2021-2022學(xué)年甘肅省岷縣高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是A反應(yīng)為工業(yè)制粗硅的原理BZ位于元素周期表第三周期A族C4種元素的原子中，

2、Y原子的半徑最小D工業(yè)上通過電解乙來制取Z2、相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為()A2B3C4D53、郵票是國(guó)家郵政發(fā)行的一種郵資憑證，被譽(yù)為國(guó)家名片。新中國(guó)化學(xué)題材郵票展現(xiàn)了我國(guó)化學(xué)的發(fā)展和成就，是我國(guó)化學(xué)史不可或缺的重要文獻(xiàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝一侯氏制堿法B郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料C郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島

3、素。我國(guó)首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)D郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫可以殺死病毒4、Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于Calanolide A的說法錯(cuò)誤的是（ ）A分子中有3個(gè)手性碳原子B分子中有3種含氧官能團(tuán)C該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH5、美國(guó)科學(xué)家John BGoodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

4、已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是A放電時(shí)，a極反應(yīng)為：Al-3e-=A13+，b極發(fā)生還原反應(yīng)B充電時(shí)，Li+由a極通過固體電解液向b極移動(dòng)C與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小D電路中轉(zhuǎn)移4mole-，大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣6、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2的數(shù)目就增加0.2 NAB每生成0.15 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為0.3 NAC當(dāng)加入2.7 g Al時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NAD溶液中每增加0.1

5、mol的AlO2，Na+的數(shù)目就增加0.1 NA7、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) Hv（逆）Bt2時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑C、兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)=D、兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，平衡常數(shù)I8、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液9、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是A本草綱目“燒酒”條目下寫道自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B呂氏春秋別類編中“金(即銅)柔錫柔，合兩

6、柔則剛” 體現(xiàn)了合金硬度方面的特性C本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)D抱樸子金丹篇中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I（CH）數(shù)為0.1NAB一定條件下，2 molSO2與1 molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAC1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA11、大海航行中的海輪船殼

7、上連接了鋅塊，說法錯(cuò)誤的是A船體作正極B屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法C船體發(fā)生氧化反應(yīng)D鋅塊的反應(yīng)：Zn2e-Zn2+12、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）Aa為電源的負(fù)極B電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C除去尿素的反應(yīng)為：CO(NH2)22Cl2H2O= N2CO24HClD若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))13、CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO42NaISO22H2O2CuI

8、2H2SO4Na2SO4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A制備SO2B制備CuI并制備少量含SO2的溶液C將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D加熱干燥濕的CuI固體14、用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是( )ANa失火不能用滅火,K失火也不能用滅火B(yǎng)工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁CAl與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到D可以寫成也可寫成15、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB常溫常壓下，124gP4中所

9、含PP鍵數(shù)目為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD將23gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間16、下列離子方程式正確的是( )A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)+Ba2+=BaSO4B碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng): CO32-+2H+=CO2+H2OC氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng):2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2+2OH-=Mg(OH)217、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1mol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為10NAB2gH218O中所含中子、電子數(shù)目均為NACpH=1的H2S

10、O4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NAD電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則陽極失去的電子數(shù)為2NA18、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，相對(duì)誤差為+2.7%，其原因不可能是（ ）A實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥B加熱后固體未放入干燥器中冷卻C加熱過程中晶體有少量濺失D加熱后固體顏色有少量變黑19、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（ ）A分子式為C8H10O3B含有兩種官能團(tuán)C既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)D分子中所有碳原子共面20、一定呈中性的是()ApH7 的溶液B25，Kw1.01014的溶液CH+與 OH物質(zhì)的量相等的溶液D等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液21、

11、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸B食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑C用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素D化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施22、25時(shí)，NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)。向10mL0.01molL1NaCN溶液中逐滴加入0.01molL-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中一定正確的A圖甲中pH=7的溶液：c(Cl)=c(HCN)B常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：K

