化學(xué)必修1第四章《非金屬及其化合物》教材分析與教學(xué)建議(華附葉信曦)課件

1、化學(xué)必修1第四章非金屬及其化合物教材分析與教學(xué)建議葉信曦 華師附中201511參考資料及文獻(xiàn)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn) 人民教育出版社 化學(xué)必修1各版本教材及教師用書(shū)廣州市高中必修模塊化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)質(zhì)量評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)近三年全國(guó)I卷理綜化學(xué)考點(diǎn)分析與思考（鄺維煜紀(jì)念中學(xué) 楊小寶）14年王磊于廣州：促進(jìn)學(xué)生核心認(rèn)識(shí)和關(guān)鍵能力發(fā)展的元素化合物知識(shí)教學(xué)研究歷年中心組發(fā)言資料高一中心組集體備課意見(jiàn)普通高中化學(xué)課程分析與實(shí)施策略 王磊主編 北京師范大學(xué)出版社江敏. 學(xué)科思維與社會(huì)生活的融合二氧化硫的性質(zhì)與酸雨J.中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考,2015朱建兵，于永民. 高中化學(xué)氣體微型實(shí)驗(yàn)的探索與實(shí)踐J.化學(xué)教育,2015張威熒，葉

2、國(guó)標(biāo)，衷明華.氨氣與氯化氫反應(yīng)的微型實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)J.江西化工,2015朱恩. 高中化學(xué)氣體微型實(shí)驗(yàn)的探索與實(shí)踐J.化學(xué)教育,2009劉強(qiáng)，王磊，張小平. 適合學(xué)生探究氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置J.化學(xué)教育,2004目錄一、背景分析二、教材分析三、教學(xué)建議第四章的地位與功能本章主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性質(zhì)，安排在第三章“金屬及其化合物”之后，是常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其性質(zhì)等知識(shí)的繼續(xù)。在第三章的基礎(chǔ)上，繼續(xù)進(jìn)行元素化合物知識(shí)一般學(xué)習(xí)和研究方法的訓(xùn)練。這些內(nèi)容既是學(xué)生今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是在生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)常識(shí)。本章具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分類(lèi)

3、等基本知識(shí)的作用。在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹元素化合物知識(shí)和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累感性材料，是學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期律、元素周期表知識(shí)的重要基礎(chǔ)。全國(guó)卷I近年考點(diǎn)考點(diǎn)題號(hào)考點(diǎn)題號(hào)Si2015.07 2014.132015.27 2014.36Cl2014.08 2013.27S2014.13 2013.07 2013.102015.36 2014.36 2013.27N2015.08 2015.10 2014.13 2013.07 2015.36 C2015.26 2014.36 2013.27P2014.27 2014.36B2015.27高中化學(xué)

4、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求第四章：非金屬：通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。教學(xué)目標(biāo)具體化：廣州市高中必修模塊化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)質(zhì)量評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)1.了解氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)不同的非金屬單質(zhì)性質(zhì)有較大的差異。2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)某些非金屬化合物既有相似的性質(zhì)，又有各自的特性。3.認(rèn)識(shí)氯、氮、硫、硅及其化合物的廣泛用途，體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性與實(shí)用性。4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步訓(xùn)練學(xué)生的操作技能，體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、創(chuàng)新的良好品質(zhì)。5.以非金屬知識(shí)的學(xué)習(xí)為線索，通過(guò)多種活動(dòng)，幫助學(xué)生

5、進(jìn)一步掌握學(xué)習(xí)物質(zhì)及其化學(xué)性質(zhì)的一般方法，提高自主學(xué)習(xí)能力。6.了解氮循環(huán)對(duì)生態(tài)平衡的重要作用。了解某些污染物的來(lái)源、性質(zhì)和危害，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感。本章總體內(nèi)容安排體系的構(gòu)建新教材：突出典型元素有側(cè)重地選擇有重要價(jià)值的單質(zhì)及其化合物進(jìn)行學(xué)習(xí)、研究。本章在選材上著眼于這幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，在知識(shí)安排上盡量使知識(shí)和用途相結(jié)合，理論和實(shí)際相結(jié)合，物質(zhì)的重要性能與可能的負(fù)面作用相結(jié)合，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)到常見(jiàn)無(wú)機(jī)物在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，以及與人類(lèi)和環(huán)境的關(guān)系，可以說(shuō)全面地體現(xiàn)了化學(xué)課程的科學(xué)教育功能。因此本章在全書(shū)中占有重要的地位，是高中階段

