九年級上冊化學(xué)知識點梳理

1、自然界的水知識點梳理例1：明明講渾濁的湖水倒入燒杯中，先加入明礬攪拌溶解，靜置一會兒，然后進行過濾，請問：（1）加明礬的作用是 ，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁是為了。（2）操作過程中，他發(fā)現(xiàn)過濾速度太慢，原因可能是；（3）過濾后，觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍然渾濁，可能的原因是；（4）改進后再過濾，得到了澄清透明的水，他興奮的宣布：我終于制得了純水！對此你的看法是 ,理由是，若要制取純水，還需要采用的凈化方法是。分析：本題討論了用過濾法凈化水全過程的基本操作和注意事項。（1）明礬溶于水后生成膠狀物，容易吸附雜質(zhì)，可以促進水中雜質(zhì)的沉降。在過濾過程中，一定要用玻璃棒來引流，這樣不容易流到漏斗外邊，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)

2、壁也是同樣原因。（2）過濾速度慢，原因有很多，首先應(yīng)該檢查一下漏斗上的濾紙是否放好，如果有殘留的氣泡會影響過濾的速度。（3）一般濾液仍然渾濁的原因主要有兩條，第一，濾紙破了；第二，濾液高過了濾紙上邊緣。（4）過濾的方法只是除去了不溶于水的雜質(zhì)，要想得到純水。，還要通過蒸餾法除去可溶性雜質(zhì)。答案：（1）吸附雜質(zhì)防止液體飛濺（2）濾紙沒有緊貼漏斗壁，殘留的氣泡減緩了過濾的速度。（3）濾紙被捅破了或液面高過了濾紙上邊緣，使得液體從濾紙和漏斗間流過，沒有起到過濾作用（4）不是純水含有可溶性雜質(zhì)蒸餾點評：過濾是化學(xué)實驗中一個重要的操作，希望同學(xué)們一定要多練習(xí)幾次操作的全過程，記住其要領(lǐng)。例2：下圖是蒸餾

3、紅糖水的實驗裝置，回答下列問題:（1）指出圖中編號的儀器名稱： ；：；：；：；：；：。（2）指出圖中錯誤，并改正。說明理由。： ； ：；：。（3）紅糖水沸騰時，溫度計指示的沸點溫度，同時在儀器內(nèi)收集了 色液體。（4）用玻璃棒蘸蒸餾瓶殘留的紅糖水一滴，把它滴在濾紙上，待水滲入濾紙后，用滴管間歇滴水于紅糖水斑點中心，形成多層，因此紅糖水的有色物質(zhì)屬于。（5）由上述實驗可知紅糖水屬于。分析：這是一道考察基本實驗操作的試題。該題中涉及到很多儀器名稱，操作中的注意事項。同時該題也隱性的聯(lián)系與我們生活關(guān)系最密切的水。生活的每一滴水都是經(jīng)過怎樣的過程，一步一步被凈化的呢？而這道題中就談到了一個重要的操作蒸餾

4、。只要我們調(diào)動每一根神經(jīng)，去回憶相關(guān)的知識，再認真觀察裝置圖，就能夠正確解答。答案：（1）蒸餾燒瓶 溫度計 冷凝管 錐形瓶 尾接管 鐵架臺（2）沒有石棉網(wǎng)，燒瓶不能直接加熱，應(yīng)添加石棉網(wǎng)溫度計插得太往下了，應(yīng)位于支管處，測蒸汽溫度冷凝水的流向不對，應(yīng)該逆向流，冷凝效果較好（3）不固定， 無 （4）色環(huán) 混合物 （5）混合物 【知識與考點】本單元知識來源于生活,服務(wù)于生活,是社會關(guān)注的環(huán)境問題和能源問題，水的電解實驗，氫氣的性質(zhì)，單質(zhì)、化合物的分類，分子和原子的性質(zhì)，過濾的操作應(yīng)用，以及水資源的利用和保護，都是中考命題的熱點之一。在中考命題中形式多樣，主要考查學(xué)生能夠利用所學(xué)的知識，解決實際生產(chǎn)

