高中化全部知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1、高中化學(xué)全部學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)m 高中化學(xué)全部學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)一,俗名無(wú)機(jī)部分：純堿,蘇打,自然堿,口堿：a2co3 小蘇打：NaHco3 大蘇打：Na2S2o3 石膏（生石膏）：caSo4.2H2o 熟石膏：2caSo4.H2o 瑩石：caF2 重晶石：BaSo4（無(wú)毒）碳銨：NH4Hco3 石灰石,大理石：caco3 生石灰：cao 食鹽：Nacl 熟石灰,消石灰：caoH2 芒硝：Na2So47H2o緩瀉劑 燒堿,火堿,苛性鈉：NaoH 綠礬：FaSo47H2o 干冰：co2 明礬：kAlSo4212H2o 漂白粉：caclo2 ,cacl2 （混和物）瀉鹽：mgSo47H2o 膽礬,藍(lán)礬：cuSo4

2、5H2o 雙氧水：H2o2 皓礬：ZnSo47H2o 硅石,石英：Sio2 剛玉：Al2o3 水玻璃,泡花堿,礦物膠：Na2Sio3 鐵紅,鐵礦：Fe2o3 磁鐵礦：Fe3o4 黃鐵礦,硫鐵礦：FeS2 銅綠,孔雀石：cu2oH2co3 菱鐵礦：Feco3 赤銅礦：cu2o 波爾多液：caoH2 和cuSo4 石硫合劑：caoH2 和S 玻璃的主要成分：Na2Sio3,caSio3 ,Sio2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）：caH2Po42 和caSo4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：caH2Po42 自然氣,沼氣,坑氣（主要成分）：cH4 水煤氣：co 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：FeNH42So4

3、2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：No2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNo3 與 濃Hcl 按體積比1：3 混合而成；第 1 頁(yè),共 69 頁(yè)鋁熱劑：Al+Fe2o3 或其它氧化物；尿素：co（NH22 有機(jī)部分：氯仿：cHcl3 電石：cac2 電石氣：c2H2乙炔TNT：三硝基甲苯酒精,乙醇：c2H5oH 氟氯烴：是良好的制冷劑,有毒,但破壞 醋cH3cooH o3 層；醋酸：冰醋酸,食裂解氣成分（石油裂化）：烯烴,烷烴,炔烴,H2S,co2,co 等；甘 油,丙三醇：c3H8o3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2,cH4,乙烯,co 等；石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HcHo 福爾馬林：35%

4、40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HcooH 葡萄糖：c6H12o6 果糖：c6H12o6 蔗糖：c12H22o11 麥芽糖：c12H22o11 淀粉：（c6H10o5）n 硬脂酸：c17H35cooH 油酸：c17H33cooH 軟脂酸：c15H31cooH 草酸：乙二酸Hooc cooH 使藍(lán)墨水褪色,強(qiáng)酸性,受熱分解成co2 和水,使kmno4 酸性溶液褪 色；二,顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的；Fe2+淺綠色 Fe3o4黑色晶體 FeoH2 白色沉淀Fe3+ 黃色FeoH3 紅褐色沉淀 FeScN3血紅色溶液 Feo黑色的粉末FeNH42So42淡藍(lán)綠色Fe2o3紅棕色第

5、2 頁(yè),共 69 頁(yè)粉末FeS黑色固體 銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色cu2+藍(lán)色cuo黑色cu2o紅色cuSo4 （無(wú)水）白色cuSo45H2o藍(lán)色cu2oH2co3 綠色cuoH2 藍(lán)色cuNH34So4 深藍(lán)色溶液 BaSo4,Baco3,Ag2co3,caco3,Agcl ,mgoH2,三溴苯酚均是白色 沉淀AloH3 白色絮狀沉淀H4Sio4（原硅酸）白色膠狀沉淀 cl2 ,氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2 深紅棕色液體I2 紫黑色固體HF,Hcl ,HBr,HI 均為無(wú)色氣體,在空氣中均形成白霧 ccl4 無(wú)色的液體,密度大于水,與水不互溶 kmno4-紫色 mno4-紫色 Na2o2淡黃色固體

6、Ag3Po4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉 淀AgI黃色沉淀o3淡藍(lán)色氣體So2無(wú)色,有剌激性氣味,有毒的 氣體So3無(wú)色固體（沸點(diǎn)）品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐 蝕玻璃N2o4,No無(wú)色氣體No2紅棕色氣體NH3無(wú)色,有剌激性 氣味氣體三,現(xiàn)象：1,鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,BaoH2 與NH4cl 反應(yīng)是吸熱的；第 3 頁(yè),共 69 頁(yè)2,Na 與H2o（放有酚酞）反應(yīng),熔化,浮于水面,轉(zhuǎn)動(dòng),有氣體放 出； 熔,浮,游,嘶,紅 3,焰色反應(yīng)：Na 黃色,k 紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）,cu 綠色,ca 磚紅,Na+（黃色）,k+（紫色）；4,cu 絲在cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5,H2 在

7、cl2 中燃燒是慘白色 的火焰；6,Na 在 cl2 白色煙霧；中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7,P 在cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的8,So2 通入品紅溶液先褪色,加熱后復(fù)原原 色；9,NH3 與Hcl 相遇產(chǎn)生大量的白煙；10,鋁箔在氧氣中猛烈燃燒產(chǎn) 生耀眼的白光；11,鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光,在（mgo）,產(chǎn)生黑煙；co2 中燃燒生成白色粉末12,鐵絲在cl2 中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙；13,HF 腐蝕玻璃：4HF+Sio2 SiF4+2H2o 14,FeoH2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；15,在常溫下：Fe,Al 在濃H2So4 和濃HNo3 中鈍化；16,向盛有苯酚溶液的試管