12、h(NaCN)=104.5mol/LC圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H+)D圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH)+ c(CN)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課題組的研究人員用有機(jī)物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：已知：A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對(duì)于H2的密度為13。D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。請(qǐng)回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，B中所含官能團(tuán)的名稱為_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）D的核磁共振氫譜有_組峰； D的同分異

13、構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有_(不含D)種。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)制備化工產(chǎn)品設(shè)計(jì)合理的合成路線_。合成路線流程圖示例：CH3CH2OH CH3CH2OOCCH324、（12分）化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成： 已知:（苯胺易被氧化）甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。 回答下列問題： (1)寫出化合物H的分子式_，C中含氧官能團(tuán)的名稱_。 (2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：BC _；FG_。(3)寫出AB的反應(yīng)方程式：_ 。 (4)寫出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能

14、發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是_。(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_25、（12分）草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_。裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其

15、中PH3被氧化的離子方程式為_。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是：_（用離子方程式回答）。(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O42H2O。制備裝置如上圖2所示：裝置D中多孔球泡的作用是_。裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_。從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過_（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

16、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_。產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（列出含 m、c、V 的表達(dá)式）。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備Cu（NH3）4SO4H2O（一水硫酸四氨合銅）和Fe3O4膠體粒子，具體流程如下：已知：Cu（NH3）42+=Cu2+4NH3Fe2+2Fe+8OHFe3O44H2OCu（NH3）4SO4易溶于水，難溶于乙醇。請(qǐng)回答：（1） 濾渣的成分為_。（2） 步驟中生成Cu（NH3）4SO4H2O的離子方程式：_。步驟中加入（NH4）2SO4的作用是作為反應(yīng)物和_。（3） 步驟中加入95%乙醇時(shí)，

17、緩慢加入的目的是_。（4） 下列有關(guān)敘述正確的是_。A 步驟緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率B 步驟若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu（OH）2等雜質(zhì)C 步驟、用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等D 步驟中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復(fù)23次（5） 步驟中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解_過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。根據(jù)下列提供的操作，請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚懻_的操作次序（填寫序號(hào)）。氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，加熱溶液過濾、洗滌加入過量稀硫酸溶

18、解加入適量FeSO4固體，攪拌溶解測(cè)定Fe3+含量（6） 測(cè)定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000 g試樣溶于水，滴加3 molL1 H2SO4至pH為34，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)23次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為_。已知：MCu（NH3）4SO4H2O246.0 gmol1； 2Cu2+4I=2CuII2，I22S2O32-=2IS4O62-。27、（12分）硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活

19、性炭作用下制取SO2Cl2SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為54.1，沸點(diǎn)為69.1，有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉栴}：ISO2Cl2的制備（1）水應(yīng)從_（選填“a”或“b”）口進(jìn)入。（2）制取SO2的最佳組合是_（填標(biāo)號(hào)）。Fe+18.4mol/LH2SO4Na2SO3+70%H2SO4Na2SO3+3mo/LHNO3（3）乙裝置中盛放的試劑是_。（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最

20、佳實(shí)驗(yàn)操作是_。II測(cè)定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000molL1的AgNO3溶液l00.00mL；向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點(diǎn)所用體積為10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.210-10Ksp(AgSCN)=210-12（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。（7）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%，若步驟不加入硝基苯則所測(cè)SO2Cl2

21、含量將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。28、（14分）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲中顯酸性的官能團(tuán)是_(填名稱)。(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是_(填序號(hào))。a分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。a含有 b在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：步驟I的反應(yīng)類型是_。步驟I和在合成甲過程中的目的是_。步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室用鎂還原硝基苯制取反式偶

22、氮苯。實(shí)驗(yàn)原理如下：2+4Mg+8CH3OH+4Mg(OCH3)2+4H2O已知：Mg(OCH3)2在水中極易水解。反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的的原因是_。反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾，濾渣用95乙醇水溶液重結(jié)晶提純。為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要_（填“緩慢加入”、“快速加入”）。燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是_。A冰水 B飽和NaCl溶液C

