廣東省廣州市華穎中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省廣州市華穎中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于化學(xué)理論學(xué)習(xí)和研究的看法錯(cuò)誤的是 A.化學(xué)鍵的變化不一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化 B.化學(xué)模型的創(chuàng)建有助于去解釋一些化學(xué)現(xiàn)象C.外界條件改變一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的快慢變化D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是建立在一定條件的基礎(chǔ)上的參考答案：C略2. 以s、p、d、f 的排序，各能級(jí)可容納的電子數(shù)依次為 A1、3、5、7 B2、6、10、14 C1、2、3、4 D2、4、6、8 參考答案：B3. 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A氫氣還原氧化銅 B氫氣在氧氣中燃燒

2、C氫氧化鉀和硫酸中和 D碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳參考答案：C略4. 不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A 水晶 B玻璃 C陶瓷 D水泥參考答案：A略5. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有AAl（OH）4- BCu2+ CAl3+ DMg2+參考答案：A略6. 從分類(lèi)角度看，下列變化中有一種變化與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別，這種變化是A水結(jié)成冰 B石灰石煅燒成石灰C鐵礦石冶煉變?yōu)樯F D用鋅粒與鹽酸反應(yīng)放出氫氣參考答案：A略7. 下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是( )A. Mg+2H2O=Mg(OH)

3、2+H2 B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Na2O+H2O=2NaOH D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2參考答案：D【詳解】：A反應(yīng)中H元素化合價(jià)降低，被還原，水是氧化劑，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中O元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，B錯(cuò)誤；C元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)部分升高、部分降低，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑。水中元素化合價(jià)均不變，水既不是氧化劑、也不是還原劑，D正確；答案選D。8. 下列敘述正確的是（ ）A. 非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B. 含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C. 凡是能電離出離子的化合

4、物都是離子化合物D. 凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D試題分析：非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，如：NH4Cl是離子化合物，故A錯(cuò)誤；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；凡是熔融狀態(tài)能電離出離子的化合物都是離子化合物，故C錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故D正確。9. 下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH2參考答案：C略10. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A. O2、S2O32

5、-都是氧化劑 B. x=2C. 每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5molFe2+被氧化 D. 氧化產(chǎn)物只有S4O62-參考答案：C點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及電子守恒的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，只要明確了3mol亞鐵離子參加反應(yīng)，只有2mol作還原劑即可避免錯(cuò)選。另外硫元素的化合價(jià)可以依據(jù)平均值進(jìn)行分析計(jì)算。11. 不同元素的本質(zhì)區(qū)別（ ）A質(zhì)子數(shù)不同 B中子數(shù)不同 C最外層電子數(shù)不同 D質(zhì)量數(shù)不同參考答案：A12. 下列物質(zhì)中，原子間全部是通過(guò)共價(jià)鍵形成的是ANaOH BNaCl CH2SO4 D(NH4)2SO4 參考

6、答案：C略13. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmol1參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算專(zhuān)題：計(jì)算題分析: 根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)解答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL的物質(zhì)的量為=mol，含有氫氣分子數(shù)目為N，則：molNA=N，解得，NA=mol1，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用14. 能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是()A乙醇完全燃燒生成水B0.1 mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣C乙醇能與水以任意比例互溶D乙醇

7、容易揮發(fā) 參考答案：B略15. 在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有 0.1L 無(wú)色溶液，其含有的陽(yáng)離子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能 Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：取 50mL 溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過(guò)量

8、的 BaCl2 溶液振蕩，有白色沉淀生成；過(guò)濾，洗滌， 干燥，后稱(chēng)得 4.30g 固體將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過(guò) 濾洗滌干燥后稱(chēng)量得到 2.33g取少量實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_（填離子符號(hào)），一定含有_（填離子符號(hào)），可能含有_（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_。(2)寫(xiě)出上述過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)若經(jīng)證明沒(méi)有Cl，則該溶液中的 K+的物質(zhì)的量濃度是：_。參考答案：(1)Cu2+、Ca2+ K+、CO32-、SO42

9、- Cl- 取一定量的原溶液于燒杯中，加入過(guò)量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl- (2) Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl (3)0.8mol【詳解】溶液無(wú)色，一定不存在銅離子；取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過(guò)濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說(shuō)明碳酸根和硫酸根至少含有一種；將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過(guò)濾干燥后稱(chēng)量得到2

10、.33g，說(shuō)明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；取少量實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl，若無(wú)白色沉淀則無(wú)Cl；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)

11、生的離子方程式為：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒(méi)有Cl則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO416HCl(濃) =2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式。（2）濃鹽酸在反

12、應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣)。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO416HCl(濃) =2KCl2MnCl25Cl28H2O參考答案：（1）2MnO416H10Cl=2Mn2+5Cl28H2O（2）（3）Cl2 1（4）解析：（1）反應(yīng)中的鹽和酸均易溶，拆成離子，單質(zhì)和水不能拆，2KMnO416HCl(濃) =2KCl2MnCl25Cl28H2O的離子方程式為：2MnO416H10Cl=2Mn2+5Cl28H2O；（2

13、）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是還原性和酸性，答案選；（3）此反應(yīng)中鹽酸被氧化生成氯氣，氧化產(chǎn)物是Cl2；反應(yīng)中氯元素從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol；（4)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：。18. 氮化硅高溫陶瓷材料是現(xiàn)代重要的結(jié)構(gòu)陶瓷，因其有硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)而受到廣泛關(guān)注。工業(yè)上普遍用下列流程進(jìn)行生產(chǎn)： (1)SiO2和C反應(yīng)除了得到粗硅外，還有可能得到一種硬度也很大的物質(zhì)，是生成粗硅還是生成該物質(zhì)主要是由_決定的。(2)反應(yīng)的條件是_。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)A中可能的雜質(zhì)有_。(5)現(xiàn)在是用四氯化硅、氮?dú)?、氫氣在稀有氣體保護(hù)下加強(qiáng)熱，得到純度較高的氮化硅，其反應(yīng)方程式為_(kāi)。參考答案：(1)C的用量(2)高溫和隔絕空氣(3)3CuO2NH33CuN23H2O(4)NH3和H2O(5)3SiCl42N26H2Si3N412HCl解析：SiO2與C在高溫下反應(yīng)，會(huì)因C的用量不同而使產(chǎn)物不同：SiO22CSi2CO或SiO23CSiC2CO；反應(yīng)的條件是：高溫和隔絕空氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO2NH33CuN23H2O；A中可能的雜質(zhì)有：NH3和H2O；得到純度較高的氮化硅的反應(yīng)方程式為：3SiCl42N26H2 Si3N412HCl。19.