6、的重點(diǎn)之一。第四章 非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物（環(huán)境） 二氧化硫、二氧化氮對(duì)大氣的污染與當(dāng)代環(huán)境問(wèn)題相關(guān)的硫和氮氧化物，突出環(huán)境問(wèn)題。第四節(jié)氨 硝酸 硫酸（化工原料）氨 堿性氣體 環(huán)境問(wèn)題用途廣泛的兩種酸硫酸和硝酸（氧化性），突出特點(diǎn)、重點(diǎn)。第四章 非金屬及其化合物元素化合物知識(shí)受課時(shí)所限，不可能像過(guò)去那樣分章詳細(xì)介紹，只能相對(duì)集中，因此本章在編排和內(nèi)容選擇上，對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行了精選和整合。第三章是按照單質(zhì)、氧化物、氫氧化物和鹽來(lái)分類(lèi)，橫向地介紹重要的金屬及其化合物。本章與第三章“金屬及其化合物”的知識(shí)體系有所不同。本章沿“物質(zhì)的性質(zhì)與用途間的關(guān)系”這樣一條主線，緊緊圍繞化學(xué)與社會(huì)、生

7、活、健康、環(huán)境的關(guān)系展開(kāi)，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)與科學(xué)精神、人文精神的滲透與融合。在前兩節(jié)采取縱向?qū)懛?，突出硅的材料特性；氯的典型非金屬特征。在后兩?jié)中采取橫向?qū)Ρ?，突出與當(dāng)代大家非常關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題，注重科學(xué)精神和人文精神融合，突出特點(diǎn)、重點(diǎn)，增加聯(lián)系和比較 。課時(shí)安排第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅 （2課時(shí)）第二節(jié) 富集在海水中的元素氯 （23課時(shí)）第三節(jié) 硫和氮的氧化物 （2課時(shí)）第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 （34課時(shí)）復(fù)習(xí)與機(jī)動(dòng) （2課時(shí)）測(cè)試與講評(píng) （2課時(shí)）蘇教版魯科版（一）尊重教材安排，把握知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系本章的內(nèi)容安排打破以往“氫化物由單質(zhì)對(duì)應(yīng)氧化物對(duì)應(yīng)酸對(duì)應(yīng)鹽”的模式，而是從學(xué)生已有的生活經(jīng)

8、驗(yàn)或?qū)W習(xí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，遵循“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”或“用途性質(zhì)結(jié)構(gòu)”這兩條主線，由淺及深，有選擇、有重點(diǎn)地進(jìn)行知識(shí)呈現(xiàn)。尊重教材安排，把握好知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，我們才能從學(xué)生的基礎(chǔ)出發(fā)，全面達(dá)成三維教學(xué)目標(biāo)。（二） 準(zhǔn)確把握教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)本章教材的最大特點(diǎn)就是內(nèi)容繁多，用一章書(shū)講述了四個(gè)主族非金屬元素的代表物。教材的內(nèi)容選取特別注重物質(zhì)的實(shí)用性。因此教師很有必要深入細(xì)致地研究教材、教師用書(shū)和本章的教學(xué)目標(biāo)要求，準(zhǔn)確把握本章的重點(diǎn)、難點(diǎn)，打破傳統(tǒng)的細(xì)而全的教學(xué)思路，不要過(guò)多的關(guān)注多講一種物質(zhì)還是少講一種物質(zhì)，多講一條性質(zhì)還是少講一條性質(zhì)。在教學(xué)中切不可為求完整，而擅自加多或加深內(nèi)容，加重學(xué)生負(fù)擔(dān)。教師應(yīng)該