8、中滴入 空氣呈粉紅色；Fecl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇17,蛋白質(zhì)遇濃HNo3 變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣 味；18,在空氣中燃燒：S脆弱的淡藍(lán)色火焰淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H2S 第 4 頁(yè),共 69 頁(yè)co藍(lán)色火焰cH4光明并呈藍(lán)色的火焰 亮的藍(lán)紫色火焰；19特點(diǎn)反應(yīng)現(xiàn)象：S 在o2 中燃燒明20淺黃色固體：S 或Na2o2 或 AgBr 21使品紅溶液褪色的氣體：So2（加熱后又復(fù)原紅色）,cl2 （加熱 后不復(fù)原紅色）22有色溶液：Fe2+（淺綠色）,Fe3+（黃色）,cu2+（藍(lán)色）,mno4- （紫色）有色固體：紅色（cu,cu2o,Fe2o3）,紅褐色FeoH3 黑色（cuo

9、,Feo,FeS,cuS,Ag2S,PbS）藍(lán)色cuoH2 黃色（AgI,Ag3Po4）白色Fe0H2 ,caco3,BaSo4,Agcl ,BaSo3 有色氣體：cl2 （黃綠色）,No2（紅棕色）四,考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1,溶解性規(guī)律見溶解性表；2,常用酸,堿指示劑的變色范疇：指示劑PH 的變色范 疇 甲基橙3.1 紅色3.1 4.4 橙色 黃色 酚酞8.0 無(wú)色8.0 10.0 淺紅色 紅色 石蕊5.1 紅色5.1 8.0 紫色8.0 藍(lán)色 3,在惰性電極上,各種離子的放電次序：陰極（奪電子的能力）：Au3+Ag+Hg2+cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+&g 第 5 頁(yè),共 69

10、頁(yè)t;Al3+mg2+Na+ca2+k+ 陽(yáng)極（失電子的才能）：S2-I-Br cl-oH- 含氧酸根留意：如用金屬作陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化仍原反應(yīng)（Pt ,Au 除外）4,雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子；（3）H,o 不平就在那邊加水；例：當(dāng)Na2co3 與 Alcl3 +3co2 溶液混和時(shí)：3co32-+2Al3+3H2o=2AloH3 5,寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物,生成物是什么；（2）配平；例：電解kcl 溶液：2kcl+2H2o=H2 +cl2 +2koH 配平：2kcl

11、+2H2o=H2 +cl2 +2koH 6,將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù),電荷數(shù)相等；例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+Pbo2+2H2So4=2PbSo4+2H2試o 寫出作 為 原電池 放電 時(shí)的電極反應(yīng)；寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb 2e-PbSo4Pbo2+2ePbSo4 分析：在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+So42-2e-=PbSo4 第 6 頁(yè),共 69 頁(yè)正極：Pbo2+4H+So42-+2e-=PbSo4+2H2o 留意：當(dāng)是充電時(shí)就是電解,電極反應(yīng)就為以上電極反應(yīng)

12、的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSo4+2e-=Pb+So42- 陽(yáng)極：PbSo4+2H2o-2e-=Pbo2+4H+So42- 7,在解運(yùn)算題中常用到的恒等：原子恒等,離子恒等,電子恒等,電荷恒等,電量恒等,用到的方法有：質(zhì)量守恒,差量法,歸一法,極限法,關(guān)系法,十字交法和估算法；（非氧化仍原反應(yīng)：原子守恒,電荷平穩(wěn),物料平穩(wěn)用得多,氧化仍原反應(yīng)：電子守恒用得多）8,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越??；9,晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體中學(xué)學(xué)到的原 子晶體有：Si ,Sic ,Sio2=和金剛石；原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石SicSi Sico ）. （由于

13、原子半徑：10,分子晶體的熔,沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),分子量越大熔,沸點(diǎn)越高；11,膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物,金屬氧化物的膠體粒子 帶正電,非金屬氧化物,金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電；12,氧化性：mno4-cl2Br2Fe3+I2S=4+4 價(jià)的S 例：I2+So2+H2o=H2So4+2HI 13,含有Fe3+的溶液一般呈酸性；14,能形成氫鍵的物質(zhì)：H2o,NH3,HF,cH3cH2oH；15,氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫第 7 頁(yè),共 69 頁(yè)酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為：；16,離子是否共存：（1）是否有沉淀生成,

14、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子FeScN2 ,FeScN3,AgNH3+,cuNH342+等 ；（5）是否發(fā)生 雙水解；17,地殼中：含量最多的金屬元素是 oHclo4 高氯酸 是最強(qiáng)的酸 18,熔點(diǎn)最低的金屬是；, Al 含量最多的非金屬元素是；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖莐；密度最大（常見）是Pt ；19,雨水的PH 值小 于5.6 時(shí)就成為了酸雨；20,有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚Hco3- 21,有機(jī)鑒別時(shí),留意用到水和溴水這二種物質(zhì)；例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水,浮）,溴苯（不溶

