2021-2022學(xué)年湖南省邵陽市邵東縣高考考前模擬化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A該有機物的分子式為C15H21O4B該有機物能發(fā)生取代、加

2、成和水解反應(yīng)C1mol該有機物與足量溴反應(yīng)最多消耗4mol Br2D1mol該有機物與足量Na反應(yīng)生成生成1mol H22、聯(lián)合國氣候變化會議在延長一天會期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路線圖，決定啟動至關(guān)重要的有關(guān)加強應(yīng)對氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法正確的是（ ）A地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會改變B燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成C生活中臭氧的含量越高對人越有利D氣候變暖只是偶然的因素3、下列有關(guān)化合物的說法正確的是（ ）A所有原子共平面B其一氯代物有6種C是苯的同系物D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、

3、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料 （NamCn）作負極，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理 為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法不正確的是A放電時，Na+向正極移動B放電時，負極的電極反應(yīng)式為NamCnme-=mNa+CnC充電時，陰極質(zhì)量減小D充電時，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+5、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語錯誤的是A化學(xué)式：NH3B電子式：C結(jié)構(gòu)式：D比例模型：6、古往今來傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達了戰(zhàn)士出

4、征前開杯暢飲的豪邁情懷。下列說法錯誤的是（）A忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小B古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)C制作夜光杯的鴛鴦玉的主要成分為3MgO4SiO2H2O，屬于氧化物D紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯7、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖茿用圖所示裝置制備并凈化氯氣B用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D

5、用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀8、研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實驗如下： 銅絲表面無明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色下列說法正確的是A常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C依據(jù)，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2D中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率9、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是ANaFBNaClCNaBrDNaI10、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，關(guān)于該反應(yīng)過程的敘述錯誤的是（）A生成了離子鍵B破壞

6、了極性共價鍵C破壞了金屬鍵D形成非極性共價鍵11、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是A常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NAC同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NAD已知合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ12、下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是A因垃圾后期處理難度大，所以應(yīng)做好垃圾分類，便于回收利用，節(jié)約資源

7、B醫(yī)療廢棄物經(jīng)過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶C綠色環(huán)?；ぜ夹g(shù)的研究和運用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1 nm100 nm之間13、在太空中發(fā)現(xiàn)迄今已知最大鉆石 直徑4000公里，重達100億萬億萬億克拉。下列關(guān)于金剛石的敘述說法正確的是：（ ）A含1molC的金剛石中的共價鍵為4molB金剛石和石墨是同分異構(gòu)體CC（石墨）C（金剛石） H=+1.9KJ/mol，說明金剛石比石墨穩(wěn)定D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化14、下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ）A含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵B蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高

8、分子生成小分子的過程C四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面D化學(xué)式為且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則符合此條件的的結(jié)構(gòu)有16種15、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進行了以下實驗：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍色向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（ ）AX中一定不存在FeOBZ溶液中一定含有K2CO3C不溶物

9、Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種D向中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl16、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）無色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+，Cl-，K+，SO42-使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、

10、一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：回答下列問題：(1)A中官能團的名稱是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(2)J的分子式是_。F的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。（只需寫出兩個）苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。(5)請參照J的合成方法，完成下列合成路線：_18、G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：（1）C中官能團的名稱為_和_。（2）EF的反應(yīng)類型為_。（3）DE的反應(yīng)有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成，寫出X的

11、結(jié)構(gòu)簡式：_。（4） F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_19、乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：已知：苯胺易被氧化；乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點沸點溶解度(20 )乙酰苯胺114.33050.46苯胺6184.43.4醋酸16.6118易溶實驗步驟如下：步驟1：在50 mL圓底燒瓶中

12、，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計示數(shù)約105 ，小火加熱回流1 h。步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。（1）步驟1中加入鋅粉的作用是_。（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105的原因是_。（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是_。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有_、_(填儀器名稱)。（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是_。20、氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的體系，形成。在潮濕空氣中迅速被氧

13、化，見光則分解。右下圖是實驗室仿 工業(yè)制備氯化亞銅的流程進行的實驗裝置圖。實驗藥品：銅絲、氯化銨、65硝酸、20鹽酸、水。(1)質(zhì)量分數(shù)為20的鹽酸密度為，物質(zhì)的量濃度為_；用濃鹽酸配制20鹽酸需要的玻璃儀器有：_、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)實驗室制備過程如下：檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化銨、硝酸、鹽酸，關(guān)閉。實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是_；加熱至，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開，通入氧氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉，冷卻至室溫，制得。通入氧氣的目的為_；三頸瓶中生成的總的離子方程為_；將液體轉(zhuǎn)移至燒杯

