2021-2022學年廣東省東莞市第五高三一診考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、含鈾礦物通常用鉛(Pb)的同位素測年法進行斷代，下列關于Pb和Pb說法正確的是A含不同的質(zhì)子數(shù)B含不同的電子數(shù)C含相同的中子數(shù)D互相轉(zhuǎn)化時不屬于化學變化2、酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：NO2+SO2=NO+SO3，2NO

2、+O2=2NO2，SO3+H2OH2SO4，以下敘述錯誤的是ANO2由反應N2+2O22NO2生成B總反應可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4C還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O4HNO3D還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O4HNO33、1，2二苯乙烯(具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關于該有機物的說法不正確的是A難溶于水B不能使高錳酸鉀稀溶液褪色C分子中所有原子可能共平面D可以發(fā)生加成聚合反應4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A0.5 mol 18O2 中所含中子數(shù)為10NAB標準狀況下，2.24 L CHCl3含有的共價鍵數(shù)為 0.4NAC常溫下，2.8

3、 g C2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為 0.3NAD0.1mol/L Na2S 溶液中，S2- 、HS- 、H2S的數(shù)目共為0.1NA5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A18g氨基（-ND2）中含有的電子數(shù)為9NAB1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC1L0.1molL-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA6、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應，生成兩種能使澄清石灰水

4、變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑大小為YXZBY和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性CW與Z均只有兩種的含氧酸D工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y7、繼電器在控制電路中應用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下關于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。A充電完成時，電池能被磁鐵吸引B該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成C充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-Fe2O3+6Li+D放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)e2O3作電池的正極8、高鐵酸鉀( K2FeO4)

5、是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌9、我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應速率。反應過程示意圖如下：下列說法正確的是A圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應B過程、過程均為放熱過程C過程只生成了極性共價鍵D使用催化劑降低了水煤氣變換反應的H10、下列說法錯誤的是A過氧碳酸鈉(2Na2C

6、O33H2O2)具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑B亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期。C不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達到防銹蝕的目的D“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構(gòu)體11、下圖是一種有機物的模型，該模型代表的有機物可能含有的官能團有A一個羥基，一個酯基B一個羥基，一個羧基C一個羧基，一個酯基D一個醛基，一個羥基12、已知反應：生成的初始速率與NO、的初始濃度的關系為，k是為速率常數(shù)。在時測得的相關數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是實驗數(shù)據(jù)初始濃度生成的初始速率mol/(Ls)123A關系式中、B時，k的值為C若時，初始濃度 mol/L，則生成的初

7、始速率為 mol/(Ls) D當其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)是將增大13、下列說法正確的是A時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的BpH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，醋酸產(chǎn)生體積更大C時，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7D溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸14、下列實驗設計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3C測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后

8、和標準比色卡比較D檢驗Cu2+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏， 可以檢驗出Cu2+15、LiAlH4和LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在1 25時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是ALiAlH4中AlH4-的結(jié)構(gòu)式可表示為：B1mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子CLiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化劑DLiAlH4溶于適量水得到無色溶液，其反應可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H216、下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是（

9、）AFeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾BFe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，過濾CNH3（H2O）：用濃H2SO4洗氣DMnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。已知：NBS是一種溴代試劑+ + C2H5OHR1COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題：(1)下列說法正確的是_A1 mol E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 mol NaOHB化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C苯巴比妥具有弱堿性D試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團的名稱_，

10、化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)DE的化學方程式為_。(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫出K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯_(用流程圖表示，無機試劑任選)18、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成： 已知:（苯胺易被氧化）甲苯發(fā)生一硝基取代反應與A類似。 回答下列問題： (1)寫出化合物H的分子式_，C中含氧官能團的名稱_。 (2)寫出有關反應類型：BC _；FG_。(3)寫出AB的

11、反應方程式：_ 。 (4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_能發(fā)生銀鏡反應能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應顯紫色核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是_。(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：_19、乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相對分子質(zhì)量為288易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸CH3 CH(OH)COOH與FeCO3反應制得。I碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）(1)儀器B的名稱是_；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，

12、關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是_。(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生，需要進行的操作是_，該反應產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應的離子方程式_。(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是_。乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75下攪拌使之充分反應，經(jīng)過濾，在_的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_。乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定