15、于水,沉）,乙醛（與水互溶）,就可用水；22,取代反應(yīng)包括：鹵代,硝化,磺化,鹵代烴水解,酯的水解,酯 化反應(yīng)等；23,最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量 確定,完全燃燒生成的co2,H2o 及耗o2 的量是不變的；恒等于單 一 成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2,H2o 和耗o2 量；24,可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的緣由各自不同：烯,炔等不第 8 頁(yè),共 69 頁(yè)飽和烴（加成褪色）,苯酚（取代褪色）,乙醇,醛,甲酸,草酸,葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）,有機(jī)溶劑ccl4 ,氯仿,溴苯,cS2（密度大于水）,烴,苯,苯的同系物,酯（密度小于水） 發(fā)生了萃取而褪色；25,能發(fā)生銀鏡反

16、應(yīng)的有：醛,甲酸,甲酸鹽,甲酰銨（HcNH2）o,葡萄溏,果糖,麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（也可同cuoH2 反應(yīng)）運(yùn)算時(shí)的關(guān)系式一般為： cHo 2Ag 留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特別：HcHo 4Ag +H2co3 反應(yīng)式為：HcHo+4AgNH32oH=NH42co3+4Ag+6NH3+2H2o 26,膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱；常見的膠體：液溶膠：FeoH3,AgI,牛奶,豆?jié){,粥等；氣溶膠：霧,云,煙等；固溶膠：有色玻璃,煙水晶等；27,污染大氣氣體：So2,co,No2,No,其中So2,No2 形成酸 雨；28,環(huán)境污染：大氣污

17、染,水污染,土壤污染,食品污染,固體廢棄 物污染,噪聲污染；工業(yè)三廢：廢渣,廢水,廢氣；29,在室溫（20c；）時(shí)溶解度在10 克以上易溶；大于 1 克的 可溶；小于1 克的微溶；小于0.01 克的難溶；30,人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3 ；地面淡水總量不到總水量的 1%；當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤,石油,自然氣；石油主要含 c,H 地 元素；31,生鐵的含c 量在：2% 4.3%鋼的含c 量在：0.03% 2%；粗第 9 頁(yè),共 69 頁(yè)鹽：是Nacl 中含有mgcl2 和cacl2 ,由于mgcl2 吸水,所以粗鹽易 潮解；濃HNo3 在空氣中形成白霧；固體NaoH 在空氣中易吸水形成

18、溶 液；32,氣體溶解度：在確定的壓強(qiáng)和溫度下,時(shí)氣體的體積；五,無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特點(diǎn)反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)憤慨體（1）（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)憤慨體（1）（2）1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)3Na2S2o3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)憤慨體：S2o32-+2H+=S +So2+H2o 4與水反應(yīng)產(chǎn)憤慨體第 10 頁(yè),共 69 頁(yè)（1）單質(zhì)（2）化合物5猛烈雙水解6既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al2o3 ,AloH3 ,弱酸弱堿鹽,弱酸的酸式鹽,氨基酸；7 與Na2o2 反應(yīng)8 2Fecl3+H2S=2Fecl2+S +2Hcl 9電解10 鋁熱反應(yīng)：Al+ 金屬氧化物金屬+Al2o3

19、11Al3+AloH3Alo2- 12歸中反應(yīng)：2H2S+So2=3S+2H2o 4NH3+6No4N2+6H2o 13 置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬第 11 頁(yè),共 69 頁(yè)（4）非金屬金屬 14 ,一些特別的反應(yīng)類型：化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：cl2+H2o,H2S+o2,NH3+o2,cH4+o2,cl2+FeBr2 化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+N,oH2S+So,2Na2o2+H2o,NaH+H2,Na2o2+co2,co+H2o 化合物+單質(zhì)化合物Pcl3+cl2,Na2So3+o2,Fecl3+Fe ,Fecl2+cl2,co+o2,Na2o

20、+o2 14三角轉(zhuǎn)化：15 受熱分解產(chǎn)生2 種或3 種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽 16特點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)：（1）第 12 頁(yè),共 69 頁(yè)（2）A A 為弱酸的銨鹽：NH42co3或NH4Hco3；NH42S或NH4H；NH42So3 或NH4HSo3 （3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : 17. 關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特點(diǎn)是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）；含有電解熔融的Al2o3 來(lái)制備金屬鋁,電解熔融的 Nacl 來(lái)制備金屬鈉；2. 兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：氧化劑仍原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2,o2,S 活潑金屬單質(zhì)：Na,mg,Al ,Zn,Fe 某些非金屬單質(zhì)：c,H2,S

21、高價(jià)金屬離子：Fe3+,Sn4+ 不活潑金屬離子：cu2+,Ag+ AgNH32+,新制cuoH2 Fe2+,Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物：S2-,H2S,I- ,HI,NH3,cl-,Hcl,Br- ,HBr 含氧化合物：No2,N2o5,mno2,Na2o2,H2o2 Hclo ,HNo3,濃 H2So4,Naclo ,caclo2 ,kclo3 ,kmno4,王水低價(jià)含氧化合物：co,第 13 頁(yè),共 69 頁(yè)So2,H2So3,Na2So3,Na2S2o3,NaNo2,H2c2o4,含-cHo 的有機(jī)物：醛,甲酸,甲酸鹽,甲酸某酯,葡萄糖,麥芽糖等既作氧化劑又作仍原劑的有：S,S

22、o32-,HSo3-,H2So3,So2,No2-,Fe2+及含-cHo 七,反應(yīng)條件對(duì)氧化仍原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNo3 稀3cu=2No 2cuNo32 4H2oS+6HNo3濃 =H2So4+6No2+2H2o cuNo32 4HNo3 濃cu=2No2 2H2o3S+4HNo3稀 =3So2+4No+2H2o 2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o 3cl2+6NaoH=5Nacl+Naclo3+3H2o 3 溶液酸堿性. 2S2-So32-6H+3S3H2o 5cl- clo3- 6H+3cl2 3H2