5、、生活中的問題，同是關(guān)注環(huán)境，關(guān)注開發(fā)新能源對人類的巨大作用。【知識點網(wǎng)絡(luò)】水物理性質(zhì)無色、無味的液體，4時=1/cm3，101kPa時，凝固點是0，沸點是100電解氫氣（負極）無色、無味、難溶于水，密度最小氣體，燃燒時產(chǎn)生淡藍色的火焰氧氣（正極）無色、無味、不易溶于水，能使帶火星的木條復(fù)燃，支持燃燒凈化方法靜置沉淀、過濾、吸附、蒸餾硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水分布、儲量分布：地面水，地下水，大氣水，生物水，其中地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% ，我國水資源的狀況分布不均，人均量少愛護水資源水污染原因工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）

6、生活污水的任意排放農(nóng)藥、化肥的不合理施用水污染危害人飲用中毒、致病、甚至死亡工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)使用被污染的水，會降低產(chǎn)品的質(zhì)量消除水污染工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零排放合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥物質(zhì)組成物質(zhì)（純凈物）由元素組成構(gòu)成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成分類混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)純凈物單質(zhì)（同種元素）：金屬、非金屬、稀有氣體化合物（不同種元素）：CuOHCl NaOH NaCl分子與原子定義分子是保持

7、物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒相似點體積小、質(zhì)量小，不斷運動，有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒區(qū)別化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分【典型題例】例1：下列操作或現(xiàn)象與分子對應(yīng)的特性不一致的選項是（ ）選 項 操作或現(xiàn)象分子的特性A給籃球充氣分子間有間隙B100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小于200mL分子是有質(zhì)量的C在花園中可聞到花的香味分子是運動的D加熱氧化汞可得到金屬汞和氧氣分子是可以再分的解析 本題主要考查分子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象的聯(lián)系。宏觀現(xiàn)象或操作可以反映分子的某些性質(zhì)，同時分子的某些性質(zhì)又可以解釋宏觀現(xiàn)象，二者是相互對應(yīng)的。

8、“100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小于200mL”對應(yīng)分子的基本性質(zhì)是：分子間有間隙。答案 B例2：微觀模擬題：通過右圖反應(yīng)示意圖回答下列問題：（1）丙物質(zhì)屬于純凈物中的_（填物質(zhì)分類）。（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_反應(yīng)。（3）用分子和原子的觀點來解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)_。解析試題通過模擬圖示較為直觀、形象地將有關(guān)粒子的構(gòu)成情況展示出來，使本來很抽象的微觀概念具體化、形象化。主要考查學(xué)生借助圖示來分析和解決一些實際問題的能力。甲是由同種分子構(gòu)成的純凈物，甲的分子又是由不同種原子構(gòu)成的，發(fā)生化學(xué)變化后，觀察分子和原子的變化情況以及生成物的分子構(gòu)成。答案 （1）單質(zhì)（2）分解（3）在化學(xué)

9、變化中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新組合形成其他物質(zhì)的分子?！眷柟叹毩?xí)】1.(08湖北黃石）下圖表示物質(zhì)分子的示意圖。圖中“”和“”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是（）2.(08山東濰坊) 航天員專用的小分子團水具有飲用量少、在人體內(nèi)儲留時間長、排放量少等特點。航天員一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6h正常需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法中正確的是（ ）A.水分子的化學(xué)性質(zhì)被改變了 B小分子團水中水分子間沒有間隙 C.小分子團水中水分子停止了運動 D小分子團水的部分物理性質(zhì)與普通水有所不同3.(08江蘇南通海門）在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，存在著“1+12”的