13、鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取100 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 molL-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液_，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_（保留1位小數(shù)）。20、KI廣泛應用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。已知：3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O(1)利用上圖裝置制備K

14、I，其連接順序為_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是_；裝置D的作用是_。(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體。反應結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因是_。用肼(N2H4)替代H2S，制得產(chǎn)品純度更高，理由是_(用化學方程式表示)。(4)設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸_。(5)若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為_g。21、工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：已知：鋰輝石的主要成分為Li2OAl2O34S

15、iO2，其中含少量Ca、Mg元素。Li2OAl2O34SiO2 + H2SO4(濃) Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。T/20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）從濾渣中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式_。（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）_。（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的目的是_。（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

16、a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。a中，陽極的電極反應式是_電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是_。（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】APb和Pb的質(zhì)子數(shù)都為82，故A錯誤；BPb和Pb的質(zhì)子數(shù)都為82，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為8

17、2，故B錯誤；CPb的中子數(shù)為206-82=124，Pb的中子數(shù)為207-82=125，中子數(shù)不同，故C錯誤；DPb和Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學變化，化學變化過程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學變化，屬于核變化。2、A【解析】AN2+O22NO，不能生成NO2，故A錯誤；B2+2得：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，故B正確；C利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+得：4NO2+O2+2H2O4HNO3，故C正確；D利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+3得：4NO+3O2+2H2O4HNO3，故D正確。故選A。3、

18、B【解析】A所有的碳氫化合物均難溶于水，A項正確；B該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；C乙烯和苯都是平面型分子，當苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C項正確；D該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應，D項正確；答案選B。4、A【解析】A. 18O 原子中子數(shù)為18-8=10，則0.5 mol 18O2 中所含中子數(shù)為0.5mol102=10mol，即10NA，故A正確；B. 標準狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能根據(jù)體積計算出物質(zhì)的量，故B錯誤；C. C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol，CO的摩爾質(zhì)量為28g/m

19、ol，常溫下，2.8 g C2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確定，故C錯誤；D. 0.1mol/L Na2S 溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯誤；故選A。5、A【解析】A18g氨基（-ND2）為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A正確；B氯氣具有強氧化性，將Fe2+和I-均氧化，1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B錯誤；C S2-會水解，1個硫離子水解后產(chǎn)生1個硫氫根離子和1個氫氧根離子，故1L0.1molL-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，C錯誤；D為指明標準狀況，無法計算，D錯誤；故答案選A?！军c睛】氕()、氘()、氚()，互為同位素

20、，氕()無中子。6、A【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S，其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與W的單質(zhì)（C）反應，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，則A. 簡單離子

21、的電子層數(shù)越多，其對應的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑大小為YXZ，A項正確；B. 氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2，使溶液呈現(xiàn)堿性，B項錯誤；C. C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項錯誤；D. 工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是Na2O，D項錯誤；答案選A。【點睛】B項是易錯點，學生要注意氫元素與活潑金屬作用時，形成離子化合物，H顯-1價。7、A【解析】由圖可知該電池放電時負極反應式為Li-e-xLi+，正極反應式為Fe2O3+6Li+6e-3Li2O+2Fe，

22、充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，以此解答該題?！驹斀狻緼充電時，F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3，充電完成時，鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，故A錯誤；B鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成，故B正確；C充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-Fe2O3+6Li+，故C正確；D根據(jù)分析，放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)e2O3作電池的正極，故D正確；答案選A。【點睛】根據(jù)題意要判斷出正負極，寫出電極反應,原電池負極

23、發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，而電解池中，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。8、A【解析】高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。9、A【解析】A根據(jù)反應過程示意圖，過程中1個水分子中的化學鍵斷裂，過程另一個水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程中形成了新的水分子，因此起始時的2個H2O最終都參與了反應，A項正確；B根據(jù)反應過程示意圖，過程、中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項錯誤；C過程中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，C項錯誤；D催化劑不能改變反應的

24、H，D項錯誤；答案選A?！军c睛】值得注意的是D選項，催化劑只能降低活化能，改變化學反應速率，不能改變反應的熱效應。10、D【解析】A、過氧化氫（H2O2）常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上將過氧化氫轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO33H2O2），該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，選項A正確；B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期，但是亞硝酸鹽會危害人體健康，應控制用量，選項B正確；C、不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質(zhì)和酸、堿、鹽等化學浸蝕性介質(zhì)腐蝕的鋼，選項C正確；D、“碳納米泡沫”，與石

