2021-2022學(xué)年湖南省長沙瀏陽市高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉C除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均

2、為氧化還原反應(yīng)D用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%2、I2Cl6晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強(qiáng)烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是（ ）AHIO3BHIO2CHIODICl3、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）A該反應(yīng)的H91 kJmol1B加入催化劑，該反應(yīng)的H變小C反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D如果該反應(yīng)生成液態(tài)

3、CH3OH，則H增大4、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微粒或化學(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是A46.0 g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子B36.0 gCaO2與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子C53.5 g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4D5.0 g乙烷中所含的共價鍵5、下列物質(zhì)分類正確的是A豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體BH2O、CO2均為電解質(zhì)CNO、SO3均為酸性氧化物DH2S、O2常作還原劑6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是A鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料B含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)C玻璃

4、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D普通玻璃的主要成分可表示為Na2OCaO6SiO2，說明玻璃為純凈物7、如圖所示裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢圖用于實(shí)驗室制取氯氣B圖用于實(shí)驗室制取氨氣C圖用于酒精萃取碘水中的I2D圖用于FeSO4溶液制備FeSO47H2O8、常溫下，向20 mL 0.1 molL-1 HCN溶液中滴加0.1 molL-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說法正確的是 ( )A常溫下,0.1 molL-1HCN的電離常數(shù) K a數(shù)量級為10-8Ba、c兩點(diǎn)溶液均為中性C當(dāng) V(NaOH)=10mL時：c(Na+)c(CN-

5、)c(HCN)c(OH-)c(H+)D當(dāng)V(NaOH)=30mL時：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NAB25時，1L0.1molL1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NAC常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA10、下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)S0B常溫下向0.1 molL1CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體，c

6、(H)c(CH3COO)增大C將1 mol Cl2溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023個D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和11、下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)AABBCCDD12、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7

7、，下列說法不合理的是A反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等13、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是A推廣電動汽車，踐行綠色交通B改變生活方式，預(yù)防廢物生成C回收電子垃圾，集中填埋處理D弘揚(yáng)生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山14、下列在科學(xué)研究過程中使用的實(shí)驗裝置內(nèi)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A屠呦呦用乙醚提取青蒿素B伏打發(fā)明電池 C拉瓦錫研究空氣成分D李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成AABBCCDD15、下列說法正確的是（）A分子晶體中一定含

8、有共價鍵BpH=7的溶液一定是中性溶液C含有極性鍵的分子不一定是極性分子D非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)一定很活潑16、下列化學(xué)用語表示正確的是ACO2的比例模型：BHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOCHS-的水解方程式：HS- + H2OS2- + H3O+D甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H517、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的物理小識中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是A物理小識中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D工業(yè)上可通過

9、煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料18、X+、Y+、M2+、N2均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2Y+、Y+X+、Y+M2+，下列比較正確的是（）A原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B原子序數(shù)：NMXYCM2+、N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等D堿性：M(OH)2YOH19、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是A原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示，也可以表示B軌道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子C比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D分子式可以表示乙酸，也可以表示乙二醇20、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說法正確的是

10、（ ）A金屬棒X的材料可能為鈉B金屬棒X的材料可能為銅C鋼管附近土壤的pH增大D這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法21、對圖兩種有機(jī)物的描述錯誤的是（ ）A互為同分異構(gòu)體B均能與鈉反應(yīng)C均能發(fā)生加成反應(yīng)D可用銀氨溶液鑒別22、25時，將濃度均為0.1 molL1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是AKa(HA)1106Bb點(diǎn)c(B+)c(A)c(OH)c(H+)Cac過程中水的電離程度始終增大Dc點(diǎn)時，c(A)/c(OH)c(HA)隨溫度升高而減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚

11、碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：iR1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OHiiR1CH=CHR2R1CHO + R2CHO （1）A 中含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）、的反應(yīng)類型分別是_、_。 （3）的化學(xué)方程式是_。（4）是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是_。 （5）中還有可能生成的有機(jī)物是_（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可）。（6）的化學(xué)方程式是_。（7）己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是_。24、（12分）已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一

12、種合成路線如下：已知D的相對分子質(zhì)量是130。請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為_，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_；（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（3）寫出C結(jié)構(gòu)簡式：_；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團(tuán)的簡要方案：_；（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_；（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；（b）分子中所含官能團(tuán)包括羧基和羥基（5）第步的反應(yīng)條件為_；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_。25、（12分）無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試

13、圖用如圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系。試回答：（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實(shí)驗現(xiàn)象可能有_。（2）裝置E和F的作用是_；（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？_。（4）另一學(xué)生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實(shí)驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此可計算出二氧化硫為_mol，三氧化硫為_mol。（5）由上述實(shí)驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：_。（6）上述裝置可以簡化而不影響實(shí)驗效果。請你提出一個簡化方案，達(dá)到使裝置最簡單而不影響實(shí)驗效果的目的：

