2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)題必練-蒸發(fā)

1、第第 頁，共12頁【解析】解：(1)用膽礬晶體配制100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要膽礬的質(zhì)量為：0.1Lx0.1mol/Lx250g/mol=2.5g；故答案為：2.5；100mL容量瓶；(2)容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏液，使用前應(yīng)檢查是否漏水；定容的正確操作為：沿著玻璃棒向容量瓶內(nèi)注水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管至液體的凹液面最低處與刻度線相切；故答案為：檢查是否漏液；沿玻璃棒也可向容量瓶內(nèi)注水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管至液體的凹液面最低處與刻度線相切；(3)A.轉(zhuǎn)移過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的

2、量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B選；C.配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故C不選；D.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不選；E.稱量過程中將膽礬晶體放在了托盤天平的右側(cè)托盤中(用到了游碼)，導(dǎo)致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E選；故選：ABE；(4)若通過本實(shí)驗(yàn)配制的CHS。4溶液重新獲得膽礬晶體，實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)為加熱濃縮，冷卻結(jié)4晶；故答案為：加熱濃縮，冷卻結(jié)晶；(5)25mL0.1mol/L的CuSO

3、4溶液，含有硫酸銅物質(zhì)的量為：0.025LX0.1mol/L=0.0025mol，依據(jù)方程式：CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2J+(NH4)2s04，消耗氨氣物質(zhì)的量為：0.0025molX2=0.005mol，標(biāo)況下體積為：0.005molx22.4L/mol=0.112L，即112mL；溶液中氨根離子檢驗(yàn)方法：加入濃的NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明NH+的存在；4故答案為：112；加入濃的NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明NH+的存在；4(6)2Cu(NO3)2-2CuO+4N02T+02T，反應(yīng)中氧元素、氮元素化合價(jià)發(fā)生變

4、化，屬于氧化還原反應(yīng)；N02與02體積比為4：1,與空氣中N2與02比例相同，空氣無法使木條復(fù)燃，因此N02支持燃燒，所以該同學(xué)結(jié)論正確；故答案為：是；是；N02與02體積比為4：1,與空氣中N2與02比例相同，空氣無法使木條復(fù)燃，因此N02支持燃燒。(1)依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；(2)容量瓶帶有瓶塞,為防止使用過程中漏液,使用前應(yīng)檢查是否漏水；依據(jù)定容的正確操作解答；(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n進(jìn)行誤差分析；(4)從溶液中析出晶體的操作為：加熱濃縮,冷卻結(jié)晶；(5)依據(jù)n=CV計(jì)算硫酸銅物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：CuS04+

5、2NH3+2H20=Cu(0H)2J+(nh4)2s04，計(jì)算消耗氨氣的物質(zhì)的量和標(biāo)況下體積；溶液中氨根離子檢驗(yàn)方法：加入濃的NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明NH+的存在；4(6)分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，有化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；根據(jù)該反應(yīng)中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)比較來進(jìn)行判斷；本題為綜合題，考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，離子檢驗(yàn)，氧化還原反應(yīng)基本概念，明確相關(guān)知識(shí)即可解答，題目難度中等。.【答案】Fe2O3+4NH4HsOq_iZNHJeGOQ?+2NH3T+3H2O；d；SiO2；SiO2+2OH-=SiO3-+H2O；6；H+H

6、CO-=H2O+CO2T；玻璃棒；蒸發(fā)皿；(NH4)2SO4；NaOH溶液；Al(OH)4-+CO2+H2O=Al(OH)3J+HCO-【解析】解：(1)根據(jù)題意，F(xiàn)e2O3與NH4HsO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2和氨氣與水；物質(zhì)分類體系中，NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2都屬于復(fù)鹽，都是強(qiáng)電解質(zhì)；故答案為：Fe2O3+4NH4Hs04學(xué)上2NH4Fe(SO4)2+2NH3T+3H2O；d；(2)SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO23-+H2O；故答案為：SiO2、SiO2+2OH-=SiO3-+H2O

