廣東省廣州市江南中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

1、廣東省廣州市江南中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列表述正確的是AH2（g）+C12（g）=2HC1（g） H=184.6kJ/mol，1molH2與1molC12的能量之和小于2molHC1的能量 B燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式為2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1） H=4 bkJ C已知C（s）+O2（g）=CO（g） H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H2 則H1

2、 H2 D已知CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H=41kJ/mol 則CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g） H=+41kJ/mol參考答案：D略2. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是 A1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-B元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應 C含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性 D化合物AE與CE

3、含有相同類型的化學鍵參考答案：C略3. 電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如下圖所示。則下列說法正確的是A. 電流由a極流向b極B. 溶液中的OH向b極移動C. a極的電極反應式為：4NH312e-=2N2+12H+D. b極的電極反應式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-參考答案：D【分析】Pt電極（a）通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，則Pt電極（b）為正極，氧氣得電子被還原，結合電極方程式解答該題?！驹斀狻緼Pt電極（a）通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，則Pt電極（b）為正極，電流由b極流向a極，選項A錯誤；B因為Pt電極（a）

4、為負極，則溶液中的陰離子向a極移動，選項B錯誤；CPt電極（a）是氨氣發(fā)生氧化反應變成氮氣，電解質溶液為KOH溶液，故電極反應式為2NH36e+6OH=N2+6H2O，選項C錯誤；DPt電極（b）為正極，電極上氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-，選項D正確。答案選D。4. （08上海12校第二次聯(lián)考）2008年北京奧運會主體育場鳥巢形建筑和毗鄰的游泳館的“水立方”是在國內(nèi)首次采用的膜結構建筑，以鋼材為支架，覆蓋ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一種輕質透明的新材料。下列說法錯誤的是（ ） AETFE是一種可焊接的塑料 BETFE極易分

5、解，符合環(huán)保要求 CETFE韌性好拉伸強度高 DETFE比玻璃輕、安全參考答案：答案：B5. 在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是 （ ） A 反應混合物的濃度 B 反應物的轉化率 C 正逆反應速率 D 反應混合物的壓強參考答案：B略6. 生物法(加入脫硫細菌)凈化含硫廢氣時發(fā)生如下反應：CH3COOH +SO42-=2HCO3-+H2S。下列有關說法正確的是ACH3COOH是氧化劑 BSO42-被氧化CH2S的酸性弱于H2CO3 D該反應屬于復分解反應參考答案：CA、S元素化合價從6價降低到2價，硫酸根是氧化劑，碳元素化合價升高，醋酸是還原劑，A錯誤；

6、B、硫酸根被還原，B錯誤；C、生成物是碳酸氫根和H2S，這說明H2S的酸性弱于碳酸，與碳酸氫根不反應，C正確；D、該反應是氧化還原反應，D錯誤，答案選C?！军c睛】準確判斷有關元素的化合價變化情況是分析氧化還原反應的關鍵，注意有機物中碳元素的化合價可依據(jù)正負價代數(shù)和為0進行分析。選項C是難點，注意從較強酸制備較弱酸的角度或結合氫離子能力的相對大小去解答。7. 一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下列兩圖的是參考答案：略8. 下列關于物質性質的認識錯誤的是A油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳C、S都能直接與氧氣反應，生成兩種相應的氧化

7、物D 蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構體參考答案：C略9. 類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是()鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色密度為1.1 g/cm3與密度為1.2 g/cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3與1.2 g/cm3之間；Na-K合金的熔點應界于Na和K熔點之間A BC D參考答案：

8、D略10. X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價或最低負價+4+5-2-1AY的氫化物與W的氫化物反應的產(chǎn)物只含有共價鍵B1molW的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數(shù)為2molC0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2mol氣體DX與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構參考答案：D略11. 在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF的化學反應中，若有108g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量是 （ ） A024mol B036mol

9、C040mol D060mol參考答案：C略12. 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是 A B C D實驗實驗現(xiàn)象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈g2SAgBrAgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSi參考答案：A略13. 下列關于銅電極的敘述，不正確的是 A電池反應為2AgCu=2AgCu2的原電池中，銅作負極B電解法精煉粗銅時，精銅作陰極C電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時，銅作陽極D在鍍件上鍍銅時，銅作陽極參考答案：D

10、略14. 下列離子方程式正確的是：A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標況下），充分反應：4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-D用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ =H2+ Cl2參考答案：C略15. 已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A. 224mL氧氣和氮氣的混合氣體的分子數(shù)為0.

