高一化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)檢測(cè)題

1、高一化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)檢測(cè)題一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分）. （2020大同高一檢測(cè)）下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合 物的分離或提純的是（）A.分液漏斗B.漏斗C.蒸儲(chǔ)燒瓶D.容量瓶解析：A項(xiàng)用于分離兩種互不相溶的液體;B項(xiàng)用于分離不溶性 固體和液體;C項(xiàng)用于分離沸點(diǎn)不同的液體;D項(xiàng)用于配制溶液。答案：D.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，準(zhǔn)確的是（）解析：B項(xiàng)錯(cuò)，試管內(nèi)的液體太多;C項(xiàng)錯(cuò)，膠頭滴管不能伸入 試管內(nèi);D項(xiàng)錯(cuò)，漏斗下管口沒(méi)有靠在燒杯內(nèi)壁上。答案：A.只用一種試劑就能鑒別Ba（N03）2、Na2c03、K2s04三種溶液， 該試劑是（）A. KN03 溶液 B

2、.稀 H2S04C. NaOH 溶液 D. Na2s04 溶液解析：分析四種試劑，KN03、NaOH溶液與上述三種溶液都不發(fā) 生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象;Na2s04只與Ba （N03） 2反應(yīng)生成白色沉淀（BaS04）。 它們都不能鑒別上述三種溶液，而稀H2S04與Ba（N03） 2反應(yīng)生成白色 沉淀（BaS04）,與Na2C03反應(yīng)產(chǎn)生氣體C02。答案：B.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為A,則下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是（多選）（）A.常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2AB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC.常溫下，2.7 g A1與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為 0.

3、15NAD.常溫下,1 L 0. 1 molLTMgC12溶液中含C1-數(shù)為0.2NA解析：A項(xiàng)錯(cuò)，n. 2 L甲烷常溫常壓下的物質(zhì)的量不是0. 5 mol, 故CH4中含H原子不為2NA, B項(xiàng)錯(cuò)，0.3 mol S02含有的氧原子為 0. 6NAo答案：CD.x g H20中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為()A. 9x/y mol-1 B.9y/x mol-lC. x/y mol-1 D. y/x mol-l解析： n(H20)=x gl8 gmol-1n(H)=2n(H20)=x9mol又：n=NNA,貝lj： yNA=x9o所以：NA=9yxmol-l答案：B.在體積相同的兩個(gè)密閉

4、容器中充分充滿02、03氣體，當(dāng)這兩個(gè) 容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是()A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B. 02比03的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析： 根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量, B項(xiàng)錯(cuò);等質(zhì)量的02和03物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等，則A、C兩項(xiàng)錯(cuò);02和03都是由氧原子構(gòu)成的,所以等質(zhì)量的02和03 原子數(shù)相等。答案：D.將5 molL-1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL,再取出5 mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A. 0. 05 molL-1 B. 0. 25 molL-1C. 0. 10 molL-1

5、 D. 0. 50 molL-1解析： 稀釋過(guò)程：c濃V濃二c稀V稀，B|J： 5 molL-lXIO mL=c 稀 X200 mL 得 c 稀=0. 25 molL-lo答案：B.電影閃閃的紅星中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬 子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山中假如潘冬子欲從食鹽 水中提取出食鹽，采用的方法是（）A.過(guò)濾B.萃取C.蒸發(fā)D.蒸鐳解析：食鹽溶于水后，蒸發(fā)溶劑，可得到食鹽固體。答案：C.下列實(shí)驗(yàn)操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸鐳水;稱(chēng)量沒(méi)有 腐蝕性的固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤(pán)上稱(chēng)量;濃硫酸沾到皮膚上 要立即用大量水沖洗;傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口;塊狀藥品都 要用藥匙

6、取用;固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是（）A.B.C.D.解析： 誤差太大，應(yīng)該用10 mL量筒;應(yīng)在托盤(pán)上各放一張 質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤(pán);準(zhǔn)確;應(yīng)使試劑瓶口 與容器口緊靠在一起;取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鏡 子;細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來(lái)保存固體。答案：D.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，準(zhǔn)確的是()A.用試管取出試劑瓶中的Na2C03溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪 費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中,再用 水沖入下水道C.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)肌中NaCl溶 液全部加熱蒸干D.用濃硫酸配

