(人教版)2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定曲線大全 專題08 導(dǎo)電能力曲線練習(xí)

1、 專題08導(dǎo)電能力曲線1.已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100molL-iNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol-L-i的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是*電導(dǎo)率曲線代表滴定鹽酸的曲線滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑a、b、。三點溶液中水的電離程度：cabb點溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CHCOO-)+c(CHCOOH)33【答案】D【解析】醋酸是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以曲線代表醋酸、曲線代表鹽酸，故A錯誤；氫氧化鈉滴定醋酸，終點時溶液呈堿性，所以應(yīng)該用酚歐作為指示劑，故B錯

2、誤；a點表示醋酸鈉溶液、c點表示氯化鈉溶液、b點表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點水電離受到醋酸鈉的促進(jìn)，c點氯化鈉對水電離無影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度：acb,故C錯誤；b點表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D正確。2.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

3、常溫下用0.100mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb=1.6X10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法錯誤的是s-io3)V(HayfnjA.a、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是d點B.溶液溫度c點高于d點b點溶液中:c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2O=2c(Cl-)d點溶液中:c(H+)+c(CH3)2NHH2O=c(OH-)【答案】D【解析】CHfNH為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離,等濃度時離子濃度比NaQH小,則導(dǎo)電性較弱,由此可知為C

4、HfNH的變化曲線，為NaOH的變化曲線，加入鹽酸溶液中離子濃度逐漸增大,導(dǎo)電性逐漸贈強(qiáng)，NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子濃度激小,由圖象可知加入鹽酸10mL時完全反應(yīng)，da點溶質(zhì)為NaC：和氮氧化鈉的混合溶液j氯氧化鈉抑制水的電離，d點溶,液中溶質(zhì)為(CH)zNH3cb(帆)?雌口水解促進(jìn)水的電離點的溶,液中溶質(zhì)為(CH/NH2cl和H,HQ抑制水的電高，所以a、d、e三點,的洛液中,水的電離程度最大的是d點故3正確j召.恰好反應(yīng)時強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量多，則濤涌溫度匚點高于d點38正確：C.根據(jù)物科守恒b點海油中：小。再)2乂廿HHCHsQJH-HjOFMCl-),C正確：D.d點溶液中.

5、存在質(zhì)子守恒，即ciH-)=cfOH-j-cCH：JzNH-H2OJ,D錯誤因此，本題答案選最向20mL濃度均為測定過程中電導(dǎo)率3.已知Kb(NH3-H2O)=1.7X10-5,Ka(CH3COOH)=1.7X10-5o25時，0.01mol-L-i的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01口。111向20mL濃度均為測定過程中電導(dǎo)率a點溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級約為10-5b點溶液中，c(NH4+)c(CH3COOH)c點溶液中，c(NH+)+c(NHHO)=c(Cl-)+c(CHCOO-)+c(CHCOOH)c點水的電離程度小于d點【答案】D【解析】分析：氨水逐滴滴入鹽酸和醋酸的混合

6、液中，依次發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NHjH2O=NH4Cl、CHFOOH+NHjH,KHfOONHjHp；鹽酸為強(qiáng)酸，隨著氨水的滴入，溶液的體積變大，溶液中離子濃度變小，溶液的電導(dǎo)率逐漸變小，當(dāng)鹽酸恰好完全反應(yīng)時電導(dǎo)率最小，b點為等濃度的NHCl和CHCOOH的混合液；繼續(xù)滴加氨水，弱酸醋酸與氨水反應(yīng)生43成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，溶液中離子濃度變大，溶液的電導(dǎo)率又逐漸變大，c點為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液；醋酸恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氨水，氨水屬于弱堿水溶液，溶液中離子濃度又變小，溶液的導(dǎo)電率又變小。A項，由CH3COOH的電離平衡常數(shù)、鹽酸和醋酸的濃度計算；B項，b點

