高一化知識點整理

1、高一化學學問點整理 1. 常見危險化學品 爆炸品 :KClO3KMnO KNO3易燃氣體 :H 2 CH 4 CO 易燃液體 : 酒精 乙醚 苯 汽油等 自燃物品 : 白磷 P4劇毒品 :KCN 砷的化合物 遇濕易燃物品 :Na Na 2O2氧化劑 :KMnOKClO 3腐蝕品 : 濃 H2SO 4, 濃 NaOH,HN3O 2. 物質的分散系 溶 液 膠體 濁液 100nm 100nm 分散質大小 1nm 13. 膠體與其他分散系的本質區(qū)分是： 分散質粒子的直徑大小； 區(qū)分溶液與膠體：丁達爾效應（有一條光亮的通路） 分別濁液與膠體,溶液 : 濾紙（只有濁液不能透過濾紙） 分別膠體與溶液：半透

2、膜 （膠體不能透過半透膜） 4. 電解質：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的 非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的 化合物,如 KCl HCl 化合物,如 蔗糖 酒精 SO2CO2NH3等 強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質 強酸 HCl H2SO4HNO3強堿 NaOH KOH Ba（ OH） 大多數(shù)的鹽 弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質 弱酸 HClOH2SO3 弱堿 NH3 H2O 5. 物質的分別與提純 水 過濾法： 適用于分別一種組分可溶,另一種不溶的固態(tài)混合物,如粗鹽的提純 蒸發(fā)結晶 ：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異 過濾和蒸發(fā) 例如 : 粗鹽的提純 除去

3、NaCl 中含有的 CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后次序： NaOHBaCl2 Na2CO 3 過濾 HCl可以 ; 改為 : BaCl2Na2CO3NaOH過濾 HCl也可以 . 改為 : BaCl2NaOHNa2CO 3過濾 HCl也可以 . 但要留意 , BaCl 2 溶液確定要在 Na2CO 3溶液之前加入 , 且鹽酸必需放在最終 . 蒸餾 : 利用混合物中各組分的 沸點不同 , 除去易揮發(fā) , 難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質；適用于分別 互溶,但沸點不同的液態(tài)混合物；如：酒精與水的分別,自來水得到蒸餾水,汽油 和煤油的分別等； 蒸餾需要的儀器 : 酒精燈 , 蒸餾燒瓶 ,

4、冷凝管 , 牛角管 , 錐形瓶,溫度計 蒸餾操作的留意事項 :1. 溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處 ;2. 在蒸餾燒瓶中加入 沸石或碎瓷片 , 目的是防止暴沸 ;3. 冷凝管下口進水上口出水 ;4. 蒸餾前先通水后加熱 ; 蒸餾終止后 , 先撤燈后關水 分液 ：分別互不相溶的兩種液體； 斗的上口倒出 分液前為什么要打開玻璃塞 .下層液體自下面活塞放出,然后將上層液體從分液漏 打開玻璃塞使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等 , 有利于下層液體的流出 . 萃取 ：利用某種物質在兩種互不相溶的溶劑中的 儀器 : 分液漏斗 , 燒杯 溶解性 的不同 , 來分別液態(tài)混合物 第 1 頁,共 7 頁分別出

5、溴水中的溴 , 可以用苯或者四氯化碳 , 水/ CCl 4 分層 上層無色,下層橙紅色； 不用酒精萃?。粢馑穆然济芏缺人?苯比水?。?分別碘水中的碘,可以用四氯化碳 分層 上層無色下層紫紅色 不能用酒精萃取 焰色反應操作要點 鉑絲用鹽酸洗滌 然后在酒精燈燃燒至無色 再蘸取待測液 鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色 （透過藍色鈷玻璃） 焰色反應是 元素 的性質； 6. 離子的檢驗 Cl 檢驗 ：加硝酸銀產生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（ Ag2CO 3也是白色沉淀,但加稀硝酸 溶解） SO 4- 檢驗 : 加入 BaCl2溶液和 HCl產生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸 Na2SO4+BaCl2=BaS