14、_。26、（10分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實(shí)驗裝置設(shè)計如下：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為_。（3）C裝置控制反應(yīng)在6065進(jìn)行，其主要目的是_。（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完

15、全沉淀；III.向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；IV.加入指示劑，用c molL1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定選用的指示劑是（填序號）_，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式）_。若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_；該反應(yīng)使測定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“不變”）。27、（12分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白

16、劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計實(shí)驗制取保險粉。已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強(qiáng)，易與酸反應(yīng)（2S2O42-+4H+3SO2+S+2H2O）。（一）鋅粉法步驟1：按如圖方式，溫度控制在4045，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在33.5時，停止通入SO2，反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液。步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體。步驟3：，經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120140的熱風(fēng)干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸鈉法步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、

17、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在7083，持續(xù)通入SO2，維持溶液pH在46，經(jīng)58小時充分反應(yīng)后迅速降溫4555，立即析出無水Na2S2O4。步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4。回答下列問題：（1）步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；容器中多孔球泡的作用是_。（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語和文字說明）_。（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是_。（4）根據(jù)上述實(shí)驗過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：_。（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應(yīng)為_。（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可

18、能的原因是_。（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計實(shí)驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液_。28、（14分）我國科學(xué)家合成鉻的化合物通過烷基鋁和ph3C+B(C6F5)4-活化后，對乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中的一步反應(yīng)為：回答下列問題：（1）Cr3+具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，Cr3+核外電子排布式為_；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子的水合離子是無色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四種離子的水合離子為無色的是_(填離子符號)。（2）化合物丙中1、2、3、4處的化學(xué)鍵是配位鍵的是_處，聚乙烯鏈中碳原子采取的雜化方式為

19、_。（3）無水CrCl3與NH3作用可形成化學(xué)式為CrCl35NH3的配位化合物。向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl35NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗時，試紙未變色。該配位化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，晶體中H2O的配位數(shù)為_，晶胞邊長為333.7pm，則重冰的密度為_gcm-3(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，NA為阿伏加德羅常數(shù))。29、（10分）下圖中A為2

20、78g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣體。O是白色沉淀（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。 （1）寫出A、G、L的化學(xué)式A_：G： _，L：_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（3）寫出反應(yīng)ML的離子方程式為_。（4）若將O敞口久置，變質(zhì)過程中的現(xiàn)象為_，發(fā)生的化學(xué)方程式為_。（5）向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的Na2O2，反應(yīng)的離子方程式是_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】ASO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物， A錯誤；B工業(yè)上利用Cl2和石灰

21、乳反應(yīng)來制取漂白粉，B錯誤；C除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價的升降，故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D用CO與氫氣反應(yīng)合成CH3OH，反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，甲醇與氧氣在催化劑存在時發(fā)生反應(yīng)HCHO和水，所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%，D錯誤；故答案選C。2、B【解析】ICl3中I為+3價，Cl為-1價，與水發(fā)生水解反應(yīng)(為非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價價態(tài)不變），生成HIO2和HCl，答案選B。3、C【解析】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項A錯誤；B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對反應(yīng)熱無影響，選項B錯誤

22、；C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態(tài)CH3OH時釋放出的熱量更多，H更小，選項D錯誤。答案選C。4、C【解析】A46.0 g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，lmol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B36.0 gCaO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；C53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，因此c(NH4+

23、)= c(Cl-)，即n(NH4+)= n(Cl-)=1mol，故C正確；D一個乙烷分子中含有6個C-H鍵和1個C-C鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價鍵數(shù)目為7NA=NA，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意過氧化鈣與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)中O元素的化合價由-1價變成0價和-2價。5、A【解析】A分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體，故A正確；BH2O是弱電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；CSO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯誤；DH2S中S的化合價為最低價，是常見的還原劑，O2是常見的氧化劑，故D錯誤；故選A。

24、【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，是反?yīng)生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。6、B【解析】A. 鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機(jī)非金屬材料，A錯誤；B. 變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Br2單質(zhì)，使眼鏡自動變暗，光線弱時，溴與銀又生成溴化銀，可見變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；C. 玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯誤；D. 普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3

25、、SiO2，硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為Na2OCaO6SiO2，不能說明玻璃為純凈物，D錯誤；故合理選項是B。7、B【解析】A. 實(shí)驗室制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯誤；B. 實(shí)驗室制取氨氣，氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；C. 酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯誤；D. Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+，加熱后得不到亞鐵鹽，D錯誤；故答案選B。8、D【解析】A. 常溫下，0.1 molL-1HCN溶液中，水電離出的氫離子濃度為10-8.9mol/L，則溶液中的氫離子濃度=10-5.1，則電離常數(shù) Ka=10-9.2，數(shù)量級為10-,9，故