7、為等濃度的NH4C1和CH3COOH的混合液，根據(jù)NH3-H2O的Kb計算NH4+的水解平衡常數(shù)，比較NH4+的水解平衡常數(shù)與CH3COOH的Ka；C項，c點為等濃度的NH4C1和CH3COONH4的混合液，根據(jù)物料守恒判斷；D項，分析c點和d點溶液的組成，根據(jù)酸、堿、鹽對水的電離平衡的影響判斷。詳解:氧水還滴滴入鹽酸和醋酸的混合液中？依次發(fā)生的反應(yīng)為：Ha-NHsfLONH.Q.MCOOH-NHiJtOCHsCOOXH-JLO鹽酸為強(qiáng)酸,隨著氨水的滴入，溶液的體積變大，溶液中離子濃度變小，溶液的電導(dǎo)率逐漸變小？當(dāng)鹽酸恰好完全反應(yīng)時電導(dǎo)率最?。縝點為等濃度的酒口和CK-COOH的混合液二繼續(xù)滴

8、加氨水，弱酸醋酸與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CHiCOOEL,溶沌中離子濃度變大，溶液的電導(dǎo)率又逐漸變大j。點為等濃度的NH4G和鵬COONHi的混合液j醋酸恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氟水,氨水屬于弱堿水溶液，溶海中離子濃度又變小，溶滯的導(dǎo)電率又變小。a項，a點沒有滴入氨水j鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸,醋酸的電離方程式為CH.COOHCHJCOO-H-,設(shè)溶液中MCHsCOO)=冊出%則溶澤中c(H+)=CO.OJk)moil,c1：Hi0)=1x10-14-t(1.7x10-)=5.8SxlO-JK(CHfCOOH),XH丁的水解程度小于CH式OOK的電離程度，h點溶液中cX(心壓COOH3居項正確jC

9、項,根據(jù)上述分析，C點為等濃度的皿匕和心壓8池的混合液j溶液中的物料守恒為c(NH4+)-c雌出口)=匚(C1-)r(CHsCOO)匚：(CHCOOHhC項正瑜D項，。點為等濃度的甌色和誑COONH4的混合浦，甌6砒8ONH；水解促進(jìn)水的電離，壯點為等濃度的溺色、CHsCOCNH和略近量的氨水里成的混含液，付量的氨水對水的電離起抑制作用，。點水的電離程度大于d點、，D項錯誤答案選D口4.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol-L-i鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol-L-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所

10、示(已知常溫下二甲胺的電離常數(shù)K=1.6X10-4)。下列說法正確的是bA.曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線，pH=7時所消耗的VHCl(aq)大于10mLB.在a、b、c三點溶液中，水電離出的c(H+)：acbC.曲線中c點電導(dǎo)率最小，原因是c點溶液中導(dǎo)電微粒的數(shù)目最少D.d點溶液呈酸性，且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)【答案】D【解析】A.曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線，二甲胺與鹽酸反應(yīng)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)題意要使pH=7,所消耗的VHCl(aq)小于10mL，故A錯；B.在a點二甲胺與鹽酸恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離；在b點為酸過量，抑制水的電離；c點時

11、NaOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，所以a、b、c三點溶液中，水電離出的c(H+)：bca,故B錯誤；C.曲線中c點NaOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)電率大于a點，故C錯誤；D.因為HCl+NaOH=NaCl+H2O,0.100口。11-1鹽酸15mL與10.00mL濃度均為0.100mol-L-i的NaOH溶液混合,酸過量，所以溶液顯酸性,溶液中存在下列電離H2O=H+OH-NaCl=Na+Cl-HCl=H+Cl-根據(jù)物料守和電荷守恒可得3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-),故D正確。5電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，電導(dǎo)率

12、越大。常溫下用0.1000mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb(CH3)2NHH2O=1.6X10-4),利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小d點溶液中：c(H+)c(OH-)+c(CH3)2NH2+a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c(CH3)2NH2+c(CH3)2NH-H2Ob、c、e.三點的溶液中，水的電離程度最大的是e點【答案】B【解析】假設(shè)圖中最上方的曲線為，下方曲線為；加入鹽酸前，濃度

