選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題

1、精選文檔精選文檔可編輯可編輯選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A.利用太陽能制氫燃料B.用家用汽車代替公交車C.利用潮汐能發(fā)電D.用節(jié)能燈代替白熾燈2. 2007年3月，溫家寶指出“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認(rèn)為下列行為不符合這個要求的是A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸軒轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B.加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用C.研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料D.將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生3 .下列說法正確

2、的是A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D.即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列 屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是天然氣煤核能石油太陽能生物質(zhì)能 風(fēng)能氫能A.B.C.D.熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)+O 2(g)=CO 2(g); AH = 392KJ/mol ,往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應(yīng)：C(s)+H 2O(g)=H 2(g)+CO(g)； AH = +131KJ/molCO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g); AH = 282KJ

3、/mol , H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ; =-241KJ/mol ,由以上反應(yīng)推斷往熾熱的的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時A.不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺B.雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料C.既能使?fàn)t火瞬間更旺又可以節(jié)省燃料D.既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料6.分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是2 A (g)+ B(g)2 6.分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是2 A (g)+ B(g)2 C (g); H0物 所 有 總可 質(zhì) 具 的 能低2 A (g) + B(g)2 C (g)C. 2A + B2 C; H0D. 2C2 A +B

4、; AH0D. 2C2 A +B ; AHNH 3HIB.HI HCl NH A. HClNH 3HIB.HI HCl NH 3C.HCl HI NH 3D.NH 3 HI HCl8.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為:H2(g) + HCl8.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為:H2(g) + 1/2O 2(g) =H2O(l)AH = 285.8kJ/molCO(g) +1/2O 2(g) = CO 2(g)C8H18(l) + 25/2O 2(g) =8CO 2(g) +9H2O(l)CH4(g) +2O 2(g) =CO2(g) +2H2O(l)AH = 283

5、.0kJ/molAH = 5518kJ/molzH = - 89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是H2(g)H2(g)CO(g)C.C8 H18(l)D. CH4(g)9 .根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：2H2s(g)+3O 2(g) =2SO2(g)+2H 2O(l) +=-Qi kJ/mol2H 2s(g)+O 2(g) = 2S (s)+2H 2O(l)AH = -Q2 kJ/mol2H 2s(g)+O 2(g) = 2S (s)+2H 2O(g)AH=-Q3 kJ/mol判斷Qi、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是QiQ 2QiQ 2Q 3QiQ 3Q

6、2Q3Q2Q 1Q2Q 1Q 310.已知熱化學(xué)方程式：H210.已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g) + 1/2O 2(g)H2(g)+ 1/2O 2(g) = H2O(1) 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是A .吸熱88kJB.吸熱 2.44KJ川=+241.8kJ /molH = 285.8kJ/molC.放熱44kJ D. 吸熱44KJ11 .11 .同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng),卜列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是A、2A (l) + B ( l) = 2c (g ) AHi B、2A ( g ) + B ( g ) = 2c (g ) AH2C、2A ( g )

7、 + B ( g ) = 2C ( l )AH3D、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )AH4112 .已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ -02(g)SO3(g) zH = 98.32kJ moT,在容器2中充入2molSO 2和ImolO 2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A. 196.64kJB. 196.64kJ/molC, 196.64kJ13 .如下圖所示， H1= - 393.5 kJ?mol -1, AH2= 395.4 kJ?mol -1 ,下列說法或表示式正 確的是A. C (s、石墨)=C (s、金剛石) H= +1.9 kJ?mol -1B.石墨和金剛石的

8、轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ14 .已知 25 C、101kPa 條件下：4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al 2O 3 (s)可=-2834.9 kJ mol-14Al (s) +2O 3 (g) = 2Al2O3(s) 廿I = -3119.91 kJ mol -1由此得出的結(jié)論正確的是A.等質(zhì)量的02比03能量低，由02變03為吸熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的02比03能量低，由02變03為放熱反應(yīng)C. 03比02穩(wěn)定，由02變03為吸熱反應(yīng)D. 02比03穩(wěn)定，由02變03為放熱反應(yīng)15 .強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶

9、液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H + (aq)+0H (aq)=H 20(1)/H二57.3kJ/mol。向1L0.5mol /L的Na0H溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)/H1、/H2、/H3的關(guān)系正確的是A. HiA. Hi ZH2 ZH3B.Hi ZH3 ZH2C.Hi ZH2/H3ZH216 .已知：CH4(g)+2O 2(g) 一 CO2(g)+2H 2O(g)AH = - Qi ;2H2(g)+O 2(g) = 2H 2O(g)AH = - Q 2;H2O(g) = H 2O(l)AH = - Q 3常溫下，取體積比為 4: 1的甲烷和H2的混合氣體112

10、L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后 恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A. 4Q 1+0.5Q 2 B. 4Q 1+Q 2+10Q 3 C. 4Q 1+2Q 2D. 4Q 1+0.5Q 2+9Q 3.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+ 6.5O 2(g) = 4CO 2(g) + 5H 2O(l) AH = - 2 878 kJ mol-1(CH 3)2CHCH 3(g) + 6.5O 2(g) = 4CO 2(g) + 5H 20(1)AH = - 2 869kJ mol -1卜列說法正確的是A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過

11、程D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多.已知膽磯溶于水時溶液溫度降低，室溫下將 1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為 Q1kJ,又知膽磯分解的熱化學(xué)方程式為 CuSO4?5H 2O(s) = CuSO 4(s)+5H 2O(l) H=+Q 2 kJ mol-1 則Q1、Q2 的關(guān)系為A. Q 1Q2C. Q1=Q 2D.無法確定二、填空題.在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑腫(N 2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知 0.4mol液態(tài)腫和足量 H2O2反應(yīng)，生成氮氣和 水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 o(2)已