7、制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后, 應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中解析：將己經(jīng)取出的試劑再放回試劑瓶中，會(huì)污染試劑瓶中的試劑，所以取用試劑時(shí)應(yīng)“少量多次”，避免浪費(fèi)，A項(xiàng)不準(zhǔn) 確;Ba(N0 3)2屬于重金屬鹽，是有毒物質(zhì)，不能夠倒入水槽中再?zèng)_入 下水道，B項(xiàng)不準(zhǔn)確;蒸發(fā)時(shí)當(dāng)蒸發(fā)肌中出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)停止加熱， 利用余熱蒸干，C項(xiàng)不準(zhǔn)確;濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能立即注 入容量瓶中，否則定容后冷卻的溶液的體積會(huì)減小，使?jié)舛绕?。答案：D11.相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C,則C的化學(xué)式為()A. AB B. AB2C. A2B D.

8、 A4B2解析： 在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之 比，等于它們的分子數(shù)之比。故參加反應(yīng)的A2、B2與生成的C的分子 數(shù)之比為2 ： 1 ： 2。據(jù)質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等)得2分子C中 含4個(gè)A原子、2個(gè)B原子，故C的化學(xué)式為A2B。答案：C12.在除雜過(guò)程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過(guò)量, 且最后過(guò)量物質(zhì)能夠使用物理方法或化學(xué)方法除去。現(xiàn)要除去NaCl 中少量的CaC12、Na2s04雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序準(zhǔn)確的是 ()A. Na2c03、BaC12、HC1 B.BaC12、Na2c03、H2S04C.B&C12、Na2c03、HC1 D.Ba(N0

9、3)2、Na2c03、HC1解析：一般除雜要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過(guò)量，加 過(guò)量試劑時(shí)還應(yīng)考慮下一步要除去過(guò)量未反應(yīng)的試劑。加試劑順序應(yīng) 是：Ba2+fC02-3-HC1,加稍過(guò)量BaC12可除去Na2s04,稍后加入的 Na2c03在除去CaC12的同時(shí)也除去了過(guò)量的BaC12,最后再用鹽酸除 去過(guò)量的Na2c03,鹽酸過(guò)量不要緊，可依靠加熱揮發(fā)而除去。答案：C13.配制250 mL 0. 1 molL-1鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制 溶液濃度偏高的是()A.容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過(guò)干燥處理B.定容時(shí)，仰視刻度線C.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒23次，洗液倒入燒杯中D.定容后倒轉(zhuǎn)

10、容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加 幾滴水到刻度線解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式可知C=nV=m/MV,影響因素為兩大 方面：溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項(xiàng)，容量瓶?jī)?nèi)有水，既不影響溶質(zhì) 的質(zhì)量，也不影響液體的定容;B項(xiàng)，定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)造成溶 液體積超過(guò)容量瓶刻度線，使?jié)舛绕?C項(xiàng)，量筒在量取液體體積時(shí), 己經(jīng)附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒入液體后，不能用水 洗滌，這時(shí)會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增多，濃度偏高;D項(xiàng)定容后，搖勻會(huì)使 一部分液體沒(méi)即時(shí)回流，此時(shí)液面雖低于刻度線，但己經(jīng)配制完成， 如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。答案：C14.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加

11、熱蒸發(fā)掉100 g水后， 得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80 mL,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃 度為（）A. 5 molL-1 B. 6. 25 molL-1C. 7 molL-1 D. 6. 75 molL-1解析：設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為x,根據(jù)蒸發(fā)前 后溶質(zhì)質(zhì)量不變,則（0.08 LXxX56 gmol-128%+100 g） X 14%=0. 08 LXxX56 gmol-1, x=6. 25 molL-lo答案：B15.20 時(shí)，飽和KC1溶液的密度為1. 174 gcm-3,物質(zhì)的量濃度 為4.0 molL-1,則下列說(shuō)法中，準(zhǔn)確的是（多選）（）A. 25 時(shí)，飽和KC

12、1溶液的濃度大于4. 0 molL-1B.此溶液中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74. 51 174X100%C. 20 時(shí)，密度小于1. 174 gcm-3的KC1溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 c時(shí)，溶液密度一定大于 1. 174 gcm-3解析：KC1的溶解度隨溫度的升高而增大，故25 的濃度大于 4.0 molLl;假設(shè)止匕溶液為 1 L,貝ljm(溶液)= PV=L 174 gcm-3 X 1 000 cm3=l 174 g, m(KCl)=c (KC1) XV(KCl) XM(KC1)=4. 0 molL-lXl LX74. 5 gmol-l=298 g,所以 KC1 的