14、中用足量蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。粗品用95乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。(3)便于觀察和控制產(chǎn)生的速率，制備氧氣的裝置最好運用_(填字母)。(4)下列說法不正確的是_A步驟中可以省去，因為已經(jīng)加入了B步驟用去氧水稀釋，目的是使轉(zhuǎn)化為，同時防止被氧化C當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入氧氣D流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化銨(5)步驟用95乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是_、_(答出兩條)。(6)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品和過量的溶液于錐形瓶中，充分溶解；用硫酸Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知：已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2+Ce4+

15、=Fe3+Ce3+三次平衡實驗結(jié)果如下表(平衡實驗結(jié)果相差不能超過1)：平衡實驗次數(shù)123樣品消耗硫酸銻標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積2則樣品中的純度為_(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是_。A錐形瓶中有少量蒸餾水 B滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線C所取溶液體積偏大 D滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失21、二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)(1) C(s)+O2(g)CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1CO2(g)+C(s)2CO(g) H

16、2=+172.5 kJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g) H3=-296.0 kJmol-1寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式:_。(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說法正確的是_。A在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強不變,則反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)B平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v逆(SO2)C其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/m

17、ol反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) H=64.2kJ/mol(3)對于反應(yīng)a，在T1時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：時間(min)濃度(molL-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36010min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_(填字母)。A加入一定量的活性炭 B通入一定量的NOC適當(dāng)縮小容器的

18、體積 D加入合適的催化劑(4)某實驗室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2，如圖為不同壓強下反應(yīng)b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因_；在1100kPa時，NO2的體積分數(shù)為_。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2、1.1106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)體積分數(shù)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】由題給結(jié)構(gòu)簡式可知，S-誘抗素的

19、分子式為C15H20O4，官能團為羰基、碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，具有酮、烯烴、醇和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等?！驹斀狻緼項、由結(jié)構(gòu)簡式可知S-誘抗素的分子式為為C15H20O4，故A錯誤；B項、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C項、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵，則1mol該有機物與足量溴反應(yīng)最多消耗3mol Br2，故C錯誤；D項、S-誘抗素含有1個羥基和1個羧基，則1mol該有機物與足量Na反應(yīng)生成1mol H2，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查醇、烯烴、羧酸性質(zhì)，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵

20、。2、B【解析】A. 地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯誤；B. 燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；C. 生活中臭氧的含量高，不僅會導(dǎo)致金屬制品的腐蝕，還會對人體造成傷害，C錯誤；D. 若不對大氣進行治理，氣候變暖是必然的，D錯誤。故選B。3、D【解析】A. 連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯誤；B 有一對稱軸，如圖，其一氯代物有5種，故B錯誤；C苯的同系物中側(cè)鏈?zhǔn)秋柡蜔N基，故C錯誤；D中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。4、C【解析】A.放電時，陽

21、離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A不選；B.放電時，負極是金屬鈉失去電子，故電極反應(yīng)式為NamCnme-=mNa+Cn，故B不選；C.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為mNa+Cn+me-= NamCn，電極質(zhì)量增加，故C選；D.充電時，陽極是NaCoO2中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Na1-mCoO2，電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，故D不選。故選C?！军c睛】碳基材料 NamCn中，Na和C都為0價，Na是嵌在碳基里的。在NaCoO2中，Co的化合價比Na1-mCoO2中的Co的化合價低，所以充電時，陽極是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。5、B【解析】

22、A氨氣分子中存在3個N-H共價鍵，其化學(xué)式為：NH3，A正確；B氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個N-H鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：，B錯誤；C氮氣分子中含有3個N-H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式：，C正確；D氨氣分子中存在3個N-H鍵，原子半徑NH，氮原子相對體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：，D正確；故合理選項是B。6、C【解析】A. 酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分數(shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說法正確；B. 牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說法正確；C. 3MgO4SiO2H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說法錯誤；D. 密封過程中一部分乙醇被

23、氧化酸，酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯，故D說法正確；答案：C。7、D【解析】A. 可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，能達到實驗?zāi)康?，故A不符合；B. KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達到實驗?zāi)康?，故B不符合；C. 由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能達到實驗?zāi)康?，故C不符合；D. 已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導(dǎo)致高鐵酸鉀分解，不能達到實驗?zāi)康?，故D符合；答案選D。8、C【解析】A常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，