9、更多關(guān)注學(xué)生核心觀念的建構(gòu)，尤其是元素觀、分類(lèi)觀和轉(zhuǎn)化觀。教師要站在一定的高度上分析元素化合物內(nèi)容的深廣度，站在觀念的建立和研究方法的指導(dǎo)層面上，不要過(guò)多在乎細(xì)節(jié)知識(shí)的多與少。爭(zhēng)取做到在有限的課時(shí)內(nèi)，把教材處理得詳略得當(dāng)，重點(diǎn)突出。（三）處理好新舊知識(shí)的銜接銜接知識(shí)引出新知識(shí)銜接方式初中CO2的化學(xué)性質(zhì)SiO2的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)比推理：同為酸性氧化物，它們有何共性？然后對(duì)比初中O2的氧化性Cl2的氧化性類(lèi)比推理，按氧化還原性強(qiáng)弱提升第三章金屬與非金屬反應(yīng)直接遷移初中鹽酸、NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)Cl-檢驗(yàn)直接遷移初中CO2的化學(xué)性質(zhì)SO2作為酸性氧化物的性質(zhì)類(lèi)比推理，再豐富第三章第二章Fe2

10、+的還原性、中間價(jià)態(tài)元素物質(zhì)的氧化還原性SO2的氧化還原性直接遷移，直接應(yīng)用：SO2能被哪些氧化劑所氧化？第二章中間價(jià)態(tài)元素物質(zhì)的氧化還原性NO2、NO的氧化還原性遷移應(yīng)用初中酸的通性濃硫酸、濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)綜合應(yīng)用第二章氧化劑的氧化性初中堿的通性氨氣與氨水的性質(zhì)綜合應(yīng)用，并提升學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)的認(rèn)識(shí)第二章弱電解質(zhì)的部分電離（四）利用教材豐富多彩的欄目，更好地達(dá)成三維目標(biāo)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）提出以下活動(dòng)與探究建議：（1）實(shí)驗(yàn)：氯氣的漂白性；（2）查閱資料：日常生活中的含氯化合物；（3）查閱資料并討論：減少向大氣中排放氮氧化物、二氧化硫的措施；（4）討論：自然界碳、氮循環(huán)對(duì)維持生態(tài)平衡的作

11、用；（5）查閱資料：硅及其化合物在信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。觀察、實(shí)驗(yàn)和經(jīng)驗(yàn)是學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的重要手段。為了增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的探究性、親歷性和體驗(yàn)性，教材通過(guò)多處“實(shí)驗(yàn)”“思考與交流”“學(xué)與問(wèn)”“實(shí)踐活動(dòng)”“科學(xué)探究”以及習(xí)題等的設(shè)計(jì)，大大增加學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)自主性得到了更多的體現(xiàn)。我們應(yīng)合理利用教材的各個(gè)欄目，達(dá)成“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)。1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅運(yùn)用對(duì)比學(xué)習(xí)法及物質(zhì)類(lèi)別觀學(xué)習(xí)SiO2的性質(zhì)碳和硅是同一主族相鄰的兩種元素，它們的性質(zhì)既有相似之處，又有不同之處。將學(xué)生熟悉的CO2與本節(jié)學(xué)習(xí)的SiO2做對(duì)比學(xué)習(xí)，可加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的

12、記憶和掌握。且根據(jù)SiO2和CO2都是酸性氧化物這一特點(diǎn)，可以引導(dǎo)學(xué)生把它們的性質(zhì)一一列出。然后引導(dǎo)學(xué)生從硅的親氧性大，得出常溫下SiO2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；在加熱的條件下，SiO2才能與堿性氧化物起反應(yīng)，等等。2.富集在海水中的元素氯（1）本節(jié)的主要學(xué)習(xí)線索是氧化還原反應(yīng)，應(yīng)充分運(yùn)用氧化還原的基礎(chǔ)知識(shí)理解學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。（2）氯氣是一種典型的非金屬單質(zhì)，通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，可以總結(jié)非金屬單質(zhì)的某些共性（類(lèi)別觀）。（3）利用離子反應(yīng)的基本知識(shí)理解Cl-的檢驗(yàn)方法。3.硫和氮的氧化物（1）運(yùn)用對(duì)比學(xué)習(xí)、物質(zhì)類(lèi)別、氧化還原等方法學(xué)習(xí)SO2，幫助學(xué)生建構(gòu)二維表征圖 SO2的學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科思想的良好素材，我們