25、墨烯是不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體而不是同分異構(gòu)體，選項D錯誤；答案選D。11、B【解析】比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關系為COH，最大的原子為C，最小的原子為H，小于C原子的灰色原子為O。則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，則其中含有官能團有一個羥基，一個羧基。故選B。12、A【解析】A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式，得，解之得：，故A錯誤；B.時，k的值為，故B正確；C.若時，初始濃度mol/L，則生成的初始速率為mol/(Ls)，故C正確；D.當其他條件不變

26、時，升高溫度，反應速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。故選A。13、D【解析】A碳酸鈉溶液加水稀釋促進，所以時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的，故A錯誤；B相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯誤；C的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時溶液呈堿性，故C錯誤；D溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；故答

27、案選D?！军c睛】判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應根據(jù)反應后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進行分析，若體系中既有水解又有電離，則需要判斷水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液的酸堿性。14、D【解析】A溴蒸氣、二氧化氮均能氧化I-生成I2，淀粉試紙變藍，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯誤；B鋁能把三價鐵還原為二價鐵，所以不能確定是否含有Fe2O3，B錯誤；C由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測出氯水的pH，C錯誤；D由于兩種離子中Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，氨與Cu2+可形成藍色配合物，D正確；

28、答案選D。15、C【解析】ALiAlH4中AlH4-與NH4+為等電子結(jié)構(gòu)，所以其結(jié)構(gòu)與銨根離子相似，可表示為：，故A正確；BLiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價，Al為+3價，H為-1價，受熱分解時，根據(jù)Al元素化合價變化即可得出1mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C乙醛生成乙醇得到氫，在有機反應中得氫去氧是還原反應，所以LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑，故C錯誤；DLiAlH4中的-1價H和水中的+1價H發(fā)生氧化還原反應生成氫氣，同時生成的OH-與Al3+反應生成AlO2-，所以反應方程式為： LiA

29、lH4+2H2O=LiAlO2+4H2，故D正確。故選D。16、C【解析】除雜要遵循一個原則：既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)。【詳解】A因鐵粉能與CuSO4反應生成FeSO4和Cu，鐵粉不能與FeSO4反應，過量的鐵粉和生成的銅可過濾除來去，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；B用NaOH溶液溶解后，鋁會溶解，鐵不會溶解，過濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B正確；C濃H2SO4有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2SO4具有強氧化性，NH3會與其發(fā)生氧化還原反應，達不到除雜的目的，C錯誤；DMnO2不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，過濾得到MnO2、洗滌、

30、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，D正確；答案選。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CD 溴原子 +C2H5OH+HCl 、 【解析】根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應條件可知A是，A與NBS反應產(chǎn)生B是，B與NaCN發(fā)生取代反應，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生D：，D與乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生E：，根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，E、J反應產(chǎn)生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應產(chǎn)生H：，I在一定條件下發(fā)生反應產(chǎn)生苯巴比妥：。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是；B是；C是；D是；

31、E是；F是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A. E結(jié)構(gòu)簡式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生和C2H5OH，所以1 mol E 完全水解，需消耗1 mol NaOH，A錯誤；B. 化合物C為，分子中無酚羥基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應，B錯誤；C. 苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+，故具有弱堿性，C正確；D. 根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；故合理選項是CD；(2)B結(jié)構(gòu)簡式為：，B中官能團的名稱溴原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)D是，E是；DE的化學方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)

32、構(gòu)簡式可知其分子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說明K比苯巴比妥少兩個CH2原子團，且同時符合下列條件：分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)為：、；(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)化流程為： ?！军c睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的

33、推斷、反應方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質(zhì)是解題關鍵，解題時注意結(jié)合題干信息和官能團的轉(zhuǎn)化，難點是(4)，易錯點是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，題目考查了學生接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。18、C12H15NO 醚鍵 還原反應 消去反應 +HNO3(濃) +H2O 、 保護氨基，防止合成過程中被氧化 【解析】A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生B：，B與Fe、HCl發(fā)生還原反應產(chǎn)生C：，C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應產(chǎn)生D：，E為，E與NaBH4發(fā)生反應產(chǎn)生F為?！驹斀狻?1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C12

