廣東省廣州市高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省廣州市高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 甲烷分子中的4個(gè)氫原子都可以被取代，若甲烷分子中的4個(gè)氫原子都被苯基取代，可以得到的分子如圖，對(duì)該分子的描述，不正確的是 A分子式為C25H20B所有的碳原子可能都在同一平面上C所有原子一定在同一平面上D此物質(zhì)屬于芳香烴類物質(zhì)參考答案：BC2. 把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電 池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A 被腐蝕；B、D相連，B被保護(hù)。則四種金屬的活潑性順

2、序由大到小排列為 （）A、ABCD B、ACBD C、ACDB D、BDCA參考答案：C略3. 在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A單位時(shí)間里生成n molA2，同時(shí)生成n molABB容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化CA2、B2、AB的物質(zhì)的量之比滿足1：2：3D單位時(shí)間里生成2n molAB的同時(shí)生成n molB2。參考答案：D略4. 高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為2價(jià)如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是（）A超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2B晶體中每

3、個(gè)K+周圍有8個(gè)O2，每個(gè)O2周圍有8個(gè)K+C晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)D晶體中，0價(jià)氧與2價(jià)氧的數(shù)目比為2：1參考答案：A考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算 分析：A該晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)=8+6=4，超氧根離子個(gè)數(shù)=1+12=4，所以鉀離子和超氧根離子個(gè)數(shù)之比=4：4=1：1；B根據(jù)圖知，晶體中每個(gè)K+周圍有6個(gè)O2，每個(gè)O2周圍有6個(gè)K+；C晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+個(gè)數(shù)=38；D每個(gè)O2帶一個(gè)單位負(fù)電荷，每個(gè)O原子平均帶個(gè)負(fù)電荷，利用平均電荷進(jìn)行計(jì)算解答：解：A該晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)=8+6=4，超氧根離子個(gè)數(shù)=1+12=4，所以鉀離子和超氧根離子個(gè)數(shù)之比=4：4=1：1，所以超氧化鉀的化學(xué)式為K

4、O2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2，故A正確；B根據(jù)圖知，晶體中每個(gè)K+周圍有6個(gè)O2，每個(gè)O2周圍有6個(gè)K+，故B錯(cuò)誤；C晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+個(gè)數(shù)=38=12，故C錯(cuò)誤；D晶胞中K+與O2個(gè)數(shù)分別為4、4，所以1個(gè)晶胞中有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為82=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查晶胞計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、計(jì)算能力，該晶胞和氯化鈉晶胞類似，以氯化鈉晶胞采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D5. 反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行并達(dá)平衡下列

5、條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A增加C（s）的量B將容器的體積縮小一半C升高體系溫度D保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣使容器體積增大參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析：A、根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，固體量的增減不影響反應(yīng)速率；B、體積縮小，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；C、升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；D、壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馊萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小解答：解：A、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，故A正確；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)

6、誤；C、升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：影響化學(xué)速率的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對(duì)反應(yīng)速率無影響，壓強(qiáng)改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變6. 下列氣體，不能用濃硫酸干燥的是（ ）ANH3 BH2 CSO2 DCl2參考答案：A略7. 已知295k時(shí)，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，推測(cè)含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（）A大于57.3kJB等

7、于57.3kJC小于57.3kJD無法確定參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量解答：解：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)生成1mol水，但是一水合氨是弱堿，電離需要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ/mol，故C正確，故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和熱的概念的理解，注意弱電解質(zhì)電離吸熱是解題的關(guān)鍵8. 下列說法中，正確的是（ ）A要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有

8、無淺黃色沉淀生成B實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，常伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明乙烯為刺激性氣味氣體C凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛或羧酸中的甲酸D向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w時(shí)，生成物不含碳酸鈉參考答案：D略9. 下列儀器：容量瓶 蒸餾燒瓶 漏斗 燃燒匙 天平 分液漏斗膠頭滴管 常用于物質(zhì)分離的是 A B C D 參考答案：D10. 下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A.SiO2 B. Na2O C. Ca(OH)2 D. H2SO4參考答案：C11. 一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0

