廣東省廣州市珠江中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省廣州市珠江中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離（ ）A.過濾 B.蒸餾 C.分液 D.萃取參考答案：C略2. 反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下，其中最快的是( )A. V(A)=0.15mol/（Lmin）B. V(B)=0.6mol/（Lmin）C. V(C)=0.4mol/（Lmin）D. V(D)=0.0075 mol/（Ls）參考答案：D【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同

2、物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致?！驹斀狻緼.=0.15mol/（L?min）；B.=0.2mol/（L?min）；C.=0.2mol/（L?min）；D.V(D)=0.0075 mol/(L?s)=0.45 mol/（L?min），=0.225mol/（L?min）；故反應(yīng)速率V(D)V(B)= V(C)v(A)，所以合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的知識(shí)，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率進(jìn)行比較，要注意單位一定要統(tǒng)一，然后再進(jìn)行比較。3. 下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是 A用SO2漂白木耳制成銀耳 B用漂白粉C

3、a(ClO)2稀溶液對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒 C用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3) D用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：A略4. 金屬鈉應(yīng)保存在（）A煤油中B水中C棕色瓶中D四氯化碳中參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類【分析】金屬鈉性質(zhì)活潑，能與空氣的水、氧氣等發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，應(yīng)隔絕空氣密封保存，據(jù)此解答【解答】解：A鈉密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)，保存在煤油中可以隔絕空氣，故A正確；B鈉性質(zhì)很活潑，易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣而變質(zhì)，所以鈉不能保存在水中，故B錯(cuò)誤；C鈉見光不分解，不需要不存在棕色試劑瓶中，應(yīng)該隔絕空氣空氣保存，故C錯(cuò)誤；D鈉的密度小于四氯化碳，放在四氯化

4、碳中能夠浮在液面，不能起到隔絕空氣的作用，故D錯(cuò)誤；故選：A5. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)B光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象C用滲析的方法凈化膠體時(shí)，半透膜只允許較小的分子、離子通過D膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)的作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì) 分析：A通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極； B膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；C用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能；D只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時(shí)發(fā)生電泳現(xiàn)象解答：解

5、：A通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤； B只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶，故B正確；C用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故C正確；D膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正確故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是膠體特征性質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單6. 納米材料是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米(nm)到幾十納米的材料，如將納米材料分散到液體分散劑中，

6、所得混合物可能具有的性質(zhì)是(1nm=10-9m) A.有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.渾濁不透明 C.不能透過濾紙 D.所得分散系不穩(wěn)定參考答案：A略7. 下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是 （ ）ANH3 BCH4 CNaHCO3 DHClO參考答案：D略8. 關(guān)于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是 （ ） A.兩者質(zhì)量相等時(shí)，其分子數(shù)相等 B.兩者質(zhì)量相等時(shí)，其原子數(shù)相等 C.同溫同壓時(shí)，兩者密度之比為12 D.同溫同壓時(shí)，同體積氣體所含原子數(shù)相等參考答案：C略9. 下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H

7、2、CODSO2、Cl2、O2參考答案：C10. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A生石灰與水作用制熟石灰B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)DBa（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C（或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來解答【解答】解：A為放熱反應(yīng)，且沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C為放熱反應(yīng)，甲烷在氧氣中的燃燒

8、反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D為吸熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B11. 在MgO、CuO、CaO、SO2;C、Fe、S、P;ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質(zhì)中,每組各有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同,這三種物質(zhì)分別是()A. CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2、S、NaNO3C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、Fe、HNO3參考答案：DMgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金屬氧化物，而其它三種物質(zhì)為金屬氧化物；C、Fe、S、P中Fe是金屬單質(zhì)，其它為非金屬單質(zhì)；ZnCl2、BaCO3、HN

