《化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱》參考教案

1、PAGE13第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的焓變本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的知識基礎(chǔ)上，對反應(yīng)熱進一步深化認識，引入含的定義，再進一步分析化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的焓變，最后用熱化學(xué)方程式表示出反應(yīng)中涉及物質(zhì)變化及焓變?！窘虒W(xué)目標】1知識與技能（1）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)學(xué)會從微觀角度認識化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及焓變。2了解焓的定義，了解化學(xué)過程中的焓變，掌握熱化學(xué)方程式的書寫。（3）掌握蓋斯定律及焓變的簡單計算。2過程與方法1學(xué)習(xí)通過過程分析的方法，運用抽象與概括、對比異同點進行思維加工，形成概念。2提高分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。3情感態(tài)度與價值觀1激起探索未知知識的興趣，體驗探究未知世

2、界的樂趣。2體驗概念的形成過程，感受理論知識的科學(xué)美。3增強認識科學(xué)世界的信心?！窘虒W(xué)分析】本課時的重點、難點放在對焓的理解及熱化學(xué)方程式的書寫上?！局攸c、難點】1知識上的重點、難點教學(xué)重點：焓、焓變的含義；焓變與化學(xué)反應(yīng)吸熱、放熱的關(guān)系；熱化學(xué)方程式的書寫。知識難點：焓的概念的理解；熱化學(xué)方程式的書寫。2方法上的重點、難點學(xué)習(xí)焓以及焓變這些比較抽象的概念，要通過具體實例提出問題、分層剖析、形成概念?！窘虒W(xué)方法】探究法，引申法，問答法，閱讀法，講練法?！窘虒W(xué)過程設(shè)計】第一課時化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱教學(xué)過程設(shè)計環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖提問引入【聯(lián)想質(zhì)疑】化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識思考

3、:1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)3、如何定量描述一個化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量4、用什么方法可以準確地測量這些熱量【投影】1下列對化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法不正確的是（）A放熱反應(yīng)時不必加熱B化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C一般地說，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生D化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)【設(shè)問】高一我們學(xué)過鋁熱反應(yīng)，這個反應(yīng)有什么實際用途呢【追問】為什么呢【講述】由此可知化學(xué)反應(yīng)中總是伴隨著能量的變化，其中大部分是熱量的變化，有的釋放熱量，有的吸收熱量。為了有效的利用一些化學(xué)反應(yīng)的熱量，人們必須對其有定量的認識。為此我們引入了反應(yīng)熱的定義。什么是反應(yīng)熱

4、呢化學(xué)上規(guī)定，當化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。大家閱讀課本，理解反應(yīng)熱的定義?！練w納、回憶】常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如2Al6HCl2AlCl33H2酸堿中和反應(yīng)。如2KOHH2SO4K2SO42H2O燃燒反應(yīng)。如C、CO、C2H5OH等的燃燒多數(shù)化合反應(yīng)。如Na2OH2O2NaOH，SO3H2O=H2SO4常見的吸熱反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3CaOCO22NH4Cl（s）BaOH28H2O（s）BaCl22NH310H2OCsH2OgCOH2CO2C2CO回答：焊接鋼軌回答：反應(yīng)放出大量的

5、熱，使生成的鐵融化。學(xué)生聆聽，思考回顧高一所學(xué)知識，引出本節(jié)課所學(xué)的定義：反應(yīng)熱閱讀課本引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，解決提出的問題閱讀課本，理解反應(yīng)熱的概念，找出概念的核心內(nèi)容引導(dǎo)學(xué)生走進教材，理解概念概念辨析化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱定義反應(yīng)熱的符號是什么怎樣表示反應(yīng)吸、放熱符號：Q反應(yīng)吸熱，Q為正值（反應(yīng)體系能量增加）反應(yīng)放熱，Q為負值（反應(yīng)體系能量減少）學(xué)生閱讀課本后，回答提出的問題鞏固概念，通過閱讀理解，引導(dǎo)學(xué)生深入認識反應(yīng)熱提出問題【設(shè)問】如何獲得一個反應(yīng)的反應(yīng)熱呢生答：可以通過實驗測得，也可以運用理論計算求得。引導(dǎo)學(xué)生走進教材，了解反應(yīng)熱的獲得情況課堂過渡【講述】為了測定反應(yīng)熱，人們專門設(shè)計了一種儀器

6、：稱為量熱計。大家看到P3，掌握其結(jié)構(gòu)學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，掌握量熱計的結(jié)構(gòu)通過閱讀教材，掌握相關(guān)知識。交流研討【提問】量熱計的結(jié)構(gòu)是怎樣的？【追問】其實就像什么3、測量反應(yīng)熱：用量熱計【問】量熱計直接測量出的是什么學(xué)生回答結(jié)構(gòu)：外筒：保溫（減少熱量損失）內(nèi)筒：反應(yīng)器生答：保溫杯有蓋子（兩個孔）一個插溫度計，一個插攪拌器（注：不是玻璃棒）生答：溫度通過一系列問題的設(shè)置，逐步降低難度，加深學(xué)生對量熱計的認識實驗探究實驗：測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實驗指導(dǎo)（1）實驗儀器有哪些（2）實驗步驟需要測定哪些數(shù)據(jù)a、量取一定體積的稀鹽酸加入，并測T1b、量取一定體積的稀堿溶液加入中，并測T1C、快速將堿液倒入中

