2021年山東省煙臺(tái)市萊州仲院中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021年山東省煙臺(tái)市萊州仲院中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀況是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用丙炔合成CH2的過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，還需要的反應(yīng)物是下列中的（ ）A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.CO2和H2 D.CH3OH和H2參考答案：A2. 等質(zhì)量的下列各烴在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的量最多的是 （ ）A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C2H2參考答案：A略3. 固體氧化物燃料電池

2、（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H4+6O2-12e-= 2CO2+2H2OB.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)C.若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H2+2OH-2e-= 2H2OD.電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-= 2O2-參考答案：A略4. 元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是 A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl參考答案：D5. 下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是 （ ） 參考答案：C略6.

3、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJB.已知4P（紅磷，s）= P4(白磷，s)；H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD.己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；H2 則H1H2參考答案：C7. 下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（）A

4、證明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀B銀氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液C苯甲酸的提純：將1g粗苯甲酸放到100mL的燒杯里，加入50mL水，加熱完全溶解后趁熱過(guò)濾，靜置冷卻可析出苯甲酸晶體D除去苯中的苯酚雜質(zhì)：向混有苯酚的苯中加入濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀，再過(guò)濾參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：A檢驗(yàn)溴離子先加硝酸酸化； B在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失；C溫度高時(shí)苯甲酸的溶解度大，應(yīng)減少苯甲酸的損耗；D苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯混溶解答：解：A溴乙烷與NaOH溶液混合共熱

5、，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，檢驗(yàn)溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，故A錯(cuò)誤； B氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制銀氨溶液，故B錯(cuò)誤；C在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過(guò)濾，減少苯甲酸的損耗，故C正確；D苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯混溶，且易溶解溴，不能分離，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的配制、離子檢驗(yàn)以及物質(zhì)的分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大8. 下列對(duì)化學(xué)平衡移

6、動(dòng)的分析中，不正確的是已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A B C D參考答案：D略9. 強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10

7、 : 1參考答案：D10. 有三支試管，分別加入下列物質(zhì)：()甲：10 mL 0.01 molL1 FeCl3溶液和10 mL 0.01 molL1 KSCN溶液乙：5 mL 水、10 mL 0.01 molL1 FeCl3溶液和5 mL 0.01 molL1 KSCN溶液丙：10 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液和10 mL 0.1 molL1 KSCN溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()A甲試管 B乙試管C丙試管 D無(wú)法判斷參考答案：B解析：三支試管中存在如下平衡體系：Fe33SCNFe(SCN)3(紅色)，由于乙試管中Fe3和SCN的濃度最小，故顏色最淺。11. 下列化

8、合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能顯示3個(gè)吸收峰的是A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH3C.CH3CH2OH D.CH3OCH3參考答案：C12. 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP w kJmol1、PO x kJmol1、P=O y kJmol1、O=O z kJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是A（4y+12x4w5z）kJmol1B（4y+12x6w5z）kJmol1C（6w+5z4y12x）kJmol1 D（4w+5z4y12x）kJmol1參考答案：C略13. 13C-NMR(核磁共振

9、)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是( )A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60 互為同素異形體C. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 D. 14N與15N互為同位素參考答案：D略14. 某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是（ ）AHCO3一 BBa2+ CAl3+ DAg+參考答案：C略15. 下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A.N:1s22s22p3 B.Na:1s22s22p53s2 C.S2-:1s22s2

10、2p63s23p6 D.Si:1s22s22p63s23p2參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)終點(diǎn)的判斷:溶液由_。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)ml。(4)某

11、學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步：XYZ 第二步：YZM+N+X（1）此反應(yīng)的總反應(yīng)式為 （2）反應(yīng)的中間產(chǎn)物是 （3）反應(yīng)的催化劑是 參考答案：（1）（2）Z （3）X18. （

12、1）FeCl3水溶液呈 性，原因是（用離子方程式表示） ，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（3）除去MgCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)可選擇的合理試劑是 。參考答案： 酸 Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+ HCl Fe2O3MgO/Mg(OH)2/MgCO3等略19. 已知：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol，回答下列問(wèn)題（1）用20gNaOH配成稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量（2）用1L1.0molL1的醋酸溶液與 2L1.0molL1NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量（填“大于”或“小于”“等于”） 57.3kJ，理由是 參考答案：（1）28.65；（2）小于；醋酸的電離過(guò)程吸熱解：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1可知，生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，（1）20gNaOH即0.5mol氫氧化鈉配成稀溶液后，氫氧根離子的濃度是0.5mol，和足量的酸之間反應(yīng)會(huì)