《構成物質的微粒（Ⅱ）-原子和離子》第二課時學案

1、PAGE5構成物質的微粒（）原子和離子第二課時【學習目標】1了解原子是由質子、中子和電子構成的；2初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。3了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子?！九f知回顧】，也可以直接構成_。中最小的微粒。【新知學習】1下圖是原子結構模型圖，認真觀察并結合課本上的知識，回答問題（1）化學變化中的最小粒子是_；分子和原子的根本區(qū)別是_（2）原子也是一種構成物質的微粒，例如_是由原子直接構成的物質。（3）從上圖可知，原子_（選填“可以”或“不可以”）再分（4）原子內部到底有什么奧秘呢現(xiàn)代科學家已經(jīng)知道：（參照新課本48頁）（5）解釋原子不顯電性的原因。2閱讀

2、課本（新51頁），初步了解原子的大?。?）原子很小，原子核_。如果把一個原子“放大”到北京“鳥巢”體育場那么大，而原子核相應“放大”后，也只不過是運動場中心的一只_。那些比原子核還小的_就在原子核外面廣闊的空間內_。（2）原子核很小，但整個原子的質量幾乎都集中在_，這是因為每個質子和中子的質量都大約等于_，即每個質子的質量與每個中子的質量是_（選填“不相等”或“相等”）的，而電子的質量約等于_。3相對原子質量_。（1）相對原子質量有沒有單位？（2）兩種原子的質量之比與其相對原子質量之比是何關系？（3）思考各原子相對原子質量的近似值，與該原子的質子數(shù)、中子數(shù)有何關系？4認真查閱下列表格，得出相應

3、的結論原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026（1）用“”或“”填空核電荷數(shù)_質子數(shù)質子數(shù)_中子數(shù)核電荷數(shù)_核外電子數(shù)質子數(shù)_核外電子數(shù)（2）從上面的判斷中，可以得到一個連等式，即_（3）是不是所有的原子都具有中子_5計算原子的相對質量幾種常見的原子原子質量/g相對原子質量（寫出計算過程，保留整數(shù)）氫原子1027碳原子1026氧原子1026鐵原子10266離子：_；離子也是構成物質的一種微粒。（1）原子_電子（電子數(shù)_質子數(shù)），帶_電荷，成為陽離子；（2）原子_電子（電子數(shù)_質子數(shù)），帶_電荷，成為陰離子。【自我檢測】。填序號電子質子中子原子核原子分子2有兩種不同的原子，一種原子核內有6個中子和6個質子另一種原子有7個中子和6個質子，則它們不相等的是（）A核電荷數(shù)B核外電子數(shù)C原子的質量D相對原子質量3