2021-2022學(xué)年黑龍江佳木斯市富錦高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是A小蘇打作食品疏松劑B漂粉精作游泳池消毒劑C甘油作護(hù)膚保濕劑D明礬作凈水劑2、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液10mL，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是A至少存在4種離子BAl3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在CSO42、CO32至少含有一種DAl

3、3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微?；蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是A46.0 g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子B36.0 gCaO2與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子C53.5 g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4D5.0 g乙烷中所含的共價(jià)鍵4、常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑Bc點(diǎn)溶液中Cb點(diǎn)溶液中Da、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c5、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()沸點(diǎn)：離子還原性：酸性：金屬性：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：半徑：ABCD6、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)

4、操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)B乙醇和濃硫酸混合加熱至170，將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的是乙烯C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁鋁D將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水不變渾濁驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為COAABBCCDD7、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO 3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

5、0.1 molL-1乙溶液中c（H+）0.1 molL-1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+8、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯(cuò)誤的是（ ）A氮元素只被氧化B豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C其它元素也參與了氮循環(huán)D含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化9、硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO46NH3+3SO2+SO3+N2+7H2O，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是A白色沉淀為BaSO4B白色

6、沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl10、在25時(shí),將1.0Lc molL-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A水的電離程度:abcBb點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)c(Na+)c(OH-)D該溫度下,a、b、c三

7、點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為11、杜瓦苯()與苯互為同分異構(gòu)體，則杜瓦苯A最簡式是CH2B分子中所有原子共平面C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D是CH2=CH-CH=CH2的同系物12、下列離子方程式書寫正確的是 ()A硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na+MgC新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2+2CH3COO-+2H2OD水溶液中，等物質(zhì)的量的Cl2與FeI2混合：2Cl2+2Fe2+2I-=2Fe3+4Cl-+I213、在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): 2SO3 (g) 2SO2 (g)+

8、 O2 (g) Q (Q0)，其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A08min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(Lmin)B8min時(shí)，v逆(SO2)=2v正(O2)C8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D若8min時(shí)將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a14、下列說法正確的是（ ）Almol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B苯的結(jié)構(gòu)簡式為，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同D乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同15、常溫下，向20 mL 0.1 molL-1氨水中滴加一定濃度

9、的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是()A常溫下，0.1 molL-1氨水中的電離常數(shù)約為Ba、b之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc點(diǎn)溶液中c(NH4+)bc，故A正確；B. b點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，則此時(shí)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，結(jié)合電荷守恒，所以c(Na+)c(Na+)c(OH-)，故C正確；D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)，a點(diǎn)對于溶液中pH=7，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，則溶液中

10、c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L，帶入公式得，故D錯(cuò)誤。11、C【解析】A. 的分子式為C6H6，最簡式是CH，故A錯(cuò)誤；B. 不是平面結(jié)構(gòu)，中間連四個(gè)單鍵的碳，類似甲烷的碳，周圍的四個(gè)原子不共面，分子中不是所有的原子都共面，故B錯(cuò)誤；C. 中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D. CH2=CH-CH=CH2的分子式為：C4H6，的分子式為C6H6，兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干個(gè)-CH2，不是同系物，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】C選注意能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的基團(tuán)：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，-OH（醇，酚等），-CHO，C=O，含側(cè)鏈的苯環(huán)。12、C【解析

11、】A硫化鈉水解，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子反應(yīng)為S2-+H2OHS-+OH-，故A錯(cuò)誤；B鈉投入到氯化鎂溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，離子方程式：2H2O+2Na+Mg2+Mg(OH)2+H2+2Na+，故B錯(cuò)誤；C醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)，離子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)22CH3COO-+Cu2+2H2O，故C正確；D在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)時(shí)，只氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，鈉先與水反應(yīng)，生成物再與鹽反應(yīng)。13、D【解析】A、08 min內(nèi)v（SO3）

12、=0.025mol/（Lmin），選項(xiàng)A正確；B、8min時(shí)，n(SO3)不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，v逆(SO2)= v正(SO2)=2v正(O2)，選項(xiàng)B正確；C、8min時(shí)，n(SO3)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確；D、若8min時(shí)壓縮容器體積時(shí)，平衡向氣體體積減小的逆向移動，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO3的變化曲線應(yīng)為逐變不可突變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。14、C【解析】A葡萄糖是單糖不能水解，lmol葡萄糖能分解生成2molCH3CH2O

13、H和2molCO2，故A錯(cuò)誤；B苯的結(jié)構(gòu)簡式為，但分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C乙醇分子式可以變式為C2H4H2O，故乙醇燃燒相當(dāng)于乙烯燃燒，耗氧量相同，故C正確；D乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，其褪色原理均為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。15、B【解析】A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，結(jié)合Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）計(jì)算；B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大?。籆.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出

