《二氧化氮和一氧化氮、大氣污染》拔高練習(xí)

1、PAGE6第三節(jié)硫和氮的氧化物第2課時二氧化氮、一氧化氮及酸雨2氣體,依次通過下列3個分別裝有NaHCO3飽和溶液,濃硫酸,Na2O2的裝置后,用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中,集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是同溫、同壓下測定體積NO體積NO2和體積O2體積O2體積O22如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體可能是混合物,當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r,試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,對原試管中盛裝氣體的說法正確的是2的混合氣體2氣體一種氣體2一種氣體3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將O2和NO2按14體積比充滿干燥燒瓶,把燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液體

2、逐漸上升,假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不向外擴(kuò)散,最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為114L-145128L-1142NO32受熱分解的化學(xué)方程式:2CuNO322CuO4NO2O2,某同學(xué)將少量的CuNO32固體放入試管中加熱,然后用帶火星的木條放入試管中,木條復(fù)燃,則下列說法正確的是NO2能支持燃燒NO2不能支持燃燒帶火星的木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故帶火星的木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果ABCD5為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計以下實驗。用三只集氣瓶收集二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w,倒置在水槽中。然后,分別緩慢通入適量氧氣或氯氣,如圖所示。一段時間,A、B裝

3、置中集氣瓶充滿溶液,C裝置中集氣瓶里還有氣體。1如果裝置A中通入氧氣恰好使液體充滿集氣瓶,假設(shè)瓶內(nèi)液體不向外擴(kuò)散。寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式:;該實驗對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是。假設(shè)實驗條件下,氣體摩爾體積為aLmol-1,計算集氣瓶里溶液的物質(zhì)的量濃度為。2實驗前在C水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液,通入氧氣前后,實驗現(xiàn)象可能為;寫出化學(xué)方程式:;C裝置實驗可以探究酸雨變化過程。3溶液充滿集氣瓶后,在B水槽里滴加硝酸鋇溶液,可能觀察到的現(xiàn)象為;寫出有關(guān)離子方程式;證明B水槽反應(yīng)后溶液里有氯離子的操作方法是。2的混合氣體通過水吸收后,得到無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O2混合,通過水充分吸收后,得到

4、5mL無色氣體B,試回答:1A氣體是,B氣體是。2A氣體的體積是mL。3V的取值范圍是。參考答案1解析:3體積的NO2通入NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng):3NO2H2O2HNO3NO,NaHCO3HNO3NaNO3H2OCO2,生成2體積CO2和1體積NO;1體積NO和2體積CO2和水蒸氣通過濃硫酸時,水蒸氣被吸收,余下1體積NO和2體積CO2;2體積CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng):2CO22Na2O22Na2CO3O2,生成1體積O2,NO與O2反應(yīng)化學(xué)方程式為:2NOO22NO2,生成1體積NO2,剩余體積O2,這兩種氣體通入水中,發(fā)生反應(yīng):4NO2O22H2O4HNO3,NO2完全反應(yīng),剩余體積

5、O2。答案:D2解析:由題意可知,試管內(nèi)最終完全被水充滿,說明氣體中沒有N2。原試管中盛有的是紅棕色氣體,則一定含有NO2。若為純凈物,則只有NO2;若為混合物,則可能含有NO2和NO。答案:B3解析:設(shè)燒瓶的體積為VL,由4NO2O22H2O4HNO3知NO2的體積為45VL。又O2和NO2的體積比為14,所以最終液體充滿整個燒瓶,溶液的體積為VL,NO2的物質(zhì)的量為45VL22.4 Lmol-1=128Vmol,所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為128VmolVL=1答案:C4解析:CuNO32受熱分解產(chǎn)生的混合氣體中O2體積分?jǐn)?shù)為15,等于空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)1答案:D5解析:1A裝置中集氣瓶里發(fā)

6、生的反應(yīng)有:3NO2H2O2HNO3NO,2NOO22NO2,總反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NO2O22H2O4HNO3。工業(yè)上,利用二氧化氮與水反應(yīng)制硝酸,為了充分利用原料,不排放大氣污染物NO,應(yīng)向吸收器向二氧化氮中通入足量空氣,使氮元素全部轉(zhuǎn)化成硝酸。設(shè)A裝置中集氣瓶體積為VL,二氧化氮?dú)怏w體積為VL,nNO2=mol,最后充滿液體,HNO3溶液體積為VL,cHNO3=VamolVL=1amolL-1。2二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸是中強(qiáng)酸,通入氧氣反應(yīng)后,生成強(qiáng)酸硫酸,溶液紅色變深。答案:14NO2O22H2O4HNO3在吸收器里充入足量空氣1amolL-12紅色由淺變深2SO2O22H2O2H2SO43出現(xiàn)白色沉淀Cl2SO22H2O2Cl-SO42-4H,Ba2SO42-BaSO4取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,向試管里加入過量的硝酸鋇溶液,待沉淀完全后,靜置,取上層清液滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀6解析:1NO、NO2混合氣體與水反應(yīng)后只能得到無色氣體NO,即A為NO。NO與O2等體積混合后與水反應(yīng),據(jù)4NO3O22H2O4HN