 1/2Br2（g）= AgBr（s）

3、5. 已知： SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),在 298K時(shí)反應(yīng)自發(fā) ,898K時(shí)逆反應(yīng)自發(fā) , 級(jí)A . H 0 B 0, S 0班6. 已知：A+B=M+N ，H =35 kJmol-1；2M+2N=2D，H =-80kJmol-1，則 A+B=D 的H 是 （A-10 kJmol-1 B-5 kJmol-1 C-45kJmol-1 D25kJmol-17. 下列各組量子數(shù)中，合理的一組是An=3，l=1，m=+1，ms=+1/2 C. n=3，l=3，m=+1，ms=-1/2 8. 下列分子中相鄰共價(jià)鍵的夾角最大的是ABF3 BCCl4 CNH冬季建筑施工中 ,為了保證施工質(zhì)量

4、 ,常在澆鑄混凝土?xí)r加入鹽類(lèi) ,其主要作用是B.防止建筑物被腐蝕D.吸收混凝土中的水分與環(huán)境沒(méi)有物質(zhì)的交換，而只有能量傳遞的系統(tǒng)，叫做：下列電對(duì)中，若增加 H+的濃度，其氧化性增大的是下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)方面的敘述，不正確的是 （ 冬季建筑施工中 ,為了保證施工質(zhì)量 ,常在澆鑄混凝土?xí)r加入鹽類(lèi) ,其主要作用是B.防止建筑物被腐蝕D.吸收混凝土中的水分與環(huán)境沒(méi)有物質(zhì)的交換，而只有能量傳遞的系統(tǒng)，叫做：下列電對(duì)中，若增加 H+的濃度，其氧化性增大的是下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)方面的敘述，不正確的是 （ ml。熱量3（s）置于和。( （2） J，才能使體系的。H2O分子中) ）A.增加混凝土強(qiáng)度C.降低其中水的結(jié)

5、冰溫度10.A.敞開(kāi)系統(tǒng) B.封閉系統(tǒng) C.孤立系統(tǒng) D.無(wú)法判斷11.ACu2+/Cu BCr2O72-/Cr3+ C. Fe3+/ Fe2+ D. Cl2/Cl-12.A臭氧層的破壞也會(huì)導(dǎo)致大氣溫度的升高B“赤潮”是海洋水體富營(yíng)養(yǎng)化造成的C“無(wú)氟冰箱”是指制冷劑中不含氟的環(huán)保型冰箱D水體中的重金屬污染物可以通過(guò)食物鏈進(jìn)入人體，危害人類(lèi)健康13. 實(shí)驗(yàn)證實(shí)下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)條件下均按正方向進(jìn)行：2I +2 Fe3+=2Fe2+ +I Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+2 Br由此判斷下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)代數(shù)值從大到小的排列順序正確的是A E （Fe3+/ Fe2+） E （I2/ I ） E （

6、Br2/ Br ）B E （I2/ I ）E （Br2/ Br ）E （Fe3+/ Fe2+）C E （Br2/ Br ）E （Fe3+/ Fe2+）E （I2/ I ）D E （Fe3+/ Fe2+）E （Br2/ Br ）E （I2/ I ）.二、填空題（共 39分）1. （2分）若使 50ml0.6molL-1HAc 的解離度增加 1倍約需加水2（4分）某系統(tǒng)對(duì)外做 65J的功，該體系應(yīng)內(nèi)能增加 100J。3（2分）25時(shí) KNO3在水中的溶解度是 6 molL-1，若將 1mol KNO 1L 水中，則KNO3（s）變成水的過(guò)程的 G 0，S 0。4.（3分） 融化冰需要破壞水分子間的

7、氧原子的雜化類(lèi)型為5. （4分）常用塑料的 Tg比室溫 ，所以它在室溫下呈 態(tài)；常用橡膠的 Tg比室溫 ，所以它在室溫下呈 態(tài)。6. （2分）添加到腐蝕介質(zhì)中能阻止金屬腐蝕或降低腐蝕速率的物質(zhì)叫做 。為防止金屬被腐蝕， 也可采用電化學(xué)保護(hù)法， 在犧牲陽(yáng)極保護(hù)法中是將較活潑的金屬連接在被保護(hù)的金屬上，形成腐蝕電池。這時(shí)較活潑的金屬作為腐蝕電池的 （陽(yáng)極或陰極）而被腐蝕。m,配位中心為。（en為乙二胺）個(gè)未成對(duì)電反應(yīng)A+1/2B=1/2A 的 K =110-4 則在相同的溫度下，反應(yīng)（K 和電動(dòng)勢(shì) E 的數(shù)值，都隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的寫(xiě)法（，配位中心的2B。）m,配位中心為。（en為乙二胺）個(gè)未成對(duì)電反應(yīng)

8、A+1/2B=1/2A 的 K =110-4 則在相同的溫度下，反應(yīng)（K 和電動(dòng)勢(shì) E 的數(shù)值，都隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的寫(xiě)法（，配位中心的2B。） ）時(shí)，消耗 mol的 H2，放出 kJ熱量。8（3分）Cu(en)2 SO4的名稱(chēng)為配位數(shù)為9（4分）引起水體污染，有“五毒”之稱(chēng)的五種主要重金屬，其化學(xué)元素符號(hào)是（任填 4種）10（3分）16號(hào)元素的核外電子排布式是 ，有子數(shù)。24號(hào)元素的外層電子排布式是 。11.（4分）將 CaF2、CaO、CaCl2、SiC、NH3、PH3按熔點(diǎn)由高到低的次序排列：。12（2分）反應(yīng) CO2（g）+H2（g）= CO（g）+H2O（g），在 973K，1073 K，

9、1173 K，1273 K 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別為 0.618，0.905，1.29，1.66，則此反應(yīng)為（填吸熱或放熱）13（2 分）某溫度下，化學(xué)反應(yīng)A2B=2A+B 的 K 為三、是非題（共 5分）1.金屬表面因氧氣分布不均勻而被腐蝕時(shí)，金屬溶解處是在氧氣濃度較大的部位。2.橡膠的 Tg越低、Tf越高，則其耐寒性與耐熱性越好。3.外加電流的陰極保護(hù)法是將需保護(hù)的金屬材料與直流電源的正極相連。4.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論知， HCO3-既可以作為酸，又可以作為堿。5.對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不同而異。1：2 體積比混合，求該溶液的bCd2+降低到 0.10mgdm-3以下可以排放。若用加消石

10、灰pH應(yīng)控制在多少？已知： 1：2 體積比混合，求該溶液的bCd2+降低到 0.10mgdm-3以下可以排放。若用加消石灰pH應(yīng)控制在多少？已知： Cd的摩爾質(zhì)量為-1 spH 和離子酸 NH4+的 Ka 值。已知1.將鹽酸和同濃度氨水按NH3的K =1.7710-5（5分）2.我國(guó)規(guī)定工業(yè)廢水中有毒物質(zhì)中和沉淀法除去 Cd2+，按理論上計(jì)算，廢水中112gmol ，Cd（OH）2的 K =5.2710-15（5分）molL-1計(jì)）。已知氯化銀的溶 3)2+的穩(wěn)定常數(shù) 3)2+）=1.12107。CaCO3(s)的熱分解溫度。已知：mm穩(wěn)（Ag(NH92.95 (kJ mol-1)38.1 -1207.72 213.8 -634.9 molL-1計(jì)）。已知氯化銀的溶 3)2+的穩(wěn)定常數(shù) 3)2+）=1.12107。CaCO3(s)的熱