10、有趣現(xiàn)象。通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1+1”不等于“2”的是（）A.1 g酒精和1 g水混合后的總質(zhì)量B.1 g金屬鐵和1 g稀鹽酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量C.1 g飽和食鹽水中加入1 g食鹽后，所得溶液的質(zhì)量D.1 g氫氧化鈉溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量4.(08湖北咸寧)18.水是生命之源,保護水資源,防止水污染是每個公民和全社會的責(zé)任.下列做法有利于防止水資源污染的是( )農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用農(nóng)藥和化肥工業(yè)廢水和生活污水處理達標(biāo)后再排放不用含磷洗衣粉 將海水淡化A. B. C. D. 5.(08重慶)(1)向容積為250 mL的細頸玻璃儀器A中加水至虛線處，再滴幾滴紅墨水，

11、一段時間后，A中的現(xiàn)象是_，說明_。(2）繼續(xù)向A中加酒精至凹液面最低處正好與刻度線相切。塞緊玻璃塞，將A中液體倒轉(zhuǎn)搖勻，重復(fù)2次。靜置一段時間后，A中的現(xiàn)象為_，說明_。儀器A細頸部的作用是_。6.(08河北省)如圖所示的是電解水實驗裝置。通電一段時間后，在兩個試管中分別收集到氣體a和氣體b。請回答：(1)電解水時，將 轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；(2)氣體a為 ；(3)實驗室檢驗氣體b的方法是 答案 1.A 2.D 3.BC 4.C5.(1）整瓶水變紅 分子在不斷運動(2)液面低于刻線且距離較遠 分子間存在間隙 便于觀察液面變化6.(1)電能(2)H2(或氫氣) (3)用帶火星木條伸入盛有氣體b的試管中

12、，觀察木條是否復(fù)燃物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 知識點梳理【知識與考點】本單元知識中物質(zhì)與元素、原子、分子以及離子的區(qū)別和聯(lián)系，有關(guān)概念內(nèi)涵的認識，客觀與微觀的結(jié)合均是中考的熱點，特別是與之相關(guān)的高科技信息題是近幾年中考的命題方向；尤其重要的是化學(xué)用語-化學(xué)式的書寫、涵義和根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計算。在中考命題中形式多樣，主要考查元素、原子、分子及離子之間的聯(lián)系；根據(jù)信息要求書寫化學(xué)式和根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計算等綜合性問題，提高學(xué)生想像能力和綜合分析問題的能力?！局R點網(wǎng)絡(luò)】物質(zhì)構(gòu)成分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒表示法化學(xué)式定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子讀法：由兩種元素組成的化合物，一般讀

13、作某化某，有時還要讀出原子個數(shù)寫法a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）化合價：原子之間相互化合的數(shù)目；化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零根據(jù)化學(xué)式的計算計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：該元素的原子相對質(zhì)量原子個數(shù)/該物質(zhì)的元素總質(zhì)量原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子：帶正電中子：不帶電核外電子：分層排布

14、，帶負電結(jié)構(gòu)簡圖以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例相對原子質(zhì)量：以一種 HYPERLINK /view/23998.htm t _blank 碳原子（6個 HYPERLINK /view/24430.htm t _blank 質(zhì)子和6個 HYPERLINK /view/24530.htm t _blank 中子）的質(zhì)量的1/12為 HYPERLINK /view/8079.htm t _blank 標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值。三決定決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量：原子核 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一等于原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子形成帶電荷的原子

15、或原子團分類陽離子：帶正電荷的原子陰離子：帶負電荷的原子組成元素定義具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱符號意義：表示某種元素；表示該種元素的一個原子寫法：由一個字母表示的要大寫；由兩個字母表示的第一個字母要大寫，第二個字母小寫常見元素化合價：鉀鈉銀氫彈+1，鈣鎂鋇鋅+2，氟氯溴碘酒-1，氧通常-2，鋁+3周期表簡介：7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加，18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）?！镜湫皖}例】例1飲用水用氯氣(Cl2)消毒會促使一些致癌物質(zhì)生成。為消除隱患,現(xiàn)已采用高效安全的二氧化氯(ClO2)消毒殺菌。下列對ClO2的敘