9、.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，則下列判斷不合理的是：Ac1：c2=1：3 B平衡時(shí)，Y與Z的生成速率之比為3：2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0c10.14molL-1參考答案：略12. 下列物質(zhì)的分離（或提純）方法正確的是A除去氯化鈉溶液中的泥沙蒸餾 B分離乙酸與乙酸乙酯萃取C用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)過濾 D分離汽油和水分液參考答案：略13. 關(guān)于原電池的敘述正確的是()A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬B原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

10、氣體析出D原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B14. 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是 A氧化性：ClOI2 B藍(lán)色逐漸消失說明Na2SO3具有漂白性 C漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) D向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色參考答案：B略15. 1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則X的分子式是（ ）A. C2H2O4 B. C2H6O C. C3H6O4 D. C2H4O2參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某

11、研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題：（1）B試管中盛放的溶液是-_（2）甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是_（選填“甲”、“乙”、“丙”）。（3）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成。若分離10ml該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是_，這種方法叫做_。參考答案：（1）飽和碳酸鈉溶液 （2）丙 （3）分液漏斗、分液略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)

12、，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g） H=+765.2kJmol-1回答下列問題：（1）右圖是上述反應(yīng)在無催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在有催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖。（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議： 。（3）工業(yè)合成氨的

13、反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率是 ；該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為 。若溫度不變，減小容器體積，則平衡向-移動(dòng)，c(NH3)將-c(N2)將- （填增大、減小或不變） 參考答案：（1）畫圖略。（2分）（2）升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物(2分)（3）66.7%（2分）0.005（2分）（1）作圖要點(diǎn)：催化劑可降低反應(yīng)的活

14、化能，但這對(duì)各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大NH3的生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物N2的濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動(dòng)；不斷移出生成物，使平衡向右移動(dòng)，增大NH3的生成量。（3）由三行式法計(jì)算可知，起始時(shí)，c（N2）=0.3molL-1。平衡時(shí)，c（N2）=0.1 molL-1;c（H2）=0.2 molL-1;c（NH3）=0.4 molL-1。所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率。 反應(yīng)2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)。18.

15、 二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如圖20 所示。認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問題：(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為 元環(huán)。(2)每個(gè)硅原子為 個(gè)最小環(huán)共有。(3)每個(gè)最小環(huán)平均擁有 個(gè)氧原子。參考答案：(1)12 (2)6 (3)219. 某化學(xué)小組探究液體有機(jī)物樣品A(C3H8O2)的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn): 用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，通過Na與A反應(yīng)確定羥基個(gè)數(shù)。試回答下列問題：（1）有機(jī)物A從（填儀器名稱）中加入；檢驗(yàn)裝置甲氣密性的方法是。（2）實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉放在二甲苯中熔化成若干個(gè)小球并冷卻后再與有機(jī)物A反應(yīng)，其目的是。（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：1.038gmL1實(shí)驗(yàn)編號(hào)有機(jī)樣品的體積

16、/mL有機(jī)樣品的質(zhì)量/g生成氣體的體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)3.653.811207.307.6224014.6015.24000不能選第組數(shù)據(jù)來計(jì)算A中羥基個(gè)數(shù)，這組數(shù)據(jù)出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因可能是（填兩條）。有機(jī)物A中羥基個(gè)數(shù)為。實(shí)驗(yàn): 欲確定有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的位置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取7.30mL A，Cu作催化劑，經(jīng)氧化后完全轉(zhuǎn)化成液態(tài)有機(jī)物B。取一質(zhì)量為m1g的潔凈試管，向其中加入足量銀氨溶液，滴入化合物B，并水浴加熱，待充分反應(yīng)后，靜置，小心倒出上層清液，向試管中小心滴加蒸餾水，倒出，再加入蒸餾水，再倒出，最后將試管烘干并稱量。重復(fù)2次，試管質(zhì)量均為m2g。試回答下列問題：（1）步驟中小心滴加蒸餾水的目的是。（2）若m2m143.2g，則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）步驟中，