23、95乙醇水溶液 D濾液抽濾完畢，應(yīng)先斷開_之間的橡皮管，以防倒吸。重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的_操作除去了不溶性雜質(zhì)。薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和展開后的斑點(diǎn)如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性_（填“強(qiáng)”或“弱”）。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO；【詳解】A. 反應(yīng) ，為工業(yè)制粗硅的原理，A正確；B. Z即鎂位于

24、元素周期表第三周期A族，B正確；C. 4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；D. 工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂，D錯(cuò)誤；答案選D。2、C【解析】有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，說明一定含有C、H元素，還含有一個(gè)六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明含有羧基COOH，羧基的式量是45，則烴基的式量12845=83，則符合六元環(huán)的烴基是C6H11，則該物質(zhì)是，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)上一氯代物的數(shù)目為4種，選項(xiàng)是C。3、B【解析】A郵票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法，研究出了制

25、堿流程與合成氨流程于一體的聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”，故A正確；B郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。橡膠和纖維都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料，故B錯(cuò)誤；C郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。1965年9月，我國(guó)科學(xué)家首先在世界上成功地實(shí)現(xiàn)了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素，故C正確；D郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫都可使蛋白質(zhì)變性，從而可以殺死病毒，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合

26、作用加工而成的材料，其特質(zhì)與原料不同，如塑料、合金（部分合金）等。 塑料、合成纖維和合成橡膠號(hào)稱20世紀(jì)三大有機(jī)合成材料，纖維有天然纖維和人造纖維，橡膠也有天然橡膠和人造橡膠。4、D【解析】A選項(xiàng)，分子中有3個(gè)手性碳原子，手性碳原子用*標(biāo)出，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，分子中有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團(tuán)，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，該物質(zhì)含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，該物質(zhì)中含有酚酸酯，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2 molNaOH，故D錯(cuò)誤，符合題意。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】手

27、性碳原子是碳原子周圍連的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同為手性碳原子，1 mol酚酸酯消耗2mol氫氧化鈉，1 mol羧酸酯消耗1mol氫氧化鈉。5、D【解析】A鋰比鋁活潑，放電時(shí)a極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，反應(yīng)為“Li-e-Li+，b極為正極得電子，被還原，故A錯(cuò)誤；B充電時(shí)a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極，則b為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C因?yàn)殇嚨哪栙|(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量，失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛，因此鋰電池的比能量大于鉛蓄電池，故C錯(cuò)誤；D電路中轉(zhuǎn)移4mole-，則消耗1mol氧氣，標(biāo)況下體積為22.4L，空氣中氧氣約占20%，因此需要空氣2

28、2.4L5=112L，故D正確；故答案為D。6、B【解析】A. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L的H2的物質(zhì)的量不一定是0.3mol，所以生成6.72 L的H2，溶液中AlO2的數(shù)目不一定增加0.2 NA，故A錯(cuò)誤；B. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，反應(yīng)中只有水是氧化劑，每生成0.15 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為0.3 NA，故B正確；C. 當(dāng)2.7 g Al參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA，加入2.7 g Al，參加反應(yīng)的鋁不一定是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)鈉元素守恒，溶液中Na+的數(shù)目不變，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)

29、生分析計(jì)算能力，注意：該反應(yīng)中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。7、C【解析】試題分析：A、圖像分析判斷0t2時(shí)，0t1逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，t1t2正逆反應(yīng)速率相同，A錯(cuò)誤；B、在t2時(shí)刻若是加入催化劑，由于催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率都有影響，圖像中逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率同等程度增大，而現(xiàn)在逆反應(yīng)速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應(yīng)達(dá)到平衡和原平衡相同，B錯(cuò)誤；C、兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分?jǐn)?shù)=，C正確；D、兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤，答案選C