16、述中錯誤的是( ) A.ClO2是一種氧化物 B. ClO2是由氯元素和氧元素組成 C.ClO2中含有氧氣 D. 1個ClO2分子由1個氯原子和2個氧原子構(gòu)成解析 本題從氧化物的概念、物質(zhì)與分子、原子及元素的關(guān)系入手。ClO2是由氯、氧兩種元素組成的氧化物，A、B說法正確；“構(gòu)成”表示微觀，講個數(shù)時前后一致，且分子由原子構(gòu)成，D也正確；ClO2是純凈物，所以不含有氧氣，否則就成了混合物。答案：C例2 在CO、CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67%，則該混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：假定混合氣體的總質(zhì)量為1，設(shè)CO2氣體的質(zhì)量為x。由題意得：解得：x=0.633即：x%=63.3

17、%【鞏固練習(xí)】1.(08山東青島)1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了實驗。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：(1)大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；(2)一小部分粒子改變了原來的運動方向；(3)有極少部分粒子被彈了回來。下列對原子結(jié)構(gòu)的認識錯誤的是（）A.原子核體積很小 B.原子核帶正電C.原子內(nèi)部有很大的空間 D.原子是實心的球體2.(08海南?。﹪矣斡局行摹八⒎健钡脑O(shè)計靈感于一個“方盆子”，許多“水泡泡”、許多“水分子”。下列關(guān)于水分子的說法正確的是( )A.水分子是極小的水滴B.1個水分子由1個氫分子和1個氧原子構(gòu)成C.1

18、個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成D.水分子不能再分3.(08山東青島)已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請回答：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，鈉元素的原子容易失去電子變成_（填“陰”或“陽”）離子；（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的_數(shù)關(guān)系密切；（3）從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一周期的元素具有相同的_數(shù)；（4）在此周期中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：_依次遞增。.(08山東泰安）莽草酸是我國傳統(tǒng)的香料八角茴香的重要成份，也是目前世界上對抗禽流感的良方“達菲”的原料。請你根據(jù)莽草酸的化學(xué)式（C7H10O5）計算：（1）莽草酸中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為 ；（2）174 g莽草酸中含有 g

19、碳元素。答案：C3.(1)陽（2）最外層電子數(shù) （3）電子層 （3）原子的質(zhì)子數(shù)3.(1)18 （2）84質(zhì)量守恒定律 知識點梳理【知識與考點】 質(zhì)量守恒定律基本上年年出現(xiàn)在中考試題中，化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式的計算是歷年中考的必出試題。常見題型有選擇題、填空題、計算題、探究性學(xué)習(xí)題等。通常結(jié)合農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實驗等考查學(xué)生的計算能力、綜合分析能力和靈活運用知識的能力?！局R點網(wǎng)絡(luò)】化學(xué)方程式理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實質(zhì)宏觀化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變微觀原子種類不變原子的數(shù)目不

20、變原子的質(zhì)量不變概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子提供的信息表示反應(yīng)物和生成物必須按質(zhì)的方法讀表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比必須按量的方法讀表示反應(yīng)條件表示參加反應(yīng)各微粒的相對數(shù)量表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒書寫原則以客觀事實為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律書寫步驟寫：左邊反應(yīng)物，右邊生成物配：使兩邊各元素的原子個數(shù)相等注：注明生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（“”或“”）等：將短線改為等號應(yīng)用表示化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式進行計算（解題步驟）設(shè)：設(shè)求知數(shù)寫：寫化學(xué)方程式關(guān)：相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、求知量列：列比例解：解答答：簡明答案【典型題例】例1： 著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的研究與試驗，終于發(fā)明了安全炸藥三硝酸甘油脂，三

21、硝酸甘油脂的化學(xué)式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為C3H5N3O9-12CO2+10H2O+6+O2(1)的化學(xué)式是 (2)推斷的化學(xué)式的依據(jù)是 解析 本題的思維切入點是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變。反應(yīng)前 反應(yīng)后碳原子個數(shù)：12 碳原子個數(shù)：12氫原子個數(shù)：20 氫原子個數(shù)：20氦原子個數(shù)：12 氦原子個數(shù)：0氧原子個數(shù)：36 氧原子個數(shù)：36所以6中共有12個氦原子， 化學(xué)式為N2答案：(1) N2 (2)質(zhì)量守恒定律例2：某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦（主要成分）冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？（反應(yīng)的化學(xué)方