7、；(3)根據(jù)KSpAl(OH)3=1X10-33；c(Al3+)均小于或等于1X10-9mol-L-1可認(rèn)為完全沉淀，止匕時(shí)c(OH-)=31X0-93=1X108；在酸性溶液中，H+HCO-=H2O+CO2T；故答案為：6；H+HCO-=H2O+CO2T；(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第步操作時(shí)，濾液C得到硫酸銨，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿；第步所加試劑NaOH，生成四羥基合硫酸根離子，第步生成Al(OH)3的離子方程式為通入CO2,酸堿中和生成(NH4)2SO4；故答案為：玻璃棒；蒸發(fā)皿；(NH4)2SO4；NaOH溶液；Al(OH)4+CO2+H2O=Al(OH)3J+HCO3

8、-(1)根據(jù)題意，F(xiàn)e2O3與NH4HsO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2和氨氣與水；物質(zhì)分類體系中，NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2都屬于復(fù)鹽，都是強(qiáng)電解質(zhì)；(2)SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO23-+H2O；根據(jù)KSpAl(OH)3=1X10-33；c(Al3+)均小于或等于1X10-9mol.L-1可認(rèn)為完全沉淀，止匕時(shí)c(OH-)=3110-=1X10-8；在酸性溶液中，H+HCO-=H2O+CO2T；(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第步操作時(shí)，濾液C得到硫酸銨，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿

9、；第步所加試劑NaOH，生成四羥基合硫酸根離子，第步生成Al(OH)3的離子方程式為通入CO2,酸堿中和生成(NH4)2SO4.本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)工廠分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，離子方程式、化學(xué)方程式書寫方法，鹽類水解分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等.【答案】(1)防止倒吸；(2)2NaClO3+Na2sO3+H2sO4(濃)=2C1O2T+2Na2SO4+H2O；(3)用3860熱水洗滌；(4)滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含a?SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含2$。4；(5)淀粉溶液；滴加最后一滴Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；(6)9.

10、05cV(6)%m【解析】【分析】本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，理解制備原理是解題的關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注意掌握氧化還原反應(yīng)滴定中利用關(guān)系式進(jìn)行的計(jì)算的方法?！窘獯稹?1)裝置為安全瓶，防止裝置中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸，故答案為：防止倒吸；(2)氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NaClO3+Na2sO3+H2so4(濃)=2C1O2T+2Na2s04+H2O；故答案為：2NaClO3+Na2S03+H2S04(濃)=2C102T+2Na2s04+H20；(3)為防止析出晶體NaClO3H2O,應(yīng)趁熱過濾，

11、由題目信息可知，應(yīng)控制溫度3860進(jìn)行洗滌，低于60干燥，故答案為：用3860熱水洗滌；(4)S04-的檢驗(yàn)用氯化鋇溶液，取少量晶體溶于蒸餾水，然后滴加幾：aCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2S04,若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2S04；故答案為：滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2S04,若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2S04；(5)碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，碘反應(yīng)完全，滴加最后一滴Na2s203標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：淀粉溶液；滴加最后一滴Na2s203標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；(6)設(shè)樣品中NaC

12、lO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則：NaCl022I24s2。3-90.5g4molmagcmolL-1xVx103Lx100mL25mL解得：a=9.05x10-2V=M5cV%；mm故答案為：3。m6【答案】(1)DA(2)B萃取(3)冷凝管；下；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對(duì)準(zhǔn)小孔?！窘馕觥?1)溶液的提純，需要加熱蒸發(fā)的方法，選擇D；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，得到蒸餾水采用蒸餾的方法，即選擇A。(2)碘易溶于有機(jī)溶劑，所以從碘水中得到碘，采用萃取分液的方法，選B;(3)考查蒸餾操作的儀器名稱，是冷凝管，進(jìn)水由下向上,增加冷凝效果；分液漏斗在使用時(shí)應(yīng)打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對(duì)準(zhǔn)小孔,為了使內(nèi)