13、應(yīng)好好把握。SO2作為酸性氧化物，可以類(lèi)比CO2的性質(zhì)。SO2的S元素為+4價(jià)，處于S元素的中間價(jià)態(tài)，從氧化還原的角度看，既有氧化性又有還原性，以還原性為主。SO2又具有自己的特性漂白性。利用SO2的學(xué)習(xí)，可以幫助學(xué)生建構(gòu)學(xué)習(xí)元素化合物的基本模式：物質(zhì)類(lèi)別屬性；氧化還原角度具有的性質(zhì)；特性。同時(shí)搭建二維表征圖：（2）從氧化還原的角度學(xué)習(xí)NO2的性質(zhì)，從物質(zhì)類(lèi)別的角度讓學(xué)生理解NO2不是酸性氧化物，因?yàn)榈?4價(jià)沒(méi)有對(duì)應(yīng)的鹽，進(jìn)一步明確酸性氧化物的定義。5.復(fù)習(xí)課 在本章的復(fù)習(xí)課中，應(yīng)該幫助學(xué)生從以下幾個(gè)角度梳理好本章知識(shí)：（1）從每種元素出發(fā)，建構(gòu)如教材p106三、四點(diǎn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，體會(huì)同種

14、元素不同價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步學(xué)會(huì)運(yùn)用氧化還原知識(shí)對(duì)元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。（2）建構(gòu)每種重要物質(zhì)的二維表征圖，學(xué)會(huì)從物質(zhì)類(lèi)別屬性、氧化還原及特性三方面總結(jié)每種物質(zhì)的性質(zhì)，如：SiO2難溶于水的酸性氧化物，SO2以還原性為主的酸性氧化物，濃硫酸、濃硝酸具有氧化性的強(qiáng)酸等。（六）重視實(shí)驗(yàn)的功能，注重培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)中的觀察分析能力，突破重難點(diǎn)知識(shí)實(shí)驗(yàn)法、觀察法是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要手段，本章教材通過(guò)多個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)（或演示實(shí)驗(yàn)），有效突破教學(xué)的重難點(diǎn)，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)自主性，突出了學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)的生長(zhǎng)性和形成性。建議有條件的學(xué)校盡量能讓學(xué)生走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的功能。【實(shí)驗(yàn)4-2】做水玻

15、璃可以防火的實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)該將木條或?yàn)V紙條用水玻璃反復(fù)充分浸泡，這是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生思考浸泡蒸餾水的木條或?yàn)V紙的作用，體會(huì)“空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)”的重要性，建立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)分析思維?！緦?shí)驗(yàn)4-7】建議教師演示實(shí)驗(yàn)，且預(yù)先收集好幾試管SO2氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，無(wú)需在此引出SO2的制備實(shí)驗(yàn)。建議增加滴入藍(lán)色石蕊實(shí)驗(yàn)、酸性KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)?？掌可鸁煂?shí)驗(yàn)教師演示：空瓶生煙實(shí)驗(yàn)，即在兩個(gè)集氣瓶里分別滴入2滴濃氨水和濃鹽酸,立刻蓋上玻璃片,輕輕搖動(dòng)集氣瓶，然后把兩集氣瓶口對(duì)口放置，抽走玻璃片，即可看見(jiàn)兩瓶中產(chǎn)生濃烈的白煙。然后討論：為什么要輕輕搖動(dòng)集氣瓶？濃氨水和濃鹽酸都發(fā)生的什么變化？白煙的成分是什么