30、?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的建立、圖像的分析8、B【解析】A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為，固體由CuO變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳通過Na2O2粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，B正確；C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu，固體由Zn變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤；故

31、選B。9、C【解析】A由“蒸令氣”可知與混合物沸點(diǎn)有關(guān)，則這里所用的“法”是指蒸餾，故A正確；B金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金硬度大于各成分，故B正確；C鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，故C錯(cuò)誤；D丹砂( HgS)燒之成水銀，HgSHg+S，積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)(水銀)生成，且單質(zhì)(水銀)重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確把握詩句含義，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)變化。

32、10、A【解析】A乙炔和苯具有相同最簡(jiǎn)式CH，1molCH含有1個(gè)C-H鍵；B二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；C乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離；D氣體狀況未知?！驹斀狻恳胰埠捅秸羝旌蠚怏w含有CH物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有碳?xì)滏I（CH）數(shù)為0.1NA，故A正確；B二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D氣體狀況未知，無法計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故

33、選：A?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，A選項(xiàng)，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成。11、C【解析】A. 在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負(fù)極，海水做電解質(zhì)溶液，故A正確；B. 在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護(hù)船體，鋅做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C. 船體做正極被保護(hù),溶于海水的氧氣放電：O2+4e+2H2O=4OH，故C錯(cuò)誤；D. 鋅做負(fù)極被腐蝕：Zn2e-Zn2+，故D正確。故選:C。12、D【解析】A、由圖可以知道，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a

34、為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故b為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2，陽極反應(yīng)為6Cl-6e-=3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+，通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮?dú)?、二氧化碳，同時(shí)會(huì)生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為6Cl-6e-=3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO

35、2+6HCl，故C錯(cuò)誤；D、如圖所示，陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2，陽極反應(yīng)為6Cl-6e-=3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若兩極共收集到氣體0.6mol，則n(N2)=n(CO2)=0.61/5mol=0.12mol，由反應(yīng)CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物質(zhì)的量也為0.12mol，故D正確。答案選D。13、D【解析】A.Cu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SO2，圖中固液加熱裝置可制備，A正確；B.硫酸銅與NaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI、SO2，可用該裝置制備CuI并制備少量含SO

36、2的溶液，B正確；C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進(jìn)行過濾，C正確；D.加熱干燥濕的CuI固體，由于CuI易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14、A【解析】A、K性質(zhì)比Na更活潑，還原性更強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)生成過氧化鉀和超氧化鉀，能與CO2反應(yīng)生成氧氣助燃，所以K失火不能用CO2滅火，故A正確；B、AlCl3屬于共價(jià)化合物熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解熔解Al2O3的方法制取金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS，故C錯(cuò)誤；D、Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià)，Pb3O4可表示為2PbOPbO2，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的性質(zhì)。本題雖然考

37、查類比規(guī)律，但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，注意鐵和鉛元素的常見化合價(jià)的不同。15、C【解析】A. D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA，故A錯(cuò)誤；B. 124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)白磷分子中含有6根PP鍵，故1mol白磷中所含PP鍵數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D. 2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計(jì)算，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去

38、0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】A.Cu2+與OH-也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故A不選；B.碳酸氫根離子不能拆開寫，要寫成HCO3-的形式，故B不選；C. 氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng)是Fe2+被Cl2氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；D.氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開寫，不能寫成OH-的形式，故D不選。故選C。17、B【解析】A氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)1mol9NA9NA，故A錯(cuò)誤；BH218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，2gH218O的物質(zhì)的量為0.1mol，分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè)，則0.1mol混合物中含有的中子

39、數(shù)、電子數(shù)均為NA個(gè)，故B正確；CpH=1的H2SO4溶液中，由pHlgc(H)1，H2SO4溶液c(H)0.1mol/L，10L溶液n(H)1mol，所含H數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽極先是鋅、鐵、鎳失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽極質(zhì)量減少 64g 時(shí)，陽極失去的電子數(shù)不是2NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B。18、B【解析】A實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥，計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會(huì)使誤差偏大，故A錯(cuò)誤；B加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故B正確；C加熱過程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測(cè)得值會(huì)偏高，故C錯(cuò)誤；D加熱后固體顏色