14、的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨；D. b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）c（OH-）=Kw=10-14，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）=103103/0.1mol/L=110-5mol/L，故A正確；B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c（H+）c（OH-），結(jié)合電荷守恒得c（Cl-）c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相對大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

15、C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：c（NH4+）c（Cl-），故C正確；D.b點(diǎn)溶液中c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正確。故選B。16、D【解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個(gè)電子層，四種元素都是第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對共用電子對，Y可形成2對共用電子對，X可形成3

16、對共用電子對和1個(gè)配位鍵（接受孤電子對），則Z為C元素、X為B元素，W可提供孤電子對，且形成1對共用電子對，則W為F元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。A. 該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價(jià)鍵，陰離子中含有C原子之間的非極性共價(jià)鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價(jià)鍵，A正確；B. 同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，B正確；C. C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；D. 同一周期的元素原子序數(shù)越大，原

17、子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B的半徑最大，D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種元素的原子形成極性共價(jià)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-氯-1,3-丁二烯 加成反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基；氯原子 cd 【解析】根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷?！驹斀狻浚?）B的結(jié)構(gòu)簡式為,所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,

18、所以反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案: 2-氯-1,3-丁二烯; 加成反應(yīng)。（2）由C的結(jié)構(gòu)簡式為，則化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2，故a錯(cuò)誤；b.氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，氨基不在碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯(cuò)誤；c氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知屬于加氫反應(yīng)，所以此反應(yīng)也稱為還原反應(yīng)，故d正確；答案：cd。（4）由氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，含有羧基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，故氨甲環(huán)酸在一定

19、條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為。答案：。（5）由D的結(jié)構(gòu)簡式的，符合下列條件：屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；具有硝基說明含有官能團(tuán) NO2 ;核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體為：；答案：。（6）根據(jù)已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線：。答案：。18、 取代反應(yīng) C17H18NOF3 +CH3NH2+CH3SO2OH 12 【解析】B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D，根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)

20、生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式，可得F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據(jù)分析，的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應(yīng)為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為：+CH3NH2+CH3SO2OH；(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為，已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基，其中兩個(gè)相同，即苯環(huán)上有兩個(gè)羥基和一個(gè)-C3H7原子團(tuán)。-C3H7原子團(tuán)的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2C

21、H3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為22=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為12=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為32=6種；則符合條件的M有12種；(7) 在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為：。19、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O （球形）冷凝管 x 膠頭滴管 100mL容量瓶 8.0g 取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶

22、液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 33.6度 偏大 【解析】(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，據(jù)此計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟判斷所需儀器；(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答；(5)根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點(diǎn)，用EBT(鉻黑T，藍(lán)

23、色)作為指示劑，結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點(diǎn)顏色的變化；首先明確關(guān)系式n(M2+)n(EDTA) n(CaO)，進(jìn)而計(jì)算1L水樣中CaO的質(zhì)量，再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法進(jìn)行計(jì)算；若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大?！驹斀狻?1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡，可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，反應(yīng)的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2C

24、OO-+CO2+H2O；(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol40g/mol=8.0g，用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據(jù)此可知配制時(shí)使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和10

25、0mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)測定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；(5)根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；用0.0100molL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則n

26、(M2+)=n(EDTA)=0.0100molL115.0103L=1.5104mol，則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol1.5104mol=8.4mg，所以1L水中，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為，故答案為：33.6度；若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，會使得測定結(jié)果將偏大，故答案為：偏大?！军c(diǎn)睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此

27、該題中配制90 mLNaOH溶液，需要使用100mL容量瓶，在使用公式n(NaOH)=cV計(jì)算NaOH物質(zhì)的量時(shí)，一定注意代入的體積為0.1L，而不是0.09L，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。容量瓶的選用原則：如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致，直接選用該規(guī)格的容量瓶即可，如果不一致，那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實(shí)際配制溶液的體積相比較要大而近，比如該題配制90ml溶液選用100ml容量瓶，再由實(shí)際配制的體積計(jì)算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量。20、缺少尾氣處理裝置 Fe2O3 ABCD 【解析】（1）剩余的氣體不能處理，缺少尾氣處理裝置；（2）由圖3質(zhì)量的變化來解答，F(xiàn)e2O3Fe3O4FeOFe質(zhì)量變化

28、3次；（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣，停止加熱后，導(dǎo)管中還有殘留的二氧化碳，繼續(xù)通入CO，可以將其趕到B裝置中，減小實(shí)驗(yàn)誤差，能防止倒吸等；【詳解】（1）一氧化碳有毒不能排放，應(yīng)收集或吸收，上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置；（2）Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe，由圖可以看出，管內(nèi)的固體質(zhì)量變化了3次，如果只有Fe3O4，只會Fe3O4FeOFe變化2次，而如果是Fe2O3則Fe2O3Fe3O4FeOFe變化3次，故含有雜質(zhì)為Fe2O3；（3）CO除作為反應(yīng)物外，A利用一氧化碳?xì)怏w可以在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