22、程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）解析 該題由生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。已知生成物質(zhì)量為1120t 95%，設(shè)赤鐵礦石質(zhì)量為x，則其中氧化鐵質(zhì)量為80%，根據(jù)化學(xué)方程式計算即可求得x。答案：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112 x80% 1 120 t95% 答案:需要含有氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為1 900 t【鞏固練習(xí)】1.(08四川達州)某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示。請計算：所用過氧化氫溶液的質(zhì)量？（要求寫出解題過程） 2.

23、(08福建三明)三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150g12g157.6g相對原子質(zhì)量： C12 O16 Ca40根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）3.(08湖北咸寧）請根據(jù)下圖提示，自編一道簡單的計算題，并解答。自編的題目:答案：1.(08四川達州）解：設(shè)過氧

24、化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為X，則：2H2O22H2O+O268 32 X 1.6 gX=3.4 g則過氧化氫溶液的質(zhì)量=34g答：過氧化氫溶液的質(zhì)量為34g。 2.(08福建三明) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150 g+12 g157.6 g = 4.4 g 解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 198 g 此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：(略)3.(08湖北咸寧)自編題目1:多少克鋅與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣? 自編題目2:足量的鋅與多少g14.6%的鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)0.2g氫氣? 自編題目3:多少克鋅與多少克1

25、4.6%鹽酸恰好完全反應(yīng)生成0.2g氫氣? (只要學(xué)生設(shè)計的題目合理均可給分) 具體解答過程略(鋅: 6.5克 鹽酸: 50克)碳和碳的氧化物知識點梳理【知識與考點】本單元是中考出題的熱點，主要內(nèi)容有：碳的幾種單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及主要用途，C、CO還原氧化銅的探究實驗，實驗室制取CO2的反應(yīng)原理、裝置、收集方法，CO2的化學(xué)性質(zhì)及用途和“溫室效應(yīng)”。在中考中常以選擇題、簡答題（探究、拓展、開放）形式出現(xiàn)。【知識點網(wǎng)絡(luò)】單質(zhì)的碳天然存在金剛石自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。石墨最軟的礦物之一，有導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、電池的電極、電車的滑塊等C60由60

26、個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。無定形碳木炭活性炭、木炭具有強烈的吸附性活性碳炭墨炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。焦炭冶鐵化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性常溫下性質(zhì)穩(wěn)定可燃性完全燃燒（氧氣充足）生成CO2：C+O2點燃CO2不完全燃燒（氧氣不充足）生成CO：2C+O2點燃2CO還原性C+2CuO高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)碳的氧化物一氧化碳物理性質(zhì)無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰化學(xué)性質(zhì)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2碳

27、酸不穩(wěn)定,易分解能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。二氧化碳與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）制法工業(yè)制法煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2 實驗室制法原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2裝置固液不加熱制氣體裝置收集向上排空氣法驗滿用燃著的木條，放在集氣瓶口。檢驗方法將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。用途滅火 、干冰用于人工降雨、制冷劑、光合、溫室肥料【典型題例】例1：請認真閱讀下列短文，并應(yīng)用所學(xué)過的知識回答問題氨氣（NH3

28、）在通常狀況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液稱為氨水。其在加熱和催化劑存在的條件下，氨氣能跟氧氣起反應(yīng)生成一氧化氮和水。在常溫下氨氣還能跟酸、CaCl2和CuSO4等物質(zhì)起反應(yīng)。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：問：1.實驗室制?。ú话ㄊ占┌睔獾难b置，可選用制取_（H2或O2或CO2）的裝置。其理由是_，收集氨氣可用_法。2若要制得干燥的氨氣，可用_做干燥劑。3.為防止氨氣污染空氣，可以用水吸收，應(yīng)選用下圖裝置中的_（填序號）。 A BC解析這是一道信息給予題，考查學(xué)生知識遷移能力和解題能力。此題考查對未學(xué)過的氣體