40、有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)操作方法和原理為解答關(guān)鍵，根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，在測(cè)定中若被測(cè)樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容器中有水，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高。19、C【解析】A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知物質(zhì)的分子式是C8H12O3，A錯(cuò)誤；B.在該物質(zhì)分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基、羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.分子中含有

41、4個(gè)飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有C原子都在同一個(gè)平面上，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。20、C【解析】A100度時(shí)，純水的pH6，該溫度下pH7的溶液呈堿性，所以pH7的溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)誤；B25，Kw1.01014是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯(cuò)誤；C只要溶液中存在H+與 OH物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；D等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)

42、，溫度越高，水的電離平衡常數(shù)越大。21、C【解析】A常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸，選項(xiàng)A正確；B食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，選項(xiàng)B正確；C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘元素，選項(xiàng)C不正確；DSO2和NOX的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施，選項(xiàng)D正確；答案選C。22、B【解析】A. 圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c

43、(Cl)=c(HCN)，故A錯(cuò)誤；B. a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)，此時(shí)c(HCN)=c(CN)，HCN的電離平衡常數(shù)為，則NaCN的水解平衡常數(shù)，故B正確；C. b點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl，由圖乙可知此時(shí)溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN的水解程度，因此c(HCN)c(CN)，故C錯(cuò)誤；D. c點(diǎn)加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl)=c(HCN)+c(CN)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)+ c(CN)，

44、則c(Na+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH)+ 2c(CN)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、CHCH 加成反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基 5 4 【解析】A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對(duì)于H2的密度為13，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子式為C2H2，應(yīng)為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，結(jié)合B的分子式C4H6O2，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHOCOCH3，說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B；再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為；D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，再結(jié)合D催化氧化生成了，可知D為苯甲醇，

45、其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息的反應(yīng)生成的E為，C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到?！驹斀狻?1)A的分子式為C2H2，應(yīng)為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH；(2)反應(yīng)CHCH和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了CH2=CHOCOCH3，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B為CH2=CHOCOCH3，所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和酯基；(3)反應(yīng)是在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是；(4)D為，有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:

46、2:2:2:1； D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對(duì)甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；(5)反應(yīng)是C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到，具體的合成路線為：?！军c(diǎn)睛】常見依據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型的方法：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝

47、化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、C12H15NO 醚鍵 還原反應(yīng) 消去反應(yīng) +HNO3(

48、濃) +H2O 、 保護(hù)氨基，防止合成過程中被氧化 【解析】A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，E為，E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為?！驹斀狻?1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是C12H15NO；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵；(2) B為，C為，B與Fe、HCl反應(yīng)產(chǎn)生C，該反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；F為，G為，根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：FG的類型是消去反應(yīng)；(3)A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，所以AB的反應(yīng)方程式為：+HNO3(濃) +H2O；(4)D結(jié)

49、構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基-CHO；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，說明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基；核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、；(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時(shí)NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3，后來轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護(hù)氨基，防止其在合成過程被氧化；(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯，在Fe、HCl作

50、用下反應(yīng)產(chǎn)生，與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為： 【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí)，涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，在進(jìn)行物質(zhì)推斷的過程中，要充分利用題干信息，結(jié)合已有的知識(shí)分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉(zhuǎn)化過程中氧化，先使其反應(yīng)得到保護(hù)，在其他基團(tuán)形成后再將其還原回來。25、減緩反應(yīng)速率 PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O 增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行 C2H2 + 8HNO3(濃) H2C2O4 + 8NO2 +