23、o . S2-,So32-,cl- ,clo3- 在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存 Fe2+與No3-共存, 但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+No3-4H+3Fe3+No2H2o 一般含氧酸鹽作氧化劑, 在酸性條件下, 氧化性比在中性及堿性環(huán)境 中強(qiáng). 故酸性kmno4 溶液氧化性較強(qiáng). 第 14 頁(yè),共 69 頁(yè)4條件不同,生成物就不同 1,2P3cl2 點(diǎn)燃=2Pcl3cl2 不足 ；2P5cl2 點(diǎn)燃=2Pcl5cl2 充分 2,2H2S3o2點(diǎn)燃=2H2o2So2o2充分 ；2H2So2點(diǎn)燃=2H2o2So2 不充分 3,4Nao2緩慢氧化=2Na2o2Nao2點(diǎn)燃=Na2o2 4,

24、caoH2 co2co2 適量=caco3H2o；caoH2 2co2 過(guò) 量=caHco32 5,co2 點(diǎn)燃=co2o2 充分 ；2co2 點(diǎn)燃=2coo2 不充分 6,8HNo3稀 3cu=2No2cuNo324H2o4HNo3濃 cu=2No2 cuNo32 2H2o 7,Alcl3 3NaoH=AloH33Nacl ；Alcl3 4NaoH過(guò)量=NaAlo2 2H2o 8 ,NaAlo2 4Hcl 過(guò)量=Nacl 2H2oAlcl3NaAlo2 Hcl H2o=NaclAloH3 9,Fe6HNo3熱,濃=FeNo33 3No23H2oFeHNo3冷,濃 鈍化 10,Fe6HNo3熱

25、,濃Fe 不足=FeNo333No23H2o Fe4HNo3熱,濃Fe 過(guò)量=FeNo322No22H2o 11 ,Fe 4HNo3稀Fe 不足=FeNo33No 2H2o3Fe8HNo3稀Fe 過(guò)量=3FeNo332No4H2o 12,c2H5oHcH2=cH2H2oc2H5oHHoc2H5c2H5 o第 15 頁(yè),共 69 頁(yè)c2H5H2o 13 ,cl2Fe Hcl 3cl2 光 （六氯環(huán)已烷）14,c2H5clNaoHH2oc2H5oHNaclcH2Nacl H2o c2H5cl NaoH 醇 cH2 15,6FeBr23cl2 （不足）=4FeBr32Fecl32FeBr2 3cl2

26、 （過(guò)量）=2Br22Fecl3 八,離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合學(xué)問(wèn)；凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著轉(zhuǎn)變的均不能大量共存；如生成難溶,難電離,氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一仍原反應(yīng)）. 一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 cu2+,NH4+,Ag+等均與oH-不能 大量共存. . 如Fe3+,Al3+ ,Zn2+,2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中；如cH3coo-,F- ,co32- ,So32-,S2-,Po43-,Alo2- 均與H+ 不能大量共存. 3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均

27、不能大量共 存. 它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱 酸分子；遇強(qiáng)堿（oH-）生成正鹽和水. 如：HSo3-,Hco3-,HS-,H2Po4-,第 16 頁(yè),共 69 頁(yè)HPo42-等 4如陰,陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,就不能大量共 存. 如：Ba2+,ca2+與co32- ,So32-,Po43-,So42-等；Ag+與cl- ,Br- ,I- 等；ca2+與F- ,c2o42- 等5如陰,陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng),就不能大量共存. 如：Al3+ 與Hco3-,co32- ,HS-,S2-,Alo2- ,clo- ,Sio32- 等Fe3+與Hco3-,co32- ,Alo2- ,clo-

28、,Sio32- ,c6H5o-等；NH4+與Alo2-,Sio32-,clo-,co32-等 6如陰,陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)就不能大量共存 . 如：Fe3+ 與I- ,S2-；mno4-（H+）與I- ,Br- ,cl- ,S2-,So32-,Fe2+等；No3-（H+）與上述陰離子；S2-,So32-,H+ 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如：Fe3+與F- ,cN-,ScN-等；H2Po4-與Po43-會(huì)生成HPo42-,故兩 者不共存. 九,離子方程式判定常見錯(cuò)誤及緣由分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫,拆,刪,查四個(gè)步驟來(lái)寫）（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不行臆

29、造產(chǎn)物及反應(yīng)；（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理；（3）號(hào)實(shí)際：“=”“”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際；（4）兩守恒：兩邊原子數(shù),電荷數(shù)必需守恒（氧化仍原反應(yīng)離子方第 17 頁(yè),共 69 頁(yè)程式中氧化劑得電子總數(shù)與仍原劑失電子總數(shù)要相等）；（5）明類型：分清類型,留意少量,過(guò)量等；（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易顯現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查；例如：1 違反反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2o3 與氫碘酸：Fe2o36H+2Fe3+3H2o 錯(cuò)因：忽視 了與I- 發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)Fe3+ 2 違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平穩(wěn)如：Fecl2 溶液中通cl2 ：Fe2+cl2 Fe3+2cl-