29、如何選用氣體的發(fā)生裝置、收集方法及尾氣處理方法，選用發(fā)生裝置的依據(jù)主要由制取氣體的原料狀態(tài)和反應(yīng)條件來決定。初中階段適用于固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱制取氣體裝置（如制氧氣）；適用于固體和液體之間的反應(yīng)，需要不加熱制取氣體裝置（如制氫氣）。根據(jù)題中所給的制取氨氣的反應(yīng)條件、原料狀態(tài)，應(yīng)選用與制氧氣一樣的裝置。答案：1.O2反應(yīng)物為固體與固體，且反應(yīng)需加熱向下排空氣法2.氫氧化鈉或堿石灰等3.A例2：水蒸氣通過灼熱的煤所制得的水煤氣，其主要成分是CO、H2，還含有少量的CO2和水蒸氣。如用下列裝置設(shè)計一個實驗以證明水煤氣中含有CO和H2，試回答：（1）連接上述所有裝置的正確順序是（用甲、乙、丙、

30、丁、戊填入方框內(nèi)）水煤氣點燃。（2）氣體經(jīng)過丙、丁、戊裝置都應(yīng)從_進入。（3）請說出各裝置在本實驗中的作用：甲_乙_丙_丁_戊_解析考查學(xué)生綜合素質(zhì)和解題能力。在檢驗生成物前要除去干擾物質(zhì)二氧化碳和水蒸氣。氣體的除雜通常要把干燥放在最后一步，而水蒸氣的檢驗通常要放在氣體之前。氣體通過洗氣瓶時要“長進短出”。答案：（1）丙、戊、甲、乙、丁 （2） 長管（3） 甲:在加熱條件下還原氧化銅 乙：檢驗水蒸氣 丙：除二氧化碳 ?。簷z驗新生成的二氧化碳 戊：除水蒸氣?！眷柟叹毩?xí)】1.（2008年三明市）在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們知道：聚乙烯塑料只含C、H兩種元素，如用焚燒方法處理廢棄塑料會造成大氣污染。化學(xué)興

31、趣小組對聚乙烯塑料在空氣中燃燒生成的碳的氧化物物組成進行探究?！咎岢霾孪搿緼. 只有CO2 B. 只有CO C. 既有CO2，也有CO【查閱資料】微量CO遇到浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀黃色試紙，門立即變藍；而CO2遇該試紙不變色【設(shè)計方案】化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計下圖所示實驗，通過觀察裝置B、裝置C的實驗現(xiàn)象，驗證猜想?！緦嶒炋骄俊空埬銕椭麄儗懗蓪嶒瀳蟾妗嶒灢襟E實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及化學(xué)方程式點燃酒精燈加熱，隨即打開彈簧夾，通入干燥的空氣。觀察裝置B、裝置C中的現(xiàn)象裝置B中的現(xiàn)象是： 裝置C中的現(xiàn)象是： 聚乙烯塑料在空氣中燃燒，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程

32、式為： 【討論】（1） 根據(jù)實驗結(jié)論，從環(huán)保角度考慮，實驗中應(yīng)對尾氣進行處理。處理方法是 。（2） 聚乙烯塑料在空氣中燃燒，生成物中除了CO2、CO外，還應(yīng)有的物質(zhì)是 。2（2008山東菏澤）某同學(xué)設(shè)計右圖所示的實驗裝置,進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答: （l）該裝置存在的一個主要問題是 ，你的改進方法是 ，（2）實驗開始時,是先給氧化銅加熱,還是先通人一氧化碳?（3）實驗過程中,圖中A處能觀察到的實驗現(xiàn)象是 。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。B處觀察到的實驗現(xiàn)象是 。（4）實驗過程中,一氧化碳和氧化銅反應(yīng)不僅能生成銅,還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學(xué)式為Cu2O）。如果要對反應(yīng)后A處殘留固體