24、則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B隨著反應(yīng)的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯誤；C中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生成SO2，故C正確；D溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案為C。9、B【解析】A玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項A錯誤；B利用高沸點的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用濃硫酸

25、和氯化鈉制取氯化氫，選項B正確；C溴化氫能被濃硫酸氧化而得不到溴化氫，選項C錯誤；D碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項D錯誤；答案選B。10、A【解析】化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過程，金屬鈉中含金屬鍵、水是共價鍵化合物，生成物氫氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子?！驹斀狻緼.形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯誤； B.破壞水分子中的極性共價鍵，故B正確； C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故C正確； D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價鍵，故D正確； 故選：A。11、C【解析】A2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO

26、)2+2H2O，則Cl2 e-，35.5g的氯氣為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，A正確；B甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O，則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為=2NA，B正確；C溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為0.1NA，C不正確；D反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4kJ/mol表示生成2molNH3時，放熱92.4kJ，則當(dāng)該反應(yīng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ，D正確；故選C。12、B【解析】垃圾后期處理難度大，并且很多垃圾也可以回收重復(fù)使用，節(jié)約資源，而只有做好垃圾分類才能更好實現(xiàn)回收再利用，垃圾

27、分類已經(jīng)上升到國家戰(zhàn)略層面，選項A正確；醫(yī)療廢棄物雖然可以回收、處理，但不可以制成兒童玩具，選項B不正確；綠色環(huán)?；ぜ夹g(shù)的研究和運用，可實現(xiàn)化工企業(yè)的零污染、零排放，選項C正確；氣溶膠屬于膠體，膠體的粒子大小在1 nm100 nm之間，選項D正確。13、D【解析】A. 在金剛石中，每個碳原子與周圍4個C原子各形成1個共價鍵，所以平均每個C原子形成2個共價鍵，含1molC的金剛石中的共價鍵為2mol，A錯誤；B. 金剛石和石墨互為同素異形體，B錯誤；C. C（石墨）C（金剛石） H=+1.9KJ/mol，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是同素異形體的轉(zhuǎn)化，屬于化

28、學(xué)變化，D正確。故選D。14、D【解析】A.若5個碳原子形成一個五元環(huán)，則有5個碳碳單鍵，A項錯誤；B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項錯誤；C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項錯誤；D. 化學(xué)式為且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項正確；答案選D?！军c睛】高分子一般指分子量大于10000的有機物，同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。15、B【解析】將X加入足量水中，得到不溶物

29、Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，應(yīng)含有K2CO3；向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO，故A錯誤；B. 用玻璃棒蘸取溶液

30、Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2CO3，故B正確；C. 根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe，不能確定是否存在FeO，故C錯誤；D. 向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸提供了氯離子，不能說明X中含有KCl，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。16、C【解析】無色溶液中，不含有呈紫色的MnO4-，不合題意；CO32-，AlO2-都能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，符合題意；加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCO3-都不能大

31、量存在，不合題意；加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在，符合題意；使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在，符合題意；酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，不合題意。綜合以上分析，只有符合題意。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (酚)羥基 消去反應(yīng) C19H16O4 +CO(OC2H5)2+2C2H5OH 、(任寫兩個) 【解析】對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B，同時還生成CH3COOH，B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異構(gòu)生成C，對比C、D的結(jié)構(gòu)可

32、知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，由F的分子式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為，對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為，據(jù)此分析解答。【詳解】對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B，同時還生成CH3COOH，B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異構(gòu)生成C，對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，由F的分子式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為，對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為，(1)A為苯酚，含有的官能團為酚羥基，由以

33、上分析可知，反應(yīng)為在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故答案為：(酚)羥基；消去反應(yīng)；(2)由J的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式是C19H16O4，由以上分析知F為，故答案為：C19H16O4；(3)對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH，故答案為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；(4)同時滿足下列條件的C()的所有同分異構(gòu)體：苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣，則含有一個羥基或一個羧基，當(dāng)含有一個羥基時，還應(yīng)含有一個醛基或者一個羰基，符合條件的同

34、分異構(gòu)體有： 、，故答案為：、(任寫兩個)；(5) 與乙酸酐反應(yīng)生成，然后與AlCl3/NaCl作用生成，最后與CO(OC2H5)2反應(yīng)得到，故答案為：。18、酯基 碳碳雙鍵 消去反應(yīng) CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3 【解析】(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷官能團； (2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式和結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的變化分析判斷有機反應(yīng)類型；(3)根據(jù)D()中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷；(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團的類別和構(gòu)型；(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，

