大學化學實驗實驗1課件

1、大學化學實驗實 驗 要 求 1、進實驗室前預習實驗內容，包括實驗目的、任務、有關原理、操作主要步驟及注意事項，寫好預習報告； 2、實驗過程中隨時記錄實驗數(shù)據及現(xiàn)象； 實驗完后，根據實驗現(xiàn)象及數(shù)據認真完成實驗報告。 3、自覺遵守實驗室規(guī)則，保持實驗室安靜、注意安全。 4、實驗完畢后，需將自己用過的實驗儀器洗干凈，放回原處。認真完成值日生工作。實 驗 報 告 實驗目的 原理（反應方程式） 步驟（條文化） 結果（表格）目 錄實驗一 天平稱量練習和 標準溶液的配制實驗二 酸堿溶液濃度的標定實驗三 沉淀反應實驗四 配位反應實驗五 氧化還原反應實驗六 水的硬度的測定實驗七 水中溶解氧的測定實驗八 廢水中鉻

2、含量的測定實驗一 天平稱量練習和標準溶液的配制1、從干燥器中?。ǚQ量瓶Na2CO3）；2、稱（稱量瓶 Na2CO3）W1；3、取試樣100mL燒杯；4、稱（稱量瓶 Na2CO3 ）W2；5、m(Na2CO3)=W1 W2 （m精確至0.0001g）6、用蒸餾水溶解試樣，轉移至250ml容量瓶，稀釋至刻度；7、轉移至試劑瓶中，待用。 數(shù)據記錄表格（稱量瓶Na2CO3）質量（前）W1 （g）（稱量瓶 Na2CO3 ）質量（后） W2 （g）稱出試樣質量（g）試樣溶解體積(ml)C(Na2CO3)（mol/L）濃度計算到四位有效數(shù)字減量法稱取試樣操作法實驗二 酸堿溶液濃度的標定一、滴定管的準備（1）

3、用自來水沖洗；（2）試漏，檢查考克是否漏水；（3）用蒸餾水洗23次；（4）用待裝溶液洗23次；（5）裝入溶液調至0.00刻度。滴定管吸量管移液管數(shù)據記錄表格記錄項目C(Na2CO3） (mol/L)HCl體積終讀數(shù)（ml）HCl體積初讀數(shù)（ml）V(HCl)（ml）C(HCl)(mol/L)平均C(HCl)(mol/L)數(shù)據記錄表格記錄項目C(HCl)(mol/L)NaOH體積終讀數(shù)（ml）NaOH體積初讀數(shù)（ml）V(NaOH)（ml）C(NaOH)(mol/L)平均C(NaOH)(mol/L)注 意 點1、滴定時左手拿滴定管，右手拿錐形瓶。2、讀數(shù)時注意平視，滴定管讀數(shù)應讀2位小數(shù)。3、滴

4、定過程中邊滴定、邊搖動。4、使用移液管時不要用拇指按住管口。5、左手拿洗耳球，右手拿移液管。讀數(shù)偏低（俯視）正確位置（平視）讀數(shù)偏高（仰視）液面凹面滴定管讀數(shù)示意圖實驗三 沉淀反應班級 姓名 日期實驗目的：實驗內容（步驟）現(xiàn)象（記錄）解釋（結論）寫出化學反應式,用溶度積規(guī)則判斷仔細觀察分布沉淀的次序仔細觀察沉淀轉化和沉淀溶解的現(xiàn)象實驗四 配位化合物（一）配位化合物的生成和組成Cu2(OH)2SO4 (S)（堿式鹽，藍色）Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+SO42- + Ba2+ = BaSO4（S）Cu2+ + S2- = CuS(S）（二）簡單離子與配位離子的區(qū)別Fe3+ +

5、CNS- = Fe(CNS)52+（血紅色）（三）影響配位平衡移動的因素1.配位平衡與沉淀平衡的轉換(1) Ag+ + Cl- = AgCl(s) AgCl(S) + 2NH3 = Ag(NH3)2Cl Ag(NH3)2 + = Ag+ + 2NH3 Ag+ + Br- = AgBr(s)2.配位平衡與介質的酸堿性3.不同配位劑對配位平衡與介質的酸堿性實驗六 水的硬度的測定實驗目的1、了解水的硬度的測定意義和常用的硬度表示方法。2、掌握EDTA法測定水的硬度的原理和方法。3、掌握弱電解質平衡移動的因素。 加入EDTA標準溶液，它首先與溶液中游離的Ca2、 Mg2生成無色絡合物。反應式為：Ca2