26、A錯誤；B. a點(diǎn)為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點(diǎn)為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯誤；C. 當(dāng) V(NaOH)=10mL時，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OH-)c(H+)，故C錯誤；D. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質(zhì)的量為0.003mol，NaCN中CN-以CN-和HCN兩種形式存在，總物質(zhì)的量為0.002mol，則物料守恒為2c(Na+)=3c(CN-)+3c(HCN)，該混合溶液中電荷守恒式為：c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)，則c(Na+)= c(C

27、N-)+ c(OH-)- c(H+)，代入物料守恒式，可得：2c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)=3c(CN-)+3c(HCN)，2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)，故D正確；答案選D。9、C【解析】A因為MgS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.mol-1，所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol，而MgS與NaHS混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+，故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA，A正確；BNa3PO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3PO4=3 Na+ PO43-，則1L 0.1molL1的Na3PO

28、4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.3mol，故1L 0.1molL1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA，B正確；C常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯誤；D乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為，88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是1mol，一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性共價鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA，D正確；答案選C。10、B【解析】A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為熵減的反應(yīng)，則該反應(yīng)S0，選項A錯誤；B向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則Kac(CH3COOH)= c(H)c(CH3COO) 增大，選項B正確；CCl2與水的反應(yīng)是可

29、逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.021023個，選項C錯誤；D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項D錯誤。答案選B。11、B【解析】ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl為烯烴的加成反應(yīng)，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應(yīng)，故A錯誤；B油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應(yīng)，故B正確；CCl2+2Br-2Cl-+Br2中Cl元素的化合價降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質(zhì)被還原，后者單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故C錯

30、誤；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)是D，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2反應(yīng)中只有過氧化鈉中的O元素的化合價變化；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化。12、B【解析】A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過量時，溶液才可能呈中性，正確；B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強(qiáng)酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至小等于7，

31、錯誤；C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等，正確；D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等，混合后只要?dú)潆x子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。答案選B。13、C【解析】根據(jù)大會主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少廢物垃圾的排放，則B正確；C電子垃圾回收后，可進(jìn)行分類處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯誤；D生態(tài)保護(hù)，有利于有害氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。14、A【解析】A屠呦呦用乙醚提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還

32、原反應(yīng)，故A錯誤；B原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B正確；C拉瓦錫研究空氣成分時存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為A。15、C【解析】A稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價鍵，故A錯誤；BpH7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH7的溶液一定是中性溶液，故B錯誤；C含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；D非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑，如N的非金屬性強(qiáng)，但氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，故D錯

33、誤；故答案為C。16、D【解析】A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤； B. 氧為中心原子，HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl，故B錯誤；C. HS-的水解方程式：HS- + H2OH2S + OH-，故C錯誤；D. 甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5，故D正確；故選D。17、A【解析】A由物理小識中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；B煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；C生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；D工業(yè)上可通過石油的裂化

34、、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；答案選A。18、C【解析】X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H，由于離子半徑Y(jié)+X+，則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2-Y+，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+M2+，則M為鈹元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。【詳解】AY為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；BY為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)YX，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系不唯一，故B錯誤；CN為氧元素或硫元素，N2-核外電子數(shù)為10或18

35、；M為鈹元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10，M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；DY為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性YM，所以堿性：YOHM(OH)2，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。19、A【解析】A. 原子序數(shù)為6，應(yīng)為碳元素的粒子，可以表示，也可以表示，故A正確；B. 由軌道表示式可知電子排布式為1s22s22p2，可以表示碳原子，不能表示氧原子最外層電子，故B錯誤；C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因為二氧化碳分子是直線形分子，故C錯誤；D. 分子式

36、為，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3，而乙二醇的分子式為，故D正錯誤；故選A。20、C【解析】A金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯誤；B構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯誤；C該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會增大，故C正確；D該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲

37、陽極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。21、A【解析】A.前者含8個H原子，后者含10個H原子，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.前者含-OH，后者含-COOH，則均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確； C.前后含苯環(huán)、-CHO，后者含碳碳雙鍵，則均可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.前者含-CHO （能發(fā)生銀鏡反應(yīng)），后者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、羰基，含有苯環(huán)；能夠與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有-OH、