33、的組成進行探究,試猜想殘留固體的組成有哪幾種可能? 答案：1黃色試紙變藍；澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 將尾氣收集到氣囊中（或?qū)⑽矚恻c燃）水 （或H2O）2. （1）缺少尾氣的處理裝置,而把一氧化碳直接排放到空氣中了。在出氣口處添加一燃著的酒精燈,把未反應(yīng)的一氧化碳燃燒掉。 （2）先通入一氧化碳 （3）黑色的固體逐漸變成亮紅色的固體CuO+CO=Cu+CO2澄清的石灰水:變渾濁 （4）全部為銅; 銅和氧化銅的混合物; 銅和氧化亞銅的混合物;氧化銅、氧化亞銅的混合物;銅、氧化銅和氧化亞銅的混合物。燃燒及其利用知識點梳理 【知識與考點】本單元中燃燒的條件和滅火的原理

34、以及在實際生活中的應(yīng)用為中考探究題的熱點之一，另外鑒別甲烷及甲烷的有關(guān)性質(zhì)、化石燃料的組成也是中考的熱點。本單元的中考命題熱點還有酸雨的形成及危害，氫能源的開發(fā)和利用等。主要以選擇題、填空題和簡答題的形式命題?！局R點網(wǎng)絡(luò)】燃燒及其利用燃料的燃燒：燃燒的條件可燃物氧氣（或空氣）達到燃燒所需的最低溫度滅火的原理清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離隔絕氧氣（或空氣）使溫度降到著火點以下燃料的種類化石燃料煤成分：主要含C元素，是混合物形成：古代植物經(jīng)復(fù)雜變化形成的石油成分：主要含C、H元素，是混合物形成：古代動植物遺體形成的天然氣主要成分是甲烷甲烷性質(zhì)物理性質(zhì)：無色、無味極難溶于水，密度比空氣小的氣體

35、化學(xué)性質(zhì)：可燃性用途：清潔能源CH4+2O2點燃CO2+2H2O其它燃料乙醇：俗稱:酒精，化學(xué)式: C2H5OH C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O氫氣：最理想的燃料，優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。燃料充分燃燒要有足夠多的空氣燃料與空氣有足夠大的接觸面積燃料燃燒對環(huán)境的影響酸雨的危害溫室效應(yīng)對人類的影響一氧化碳及其他氣體、煙塵的排放燃燒與能量化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化放熱現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的現(xiàn)象如燃料的燃燒為放熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)中吸收熱量的現(xiàn)象如碳與二氧化碳反應(yīng)即為吸熱現(xiàn)象新能源氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕堋镜湫皖}例】例1：右圖是探究物質(zhì)

36、燃燒條件的3個對比實驗：(1)根據(jù)各實驗得到相應(yīng)的燃燒條件有：實驗1實驗2實驗3(2)干粉滅火器的干粉主要成分碳酸氫鈉，受熱時分解為碳酸鈉、二氧化碳和水。在滅火過程中，二氧化碳的作用是 ，水的作用是 。解析 此題著重考查學(xué)生的探究能力、分析問題解決問題的能力。三個實驗都是對比實驗，從對比實驗中分析得到物質(zhì)燃燒具備的三個條件，滅火的原理是根據(jù)燃燒的條件而采取的，隔絕氧氣，降低溫度至著火點以下等，只需滿足其中一條即可。答案(1)實驗1可燃物實驗2與氧氣接觸實驗3溫度達到可燃物的著火點 (2)隔絕空氣（或O2） 降低可燃物的溫度到著火點以下 例2：利用“降溫到著火點以下”的原理熄滅蠟燭的是 解析 用嘴吹燭火時，空氣流動，蠟燭燃燒產(chǎn)生的熱量迅速散失，冷空氣包圍了蠟燭火焰所在的位置，使環(huán)境溫度低于石蠟的著火點，導(dǎo)致燭火熄滅。答案：A例3：圖甲和圖乙所示實驗方法均可用來探究可燃物燃燒的條件。（1）某