6、+Y4=CaY2+ 2H+Mg2+Y4=MgY2+ 2H+ 當溶液中Ca2、Mg2與EDTA絡合完后，繼續(xù)加入EDTA，溶液由酒紅色變?yōu)橹甘緞┰瓉淼乃{色，表示到達滴定終點。反應式為：Caln+Y4CaY2+Hln2Mgln+Y4MgY2+HIn2 由EDTA標準溶液的體積、濃度，計算水的總硬度。一、測定步驟1、取水樣100mL250mL錐形瓶；2、加10mL緩沖液，pH=10;3、加3滴鉻黑T指示劑，溶液呈酒紅色；4、用EDTA滴定溶液由酒紅色藍色；5、記下EDTA消耗量（測2份）,按均值計算結果?？傆捕鹊臏y定二、實驗數(shù)據記錄表格記錄項目EDTA標準溶液濃度（mol/L）水樣體積(mL)EDT

7、A標準溶液終讀數(shù)(mL)EDTA標準溶液初讀數(shù)(mL)V（EDTA） (mL)平均V（EDTA）(mL)硬度(以CaO計, mg/L)注意點：滴定速度不宜太快。保留四位有效數(shù)字實驗七 溶解氧的測定實驗目的1、了解溶解氧的測定原理和方法。2、掌握碘量法測定終點的判斷方法。 DO是衡量水體污染的重要指標清潔的地面水所含DO接近飽和狀態(tài)；水中含有藻類時，由于植物光合作用放出氧，可使水中DO達過飽和狀態(tài)；當水體受到污染時，由于氧化污染物會消耗氧，水中DO會逐漸減少，當水體受到較嚴重的污染時，水中的DO會接近于零，水體將發(fā)黑變臭。測定原理 固氧水樣MnSO4+堿性KIMn(OH)2(白色)MnO(OH)

8、2(棕色) 測氧：H2SO4溶解出O2與KI作用析出I2MnO(OH)2(棕色)用Na2S2O3滴定 計算 由反應方程式可知：O22MnO(OH)2 2I2 4Na2S2O3注意單位1、取水樣（虹吸法） 250mL具塞瓶。2、固氧加0.5mLMnSO4,，1mL堿性KI，出現(xiàn)棕色沉淀；蓋好瓶塞，顛倒混合；靜置。250mL具塞瓶實驗步驟3、測定 加1.5mLH2SO4，顛倒混合溶解沉淀； 取100mL水樣250mL錐形瓶； 用Na2S2O3滴至溶液呈淡黃色，加1mL淀粉，溶液呈藍色； 用Na2S2O3滴至溶液呈無色，測2份； 記下V（Na2S2O3) ，用均值計算DO。DO測定結果記錄記錄項目C

9、（ Na2S2O3 ）（mol/L）水樣體積（mL）Na2S2O3終讀數(shù)（mL）Na2S2O3初讀數(shù)（mL）V（ Na2S2O3 ）（mL） （ Na2S2O3 ）（mL）DO（mg/L）注 意 點加MnSO4,、堿性KI的移液管放在各自試劑瓶內，不要混淆；H2SO4為濃酸，不要濺在身上。實驗八 廢水中鉻含量的測定 實驗目的1、掌握分光光度計的使用方法。2、掌握水中鉻含量的測定原理和方法。實驗步驟一、繪制標準曲線標準溶液濃度：1ug/ml（以鉻計）， 用K2Cr2O7配制1.取0.0、3.0、6.0、9.0、12.0ml標準溶液比色管；2.加3ml二苯基碳酰二肼，加蒸餾水標線；混勻；3.用1cm比色皿，在波長540nm處，以空白作參比，調A0 ；比色管50ml比色皿3/4體積4.測各比色管中溶液吸光度：AS1、AS2、AS3、AS4O加入標準