30、錯(cuò)因：電子得失不相等,離子電荷不守恒3 混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如：NaoH 溶液中通 入HI：oH-HIH2oI- 錯(cuò)因：HI 誤認(rèn)為弱酸. 4 反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃 制得強(qiáng)堿Hcl ：clo- H+cl- oH-cl2 錯(cuò)因：強(qiáng)酸5 忽視一種物質(zhì)中陰,陽(yáng)離子配比. 如：H2So4 溶液加入BaoH2 溶液:Ba2+oH-H+So42-BaSo4 H2o 正確：Ba2+2oH-2H+So42-BaSo42H2o 6“”“ D”“”“”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如：Al3+ 3H2oAloH3 3H+留意：鹽的水解一般是可逆的,AloH3 量少,故不能打“” 2. 判定離子共存

31、時(shí),審題確定要留意題中給出的附加條件；第 18 頁(yè),共 69 頁(yè)錯(cuò)誤！未找到引用源；酸性溶液（H）,堿性溶液（oH-）,能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液,由水電離出的 1 10-amol/La7 或amgAlSiPScl. 2 ,同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：LiNakRbcs 3 ,同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：F-cl-Br-Na+mg2+Al3+ 5,同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑,價(jià)態(tài)越高離子半徑越?。蝗?FeFe2+Fe3+ 十八,各種“水”集合1純潔物：重水D2o；超重水T2o；蒸餾水H2o；雙氧水H2o2；水銀 Hg；水晶Sio2 ；2混合物：氨水

32、 分子：NH3,H2o,NH3H2；o離子：NH4+,oH,H+ 氯水 分子：cl2 ,H2o,Hclo ；離子：H+,cl ,clo ,oH蘇打水Na2co3 的溶液 生理鹽水0.9%的Nacl 溶液 水玻璃Na2Sio3 水溶液 水泥2caoSio2 ,3caoSio2 ,3caoAl2o3 鹵水 mgcl2 ,Nacl 及少量mgSo4 王水（由濃HNo3 和濃鹽酸 以13 的體積比配制成的混合物）十九,具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用cl2 ,o3,Na2o2,濃HNo3So2 活性 炭化學(xué)變化物理變化不行逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有cl2Hclo 及和濃HN

33、o3Na2o2 二十,各種“氣”集合1無(wú)機(jī)的：爆鳴氣H2 與o2 ；水煤氣或煤氣co 與H2；碳酸氣co2 2有機(jī)的：自然氣 又叫沼氣,坑氣,主要成分為 cH4 液化石油氣 以丙烷,丁烷為主 裂解氣 以cH2=cH2 為主 焦?fàn)t氣 H2,cH4 等 電石氣cHcH,常含有H2S,PH3 等 二十一,滴加次序不同,現(xiàn)象不同1AgNo3與NH3H2：o AgNo3 向NH3H2o 中滴加開頭無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色 沉淀NH3H2o 向AgNo3 中滴加開頭有白色沉淀,后白色 沉淀消逝2NaoH 與Alcl3 ：NaoH 向 中滴加開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝Alcl3 Alcl3 向NaoH 中

34、滴加開頭無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉 淀第 24 頁(yè),共 69 頁(yè)3Hcl 與NaAlo2：Hcl 向NaAlo2 中滴加開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlo2 向Hcl 中滴加開頭無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 4Na2co3 與鹽 酸：Na2co3 向鹽酸中滴加開頭有氣泡,后不產(chǎn)憤慨 泡 鹽酸向Na2co3 中滴加開頭無(wú)氣泡,后產(chǎn)憤慨 泡 二十二,幾個(gè)很有必要熟記的相等式量Necaco3FecuoAr 20220kHco356cao80So340ca HFmg3N2koHB,r NH4No3mgo NaoH N2H2So4c3H8So2cuSo4cH3cooH 28c2H49844co264

35、160Fe2o360cH3cH2cH2oH coH3Po4N2ocuBr2HcoocH3 1常用相對(duì)分子質(zhì)量 Na2o2：78Na2co3：106NaHco3：84Na2So4：142 BaSo4：233AloH3 ：78c6H12o6：180 2常用換算 二十三,規(guī)律性的學(xué)問(wèn)歸納1,能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu),c=c,c=o；第 25 頁(yè),共 69 頁(yè)（和中的c=o 雙鍵不發(fā)生加成）2,能與NaoH反應(yīng)的： cooH,；3,能與NaHco3反應(yīng)的： cooH4,能與Na 反應(yīng)的： cooH,oH5,能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴,二烯烴,乙炔,苯乙烯,烯烴和二烯烴的衍生物；6,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡

36、是分子中有醛基（生銀鏡反應(yīng)；cHo）的物質(zhì)均能發(fā)（1）全部的醛（RcHo）；（2）甲酸,甲酸鹽,甲酸某酯；注：能和新制cuoH2 反應(yīng)的除以上物質(zhì)外,仍有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸,乙酸,丙酸,鹽酸,硫酸,氫氟酸等）,發(fā)生中和反應(yīng)；7,能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1不飽和烴（烯烴,炔烴,二烯烴,苯乙烯等）；2不飽和烴的衍生物（烯醇,烯醛,油酸,油酸鹽,油酸某酯,油 等）3石油產(chǎn)品（裂化氣,裂解氣,裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（由于能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5含醛基的化合物 6自然橡膠（聚異戊二烯）cH2=cHc=cH2 （二）無(wú)機(jī)12 價(jià)硫（H2S 及硫化物）；cH3 第

