廣東省惠州市泰美中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省惠州市泰美中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對IIV的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是A實驗I：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B實驗II：溶液顏色變紅C實驗III：放出大量氣體 D實驗IV：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：D略2. 一定量的KMnO4與足量的250 mL濃鹽酸等體積混合反應(yīng)，方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl5Cl22MnCl28H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子5 mol，則還原產(chǎn)物中陽離子的物質(zhì)的量濃度為(溶液的體積變化忽略不計)( )A. 1 molL1 B. 2 molL1 C

2、. 4 molL1 D. 8 molL1參考答案：B試題分析：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子10mol，生成還原產(chǎn)物氯化錳2mol，當轉(zhuǎn)移電子5mol時，生成氯化錳是1mol，濃度是=4mol/L，故選B。3. 向100mL 1.2 mol/L溴化亞鐵（FeBr2）溶液中通入氯氣（標準狀況），當有三分之一的溴離子被氧化時，通入的氯氣的物質(zhì)的量為（已知：2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ 2 Br，Cl2 + 2 Br = Br2 + 2 Cl）A. 0.1 mol B. 0.06 molC. 0.04 mol D. 0.18 mol參

3、考答案：A【分析】根據(jù)已知反應(yīng)，比較氧化性、還原性的強弱，判斷反應(yīng)的先后順序，最后計算解答?！驹斀狻坑蓛蓚€已知反應(yīng)，易得：氧化性Cl2 Br2 Fe3，還原性Cl Br Fe2。故氯氣通入溴化亞鐵（FeBr2）溶液時，依次氧化Fe2、Br，反應(yīng)為2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl，Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl。溴化亞鐵溶液中，0.12 mol Fe2消耗0.06 mol Cl2；0.24 mol Br有三分之一被氧化消耗0.04 mol Cl2，共通入 0.1 mol Cl2。本題選A。4. 下列關(guān)于淀粉的認識中，不正確的是 A淀粉屬于糖類，有甜味 B淀粉屬于高分子化合物

4、 C淀粉與碘水作用呈現(xiàn)藍色 D淀粉在人體內(nèi)能夠水解，生成葡萄糖，經(jīng)腸壁吸收進入血液。參考答案：A5. 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 A氫氣還原氧化銅 B氫氣在氧氣中燃燒 C氫氧化鉀和硫酸中和 D碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳參考答案：BC6. Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖，下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A. CO32(aq)H(aq)=HCO3(aq)B. CO32(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)C. HCO3(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)D. CO2(g)H2O(l)=H2CO3(aq)參考答案：C【詳解】A.從圖示可知：CO32-(aq)+

5、H+(aq)的總能量大于HCO3-(aq) 的總能量，CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B. 從圖示可知：CO32(aq)2H(aq)的總能量大于CO2(g)H2O(l)的總能量，CO32(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l) 為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C. 從圖示可知：HCO3-(aq)+H+(aq)的總能量小于CO2(g)+H2O(l)的總能量，HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D.根據(jù)H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，CO2(g)H2O(l)的總能量大

6、于H2CO3(aq)的總能量，CO2(g)H2O(l)=H2CO3(aq)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意。故選C。7. 影響KCl在水中的溶解度的因素是A水的溫度 B攪拌的速率 C水的體積 D. KCl顆粒的大小參考答案：A略8. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2，則負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn參考答案：D略9. 不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是A. 單質(zhì)氧化性的強弱 B. 單質(zhì)沸點的高低C. 單質(zhì)與氫氣化合的難易 D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱參考答案：B試題分析：A元素

7、的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱，正確。BS單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關(guān)，錯誤。C元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強。因此可以比較元素的非金屬性的強弱，正確。D元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱，正確。10. 結(jié)構(gòu)簡式如下圖的烷烴分子中的一個氫原子被氯原子

8、取代后，可能形成的一氯代物的種類是A. 6種 B.7種 C. 8種 D. 9種參考答案：B11. 用乙炔為原料制取CHClBrCH2Br，下列方法中最可行的是()A先與HBr加成后再與HCl加成B先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代C先與HCl加成后再與Br2加成D先與Cl2加成后再與HBr加成參考答案：C解析乙炔與HCl按物質(zhì)的量比1:1混合發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物再與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可得CHClBrCH2Br。12. 下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是 1mol Zn與含l molH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng) 1molCu與含2 molH2SO4的濃硫酸溶液共熱 1mo

9、lCu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng) 1mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱A B C D參考答案：C13. 相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )A.1 ：2 ：3 B.3 ：2 ：1 C.6 ：3 ：1 D.6 ：3 ：2 參考答案：D略14. “84”消毒液在日常生活中使用廣泛。該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是( ) A B C D參考答案：A略15. 下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀B. 在河

10、流入海處易形成沙洲C. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D. 在豆?jié){里加入鹽鹵或石膏制成豆腐參考答案：A【詳解】A向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，A符合；B河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，B不符合；C蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路是膠體的丁達爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)，C不符合；D豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)硫酸

11、鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，D不符合；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某溶液中含有三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來：（1）應(yīng)該先檢驗_離子，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：_ ；（2）再檢驗_離子，加入的試劑是_，反應(yīng)的離子方程式為：_；（3）最后檢驗_離子，加入的試劑是_，反應(yīng)的離子方程式為：_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 請你設(shè)計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而

12、Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應(yīng)：A1FeCl3FeAlCl3，用水洗滌并干燥。18. (5分)鎂和鈣是第A族元素。鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。鈣在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認為鋇應(yīng)如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O 反應(yīng)，Ba在常溫下與H2O 劇烈反應(yīng)大量的鋇在容器內(nèi)嚴格密封保存。少量的鋇，向容器內(nèi)加煤油浸過鋇并封口保存。19. 今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