7、，攪拌測T2。（3）怎樣計算反應(yīng)熱小組內(nèi)交流結(jié)果：（1）量熱計、燒杯、量筒、溫度計（2）a、量熱計，初始溫度b、燒杯，初始溫度c、量熱計，最高溫度（3）QK-1Kg-1maq（T2-T1）通過指導(dǎo)學(xué)生完成實驗，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和探究能力，提高學(xué)生思考解決問題的能力討論探究（1）實驗室中若無量熱計，根據(jù)提供的下列用品，你能設(shè)計一個簡易的量熱計嗎500mL燒杯、100mL燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、硬紙板、碎紙條（2）實驗測得的反應(yīng)熱的數(shù)值往往小于理論值，你認為可能的原因是什么怎樣減小誤差（3）若其他條件不變，將課本實驗中的試劑作如下變化，測得的反應(yīng)熱的數(shù)值怎樣變化（偏大、偏小或相同）（1

8、）用KOH代替NaOH（2）用硝酸代替鹽酸（3）用濃硫酸代替鹽酸單元組交流研討，解決所提問題在完成實驗的基礎(chǔ)上，使學(xué)生仔細觀察，積極思考，找出實驗中的注意事項，提高分析解決問題的能力思考總結(jié)實驗注意事項教師補充，完善結(jié)論若使用弱酸或弱堿溶液，測得的反應(yīng)熱偏?。ㄈ跛帷⑷鯄A分子電離時）為了使中和反應(yīng)進行完全，可使酸或堿溶液的任一種稍過量單元組交流，歸納匯總1）實驗時要用強酸強堿的稀溶液（混合時稀釋放熱）。2）要用同一支溫度計3）實驗的關(guān)鍵是：保溫，防止熱量散失學(xué)生通過自己的積極思考，與老師共同努力，解決提出的問題課堂過渡化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是由于反應(yīng)前后物質(zhì)所具有的能量的不同而產(chǎn)生的，為了描述物質(zhì)所具

9、有的能量，科學(xué)家們定義了一個新的物理量“焓”。請學(xué)生們先看書P5的焓變內(nèi)容。我們來討論一下焓的概念和特征。學(xué)生看書，不懂的可以提問。指導(dǎo)學(xué)生看書，有利于學(xué)生閱讀能力的提高，養(yǎng)成自學(xué)的習(xí)慣。思考討論討論（1）：焓與質(zhì)量的關(guān)系是什么（2）：焓與反應(yīng)物所處的壓強，溫度有沒有關(guān)系引出：熱力學(xué)中的標準狀況：101Pa，298K由于反應(yīng)物和生成物的能量不同，我們通常用“焓變”來表示反應(yīng)的反應(yīng)熱。講述：由于通常狀況下，大氣壓強的變化忽略不計，如果反應(yīng)中的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，那么：H=QP討論：焓變和反應(yīng)放熱、吸熱的關(guān)系。H=H反應(yīng)產(chǎn)物H反應(yīng)物H0反應(yīng)吸收熱量吸熱反應(yīng)學(xué)生討論可以得出：（1）同一物質(zhì)在相同

10、狀態(tài)下，質(zhì)量加倍，焓加倍。（2）同一物質(zhì)，高溫狀態(tài)能量比低溫能量高。如果是氣體，質(zhì)量相同，溫度相同，壓強不同，能量不同。壓強大，能量大，壓強小，能量小。學(xué)生結(jié)合高一所學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱與反應(yīng)物生成物能量的關(guān)系自然可以得出焓變和反應(yīng)放熱、吸熱的關(guān)系讓學(xué)生調(diào)出自己腦子里已有的相關(guān)知識，融會到新的知識中。加深對新知識的認可和理解。學(xué)生通過自己的積極思考，與老師共同努力，建構(gòu)新的概念和靈活掌握概念。有利于降低了概念建立的難度，突破教學(xué)難點。課堂小結(jié)引導(dǎo)學(xué)生從知識、方法和情感層次總結(jié)這節(jié)課內(nèi)容（師生共同完成）：反應(yīng)熱及其測定焓變學(xué)生補充，認可。學(xué)生養(yǎng)成小結(jié)、回顧、反思的習(xí)慣。作業(yè)設(shè)計課本P9T1，學(xué)案,隨

11、堂練習(xí)學(xué)生記錄作業(yè)，總結(jié)、整理和反思全堂課內(nèi)容鞏固新知，留給學(xué)生自我反思的時間課堂評析：由于本節(jié)內(nèi)容較抽象難懂，與以前聯(lián)系較少且新概念較多，故在教學(xué)中采用多臺階、小步幅的方法，層層推進，是學(xué)生能與不知不覺中得到提高。具體教學(xué)環(huán)節(jié)在引入時通過鋁熱反應(yīng)引出反應(yīng)熱，可再加上BaOH2與NH4NO3的反應(yīng)，通過吸熱和放熱的不同來吸引學(xué)生的注意力，同時提出問題：為什么會有這樣的區(qū)別然后提出反應(yīng)熱的定義，同時進行講解與說明。再介紹反應(yīng)熱的測量裝置量熱計，大體介紹其結(jié)構(gòu)、工作原理等，此時可比較熱容和比熱的概念的區(qū)別，然后做量熱計使用的試驗，同時體會反應(yīng)熱的求算公式。在這里補充物理量的變化的表示方式即X的含義，可得出反應(yīng)的求算公式：Q=-CT。第二部分在介紹焓變時可有反應(yīng)熱引申而得，而物質(zhì)的所具有的能量即為焓，對其做大體介紹后引出焓變這個概念，這是個概念先發(fā)散后回收的過程。在講述的過程中應(yīng)對比反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系，這是本節(jié)課的難點，較為抽象，學(xué)生較難理解。本節(jié)課內(nèi)容較多