鐵及其化合物復(fù)習(xí)

1、鐵元素及其化合物復(fù)習(xí)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1、鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用2、鐵的重要化合物(鐵的氧化物、氫氧化物和鐵的鹽)主要性質(zhì)及其應(yīng)用3、熟練運(yùn)用Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化；4、掌握Fe2+、Fe3+離子的檢驗(yàn)。過程與方法：以鐵及其化合物知識(shí)為載體，綜合理解氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、鹽類水解及除雜等，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考與總結(jié)的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：關(guān)注環(huán)境保護(hù)和資源利用【教學(xué)重難點(diǎn)】1、鐵三角的相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)綜合與判斷2、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)檢驗(yàn)及其重要實(shí)驗(yàn)的綜合【主要教法】啟發(fā)、討論、歸納法【教學(xué)過程】一、鐵單質(zhì)1、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示與O2

2、C12 S、i2反應(yīng))與水蒸氣反應(yīng)2 22化學(xué)方程式與酸反應(yīng)與非氧化性酸(如稀鹽酸、稀硫酸)與氧化性酸常溫下濃HSO4、濃HNO3使之鈍化，但加熱條件下被氧化為Fe3+ TOC o 1-5 h z 與稀HNO反應(yīng)，當(dāng)稀HNO3過量時(shí)，其離子方程式；3當(dāng)鐵過量時(shí)，其離子方程式。與鹽溶液反應(yīng)Fe + CuSO =；4Fe + FeCl = 。整合拓展31、鐵與氧化性不同的氧化劑反應(yīng)，其產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)有什么異同？ 2、鐵與不同量的稀硝酸反應(yīng)過程理解【跟蹤訓(xùn)練】1、下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是FeS CuSFeS CuS FeCl2A、 B、3：、2、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，

3、不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、漠水3、把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離 子A、是 Fe3+和 Cu2+ B、是 Fe2+和 Cu2+ C、是 Fe2+和 Fe3+ D、只有 Fe2+4、下列圖象是表示鐵跟一定量硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量（mo1）的關(guān)系，其中二、鐵的氧化物與氫氧化物 1、鐵的氧化物化學(xué)式FeO （堿性氧化物）Fe O （堿性氧化物）FeO俗名2334顏色狀態(tài)價(jià)態(tài)溶解性磁性與酸反應(yīng)HClHNO3HI與還原劑反 應(yīng)（co、h、 Al、C） 2ai 與 Feo：CO 與 FeX6y:FeO 與 H ：Q穩(wěn)

4、定性生成高溫熔融，過量的鐵與氧氣反應(yīng)2Fe+O =2FeO 2Fe(OH) 3 gFe?。，+3HO32 32鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O =Fe O23 4【整合拓展】Fe3O4中有1/3的Fe是 價(jià)，有2/3的Fe是 價(jià)，可寫成，但不能認(rèn)為Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，實(shí)際上是純凈物。2、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色，難溶于水的固體紅褐色，難溶于水的固體化學(xué)性質(zhì)與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O與氧化性酸反應(yīng)3Fe(OH)2+10HNO3=與酸反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O受熱分解(不穩(wěn)定性)2Fe(OH)34Fe

5、2O3+3H2O3Fe(NO3)3+NOf+8H2O空氣中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)室 制備煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣配制FeSO4溶液，加少量的還原鐵粉用長滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液 液面以下Fe2+2OH-= Fe(OH)盤(白色)將NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液Fe3+3OH-= Fe(OH)J (紅褐 色)【整合拓展】Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)探究。I、Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)探究。1、實(shí)驗(yàn)原理：2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：3、要制得白色的Fe(OH)2沉淀，注意的問題FeSO4溶液中不能含有Fe3+，因此FeSO

6、4溶液必須是新制備的。實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液，溶解亞鐵鹽的蒸餾水應(yīng)煮沸，以除去溶解在水中的氧氣實(shí)驗(yàn)時(shí)，用長膠頭滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入FeSO4溶液的底部，再輕輕擠膠頭 滴管的膠頭，逐滴加入NaOH溶液，這時(shí)就會(huì)析出Fe(OH)2白色絮狀沉淀。4、制備方案探究在液面上加隔氧劑：用密度比水小的且不溶于水的有機(jī)溶劑，如汽油、苯等物質(zhì)加在反應(yīng)液面進(jìn)行液封，以減少Fe(OH)2與O2接觸。反應(yīng)用右圖裝置向試管中加入煮沸過的稀硫酸，加入稍過量的還原的鐵粉，充分得到FeSO4溶液，靜置。液面上充滿氫氣。打開止水夾可見白色沉淀。用電解實(shí)驗(yàn)(如右圖所示)B9 3電極材料：石墨和鐵B9 3電解液：NaO

7、H溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液方法：加熱一段時(shí)間驅(qū)趕溶液中氧氣，然后再向電解液中加入苯， 隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化。三、Fe2+鹽和Fe3+鹽Fe2+Fe3+溶液的顏色氧化還原性水解性與堿現(xiàn)象1、Fe2+、Fe3+性質(zhì)的比較反應(yīng) 反應(yīng)方程 式加入KSCN溶液(寫出反應(yīng)現(xiàn)象及 方程式相互轉(zhuǎn)化保存方法溶液配置【整合拓展】1、Fe、Fe2+、Fe3+三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 FeFe2+ Fe2+ FeFe2+ Fe2+FeFe3+FeFe2+Fe3+ Fe3+Fe2+(2)主要應(yīng)用離子共存反應(yīng)而不共存；Fe2+與OH-、S2-、CO32Fe2+與 MnO反應(yīng)而不共存；Fe2+與OH-、

8、S2-、CO32-等因發(fā)生 反應(yīng)而不共存；Fe3+與 S2-、I-、HS-、SO32-等因發(fā)生 反應(yīng)而不共存；Fe3+與 HCO3-、AlO2-、CO32-等因發(fā)生 反應(yīng)而不共存；Fe3+與SCN-因發(fā)生 反應(yīng)而不共存；Fe3+與OH-因發(fā)生反應(yīng)而不共存；鹽溶液的存放Fe2+的鹽溶液：Fe3+的鹽溶液：除雜方法a、Fe2+ (Fe3+) b、Cu2+ (Fe2+、Fe3+) 制備無水FeCl3HCl氣流中FeCl3 + 6 H2OFeCl3 - 6H2O=FeCl3 + 6 H2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別。4、Fe2+、Fe3+離子的檢驗(yàn)【跟蹤訓(xùn)練】1.

9、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是人滴入KSCN溶液8.通入氯氣仁加入銅粉。.加入鐵粉隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A.無水硫酸銅B.硫酸亞鐵 C.食鹽D.生石灰蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變 為棕黃色(Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A.氧化性B.還原性C.堿性 D.酸性向漠化鐵溶液中加入足量新制氯水，將溶液蒸干充分灼燒，最后得到的固體是A.Fe2O3B. FeCl3C.FeCl3 和

10、Br2D. Fe(OH)3證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色只需滴加KSCN溶液下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液的顏色變深，但無沉淀產(chǎn)生的是A. FeCl2溶液與Fe粉混合后靜置 B.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液C.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液D.向AgNO3溶液中滴加過量的氯水氯化鎂溶液中含有氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化鎂溶液，可向溶液中加入： MgO NaO MgCO3 Mg(NO)2 NH3-H2O正確的選擇是 TOC o 1-5 h