38、-COOH等；能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有醛基。22、D【解析】根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH)c(H+)=c(OH)，B錯誤；C、ab是酸過量和bc是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進(jìn)作用，所以ac過程中水的電離程度先增大后減小，C錯誤；D、c點(diǎn)時，c(A)/c(OH)c(HA)=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kh增大，1/Kh減小，所以c(A)/c(OH)c(HA)隨溫度升高而減小，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵 氧化反應(yīng) 加成

39、反應(yīng) CH3CH=CH2 、 【解析】A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為；G和苯反應(yīng)生成J，由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M，由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的

40、消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)； （3）反應(yīng)是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）反應(yīng)是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2； （5）反應(yīng)中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等；（6）反應(yīng)是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為；（7）由信息i

41、i可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡式是?！军c(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充

42、分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。24、C4H10O 1丁醇（或正丁醇） 用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵 HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、 濃H2SO4、加熱 【解析】一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=21.6%，解得：n=4，且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B，B為丁醛，根據(jù)題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)

43、生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C反應(yīng)生成D，D的相對分子質(zhì)量是130，則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A的分子式為：C4H10O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇；(2)加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溴水反應(yīng)，要檢驗兩種官能團(tuán)，則應(yīng)先用銀氨溶液檢驗醛基，然后再用溴水檢驗碳碳雙鍵，檢驗方

44、法為：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵； (4)a分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳三鍵；b分子中含有一個羥基和一個羧基，所以與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CC-CCCH2COOH、HOCH2CH2CC-CC-COOH、；(5)第步的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知，該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：。25、白色固體變黑 測出產(chǎn)生O2的體積 不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收 0.04 0.02 3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2 去掉BC，僅O2進(jìn)入E中可計算 【解析】(

45、1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色； (2)EF是排水量氣法測量氣體體積，依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測量的是氧氣的體積；(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會被還原吸收引起誤差；(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合硫元素守恒計算三氧化硫物質(zhì)的量；(5)依據(jù)(4)計算得到生成物的物質(zhì)的量，然后寫出化學(xué)方程式；(6)結(jié)合電子守恒和原子守恒可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計算SO2和SO3的物質(zhì)的量，據(jù)此分析調(diào)整裝置?！驹斀狻?1)無水硫酸銅

46、在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無水硫酸銅是白色固體，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測定的是氧氣的體積；(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會被還原吸收；(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質(zhì)的量，氧氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.02mol，電子轉(zhuǎn)移0.08mol，CuSO4SO2

47、2e-；計算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量=0.06mol，結(jié)合硫元素守恒計算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol；(5)依據(jù)(4)計算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式為3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2；(6)由計算(4)中分析可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計算SO2和SO3的物質(zhì)的量，則簡化方案是去掉BC，僅O2進(jìn)入E中，即可根據(jù)收集的氧氣計算。26、冷凝管 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2 2PCl3+O2=2POCl3 加快反應(yīng)速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失 b 當(dāng)加

48、入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色 AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq) 偏小 【解析】根據(jù)實(shí)驗?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關(guān)反應(yīng)；根據(jù)滴定實(shí)驗原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計算樣品中元素的含量，并進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據(jù)實(shí)驗原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水反應(yīng)，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaO

49、H+O2或2H2O =2H2O+O2；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應(yīng)生成POCl3的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：2PCl3+O2=2POCl3；（3）通過加熱可以加快反應(yīng)速率，但溫度不易太高，防止PCl3氣化，影響產(chǎn)量，則C裝置易控制反應(yīng)在6065進(jìn)行，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失；（4）用cmolL1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：b；當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t

50、色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色；用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vc103mol，與Cl反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L0.04LVc103mol(4Vc)103mol，則Cl元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：；已知：Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSCN)21012，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，反應(yīng)為：AgCl(s)+SCN-(

51、aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；則滴定時消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏小；故答案為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。27、H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)，增大c(Na+)，平衡向逆反應(yīng)方向移動水浴加熱Na2S2O4在水

52、中溶解度較大，在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4【解析】合成保險粉的反應(yīng)物為Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在4045，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在33.5時，停止通入SO2，反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）合成保險粉的反應(yīng)物有Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在4045，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在33.5時，說明發(fā)生了：H2O+SO2=H2SO3反

53、應(yīng)，最后反應(yīng)得到ZnS2O4溶液，說明又發(fā)生了：Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應(yīng)，總過程也可以寫成：Zn+2SO2ZnS2O4，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（2）溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)，增大c(Na+)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體；（3）根據(jù)溫度控制在4045可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；（4）根據(jù)步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2，向濾液中加入食鹽，才析出Na2S2O42H2O晶體，可知Na2S2O4在水中溶解度較大；根據(jù)步驟5析出的晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較??；（5）由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應(yīng)生成Na2S2O4，同時生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；（6）鋅粉法產(chǎn)品純度高，