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為 298 gl 174 gXlOO%, B項(xiàng)錯(cuò)誤。此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 C時(shí)，仍為飽 和溶液，密度仍為1.174 gcm-3, D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)(8分)(1)水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。 下列關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.蒸播法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D.0 C以上，溫度越高，水的密度越小(2)分離分C13、KC1、BaSO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是 ()A.水、硝酸銀、稀硝酸B.水、氫氧化鈉、鹽酸C.水、氫氧化鉀、鹽酸D.水、氫氧化鉀

14、、硫酸(3)下表所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相對(duì)應(yīng)的空格內(nèi) 分別除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和方法，及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法反應(yīng)的化學(xué)方程式NaN03 NaClZnSO4 CuSO4(4)如何除去H2中混有的HC1氣體和水蒸氣?解析：水在4 C時(shí)密度。答案：(1)D (2)C (3)加入AgN03,過(guò)濾、蒸發(fā)NaCl+AgN03=AgCl I +NaN03 加入鋅粒、過(guò)濾、蒸發(fā) Zn+CuS04=Cu+ZnS04 (4)將混合氣體通過(guò)NaOH溶液除去HC1,然后 通過(guò)濃H2SO4除去H20(10分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2c03、NaCK CaC0

15、3、CuS04 Na2s04、MgC12中的某幾種,現(xiàn)實(shí)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答各問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液原混合物肯定無(wú)(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaC12溶液，立即產(chǎn)生白 色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有,無(wú)(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀 原混合物肯 定有解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)混合物溶于水得無(wú)色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒(méi)有CuS04和CaC03(因?yàn)镃uS04溶液顯藍(lán)色，CaC03難溶于 水)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)向一份溶液中加入BaC12溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀, 再加稀HN03,沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中

16、肯定有Na2s04,肯定 沒(méi)有Na2c03 (因?yàn)锽aS04和BaC03都是白色沉淀，但BaS04不溶于稀 HN03, BaC03溶于稀HN03)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)向另一份溶液中加入NaOH溶 液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgC12因?yàn)镸g(0H)2是白 色沉淀o答案： (l)CuS04、CaC03 (2)Na2S04 Na2C03 (3)MgC12(10 分)實(shí)驗(yàn)室要用 Xa2C0310H20 晶體配制 500 mL 0. 1 molL-1 Na2c03溶液，回答下列問(wèn)題：(1)應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2co310H20 g。(2)如圖I表示10 mL量筒中液面的位置，A與B, B與C

17、刻度間相 差1 mL,如果刻度A為8,量筒中液體的體積是 mLo(3)若實(shí)驗(yàn)中如圖H所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有 何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)A.定容前容量瓶底部有水珠,B.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線,C.最終定容時(shí)俯視觀察液面 O解析： (1)500 mLX10-3L/mLX0. 1 mol/LX286 g/mol=14. 3 go(2)從圖中可知，每個(gè)小刻度代表0.2 mL,凹液面在7.2 mL處。(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對(duì)濃度無(wú)影響；B.水面超過(guò)刻度線，則體積偏大，濃度偏低；C.俯視液而會(huì)使體積偏小，濃度偏高。答案：(1)14.3 (2)7.

18、2 (3)無(wú)影響 偏低 偏高(12分)(1)相同物質(zhì)的量的02和0 3的質(zhì)量比,分 子個(gè)數(shù)比為,所含氧原子的個(gè)數(shù)比為。(2)在200 mL 2 molL-lMgC12溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為， C1-的物質(zhì)的量濃度為(3)在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解、過(guò)濾、 蒸發(fā)三個(gè)步驟中，玻璃棒所起的作用分別是解析： 由n二mM, n二NNA計(jì)算求得。(2)由 cB=nVaq, m=nM 計(jì)算求得。(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。答案： (1)2 ： 3 1 ： 1 2 ： 3(2)38 g 2 molL-1 4 molL-1(3)攪拌加速溶解 引流 攪拌，防止液體局部過(guò)熱，使液體飛 濺(15 分)在 25 , 101 kPa 條件下