13、外壓強(qiáng)相等能使液體順利流下。考點(diǎn)：考查物質(zhì)分離的操作及儀器的使用等相關(guān)知識(shí)。7.【答案】(1)SiO2；2MnO2+Cu2S+4H2S04=2MnS04+2CuS04+S+4H20；(2)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H20；Fe3+可催化Cu2s被MnO2氧化；(3)將溶液加熱；(4)(NH4)2S04【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應(yīng)用,主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等【解答】輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質(zhì)S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，調(diào)節(jié)溶

14、液pH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅；(1)分析流程結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)可知二氧化硅不溶于稀硫酸溶液，硫化亞銅在酸溶液在被二氧化錳氧化生成硫酸銅，硫單質(zhì)和硫酸錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnO2+Cu2S+4H2S04=2MnS04+2CuS04+S+4H20,故答案為：SiO2，2MnO2+Cu2s+4H2S04=2MnS04+2CuS04+S+4H20；(2)浸取時(shí)氧化銅溶液稀硫酸生成硫酸鐵和水，浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3溶于硫酸的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，F(xiàn)e2O3在浸取時(shí)起媒介作用，F(xiàn)e3+可催

15、化Cu2s被MnO2氧化，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Fe3+可催化Cu2s被MnO2氧化；(3)“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是減小氨氣溶解度，氨氣是易揮發(fā)的氣體，加熱驅(qū)趕，故答案為：將溶液加熱；(4)濾液主要是硫酸銨溶液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸銨晶體，故答案為：(NH4)2s04。8.【答案】銅鋁燒杯、玻璃棒和漏斗蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶4H+NO3-+Fe=Fe3+NOT+2H2O11.2利用工廠廢棄物或反應(yīng)產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染【解析】解：廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，根據(jù)元素守恒知，合金中含有Al、Cu和Fe，向合金

16、中加入NaOH溶液，Al溶解生成NaAlO2，濾渣B為Cu、Fe，分離固體和溶液采用過濾方法，所以操作是過濾，濾液A中含有NaAlO2和NaOH，經(jīng)過一系列步驟得到AlCl3溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到AlCl3固體；向?yàn)V渣B中加入物質(zhì)得到NO,說明加入的是硝酸，溶液C中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,調(diào)節(jié)溶液的pH，得到的濾渣E為Fe(OH)3,濾液D中含有Cu(NO3)2，將D蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到Cu(NO3)2晶體；將濾渣E洗滌灼燒得至UFe2O3，(1)廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，根據(jù)元素守恒知，合金中含有Al、Cu和Fe，故

17、答案為：鋁；銅；(2)操作、是過濾，過濾使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；操作將氯化鋁溶液轉(zhuǎn)化成到AlCl3固體，由于鋁離子水解、HCl揮發(fā)，為了抑制鋁離子水解，應(yīng)該在HCl氣流中蒸干水分；操作目的是得到硫酸銅晶體，該實(shí)驗(yàn)操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：燒杯、玻璃棒和漏斗；在HCl氣流中蒸干水分；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；(3)濾渣B為Fe、Cu，F(xiàn)e和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，所以濾渣B中較活潑金屬Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：4H+NO-+Fe=Fe3+NOT+2H2O，故答案為：4H+NO-+Fe=Fe3+NOT+2H2O；(4)若該小組通過上述實(shí)驗(yàn)

18、流程制得鐵紅16g，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中無質(zhì)量損失，則合金中鐵的質(zhì)量為=16gX112=11.2g，160故答案為：11.2；(5)向?yàn)V渣B中加入稀硝酸后生成NO,NO通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為稀硝酸，所以稀硝酸被循環(huán)利用，從而避免環(huán)基污染，上述實(shí)驗(yàn)流程中符合“綠色化學(xué)”理念的做法是：利用工廠廢棄物或反應(yīng)產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染，故答案為：利用工廠廢棄物或反應(yīng)產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染。廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，根據(jù)元素守恒知，合金中含有Al、Cu和Fe，向合金中加入NaOH溶液，Al溶解生成NaAlO2，濾渣B為Cu、Fe，分離固體和溶液采用過濾方法，所以操作是過濾，濾液A中含有NaAlO2和NaOH，經(jīng)過一系列步驟得到AlCl3溶