2021年山東省青島市平度古峴中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年山東省青島市平度古峴中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實(shí)驗(yàn)操作是 ( )A在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 B加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液 C加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C略2. 多電子原子中，下列能級(jí)次序排列正確的是 （ ）A3s、3p、3d、4s B4s、4p、3d、4d、 C4s、3d、4p、5s D1s、2s、3s、2p參考答案：C略3

2、. 在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N23H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c molL1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c molL1的是A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2B. 2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2D. 2.0體積的NH3參考答案：C4. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，對(duì)廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因 A.利用電池外殼的金屬材

3、料 B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土地和水源的污染 C. 不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品 D. 回收其中的石墨電池參考答案：B略5. 下列說(shuō)法正確的是 A分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物B具有相同通式且相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物C互為同系物的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不一定相似D互為同系物的有機(jī)物一定具有相同的通式參考答案：D略6. “垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁質(zhì)易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于A.有機(jī)物 B.金屬或合金C.氧化物 D.鹽參考答案：B7. 下列說(shuō)法中，正確的是 A強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定

4、比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。參考答案：C略8. 下列離子方程式中正確的是AFeCl3溶液跟過(guò)量的Zn反應(yīng)：2 Fe3+3Zn 2Fe3Zn2+ BFe跟稀HNO3反應(yīng)：2Fe6H+ 2 Fe3+3H2CFe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3+3 OH Fe(OH)3DCu跟Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)：CuFe3+ Cu2Fe2+參考答案：A略9. 在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反

5、應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變參考答案：B化學(xué)平衡建立過(guò)程中，反應(yīng)物濃度減小，故正反應(yīng)速率減小，生成物濃度增大，故逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)二者相等時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，但不為零。10. 如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)下列說(shuō)法正確的是（）A電負(fù)性：cbaB最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：cabCI5：acbD最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：abc參考答案：C【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用【分析】同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，

6、故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為CA同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減?。籅非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；C碳、Si失去4個(gè)電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大；D均形成分子晶體，沒(méi)有氫鍵存在，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高【解答】解：同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期

7、相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為CA同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故Si的電負(fù)性最小，故A錯(cuò)誤；BSi的非金屬性最弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性最差，故B錯(cuò)誤；C碳、Si失去4個(gè)電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大，故第五電離能CSiP，故C正確；D均形成分子晶體，沒(méi)有氫鍵存在，相對(duì)分子

8、質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故SiH4的沸點(diǎn)最高，CH4的沸點(diǎn)最低，故D錯(cuò)誤，故選：C11. 對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列圖象中正確的是 （ ）時(shí)間壓強(qiáng)時(shí)間時(shí)間參考答案：D略12. 向渾濁的水中加入適量的FeCl36H2O并攪拌以后,水便由渾濁變澄清。在此過(guò)程中發(fā)生的變化主要是()A.化學(xué)變化B.物理變化C.既有化學(xué)變化又有物理變化D.不能確定是化學(xué)變化還是物理變化參考答案：CFe3+水解生成Fe(OH)3膠體屬于化學(xué)變化,Fe(OH)3膠體粒子吸附水中懸浮物質(zhì)共同沉淀屬于物理變化。13. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度T

9、1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示符合圖示的正確判斷是( )。AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H0參考答案：D略14. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）H=31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（）A317.3 kJ/molB379.3 kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和目標(biāo)反應(yīng)，利用蓋斯定律

10、來(lái)計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱，以此來(lái)解答解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）H=31.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，（1）（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s），則H=（348.3kJ?mol1）（31.0kJ?mol1）=317.3kJ?mol1，故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱，明確已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大15. 下列說(shuō)法中,不正確的是()A.人體內(nèi)葡萄糖的主要作用是為人體提供熱能,還有一部分轉(zhuǎn)化為糖原,少量參與機(jī)體的構(gòu)成或發(fā)揮其

11、他生理作用B.人體如果攝入淀粉不足,就會(huì)動(dòng)用體內(nèi)儲(chǔ)備的脂肪等提供熱能C.如果攝入淀粉過(guò)多,多余的淀粉就會(huì)轉(zhuǎn)化為脂肪儲(chǔ)存在皮下D.淀粉在口腔內(nèi),在唾液淀粉酶的作用下全部水解為葡萄糖參考答案：D淀粉進(jìn)入口腔后,在唾液淀粉酶的作用下,一部分先水解為麥芽糖,進(jìn)入小腸后,在胰液淀粉酶的作用下,在口腔里沒(méi)有水解的淀粉繼續(xù)水解為麥芽糖,麥芽糖在腸液中麥芽糖酶的催化作用下,進(jìn)一步水解為葡萄糖,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去的方法是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是_，反應(yīng)的離子方程式為 參考答案

12、：_加熱_， _2NaHCO3_ _ Na2CO3 CO2+ H2O_；通入足量的二氧化碳 ， CO23+ CO2+ H2O=2HCO 3 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是 （2）右圖表示50ml滴定管中液面的

13、位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為 ml。此時(shí)滴定管中液體的體積 。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為C mol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是 A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次

14、未潤(rùn)洗E滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡(jiǎn)）： （酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）參考答案：18. 已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（1）酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)式為：MnO+C2O+H+CO2+Mn2+H2O(未配平)現(xiàn)稱取草酸鈉（Na2C2O4）樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 molL-1的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)），達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液。判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)

15、的現(xiàn)象是 。 樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2）請(qǐng)寫(xiě)出酸性高錳酸鉀和二氧化硫反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋）： 。參考答案：（1） 無(wú)色變紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 、 75% （2） 2MnO4- +5SO2 + 2H2O=2Mn2+ +5SO4 2- +4H+ 略19. （12分）（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH)為_(kāi) mol?L1 。（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是_（填序號(hào)）。 0.2 mol?L1的CuSO4溶液 0.1 m ol?L1的Na2CO3 0.2 mol?L1的KCl 0.1 mol?L1的Na2SO4（3）濃度為0.100 mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_（填序號(hào)）。NH4Cl NH4HSO4 NH3?H2O CH3COONH4 （4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A = H+ + HA ， HA H+ + A2 。則Na2A