江西省上饒縣七中重點達標名校2021-2022學年中考化學猜題卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1實驗室制取少量氯化鈣固體的相關操作如下，其中正確的是（）A取碳酸鈣固體B傾倒稀鹽酸C蒸發(fā)D洗滌試管2實驗室里，用如圖所示的裝置還原氧化鐵過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質。關于該實驗，下列說法錯誤的是（）A實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁證明該反應有CO2氣體生成B實驗結束時，

2、玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵粉C反應后，玻璃管中的固體物質質量比反應前減少了，則減少的質量為CO2氣體質量D為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置3下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（）A用木炭還原氧化銅制取銅： 置換反應B不能用熟石灰改良施加硫酸銨后的酸性土壤： 復分解反應C美麗的溶洞中的鐘乳石的形成： 分解反應D鐵絲在氧氣中燃燒： 化合反應4下列變化中，屬于化學變化的是A鐵絲折彎B酒精揮發(fā)C水果腐爛D冰塊融化5把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌后，不能形成溶液的是（ ）A純堿B蔗糖C酒精D花生油6化學用語是國際通用的化學語言，下列化學用語

3、書寫正確的是A鈉離子：Na+1B4個氫原子：4HC2個氮分子：2ND氧化鋁：AlO7黨的十九大提出要加快生態(tài)文明體制改革，建設美麗中國，下列說法不正確的是（ ）A垃極分類回收有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源B大量使用農藥、化肥，可增加糧食產量C禁止使用含磷洗衣粉，可減少水污染D減少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等氣體的排放82019年央視春晚長春分會場,石墨烯智能發(fā)熱服助力演員們在-20的冰雪環(huán)境中順利演出。石墨烯是一種由碳原子構成的新型材料。下列關于石墨烯的敘述中正確的是A石墨烯屬于化合物B石墨烯的化學式為CC石墨烯中碳元素的化合價為+4D石墨烯完全燃燒可生成CO2和H2O9下列有關水的說法不正

4、確的是A生活污水集中處理后排放B自來水廠常在水中加入適量的明礬進行消毒C常用肥皂水鑒別硬水和軟水D水電解正、負極產生氣體的體積比約為1 : 210下列實驗方法能用于驗證質量守恒定律的是（）ABCD二、填空題（本大題共1小題，共4分）11下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合下圖回答問題：（1）溶解度隨溫度升高而降低的物質是_；（2）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是_；（3）t2時，將60克甲物質放入50克水中，形成溶液的質量為_克，溶質質量分數為_；（4）t2時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1，甲溶液的溶質質量分數_（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶質質量分數。三、

5、計算題（本大題共1小題，共5分）12用溶質質量分數為 5%的 NaOH 溶液中和 50g 的稀硫酸，反應過 程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算稀硫酸中溶質的質量分數。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13甲、乙兩物質的溶解度曲線圖所示，請據圖回答下列問題。P點表示的意義是_；20時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為_；欲將40時乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ莀；（寫一種即可）40時，將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到20，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是：甲_乙。（填：大于、小于、等于）14能源是人類生存和發(fā)展的基礎?？扇嘉锶紵柩鯕馔?，還需滿足什么條件？氫能源已

6、被廣泛關注。氫氣作燃料的優(yōu)點是什么？（答出一條即可）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15疊氮化鈉(NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應方程式為_。將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH3N2O = NaN3NaOHX,實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤_。工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質量分數設計如圖裝置（已知H2SO4溶液與NaN3,反應不生成氣體）。裝置A的作用是_。設計的實

7、驗步驟為：精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；再打開彈簧夾，_；再次稱量裝置C。計算碳酸鈉含量至少需要測定_（填數字）個數據。根據制備反應，分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因_。M（NaN3純度測定）精確稱量0.140 g NaN3樣品，設計如圖裝置，測定其純度。已知2 NaN3 3N2，反應中放出大量的熱。檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差_（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是_。使

8、用冷水冷凝的目的是_。反應前應將液面調節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數時，還需要進行的操作是_。常溫下測得量氣管讀數為67.2 mL(N2的密度為1.25 g/L)，則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是_（填字母序號）。A100 mL B1 L C2 L計算NaN3樣品的純度（寫出計算過程）。16將一段去除氧化鎂的鎂條放入一定量的鹽酸中，有氣泡產生，充分反應后靜置，發(fā)現試管中有白色沉淀產生。為探究白色沉淀的成分，九(1)班興趣小組同學在老師的指導下進行如下實驗:試管(盛有等體積等濃度的鹽酸)鎂條質量(g)11.522.5實驗現象快速反應，試管發(fā)熱，鎂條全部消失白色沉淀量(恢復至