37、26 頁(yè),共 69 頁(yè)24 價(jià)硫（So2,H2So3 及亞硫酸 鹽）；32 價(jià)鐵：6FeSo43Br22Fe2So43 2FeBr3 6Fecl2 3Br24Fecl3 2FeBr3 變色 2FeI2 3Br22FeBr32I2 4Zn,mg 等單質(zhì)如mgBr2H2o=mgBr2 此外,其中亦有mg 與H+,mg 與HBro 的反 應(yīng) 51 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色6NaoH 等強(qiáng)堿：Br22oH=BrBro H2o 7AgNo3 8,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1不飽和烴（烯烴,炔烴,二烯烴,苯乙烯等）；2苯的同系物；3不飽和烴的衍生物（烯醇,烯醛,烯酸,鹵代烴,油酸,油酸鹽

38、,油酸酯等）；4含醛基的有機(jī)物（醛,甲酸,甲酸鹽,甲酸某酯等）；5石油產(chǎn)品（裂解氣,裂化氣,裂化汽油等）；6煤產(chǎn)品（煤焦油）；7自然橡膠（聚異戊二烯）；（二）無(wú)機(jī)12 價(jià)硫的化合物（H2S,氫硫酸,硫化物）；第 27 頁(yè),共 69 頁(yè)24 價(jià)硫的化合物（So2,H2So3 及亞硫酸 鹽）；3雙氧水（H2o2,其中氧為1 價(jià)）9,最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 1cH：c2H2 和 c6H6 2cH2：烯烴和環(huán)烷烴 3cH2o：甲醛,乙酸,甲酸甲酯,葡萄糖4cnH2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽 和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（c2H4o）與丁酸及其異構(gòu)體（c4H8o2）10,同分異構(gòu)

39、體（幾種化合物具有相同的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu) 式）1,醇醚cnH2n+2ox2,醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚）cnH2no 3,羧酸酯羥基醛cnH2no24,氨基酸硝基烷 5,單烯烴環(huán)烷烴cnH2n6,二烯烴炔烴cnH2n-2 11,能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽,光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe 作催化劑；濃硝酸：5060水??；濃硫酸作催化劑 濃硫酸：7080水??；3鹵代烴水解：NaoH 的水溶 液；4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸 5酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化； 酸性條件 ；6酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在 140時(shí)的脫水反應(yīng),事實(shí)上也是第 28 頁(yè),共 69 頁(yè)取代

40、反應(yīng)；）二十四,試驗(yàn)中水的妙用 1水封：在中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷 水的廣口瓶中儲(chǔ)存,通過(guò)水的掩蓋,既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒,它在水中溶解度較 小,比水重,所以亦可進(jìn)行水封削減其揮發(fā)；2水?。悍尤渲闹苽?沸水浴 ；硝基苯的制備50 60 ,乙 酸乙酯的水解70 80 ,蔗糖的水解70 80 ,硝酸鉀溶解度的 測(cè)定 室溫100 需用溫度計(jì)來(lái)把握溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加 熱即可；3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體,中學(xué)階段有 02,H2,c2H4,c2H2,cH4,No；有些氣體在水中有確定溶解度,但 可以在

41、水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如：用排飽和食鹽水法收集氯 氣；4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去 No 氣體中的N02 雜 質(zhì)；5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別,如：苯,乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體,用水鑒別時(shí)浮在水 上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷；利用溶解性溶 解熱鑒別,如：氫氧化鈉,硝酸銨,氯化鈉,碳酸鈣,僅用水可資鑒 別；6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其第 29 頁(yè),共 69 頁(yè)是否漏氣；二十五,有機(jī)物的官能團(tuán)：1碳碳雙鍵：2碳碳叁鍵：3鹵（氟,氯,溴,碘）原子： X4（醇,酚）羥基： oH

42、5醛基： cHo6羧基： cooH7酯類的基團(tuán)：二十六,各類有機(jī)物的通式,及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴cnH2n+2 僅含cc 鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng),熱分解,不與 高錳酸鉀,溴水,強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴cnH2n 含c=c 鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng),與高錳酸鉀發(fā)生氧 化反應(yīng),聚合反應(yīng),加聚反應(yīng)炔烴cnH2n-2 含cc 鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng),與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),聚合反應(yīng)苯（芳香烴）cnH2n-6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng),與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯,乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：cnH2n+1X 醇：cnH2n+1oH 或cnH2n+2o 苯酚：遇到Fecl3 溶液顯紫色醛：cnH2n

43、o 羧酸：cnH2no2 酯：cnH2no2 二十七,有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)；聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反第 30 頁(yè),共 69 頁(yè)應(yīng)；加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)；消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子 如水. 鹵化氫, 因而生成不飽 和化合物的反應(yīng)；氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)；仍原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)；酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)；水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種

44、物質(zhì)的反應(yīng) 有鹵代烴,酯,糖等 二十八,有機(jī)物燃燒通式烴：cxHyx o2xco2 H2o 烴的含氧衍生物：cxHyozx o2xco2 H2o 二十九,有機(jī)合成路線：補(bǔ)充：1,2,3,4,第 31 頁(yè),共 69 頁(yè)5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15 ,16 ,第 32 頁(yè),共 69 頁(yè)三十,化學(xué)運(yùn)算（一）有關(guān)化學(xué)式的運(yùn)算1通過(guò)化學(xué)式,依據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量,直接運(yùn)算分子量；2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度,求氣體的式量：；3依據(jù)相對(duì)密度求式量：m=m D；4混合物的平均分子量：5相對(duì)原子質(zhì)量 原子的相對(duì)原子質(zhì)量= A1,A2 表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量,a1%,a2%表示原子