9、O3、NaNO3中HNO3為酸類物質(zhì)，其它為金屬與酸根組成的鹽類物質(zhì)。故選D點(diǎn)睛：明確物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)，能正確利用分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是解答本題關(guān)健，解題要點(diǎn)：根據(jù)物質(zhì)的分類進(jìn)行解答，物質(zhì)按照組成物質(zhì)的種類分成純凈物和混合物，純凈物按照組成元素的種類分成單質(zhì)和化合物，單質(zhì)又分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物分成氧化物、酸、堿、鹽，氧化物按照組成元素不同分成金屬氧化物和非金屬氧化物。12. 下列說法正確的是 （ ） 離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存

10、在共價(jià)鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 A B C D參考答案：D略13. NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個(gè)水分子B.同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積C.0.50 mol/L硫酸鈉溶液中約含有NA個(gè)鈉離子D.在常溫常壓下，17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：D略14. 對(duì)下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是( )A加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，可判定含有ClB先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可判定含有SO42C加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

11、，可判定含有Mg2+D加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32參考答案：B【分析】A生成的白色沉淀可能為碳酸銀，溶液中不一定含有氯離子；B加入稀鹽酸排除了碳酸根離子、亞硫酸根、銀離子等干擾離子，再加入氯化鋇溶液后生成的沉淀一定為硫酸鋇；C生成的白色沉淀可能為氫氧化鋁，不一定為氫氧化鎂；D生成的氣體為二氧化碳，但原溶液中可能含有碳酸氫根離子【解答】解：A加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl，故A錯(cuò)誤；B先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，排除了干擾離子，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀一定為硫酸鋇，

12、則可判定原溶液中一定含有SO42，故B正確；C加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，原溶液中可能含有鋁離子，不一定含有Mg2+，故C錯(cuò)誤；D加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有CO32，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，難度不大，側(cè)重考查常見離子的檢驗(yàn)方法，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力15. 下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A甲烷在氧氣中燃燒 B氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)C氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng) D鋁與氧化鐵在高

13、溫條件下的反應(yīng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 、山西河?xùn)|地區(qū)是中華文明的發(fā)祥地之一，那里有一個(gè)被稱為“中國(guó)死?！钡暮催\(yùn)城鹽池。（1）該湖水含鹽量極高，但其中不可能大量存在的是（ ）A、 B、 C、 D、（2）一年四季，鹽湖變換著不同的景色。春、秋兩季碧波萬頃，湖水清澈；夏季氣溫高達(dá)，水位下降，生長(zhǎng)的藻類使湖水變成了紅色；冬季湖面上鹽花叢生，潔白如雪。上述景色變換中包含的過程有 （填序號(hào)）。蒸發(fā)； 蒸餾； 結(jié)晶； 升華； 溶解、閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一 材料二根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問題（填寫序號(hào)）：A、蒸餾法 B、萃取法 C、“溶解、結(jié)晶、過濾”的方

14、法 D、分液法（1）將純堿從氯化納和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用 。（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 。（3）用提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是 。（4）分離汽油和水的最佳方法是 。參考答案：（1）C （2）（1）C （2）A （3）B （4）D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。(1)寫出A、E元素的名稱：A E_(2) 畫出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

15、(3)寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：_（4）寫出E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： _參考答案：(每空2分，共10分) (1) A碳 E氯 （2）(3)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O (4) Cl22OH=ClClOH2O略18. 將鐵片、銅片通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中，構(gòu)成原電池。（1）該原電池的負(fù)極是_（填“鐵片”或“銅片”），其電極反應(yīng)式_；（2）正極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，其發(fā)生的反應(yīng)的類型是_反應(yīng)；（填“氧化”或“還原”）（3）若導(dǎo)線中通過了0.4mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量理論上減少_克。參考答案：(1)鐵片 Fe-2e -=Fe2+ (2)有氣泡產(chǎn)生 還原 (3)11.2【點(diǎn)睛】該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故能構(gòu)成原電池，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，聚集在銅表面的氫離子得電子被還原生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向與此相反，據(jù)此分析解答。19. 某學(xué)生小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL、大理石用量為10.00 g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：編