《化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)與能量》章末測(cè)試 省賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE24第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試題一、單選題共15小題1下列哪組氣體在實(shí)驗(yàn)室中可用相同的實(shí)驗(yàn)裝置制取AH2SH2CO2BSO2Cl2H2SCO2SO2Cl2DHClCl2SO22糖生物電池是一種酶催化燃料電池EFC，它使用便宜的酶代替貴金屬催化劑，利用空氣氧化糖類產(chǎn)生電流。下列有關(guān)判斷不合理的是A該電池不宜在高溫下工作B該電池為酸性介質(zhì)時(shí)的正極反應(yīng)式為O24e4H2H2OC放電過(guò)程中，電池內(nèi)陽(yáng)離子向正極遷移D該電池為堿性介質(zhì)，以葡萄糖為原料，完全氧化時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O624e6H2O6CO224H4如下圖所示裝置中，適宜于HCl氣體尾氣吸收的是（）ABCD23H22NH3

2、的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了L1，在此時(shí)間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為L(zhǎng)1s1。則此一段時(shí)間是A1秒B2秒C秒D秒5氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是A電解水制氣：2H2O2H2O2B高溫使水分解制氣：2H2O2H2O2C太陽(yáng)能催化分解水制氣：2H2O2H2O2D天然氣制氣：CH4H2OCO3H26碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成二氧化碳的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是A反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小C反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小7下列有關(guān)說(shuō)法中正

3、確的是A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱，可看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒(méi)有能量變化8下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是A實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫分解制氧氣，加入二氧化錳，反應(yīng)速率明顯加快B在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C2SO2O22SO3反應(yīng)中，增加二氧化硫的量可加快反應(yīng)速率D實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快9在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時(shí)，正、

4、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍10在一定條件下，把碘化氫氣體充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HIgH2gI2g，在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)之前的過(guò)程中，下列說(shuō)法中正確的是A碘化氫的生成速率等于其分解速率B碘化氫的生成速率小于其分解速率C碘化氫的生成速率大于其分解速率D無(wú)法判斷碘化氫生成速率和分解速率的相對(duì)大小11下列有關(guān)說(shuō)法中是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A用冰箱保存食物B過(guò)氧化氫分解用二氧化錳作催化劑C合成氨氣時(shí)采用高溫條件D將塊狀固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)12下列離子化合物中，陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是ANaClBLiClCMgODNa2S、R

5、均為主族元素，已知M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是AM與R可以形成MR2型離子化合物B在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大C形成的兩種離子分別是M和R2DMR2的電子式為14用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A加熱升高溫度B改用98%濃硫酸C滴加少量硫酸銅溶液D不用鐵片，改用鐵粉15現(xiàn)在各類堿性電池已經(jīng)占有了越來(lái)越多的市場(chǎng)份額，這類電池廣泛地應(yīng)用于各種小型用電器如照相機(jī)、收音機(jī)等中。有一種新型的鋅錳電池就是這種堿性電池，它是在傳統(tǒng)鋅錳電池的基礎(chǔ)上改進(jìn)的。下列對(duì)于堿性鋅錳電池

6、的敘述中不正確的是A堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向碳極B這種電池較傳統(tǒng)鋅錳電池即干電池使用壽命長(zhǎng)C堿性鋅錳電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的NH4Cl換成濕的KOH二、填空題共3小題16寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：1具有雙核18個(gè)電子的共價(jià)化合物分子的電子式是_；2三核18個(gè)電子的共價(jià)化合物分子的化學(xué)式是_。17太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)與利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題。1利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是白天在太陽(yáng)照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)，已知下列數(shù)據(jù)：其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的是_填字母。ACaCl26H2OBNa2

7、SO410H2OCNa2HolL1、bmolL1，A跟B反應(yīng)生成C，化學(xué)方程式為A2B3C。ts末，用C表示的平均反應(yīng)速率為dmolL1s1，則此時(shí)B的濃度為_(kāi)molL1。三、實(shí)驗(yàn)題共3小題19某同學(xué)在做原電池原理的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)步驟：用導(dǎo)線將靈敏電流計(jì)的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接如圖1；把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中如圖2?；卮鹣铝袉?wèn)題：1實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。2實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。3實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。4實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。5通過(guò)實(shí)驗(yàn)

8、步驟該同學(xué)頭腦中有了一個(gè)猜想或假設(shè)，該猜想是_。6為了證實(shí)該猜想，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了第步實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要畫(huà)出第步實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。20按照下圖所示的操作步驟，完成BaOH28H2O與氯化銨晶體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題1實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是_。2寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。3該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)_。21某同學(xué)利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：1實(shí)驗(yàn)原理：Fe2HFe2H22實(shí)驗(yàn)用品：電極_、_、稀硫酸、_、_、耳機(jī)或者電流表填寫(xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)用品。3實(shí)驗(yàn)裝置如圖。4原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題：按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀

9、察耳朵聽(tīng)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒(méi)有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)生“嚓嚓嚓”的聲音。其原因是在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)，在耳機(jī)中又由_轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；如果將裝置中的耳機(jī)改為電流表，則鐵釘應(yīng)該接電流表的_極，電極反應(yīng)式為_(kāi)，發(fā)生了_反應(yīng)；銅釘應(yīng)該接電流表的_極，電極反應(yīng)式為_(kāi)，發(fā)生了_反應(yīng)。四、計(jì)算題共3小題H鍵、1molNH鍵、1molNN鍵分別需要吸收的能量為436J、391J、946J。11mol氮?dú)馔耆磻?yīng)生成氨氣時(shí)的能量變化是多少21mol氫氣完全反應(yīng)生成氨氣時(shí)的能量變化是多少不

10、考慮可逆反應(yīng)23在100時(shí)，將的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表：1達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，表中c2_c3，a_b填“”、“23【解析】1分析表格中的數(shù)據(jù)可以看出，cNO2在60s后不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由N2O42NO2可知，生成消耗，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率L1L1100%60%；c3L1，c2L1，c3c2，abL1。2c1L1L12L1，在020s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為L(zhǎng)120sL1s1。3在相同的情況下最初向該容器內(nèi)充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度為2L1L1。24【答案】1bc2%3【解析】1二氧化硫和三氧化硫濃度不再變化不是兩者濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；三氧化硫的生成與二氧化硫的消耗表明的都是正反應(yīng)，無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體的體積不變，質(zhì)量守恒，故不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度都保持不變，密度保持不變，無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