45、的摩爾分?jǐn)?shù) 元素近似相對(duì)原子質(zhì)量： 二 溶液運(yùn)算 1,2,稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：c1V1=c2V2；3,同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：c 混= 忽視混合時(shí)溶液體積變化不計(jì) 4,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （飽和溶液,S 代表溶質(zhì)該條件下的溶解 度）混合：m1a1%+m2a2%=m1+m2混a%稀釋：m1a1%=m2a2% 5,有關(guān)pH 值的運(yùn)算：酸算H+,堿算oH .pH=lgH+cH+=10-pH .kW=H+oH =10-14 （25時(shí)） mNA 質(zhì)量物質(zhì)的量微粒第 33 頁(yè),共 69 頁(yè)m mn NAN 氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6,圖中的公式：1234三十一,阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下,同體積的氣

46、體含有相等的分子數(shù)；即“三 同”定“一等”；2推論（1）同溫同壓下,V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=m2/m（14）同溫同壓同體積時(shí),m1/m2= 1/ 2 留意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體；（2）考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)困惑 考生,如H2o,So3,已烷,辛烷,cHcl3 ,乙醇等；（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查確定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微 粒（分子,原子,電子,質(zhì)子,中子等）經(jīng)常涉及稀有氣體 He,Ne 第 34 頁(yè),共 69 頁(yè)等單原子分子,cl2 ,N2,o2,H2 雙

47、原子分子；膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4,金剛石,石墨,二氧化硅等結(jié)構(gòu)；（4）要用到22.4Lmol 1 時(shí),必需留意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀 況下,否就不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),使其數(shù)目削減；（6）留意常見的的可逆反應(yīng)：如No2 中存在著No2 與N2o4 的平 穩(wěn)；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量,也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng) 相對(duì)分子質(zhì)量；（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算確定要細(xì)心；如 Na2o2+H2o；cl2+NaoH；電解AgNo3溶液 等；三十二,氧化仍原反應(yīng)升失氧仍仍,降得仍氧氧（氧化劑/ 仍原劑,氧化產(chǎn)物/ 仍原產(chǎn)物,氧化反應(yīng)/ 仍原反應(yīng)）化合

48、價(jià)上升（失ne）被氧化 氧化劑仍原劑仍原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低（得ne）被仍原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物仍原性：仍原劑仍原產(chǎn)物三十三,鹽類水解鹽類水解,水被弱解；有弱才水解,無(wú)弱不水解；越弱越水解,都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性,同強(qiáng)呈中性；第 35 頁(yè),共 69 頁(yè)電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 錯(cuò)誤！未找到引用源；電荷守恒：電解質(zhì)溶液中全部陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與全部的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等；如NaHco3 溶液 中：nNa nH+ nHco3- 2nco32- noH- 推出：Na H Hco3- 2co32- oH- 錯(cuò)誤！未找到引用源；物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水

49、解因素,離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)轉(zhuǎn)變的；如1:1 ,推出：NaHco3 溶液中：nNa ：nc cNa cHco3- cco32- cH2co3 錯(cuò)誤！未找到引用源；質(zhì)子守恒： 不愿定把握 電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H）的物質(zhì)的量應(yīng)相等；例如：在 NH4Hco3 溶液中H3o+,H2co3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3,oH-,co32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系：cH3o+cH2co3=cNH3+coH-+cco32- ；三十四,熱化學(xué)方程式正誤判定“三查” 1檢查是否標(biāo)明集合狀態(tài)：固（s）,液（l）,氣（g）2檢查H 的

50、“ +”“”是否與吸熱,放熱一樣；與“”,放熱反應(yīng)為“” ,吸熱反應(yīng)為“ +” 留意H 的“ +” 3檢查H 的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比 例）留意：錯(cuò)誤！未找到引用源；要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng),如反應(yīng)在298k 第 36 頁(yè),共 69 頁(yè)和1.013 105Pa 條件下進(jìn)行,可不予注明；錯(cuò)誤！未找到引用源；要注明反應(yīng)物和生成物的集合狀態(tài),常用 s,l ,g 分別表示固體,液體和氣體；錯(cuò)誤！未找到引用源；H 與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān),留意不要弄錯(cuò)；方程式與H 應(yīng)用分號(hào)隔開,確定要寫明“ +”,“- ”數(shù)值和單位；計(jì)量系數(shù)以“ mol”為單位,可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)；錯(cuò)誤！未找到引用源；確定

51、要區(qū)分比較“反應(yīng)熱” 熱”等概念的異同；三十五,濃硫酸“五性” 酸性,強(qiáng)氧化性,吸水性,脫水性,難揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三十六,濃硝酸“四性” 酸性,強(qiáng)氧化性,不穩(wěn)固性,揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三十七,烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 選主鏈,稱某烷 編號(hào)位,定支鏈 取代基,寫在前,注位置,短線連,“中和熱”,“燃燒第 37 頁(yè),共 69 頁(yè)不同基,簡(jiǎn)到繁,相同基,合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原就：最簡(jiǎn)化原就,明確化原就,主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小,即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng),

52、“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近,“一多”是支鏈數(shù)目要多, “一小” 是支鏈位置號(hào)碼之和要小,這些原就在命名時(shí)或判定命名的正誤時(shí)均 有重要的指導(dǎo)意義；三十八,酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸供應(yīng)羥基,醇供應(yīng)氫原子）所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水,其余部 分相互結(jié)合成酯；濃硫酸 cH3cooH+H18oc2H5cH3co18oc2H5+H2o 三十九,氧化仍原反應(yīng)配平 標(biāo)價(jià)態(tài),列變化,求總數(shù),定系數(shù),后檢查 一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；二列出化合價(jià)升降變化 三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù),使化合價(jià)上升和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑,仍原劑,氧化產(chǎn)物,仍原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀看配平其它物質(zhì)的系數(shù)

