廣東省廣州市從化第三中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、廣東省廣州市從化第三中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列金屬的冶煉要用電解法的是（ ）A. K B. Ag C. Fe D. Cu參考答案：A略2. 貼有下列危險品標志的藥品起火時，不能用水滅火的是 （ ）A6劇毒品 B4遇濕易燃物品 C8腐蝕品 D6有害品（遠離食品）參考答案：B略3. 室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關系正確的是 ApH=12的氨水與pH=2的鹽酸溶液等體積混合 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+) B濃度均為0.1molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等

2、體積混合 c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH) C濃度均為0.1molL1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合 c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH) D濃度均為0.1molL1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)參考答案：A略4. 下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是( )酸性氧化物與酸發(fā)生反應沒有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應通過單質(zhì)化合形成FeCl2A. B. C. D. 參考答案：A酸性氧化物與酸可以，如二氧化硅與氫氟酸能

3、夠反應，故正確；氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或電子對的偏移，氧化還原反應一定有電子轉(zhuǎn)移，故錯誤；醋酸鈉與硫酸反應生成醋酸與硫酸鈉，反應的化學方程式為：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，該反應屬于復分解反應，產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成，故正確；氫硫酸與亞硫酸都是弱酸，二者恰好完全時：2H2S+H2SO3=3H2O+S，反應生成水和單質(zhì)硫，所得溶液呈中性，故正確；同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，如3O22O3，有單質(zhì)參加的反應，不屬于氧化還原反應，故正確；鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，故錯誤；故選A。5. 下列說法正確的是（ ）A. 28gN2所含有的原子數(shù)為NaB. 0

4、.1molNH3所含有的電子數(shù)為0.4NAC.在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22gCO2在標準狀況下與11.2L氯化氫含有相同的分子數(shù)參考答案：D略6. 下列關于元素周期表的說法正確的是A、元素周期表目前共有8個周期 B、元素周期表中共有十八個族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期為短周期D、元素周期表中第IA族全部是金屬元素參考答案：C略7. 下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關的是A. 夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收B. 化工廠利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物C. 食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D. 過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙參考答

5、案：D點睛：本題考查膠體的性質(zhì)，解題關鍵：明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等及其應用，題目難度中等。易錯點B，學生對靜電除塵不熟悉。8. 下列關于乙醇和乙酸的說法中，正確的是 A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O鍵B.乙醇和乙酸相互之間能溶解 C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅 D.乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應參考答案：BD略9. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NAB. 31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為NAC. 標況下22.4L戊烷含有分子數(shù)目大于NAD. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和

6、陽離子總數(shù)為0.3 NA參考答案：C【詳解】A.雙氧水的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，因此一個雙氧水分子中含有兩個H-O極性共價鍵，0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目應為0.2NA，故A項錯誤；B.白磷分子的空間構(gòu)型為，每個P4分子中含有6個P-P鍵，則31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為31g124g/mol6NA=1.5NA，故B項錯誤；C.因為戊烷在標況下為非氣態(tài)，故22.4L戊烷物質(zhì)的量肯定大于1mol，所含有分子數(shù)目大于NA，故C項正確；D.CaO2晶體由Ca2+和O22-構(gòu)成，7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為7.2g72g/mol2NA=0.2NA，故D項錯誤；答案

7、選D。【點睛】白磷是由四個磷原子構(gòu)成的一個正四面體結(jié)構(gòu)的分子，根據(jù)均攤法也可推知每個磷原子相當于形成了1.5個P-P鍵，這樣也可以根據(jù)磷原子的數(shù)目計算白磷分子中P-P鍵的數(shù)目。10. 下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）A鋁片與稀鹽酸反應B甲烷在氧氣中燃燒C灼熱的炭與二氧化碳反應DBa（OH）28H2O與NH4Cl反應參考答案：C【考點】吸熱反應和放熱反應；氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題；化學反應中的能量變化【分析】氧化還原反應的特征是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，反應物總能量小于生成物總能量，該反應是吸熱反應【解答】解：A鋁和稀鹽酸反應是放熱反應，故A錯誤；B甲烷

8、的燃燒是放熱反應，故B錯誤；C碳和二氧化碳的反應是吸熱反應，該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故C正確；D該反應中各元素的化合價都不變化，為非氧化還原反應，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了氧化還原反應和反應熱，明確元素化合價變化即可解答，難度不大11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NAB. 標準狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為5NAC. 常溫常壓下，16g O2含電子數(shù)為10NAD. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時失去的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D【詳解】A溶液體積未知，無法計算0.1 mo

9、l/L K2SO4溶液含有的K+ 數(shù)，故A錯誤；B標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C常溫常壓下，16克O2的物質(zhì)的量為 =0.5mol，含有的電子數(shù)0.5mol16NA/mol=8NA，故C錯誤；D.1個鎂原子失去2個電子生成1個鎂離子，所以0.1molMg原子變成Mg2+時失去的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷。本題的易錯點為C，要注意分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子、中子及核外電子的構(gòu)成關系。12. 下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1

10、molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略13. 下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：BA苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，無法鑒別，A錯誤；B苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇與水混溶，可鑒別，B正確；C硝基苯和四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，無法鑒別，C錯誤；D乙酸、乙醇均與水混溶，不能鑒別，D錯誤；答案選B。14. 短周期元素W、X、Y、Z的原

11、子序數(shù)依次遞增，a、b、C、d.e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是A. 原子半徑:WXYYC. 圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應D. a一定由W、X兩種元素組成參考答案：C短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、C、d.e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，為過氧化鈉，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，為氧氣，則Y為氧，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為二氧化碳和水，e、f分別為氫氧化鈉和碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為氫，X為碳，Y為氧，Z為鈉。A.

12、根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的原子原子序數(shù)越大，半徑越小分析，四種元素原子半徑的大小順序為WYXZ，故錯誤；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氧非金屬性比碳強，所以穩(wěn)定性順序為XY，故錯誤；C.圖中涉及的反應都有化合價變化，都為氧化還原反應，故正確；D.a含有碳和氫元素，還可能含有氧元素，故錯誤。故選C。15. 如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是()A原子數(shù)相等 B密度相等C質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等參考答案：A解析：由同溫、同壓可得Vm相同，再由公式n，可得兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相等，又都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量相等，由原子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可

13、得，兩瓶內(nèi)分子所含原子數(shù)相等，A項正確；由mnM，兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相等，M不一定相等，故m不一定相等，同理，由 得也不一定相等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：_。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_.（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是_填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_(用化學方程式

14、表示)。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替制備NH3？_(填“能”或“不能”)。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O （2）NH3的密度小于空氣 （3）乙； 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 （4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿） （5）丙； 不略

15、三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出X與水反應的化學方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是鈣元素，第四周期、第A族 (3)Ca 2H2O =Ca(OH)2 H2 略18. (16分) A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子； B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 ,D的最高價氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： _。（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式： _。參考答案：19. (9分)某化學反應2A(g)B(g)D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(molL1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第_min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是_。假