13、均為口皿通“的:、山和二甲胺溶液，是強(qiáng)堿，完全電離，溶液導(dǎo)電能力較強(qiáng)，則曲線代表滴定：溶液的曲線，曲線代表滴定溶液的曲線。鹽酸滴定二甲胺所得溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液水解顯酸性，甲基橙的變色范圍為pH：3.14.4之間，酚歐的變色范圍：pH:8.210之間，因此使用甲基橙誤差更小，A錯誤；d點溶液中，溶質(zhì)為，d點溶液中，存在質(zhì)子守恒，c(Hl=c：OH，琲即：.，所以：c(H)bc,選項B正確；C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，選項C正確；D.溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，c點電導(dǎo)率低是因為離子濃度小，而不是導(dǎo)電微粒數(shù)目最少，選項

14、D錯誤。答案選D。.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.0200mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中電離與氨相似)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線代表滴定NaOH溶液的曲線,在相同溫度下,水的電離程度ACDB.常溫下，測得A點溶液的pH=6,則二甲胺常溫下電離常數(shù)Kb約為10-4C.向二甲胺溶液中滴加鹽酸1020mL過程中：c(Cl-)c(CH3)2NH2+c(H+)c(OH-)D.B點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(CH3)2NH2+2c(CH3)2

15、NHODE,故A說法正確j次在A點是二甲胺與鹽酸恰好完全反應(yīng)的濃度約等于(CH6NH的濃度約等于因此口口1=1，Mb=KwKh=lr3故另說法正瑜C,當(dāng)在其mL時品1)*但此黑)泗12足QH1故。說法錯誤j4根據(jù)質(zhì)子守恒,足JT)/(-療叱低A.MOH是強(qiáng)電解質(zhì)B.b點對應(yīng)的鹽不水解C.水的離子積Kw：bcaD.c點溶液中c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】試題分析：由圖像可知，0.1mol-L-iMOH溶液的pH為8而不是13,說明MOH是弱堿，故其為弱電解質(zhì)。在b點，兩者恰好完全反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽CH3COOM，該鹽水解后溶液的pH=6,說明M+的水解程度

16、大于CH3COO-的水解程度，所以在b點溶液中c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)。在c點，醋酸過量使溶液酸性增強(qiáng)，依據(jù)電荷守恒可以判斷，溶液中c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)。在一定溫度下，水的離子積是定值，其值不隨溶液的pH變化而變化。綜上所述，D正確，本題選D。10.常溫下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及導(dǎo)電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是HA為弱酸b點對應(yīng)溶液pH=7,此時HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng)c點對應(yīng)的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)a、b、c三點

17、中，b點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大【答案】C【解析】ab點導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HA在溶液中部分電離，為弱酸，A項正確；b點加入0.1口。14氨水10mL,HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng)，NHA4為弱酸弱堿鹽，b點對應(yīng)溶液pH=7,說明銨根離子和R的水解程度相等，B項正確；c點為等量的NH4A和NHJH2O的混合物，其電荷守恒為：c(OH-)+c(A-)=c(NH4+)+c(H+)以及物料守恒為：c(NH4+)+c(NH3-H2O)=2c(A)+2c(HA),兩式相加得：c(OH-)+c(NH3H2O)=c(A-)+2c(HA)+c(H+),C項錯誤；b點加入0.1m

18、ol/L氨水10mL,HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng)，NHA為弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，a點HA為反應(yīng)完全，抑制水的電離，c點氨水過量，4也將抑制水的電離，D項正確。11.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol-L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol-L-i的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中的電離與氨相似，在常溫下Kb(CH3)2NHH2O=1.6X10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是1015加網(wǎng))赧沖心D點溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-)A點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(CH3)2NH-H2O曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線D.在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點【答案】B【解析】曲線電導(dǎo)率先減小后增大,曲線表示用(UWmALF鹽酸滴定2Wml濃度為必匚1的Na。出曲線電導(dǎo)率持續(xù)增大，曲線表示用0.100m由鹽酸滴定10加血濃度為0.100m口卜L，的二甲胺溶涌二口點溶液表示鹽酸.氫氧化鈉土2混合，根據(jù)物料守恒弘口1限=24口一)，故義錯誤；A點溶涌鹽酸與二甲胺上1混合根據(jù)質(zhì)子守恒：以H一)二級OH-)+電故E正確曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線，故C錯誤C點溶質(zhì)是氯化鈉、入口點都有剩余