53、；六查：檢查是否原子守恒,電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)）,畫上等號(hào)；四十, 五同的區(qū)分 同位素 相同的中子數(shù),不同的質(zhì)子數(shù),是微觀微粒 第 38 頁(yè),共 69 頁(yè)同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì),是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同,同一類的有機(jī)物,相差一個(gè)或如干個(gè)的 cH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷,異丁烷和2- 甲基丙烷等）四十一,化學(xué)平穩(wěn)圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變 化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn),折點(diǎn),交點(diǎn),終點(diǎn)）,先顯現(xiàn)拐點(diǎn)的就先達(dá) 到平穩(wěn),說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大, “

54、先拐先平”；四看 幫忙線（如等溫線,等壓線,平穩(wěn)線等）；五看量的變化（如溫度變 化,濃度變化等）,“定一議二”；四十二,中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫 1cl- 的電子式為：2 -oH：oH-電子式：3 Na2Smgcl2 cac2,Na2o2 4NH4clNH42S 第 39 頁(yè),共 69 頁(yè)5結(jié)構(gòu)式電子式 6mgcl2 形成過(guò)程：+mg+mg2+ 四十三,原電池：1原電池形成三條件： “三看”；先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不 同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極 接觸；2原理三要點(diǎn)：（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反 應(yīng). （2）相對(duì)不活潑金屬（或碳）作

55、正極,得到電子,發(fā)生仍原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過(guò),使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?3原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 4原電池與電解池的比較 原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極,合適的電解質(zhì)溶液,形成回路電極,電 解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）,外接電源,形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽(yáng)極陰極（4）反應(yīng)類型氧化仍原氧化仍原（5）外電路電子流向負(fù)極流出,正極流入陽(yáng)極流出,陰極流入 四十四,等效平穩(wěn)問(wèn)題及解題思路 1,等效平穩(wěn)的含義在確定條件（定溫,定容或定溫,定壓）下,只第 40 頁(yè),共 69 頁(yè)是起始加入情形不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后,任何相

56、同組分的分?jǐn)?shù)（體積,物質(zhì)的量）均相同,這樣的化學(xué)平穩(wěn)互稱等效平穩(wěn)；2,等效平穩(wěn)的分類（1）定溫（T）,定容（V）條件下的等效平穩(wěn)類：對(duì)于一般可逆反應(yīng),在定T,V 條件下,只轉(zhuǎn)變起始加入情形,只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平穩(wěn)式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平穩(wěn)相同,就二平穩(wěn)等效；類：在定T,V 情形下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平穩(wěn)相同,就二平穩(wěn)等效；（2）定T,P 下的等效平穩(wěn)（例4：與例3 的相像；如將反應(yīng)換成合 成氨反應(yīng)）類：在T,P 相同的條件下,轉(zhuǎn)變起始加入情形,只要按化學(xué)計(jì)量 數(shù)換算成平穩(wěn)式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之

57、比與原平穩(wěn)相同,就達(dá)到平穩(wěn)后與原平穩(wěn)等效；四十五,元素的一些特別性質(zhì)1周期表中特別位置的元素 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H,Be,Al ,Ge；族序數(shù)等于周期數(shù) 2 倍的元素：c,S；族序數(shù)等于周期數(shù)3 倍的元素：o；周期數(shù)是族序數(shù)2 倍的元素：Li ,ca；周期數(shù)是族序數(shù)3 倍的元素：Na,Ba；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)第 41 頁(yè),共 69 頁(yè)和為零的短周期元素：c；最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)確定值 子半徑最小的元素：F；3 倍的短周期元素：S；除H 外,原短周期中離子半徑最大的元素：P；2常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素,單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最

58、大的元素：的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：c；空氣中含量最多 N；地殼中含量最多的元素,氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情形下呈液態(tài)的 元素：o；最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li ；單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg；最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be,Al ,Zn；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化仍原反應(yīng)的元素：S；元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S；元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li ,Na,F；常見的能形成同素異

59、形體的元素：c,P,o,S；一. 中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原就把握以下七個(gè)有關(guān)操作次序的原就,就可以正確解答 “試驗(yàn)程序判定題”；1.“從下往上” 原就；以cl2 試驗(yàn)室制法為例,裝配發(fā)生裝置次序是：放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng) 第 42 頁(yè),共 69 頁(yè)固定好圓底燒瓶；2. “從左到右”原就；裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右次序；如上裝置裝 配次序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集氣瓶燒杯；3. 先“塞”后“定”原就；帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒 瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器；4. “固體先放”原就；上例中,燒瓶?jī)?nèi)試劑mno2 應(yīng)在燒瓶固定前 裝入,以免固體放入時(shí)損壞燒瓶

60、；總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容 器中；5. “液體后加”原就；液體藥品在燒瓶固定后加入；如上例濃鹽酸應(yīng) 在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入；6. 先驗(yàn)氣密性 裝入藥口前進(jìn)行 原就；7. 后點(diǎn)酒精燈 全部裝置裝完 后再點(diǎn)酒精燈 原就；二. 中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情形以及哪些試驗(yàn)需要溫 度計(jì) 1. 測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的試驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的精確 溫度,因此,應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間；測(cè)物質(zhì)溶解度；試驗(yàn)室制乙烯；2. 測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的試驗(yàn),多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn),由于液 體在沸騰時(shí),液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測(cè)蒸氣的溫度；實(shí) 驗(yàn)室蒸餾石油；測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)；3. 測(cè)