35、乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷，溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進行酸化，生成CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成?！驹斀狻?1)C的結(jié)構(gòu)簡式為，其中官能團的名稱為酯基和碳碳雙鍵；(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式，E中的一個I原子H原子消去形成一個碳碳雙鍵生成E，屬于鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生的消去反應(yīng)，則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)DE的反應(yīng)還可以由D()中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與羧基中的氧形成一個六元環(huán)，得到副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)，則 X的結(jié)構(gòu)簡式；(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分

36、異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基，且該酯基水解后形成酚羥基；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：；(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷，溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進行酸化，生成CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成，合成路線流程圖為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgB

37、rCH3CH=CHCH3。19、防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用 溫度過高，未反應(yīng)的乙酸蒸出，降低反應(yīng)物的利用率；溫度過低，又不能除去反應(yīng)生成的水 若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理 吸濾瓶 布氏漏斗 重結(jié)晶 【解析】（1）鋅粉起抗氧化劑作用，防苯胺氧化，另外混合液加熱，加固體還起到防暴沸作用；（2）乙酸有揮發(fā)性，不易溫度太高，另外考慮到水的沸點為100，太低時水不易蒸發(fā)除去；（3）“趁熱”很明顯是防冷卻，而一旦冷卻就會有固體析出；抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶和布氏漏斗；（4）粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是重結(jié)晶。20、6.0mol/L 量筒 氯化銨溶解于水為

38、吸熱過程 將三頸瓶中的NO2反應(yīng)生成HNO3 3Cu+4H+6Cl-+NO3-=3CuCl2-+NO+2H2O B AD 除去CuCl表面附著的NH4Cl 迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份或防止其被氧化 95.5% BD 【解析】根據(jù)流程：氧氣通入Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O的混合物中控制溫度5085制得NH4CuCl2，加入水，過濾得到CuCl沉淀和含有NH4Cl的母液，母液濃縮補充Cu、HCl可循環(huán)，沉淀洗滌干燥后得產(chǎn)品；(1) 根據(jù)c=計算，鹽酸是液體，量取濃鹽酸需要量筒；(2) 氯化銨溶解吸熱；根據(jù)題意有NO2氣體生成，通入氧氣可與其反應(yīng)；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生

39、成NH4CuCl2和無色氣泡NO，據(jù)此書寫； (3) 裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C不能很好控制產(chǎn)生O2的速率；(4) A步驟得到CuCl2(aq)，該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成；BCuCl 易被氧化，應(yīng)做防氧化處理；C三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時，說明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化；D步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用；(5) 氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得；(6) 第一組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗24mL，根據(jù)關(guān)系式有：CuClFeCl3Ce4+，則n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mo

40、l/L0.024L99.5g/mol=0.2388g，據(jù)此計算可得；誤差分析依據(jù)c(待測)=分析，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化就是誤差的變化。【詳解】(1) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=6.0mol/L，量取濃鹽酸需要量筒，則配制20%鹽酸時除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要量筒；(2)因為氯化銨溶解于水為吸熱過程，故反應(yīng)開始時液體溫度低于室溫；通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的NO2反應(yīng)生成HNO3；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4CuCl2和無色氣泡NO，則生成CuCl2-離子方程式為3Cu+4H+6Cl-+NO3-=3CuCl2-+NO+2H2O； (3) 制備氧氣裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C中

41、Na2O2和水反應(yīng)速率快，不能很好控制產(chǎn)生O2的速率，B裝置可以根據(jù)錐形瓶內(nèi)氣泡的快慢判斷產(chǎn)生O2的速率進行控制，故答案為B； (4) A步驟得到CuCl2(aq)，該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成，HCl是為了增大氯離子濃度，不可省略，故A錯誤；B步驟II所得濾渣洗滌干燥得到CuCl，步驟II目的是NaCuCl2轉(zhuǎn)化為CuCl，CuCl 易被氧化，應(yīng)做防氧化處理，故B正確；C三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時，說明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化，故C正確；D步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用，洗滌的乙醇通過蒸餾分離后可再利用，故D錯誤；故答案為AD； (5) 已知：CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗滌，既除去CuCl表面附著的NH4Cl，又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份，防止其被氧化； (6) 第二組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗24mL，根據(jù)關(guān)系式有：CuClFeCl3Ce