11、01NAB. 0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NAC. 在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+數(shù)目是Cl-數(shù)目的1/3 D. 5.6g鐵粉在2.24L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示： D （1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是 。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是 。（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質與收集方法無關的是 （填序號，下同。） 密度 顏色 溶解性 熱穩(wěn)定

12、性 與氧氣反應下圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是 （3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_CO2 NO Cl2 H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某磷肥廠利用某磷礦石Ca3（PO4）2制取磷肥并綜合利用副產(chǎn)物生產(chǎn)水泥的工藝流程如下：（1）將磷礦石制成磷肥的目的是 ，有關的化學方程式為。（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是 。（3）水泥屬于 材料。（填“A”或者“B”：A.新型無機非金屬材料 B.傳統(tǒng)無機非金屬材料）（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，

13、已知該反應為放熱反應現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質的量為1mol則該熱化學方程式為 ，平衡常數(shù)K為 工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為2H2SO4SO3的發(fā)煙硫酸（H2SO4和H2SO4SO3的混合物，其中SO3的質量分數(shù)約為29%）。若98%的濃硫酸可表示為SO3aH2O,含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3H2O，則a= ,b= 參考答案：（1）將難溶于水的Ca3（PO4）2 轉化為易溶于水的Ca（H2PO4）2 ，便于植物吸收（合理答案均計分）Ca3（PO4）2+2H2SO4 =

14、2CaSO4+Ca（H2PO4）2（2）S與O2反應產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4而循環(huán)使用（合理答案均計分）（3）B（1分）（4）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=-196.6 kJ/mol 4 （5）10/9 3/2 （相應帶小數(shù)值也計分）解析：（1）將磷礦石制成磷肥的目的是 將難溶于水的Ca3（PO4）2 轉化為易溶于水的Ca（H2PO4）2 ，便于植物吸收,反應的化學方程式為 Ca3（PO4）2+2H2SO4 = 2CaSO4+Ca（H2PO4）2（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是S與O2反應產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4而循環(huán)使用。（3）水泥屬于傳統(tǒng)無機非

15、金屬材料傳統(tǒng)無機非金屬材料。（4）2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應，此時測得SO2的物質的量為1mol則反應掉的二氧化硫為1mol，放出熱量98.3kJ，則該熱化學方程式為SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=-196.6 kJ/mol 平衡常數(shù)K=c2（SO3）/c2（SO2）c（O2）=0.52/0.520.25=4根據(jù)題意得100g98%的濃硫酸含有三氧化硫的質量為80g，水的質量為20g，故98%的濃硫酸可表示為SO310/9 H2O,100g含SO329%的發(fā)煙硫酸中三氧化硫的質量為29g，硫酸的質量為71g，硫酸的物質的量為71/98mol,

16、三氧化硫的物質的量為71/98mol+29/80mol,水的物質的量為71/98mol，則可表示為：（71/98mol+29/80mol）：71/98mol=1.5:1。18. 有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器為固定體積；B容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓起始時這兩個容器分別充入等量的SO3氣體，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400條件下發(fā)生反應2SO3?2SO2+O2，并達到平衡（1）達到平衡所需時間，A容器比B容器 （填多、少、相等），兩容器中SO3的轉化率A比B （填大、小、相等）（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的

17、化學平衡 （填向左、向右、不）移動，B容器的化學平衡 （填向左、向右、不）移動（3）達到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的體積分數(shù) （填變大、變小、不變） 參考答案：1. 少 小 2. 不 右 3. 變大考點：化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：（1）壓強越大，反應速率越快，反應到達平衡的時間越短；越強越小，越促進平衡向正反應方向移動；（2）反應物和生成物物質的濃度不變，則平衡不移動；反應體系的壓強越小，平衡向氣體體積增大的方向移動；（3）增大壓強，平衡向氣體體積減小的反應方向移動解答：解：（1）根據(jù)題意知，A為等容、B為等壓，加入三氧化

18、硫時，平衡向正反應方向移動，導致A中氣體壓強增大，B中壓強不變，反應過程中A的壓強大于B，壓強越大反應速率越大，反應到達平衡的時間越短，所以達到平衡所需時間，A容器比B容器少；壓強越大，越抑制平衡向正反應方向移動，所以A中三氧化硫的轉化率小于B，故答案為：少；??； （2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A中容器壓強增大，但反應物和生成物濃度不變，則反應不移動；B中壓強不變，Ar分擔部分壓強，導致反應物和生成物壓強減小，促進平衡向右方向移動，故答案為：不；右；（3）達到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則重新達到平衡后，三氧化硫的體積分數(shù)變大，故答案為：變大點評：本題采用對比的方法考查了影響化學平衡移動的因素，根據(jù)壓強對該反應的影響來分析解答，注意：改變壓強是通過改變濃度來實現(xiàn)的，如果改變壓強，而反應物和生成物濃度不變，則平衡不移動，為易錯點19. 已知600時，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol 反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示（1）反應開始到20min時，用SO3表示的反應平均速率為 （2）10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點，10min時曲線變