16、？學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：可以用教材彩圖的方法玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸，也可以在培養(yǎng)皿中進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)培養(yǎng)皿中先后滴入1滴濃氨水和1滴濃鹽酸，迅速蓋上玻璃片，可以看到體系中產(chǎn)生大量白煙。氯化銨分解實(shí)驗(yàn)防火毛巾實(shí)驗(yàn)教師演示實(shí)驗(yàn)：課前用飽和氯化銨溶液浸泡一塊白色的毛巾（一定要白色），然后徹底晾干（可用吹風(fēng)筒加速風(fēng)干），放在干燥器中保存。實(shí)驗(yàn)時(shí)將此毛巾與一塊普通白色毛巾做燃燒對(duì)比，會(huì)發(fā)現(xiàn)處理過(guò)的毛巾沒(méi)有燒著，但是毛巾上出現(xiàn)了大量白煙。告訴學(xué)生毛巾的處理過(guò)程，讓學(xué)生討論該毛巾燒不著的原因是什么，從而總結(jié)氯化銨的性質(zhì)。通過(guò)這個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，不僅能讓學(xué)生熟記氯化銨受熱分解的性質(zhì)，而且能體會(huì)分解后氨氣和氯化氫很

17、快化合，理解不能用加熱分解氯化銨的方法制備氨氣的原因，效果非常好。氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法這個(gè)實(shí)驗(yàn)在必修教學(xué)中非常有代表性，高中階段要求掌握的氣體制備只有SO2和NH3制備，而NH3是唯一的堿性氣體，其制備裝置（固固加熱）、收集裝置（極易溶于水、比空氣輕的氣體）、檢驗(yàn)方法、驗(yàn)滿方法、排空法收集氣體的技巧（試管口一團(tuán)棉花）都是相對(duì)較新的。是典型的小裝置、大學(xué)問(wèn)，值得研究。應(yīng)該讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)各種方案進(jìn)行組合與評(píng)價(jià)，可以借鑒第三章“鐵粉與水蒸汽反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)模式。濃硫酸與銅反應(yīng)建議學(xué)生在觀察實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)思考這些問(wèn)題：本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的條件是什么？反應(yīng)前后溶液及銅絲有哪些變化？實(shí)驗(yàn)后品紅溶液（或紫色石蕊實(shí)驗(yàn)

18、）有何變化？盛品紅溶液的試管口的棉花起什么作用？甚至對(duì)于反應(yīng)后試管中溶液為何是無(wú)色而不是藍(lán)色，學(xué)生也會(huì)有疑問(wèn)，但正好可以借此與學(xué)生探討濃硫酸吸水性的應(yīng)用。這樣引導(dǎo)學(xué)生有目的、有問(wèn)題的觀察，可以加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)觀察能力、思維能力的培養(yǎng)。濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)也可按圖稍作改進(jìn)，改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)可證明SO2的產(chǎn)生，證明SO2溶液為酸性，證明SO2不能漂白石蕊溶液，強(qiáng)調(diào)尾氣處理的方法。微型實(shí)驗(yàn)（試劑用量，安全環(huán)保，分組實(shí)驗(yàn)）微型實(shí)驗(yàn)（試劑用量，安全環(huán)保，分組實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)的整合、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的整合、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的整合、改進(jìn)情感態(tài)度價(jià)值觀化學(xué)科學(xué)技術(shù)與人類(lèi)的關(guān)系從來(lái)沒(méi)有像現(xiàn)在這樣密切和嚴(yán)峻：化學(xué)對(duì)人類(lèi)文明做出了巨大貢獻(xiàn)，而人們對(duì)化學(xué)的誤解與疏離卻越來(lái)越嚴(yán)重。作為基礎(chǔ)科學(xué)教育課程的化學(xué)必須面對(duì)這一現(xiàn)實(shí)，引導(dǎo)學(xué)生用科學(xué)的態(tài)度來(lái)看待化學(xué)的功與過(guò)，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的科學(xué)價(jià)值觀。本章在介紹幾種典型的非金屬元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)與應(yīng)用時(shí)，不回避某些物質(zhì)對(duì)環(huán)境、健康可能的負(fù)面影響及其化學(xué)在解決這些問(wèn)題方面可能的方向和作用，這體現(xiàn)了教材的科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。Cl22NaOH = = = NaClNaClOH2OCa(ClO)2 + H2O + CO2= CaCO3 + 2HClO2Cl2 + 2Ca(OH)2 = = =CaC