51、4H2O 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色 生成的 Mn2+是該反應(yīng)的催化劑 【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募霸斫Y(jié)合影響反應(yīng)速率的條件及平衡移動(dòng)規(guī)律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)滴定原理及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1) 電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)；裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，即PH3中的P元素從-3價(jià)轉(zhuǎn)化成+5價(jià)，離子方程式為: PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl，由于該過程中生成磷酸，為反應(yīng)過程提供了H+

52、，則發(fā)生反應(yīng)Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O而產(chǎn)生氯氣；故答案為: PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl，Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O；(2) 裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)；故答案為增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；根據(jù)裝置圖，D中Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔反應(yīng)生成H2C2O4和二氧化氮，反應(yīng)為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；將反應(yīng)后的D濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(3)用H2C2O4滴定KMnO4，反應(yīng)完全后，高錳酸鉀褪色，具體

53、現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，是由于生成的 Mn2+是該反應(yīng)的催化劑，加快了反應(yīng)速率；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，2MnO4-5H2C2O4，則n（H2C2O42H2O）=n（H2C2O4）=n(MnO4-)=cV10-3mol，產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%= 。26、Al（OH）3、Fe（OH）3 CuH2O22NH32=Cu（NH3）42+2H2O或CuH2O22NH3H2O2= Cu（NH3）42+4H2O 抑制NH3H2O的電離或促進(jìn)生成Cu（NH3）42+（與反應(yīng)生成的OH成NH3H

54、2O，控制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解） 有利于得到較大顆粒的晶體 ABC 98.40% 【解析】（1）合金粉末進(jìn)行分離，鋁鐵應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣形式，從所給物質(zhì)分析，只能是氫氧化鋁和氫氧化鐵形式，銅轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)4SO4，利用Cu(NH3)4SO4難溶于乙醇，進(jìn)行分離。【詳解】(1)合金粉末溶于氨水和硫酸銨以及過氧化氫的作用下，能進(jìn)行分離，鐵和鋁都轉(zhuǎn)化為濾渣，說明濾渣為 Al（OH）3、Fe（OH）3 ；(2)銅在氨水和硫酸銨和過氧化氫存在反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4，離子方程式為 CuH2O22NH32=Cu（NH3）42+2H2O或CuH2O22NH3H2O2= Cu（N

55、H3）42+4H2O； 硫酸銨不僅提供銨根離子抑制氨水的電離，還可以抑制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解；(3)因?yàn)镃u(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到較大顆粒的晶體；(4) A因?yàn)檫^氧化氫能夠分解，所以在步驟緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率，故正確；B步驟若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)過程中促進(jìn)反應(yīng)，Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3，氨氣逸出，銅離子水解生成氫氧化銅，所以得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)，故正確；C步驟、是進(jìn)行抽濾和洗滌，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等，故正確；

56、D步驟中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，然后進(jìn)行抽濾，不能緩慢流干，故錯(cuò)誤。故選ABC；(5) 濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，加過量NaOH溶液攪拌，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，然后過濾出氫氧化鐵沉淀，加入過量的稀硫酸將其溶解生成鐵離子，測(cè)定鐵離子的含量，控制量，加入適量的硫酸亞鐵固體，在氮?dú)獾姆諊戮徛尤霘溲趸c溶液，加熱使其按方程式Fe2+2Fe3+8OHFe3O44H2O中的比例進(jìn)行反應(yīng)，生成四氧化三鐵，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子.，故操作順序?yàn)椋?6)根據(jù)反應(yīng)2Cu2+4I2CuII2，I22S2O32-2IS4O62-得關(guān)系式為2Cu2+-I2-2S2O

57、32-， Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.10000.02=0.002mol則銅離子的物質(zhì)的量為0.002mol，則Cu(NH3)4SO4H2O的質(zhì)量為0.002mol246.0g/mol=0.492g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、b 堿石灰 制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率 蒸餾 溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色 85.5% 偏小 【解析】（1）用來冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用70% H2SO4+Na2SO3來制備SO2；（3）冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會(huì)有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故用堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率；（5）分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾；（6）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SC