《金屬與非金屬的反應(yīng)》隨堂練習(xí)

1、PAGE5第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與非金屬反應(yīng)1下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)敘述正確的是銀白色金屬質(zhì)軟，可以用小刀切割熔點較低密度比水小熱和電的良導(dǎo)體ABCD2關(guān)于鈉元素，下列敘述中不正確的是A鈉離子與鈉原子有相同的質(zhì)子數(shù)B鈉原子易失一個電子，表現(xiàn)強氧化性C不同條件下，鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)可生成不同的氧化物D自然界中鈉元素只以化合態(tài)存在3小明家中收藏了一件200年前的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好。該佛像未銹蝕的主要原因是A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B鋁不易被氧化C鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)D鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用4金屬鈉著火時，能用來滅火的是A水B濕抹布C泡沫滅火器D干沙5將

2、鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減輕的是A稀硫酸B硫酸銅溶液C稀鹽酸DAlCl3溶液6鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是ANa2OBNaOHCNa2CO3DNaHCO371可以證明鈉的硬度小的實驗事實是_。2可以說明自然界中不存在游離態(tài)的鈉的實驗事實是_。3可以證明氧化鋁熔點高的實驗事實是_。8金屬活動性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。常見的金屬活動性順序如下：eqo,sugAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,sdo5金屬活動性由強到弱1解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因用化學(xué)方程式表示：_；2驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應(yīng)選用的溶液是

3、_；3從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息寫出一條即可：_。1【答案】D【解析】各項中鈉的物理性質(zhì)都是正確的。2【答案】B【解析】鈉原子易失一個電子，表現(xiàn)強還原性。3【答案】D【解析】鋁是一種較活潑的金屬，在常溫下，鋁能與空氣里的氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，從而保護(hù)內(nèi)部的金屬Al不被繼續(xù)氧化。4【答案】D【解析】Na著火生成的Na2O2能與H2O、CO2反應(yīng)生成O2，使火勢更旺。5【答案】B6【答案】D【解析】Na露置在空氣中的變化過程為NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，不可能會有NaHCO3生成。7【答案】1金屬鈉可以用普通刀片切割2新切開的金屬鈉很快失去了光澤被氧化3鋁箔在酒精燈上加熱沒有液態(tài)的鋁滴落【解析】金屬鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割，切開的金屬鈉表面很快變暗，原因就是鈉迅速被氧化為Na2O，由此可見自然界中不存在游離態(tài)的鈉。鋁的氧化物的熔點高于鋁的熔點，加熱鋁箔表面一層氧化膜沒有液態(tài)鋁滴落。8【答案】1FeCuSO4=CuFeSO42稀鹽酸或稀硫酸、氯化鋅等可溶性鋅鹽溶液3位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫或金屬的位置越靠前，它的活動性越強，位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來等【解析】由金屬活動順序表我們可以推斷金屬的活潑性及還原性強弱。排在左邊的金屬除K、Ca、Na外，可以從右邊的金屬的鹽溶