9、20C)無少量較多很多 (1) 4支試管中盛有等體積等濃度的鹽酸的原因_。得出結論(2)鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀的量與_有關。提出問題白色沉淀是什么物質?查閱資料在氯化鎂溶液中，鎂能與水常溫下反應生成氫氧化鎂和氫氣。猜想與假設甲:白色沉淀可能是碳酸鎂乙:白色沉淀可能是生成的氯化鎂增多析出的晶體丙:白色沉淀可能是剩余的鎂丁:白色沉淀可能是氫氧化鎂(3)其他同學認為甲的猜想是錯誤的，原因是_。實驗驗證序號操作步驟實驗現象結論1取第一份白色不溶物于試管中，加入蒸餾水，震蕩(4)沉淀_溶解(選填會或不會)乙同學猜想不成立2取第二份白色不溶物于試管中，加入稀鹽酸(5)_丙同學猜想不成立3取第三份白色不

10、溶物于試管中，加入稀硝酸向所得溶液加入幾滴硝酸銀溶液白色沉淀不溶解出現大量白色沉淀丁同學猜想不成立白色不溶物定含(6)_元素 實驗結論在老師的幫助下，同學們得出白色沉淀物是Mg2(OH)2Cl2，反應的化學方程式為2Mg+2HCl+2H2O=Mg2(OH)2Cl2+2H2。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A、取碳酸鈣固體時要用鑷子，不能用手直接拿化學藥品，故錯誤；B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯誤；C、蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故錯誤；D、振蕩試管時，振蕩試管中的液體的正確方法是手指拿

11、住試管，用手腕的力量左右擺動，故正確；故選：D。2、C【解析】A、試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成是正確的，選項A正確；B、反應也可能生成四氧化三鐵或氧化亞鐵，它們也是黑色的，所以玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵，選項B正確；C、反應后，玻璃管中的固體物質質量比反應前減少了，則減少的質量小于二氧化碳中氧元素的質量，選項C不正確；D、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進行尾氣處理，選項D正確；故選：C。【點睛】本題通過一氧化碳還原氧化鐵考查了常見物質的性質，及對一氧化碳還原氧化鐵實驗的掌握，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力。3

12、、C【解析】A、高溫條件下，碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該化學化學方程式中二氧化碳是生成的氣體，應標注“”，正確的化學方程式為：，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故A錯誤；B、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式為：，故B錯誤；C、美麗的溶洞中的鐘乳石的形成過程是碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣與水、二氧化碳，反應的化學方程式為： ，該反應是由一種生成三種物質，屬于分解反應，故C正確；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不生成氧化鐵，反應的化學方程式為：，故D錯誤。故選C。【點睛】在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規(guī)則進行判

13、斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，將短線改成等號，最后判定反應類型。4、C【解析】試題分析：物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。A鐵絲折彎只是形態(tài)、形狀發(fā)生改變，沒有生成新物質，屬于物理變化；B酒精揮發(fā)，酒精由液體變成氣體，狀態(tài)改變沒有生成新物質，屬于物理變化；C水果腐爛，生成其他物質是化學變化；D冰塊融化由固體變成液體，狀態(tài)改變沒有生成新物質，屬于物理變化；故選C?？键c：化學變化和物理變化的判別5、D【解析】A、純堿的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉易溶于水，可以和水形成均一、

14、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故不符合題意；B、蔗糖易溶于水，可以和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故不符合題意；C、酒精易溶于水，可以和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故不符合題意；D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故符合題意；6、B【解析】A、鈉離子：Na+，1往往省略，故A錯誤；B、4個氫原子：4H，原子講種類，講個數，符號前面數字表示原子個數，故B正確；C、2個氮分子：2N2，氮氣屬于雙原子分子，分子講種類，講個數，符號前面數字表示分子個數，故C錯誤；D、氧化鋁：Al2O3，化合物化學式的書寫應符合正負總價代數和為零原則，故D錯誤。點睛分子，原子和