34、H15NO；C結(jié)構(gòu)簡式是，其中含氧官能團的名稱為醚鍵；(2) B為，C為，B與Fe、HCl反應產(chǎn)生C，該反應類型為還原反應；F為，G為，根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：FG的類型是消去反應；(3)A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生B：，所以AB的反應方程式為：+HNO3(濃) +H2O；(4)D結(jié)構(gòu)簡式為：，D的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基-CHO；能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應顯紫色，說明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基；核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：、；(5)

35、合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時NH2發(fā)生反應產(chǎn)生-NHCOCH3，后來轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護氨基，防止其在合成過程被氧化；(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設計制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生間硝基甲苯，在Fe、HCl作用下反應產(chǎn)生，與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生，所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為： 【點睛】本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機反應類型、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，在進行物質(zhì)推斷的過程中，要充分利用題干信息，結(jié)合已有的知識分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防

36、止其在轉(zhuǎn)化過程中氧化，先使其反應得到保護，在其他基團形成后再將其還原回來。19、蒸餾燒瓶 生成FeSO4溶液，且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣 關閉k2 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O 取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈 隔絕空氣 乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化，導致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多 藍色褪去且半分鐘不恢復 95.2% 【解析】I亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶

37、液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應產(chǎn)生FeCO3沉淀。Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過程中應減小空氣中氧氣的干擾；乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸鉀氧化；I2的淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，最終褪色；根據(jù)已知反應可得關系式2Fe3+I22S2O32-，根據(jù)滴定時參加反應的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計算出Fe2+的物質(zhì)的量，再計算樣品純度?！驹斀狻縄亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應：Fe2+2H

38、CO3-=FeCO3+CO2+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶；打開kl、k2，加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣，防止二價鐵被氧化；(2)待裝置內(nèi)空氣排出后，再關閉k2，反應產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)的氣體壓強增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置C中，發(fā)生反應生成碳酸亞鐵，同時生成二氧化碳，反應的離子方程式為Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；(3)FeCO3是從含有SO42-的溶液中過濾出來的，檢驗沉淀是否洗滌干凈，可通過檢驗是否含有SO42-判斷。方法是：取最后一次水洗液于試管中，加入過量

39、稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明洗滌液中不存在SO42-，即可判斷FeCO3沉淀洗滌干凈；(4)Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應隔絕空氣，防止被氧化；(5)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，F(xiàn)e2+也可以被氧化，因此二者反應都消耗KMnO4溶液，導致消耗高錳酸鉀的增大，使計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)會大于100%；I2遇淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，說明I2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應，當藍色剛好褪去且半分鐘不恢復，即可判斷為滴定終點；24.80 mL0.1000mol/L硫代硫酸

40、鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=0.02480L0.100mol/L=2.4810-3mol，根據(jù)關系式2Fe2+2Fe3+I22S2O32-，可知樣品中CH3CH(OH)COO2Fe3H2O的物質(zhì)的量為n(Fe2+)=n(S2O32-)=2.4810-3mol=9.9210-3mol，則樣品的純度為100%=95.2%?！军c睛】本題考查實驗制備方案的知識，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應滴定應用等，明確原理是解題關鍵，通過化學方程式可得關系式，然后根據(jù)關系式進行有關化學計算，注意在物質(zhì)計算時取用的物質(zhì)與原樣品配制的溶液的體積關系，以免出錯。2

41、0、aefcdb 關閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好 除去H2S中的HCl氣體 加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導致H2S放出。 3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O 向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并 16.6 【解析】根據(jù)題干信息可知3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O，需要的反應物為H2S、KOH、I2，A裝置根據(jù)強酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S；D裝置用于除去H2S中的HCl氣體，導管e進f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進入裝置與其他反應物充分接觸，剩余氣體從d出去進入B裝置，除掉未反應的硫化氫氣體防止污染環(huán)境?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知，制備KI，按氣流方向其連接順序為aefcdb；答案：aefcdb (2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗氣密性可利用壓強差原理，方法是關閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好；因為鹽酸易揮發(fā)，所以