12、知H2O(l)=H 20(g) ; H=+44kJ mol -1 ,則16 g液態(tài)肌燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是 kJ(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是 H = + 67.7kJ/mol H =-543kJ/mol H =-269kJ/mol H =-242kJ/mol(4)已知 N2(g)+2O 2(g)=2 NO 2(g) ; H=+67.7 kJ mol -1 , N2H4(g)+0 2(g)= N2(g)+2H 2O (g) ; AH=-534 kJ mol-1 ,根據(jù)蓋斯定律寫出腫與 NO H = + 67.7kJ/mo

13、l H =-543kJ/mol H =-269kJ/mol H =-242kJ/mol(5)已知：N2 (g) + 20 2 (g) = 2N0 2 (g)N2H4 (g) +02 (g) = N2(g) +2H2O (g)1/2H 2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g)H2 (g) + 1/20 2 (g) = H20(g)有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，腫和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。.用50mL0.50mol/L 鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從

14、實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol/L 鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)(5)用相同濃度和體積的氨水( NH 3 TO)代替NaOH 溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和 熱的數(shù)值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。. (1)據(jù)了解，我國興建的三峽工程提供的水力發(fā)電功率相當(dāng)于3000萬kW的火力發(fā)電站。因此，三峽建設(shè)將有助于控制()A.溫

15、室效應(yīng)B.白色污染C.城市污水的任意排放D.長江中、下游的洪澇災(zāi)害(2)已知1 g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8 kJ (與1g原煤相當(dāng))，試寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式：。(3)若以火力發(fā)電，要達(dá)到 3000萬kW的功率，每天至少要消耗原煤多少噸(1千瓦時=3.6 X 6IJ,燃煤熱能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為50 %)。.在一定條件下，CH4和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4 ( g ) + 2O 2 ( g ) = 2H 2O + CO 2 ( g ) H = 890 kJ/mol2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) H = 566 kJ/mol一定

16、量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262.9 kJ ,生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合氣體中CH4和CO的體積比。附加題：1 .在一定條件下，當(dāng) 64gSO 2氣體被氧化成 SO3氣體時，共放出熱量 98 . 3KJ,已知SO2 在此條件下車t化率為 80% ,據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是SO2 (g) + 1/20 2 (g)SO3 (g);AH = 98 . 3KJ mol 12SO2 (g) +O2 (g) SO 3 (l);AH = 196 , 6KJ mol 1SO2 (g) +1/2O 2 (g)=SO3 (g);AH = 7

17、8 . 64KJ mol 12SO 2 (g) + O2 (g) SO3 (g)；AH = + 196 . 6KJ mol 12.最近意大利羅馬大學(xué)的 Fulvio Cacace 等人獲得了極具理論研究意義的 N4分子。N4分 子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N小 放出942kJ 熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是N4屬于一種新型的化合物N4沸點比P4 (白磷)高N4與N2互為同素異形體1mol N 4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?N2將吸收882kJ熱量3.丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途彳5 I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g)+4H

18、2O(l)AH =-a kJmol-1途彳5 II:C3H8(g) =C3H6(g)+ H 2(g) AH=+b kJmol-12c3H6(g)+ 9O 2(g) = 6 CO2(g) +6H 2O(l) AH=-c kJ mol -12H 2(g)+O 2 (g) = 2H 2O(l) AH = -d kJ mol -1(abcd 均為正值)請回答下列問題：(1 )判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑 I放出的熱量 于”或“小于)途徑II放出的熱量。(2)由于C3H8(g) =C 3H6(g)+ H 2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量 (填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總

19、能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時。反應(yīng)物就需要 (填“放出”、或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是 J(3) b 與 a、c、d 的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 第一章單元測試答題紙班級 姓名、選擇題題號123456789答案題號101112131415161718答案二、填空題19. (1) okJ20 . (1 ) (填“偏大、偏小、無影響”);(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)21 . (1 )()22 .附加題:參考答案:題號12345678910答案BDABAAADAB題號1112131415161718答案ACAADDAA19. (1) N 2H4(l)+2 H 2O2 (l) = N 2(

20、g)+ 4 H 2O (g)收-641.625 kJ mol-1(2) 408.8(3)生成N2和H2O,對環(huán)境無污染mol -1 H= 11352N 2H4(g)+2 NO 2 (g) = 3N 2(g)+4 H 2O(g) ； mol -1 H= 1135N2H4 (g) + F2 (g) = N2(g) + 4HF (g)kJ/mol20 . (1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)偏小1mol H 2O所放出的熱量,1mol H 2O所放出的熱量, H = 393.6 kJ/mol與酸堿的用量無關(guān)(5)偏小. (D AD(2) C(s)+ O2 (g) = CO2(g)

21、(3)解：設(shè)每天要消耗原煤為x3X 10kWX 24 h X 3.6 3 kJ0(kW h) = x + 12 X 393.6 + 50 %x = 15.8 義 10 g = 1.58 又 5眺.解：設(shè)燃燒后共生成二氧化碳x,混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為 a, 一氧化碳的物質(zhì)的量為bCaCO3 CO 2100150gxx = 0.5 mol890 kJ/mol a + 566/2 kJ/mol b = 262.9 kJa + b = 0.5解出 a = 0.2 mol b = 0.3mola/b = 2/3附加題：A、C、3. (1)等于 (2)小于 吸收 加熱(3) b= - + - -a2 24. 100L水煤氣燃燒后共放出熱量1143.3kJ 。CO(g)+1/2 O 2(g)=CO 2(g)； AH = -282.85 KJ/molH2(g)+1/2 O 2(g)=H2O(l); AH = -285.8 KJ/mol該水煤氣是由H2、N 2、CO和CO 2組成的混合氣