15、離子均屬于微觀離子，講種類，講個數，符號前面數字表示微粒個數?；衔锘瘜W式的書寫應符合正負總價代數和為零的原則。7、B【解析】A垃圾分類回收，有利于環(huán)境保護和資源的綜合利用，故正確。B、大量使用農藥化肥，會造成水體的污染，要適度使用農藥化肥，故錯誤。C、禁止使用含磷洗衣粉，可減少水污染，故正確。D、減少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等氣體的排放既可以節(jié)約化石燃料，又能防止酸雨的發(fā)生，故正確。故選：B。8、B【解析】A、石墨烯是一種碳原子構成的純凈物，屬于單質。A錯誤；B、石墨烯是一種碳原子構成的物質，則石墨烯的化學式為C。B正確；C、石墨烯是一種單質，則碳元素的化合價為0。C錯誤；D、石墨

16、烯完全燃燒會生成二氧化碳，不會生成水。D錯誤。故選B。9、B【解析】A、生活污水集中處理后再排放，能防治水體污染，不符合題意；B、自來水廠常在水中加入適量的明礬，明礬可以吸附較大顆粒，加速沉降，不能消毒，符合題意；C、區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，不符合題意；D、電解水時正極產生氣體為氧氣、負極產生氣體為氫氣，體積比為1：2，不符合題意。故選B?！军c睛】區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。10、C【解析】A、化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反

17、應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。氯化鈉不能和水反應，不能驗證質量守恒定律，此選項不符合題意；B、硫燃燒生成二氧化硫，放熱，導致氣體逸出裝置，不能驗證質量守恒定律，此選項不符合題意；C、稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應在密封裝置中進行，能夠驗證質量守恒定律，此選項符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，導致氣球膨脹，產生向上的浮力，導致天平失去平衡，不能驗證質量守恒定律，此選項不符合題意。故選C?！军c睛】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判

18、斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、乙 降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液） 100 50% 大于 【解析】（1）根據溶解度曲線可知溶解度隨溫度升高而降低的物質是乙；（2）甲的溶解度隨溫度升高而明顯增大，可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；（3）t2時，甲的溶解度是100g，此時將60克甲物質放入50克水中，最多溶解50g，形成溶液的質量為50g+50g=100g，溶質質量分數為 =50%；（4）甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度降低而增大，t1時甲的溶解度大于t2時乙的溶解度，所以t2時分別將甲

19、、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1，甲溶液的溶質質量分數大于乙溶液的溶質質量分數。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、4.9%【解析】解：由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質量為40g，溶質的質量為：40g5%=2g； 設50g稀硫酸樣品含有H2SO4的質量為x解得：x=2.45g稀H2SO4的溶質質量分數為：100%=4.9%答：稀硫酸溶質的質量分數為4.9%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）在20時，甲和乙兩物質的溶解度為40g（2）2：5（3）加溶劑或降溫（4）大于【解析】試題分析：從圖示看出：P點表示的意義是在20時，甲和乙兩物質的溶解度為40g；

20、20時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為=40克：100克=2:5；欲將40時乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ羌尤軇┗蚪禍?，因為乙的溶解度隨溫度的升高而變大；40時，將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到20，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是：甲大于乙，因為乙的溶解度隨溫度的降低而升高，物質的溶解度升高，但是沒有溶質可以溶解，所以溶質的質量分數不變。考點：溶解度及其曲線14、（1）溫度達到可燃物的著火點；（2）燃燒產物是水，不污染環(huán)境（或燃燒熱值高等）【解析】（1）燃燒的條件是：物質具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點；（2）由于水中含有氫元素，所以可以通過水分解得到氫氣，所以

21、制取氫氣的原料豐富，氫氣燃燒放出的熱量多，氫氣燃燒后生成水，不污染環(huán)境（或燃燒熱值高等）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、（1）2NaN3 2Na+3N2（2）紅色石蕊試紙（3）吸收空氣中的水分和二氧化碳氣體；繼續(xù)鼓入空氣，將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置；3；生成的NaOH與空氣中的二氧化碳反應生成Na2CO3（4）不變（5）將錐形瓶適當傾斜（6）除去N2中的水蒸氣（7）A（8）92.86%【解析】（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解為Na、N2，即反應物是NaN3，生成物是Na、N2，條件是撞擊，所以反應方程式為 2NaN3Na+3N2；（2）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，可確定氣體X的化學式為：NH3，氨氣的水溶液氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；（3）堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳氣體，所以A的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣；再打開彈簧夾，鼓入空氣能將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置