6、O+2NaCl NH 4檢驗 : 加入 NaOH加熱產憤慨體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍 Fe 檢驗：加入 KSCN 顯現(xiàn)血紅色溶 Fe +3SCN-=Fe（SCN） Al 檢驗：加入 液 NaOH 先顯現(xiàn)白色沉淀后連續(xù)滴加沉淀消7. 關于容量瓶 : 瓶身標有溫度 , 容積 , 刻度線 逝 1 使用前檢查瓶塞處是否漏水； 2 把精確稱量好的固體溶質放在燒杯中,用少量溶劑溶解；然后把溶液轉移到容量 瓶里；為保證溶質能全部轉移到容量瓶中,要用溶劑多次洗滌燒杯,并把洗滌溶液全部 轉移到容量瓶里；轉移時要用玻璃棒引流；方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內壁上, 并在刻度線下方留意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶

7、口,防止液體流到容量瓶外壁上 3 向容量瓶內加入的液體液面離標線 1 厘米左右時,應改用滴管當心滴加,最終使 液體的凹液面與刻度線正好相切； 如加水超過刻度線,就需重新配制 , 不能吸掉余外的溶 液. 4 蓋緊瓶塞,用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻；靜置后假如發(fā)覺液面低 于刻度線,這是由于容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗,所以并不影響所配制溶 液的濃度； 試驗儀器 : 天平 , 藥匙,容量瓶 , 燒杯 , 量筒 , 膠頭滴管 , 玻璃棒 配制確定物質的量濃度溶液步驟：稱量溶解轉移洗滌定容搖勻裝瓶,如配 的是濃硫酸,在溶解后仍要靜置冷卻； 常見誤差分析： 濃度偏低 （1）溶液攪拌溶解時

8、有少量液體濺出； 2 轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒； （ 3） 向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出； 4 定容時,水加多了,用滴管吸出 5 定容后, 經振蕩,搖勻,靜置,液面下降再加水； 6 定容時,仰視讀刻度數(shù)； 濃度偏高 （1）未冷卻到室溫就注入容量瓶定容；（ 2）定容時,俯視讀刻度數(shù)； 無影響 1 定容后,經振蕩,搖勻,靜置,液面下降； 2 容量瓶中原先就有少量蒸餾水； 8. 金屬 鈉的性質 ：質軟,銀白色,密度比水小,比煤油大,儲存在煤油中；著火用干沙 撲滅； 金屬鈉在空氣中 點燃 試驗現(xiàn)象：熔化成小球,猛烈燃燒,產生黃色火焰,生成淡黃色固 體； 鈉與水反應的現(xiàn)象及說明：?。赫f明鈉的密度比水

9、的密度 小 熔：說明鈉的熔點 低 ； 第 2 頁,共 7 頁該反應為 放熱 反應 游：說明有 氣體 產生響：說明有 氣體 產生紅：溶液中滴入酚 酞顯紅色；生成的溶液顯 堿性 ；（3）鈉與水反應的化學方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+ 2H離 子方程式為 2Na+2H 2O=2Na+2OH+H2； Na 的用途 制取鈉的重要化合物 作為原子反應堆的導熱劑 冶煉 Ti. 鈮鋯釩等金 屬鈉光源 過氧化鈉 是強氧化劑,可以用來 入酚酞,先變紅,后褪色） 漂白 織物,麥稈,羽毛等； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ 2O（加 仍可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源； 2Na2O2+2CO

10、2=2Na2CO 3+O2碳酸鈉 Na2CO 3 俗名純堿或蘇打,是白色粉末；碳酸鈉晶體化學式是 Na2CO 310H2O；碳酸 鈉是廣泛地用于玻璃,制皂,造紙,紡織等工業(yè)中,也可以用來制造其他鈉的化合物； 碳酸氫鈉 是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上,它是 治療胃酸過多 的一 種藥劑； 除雜： Na2CO 3固體（ NaHC3O） 加熱 2NaHCO3 Na2CO 3+CO2 +H2O Na2CO 3溶液（ NaHC3O） 加 NaOH NaHCO 3+NaOH Na2CO 3+H2O 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 的方法；加熱顯現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉,或者加酸先顯現(xiàn)氣體的是碳 酸氫鈉,先沒氣

11、體后顯現(xiàn)氣體的是碳酸鈉； 比較碳酸鈉與碳酸氫鈉 ：溶解度（碳酸鈉溶解的多） ,堿性（碳酸鈉堿性強）,穩(wěn)固性（碳 酸鈉穩(wěn)固） 鋁是地殼中最多的金屬元素,主要是以化合態(tài)存在,鋁土礦主要成分是 Al2O39. 鋁 的性質：銀白色金屬固體,良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬,具有較強的 仍原性 與氧氣反應：常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜（加熱發(fā)紅,但不滴落）, 4Al+3O2=2Al2O3與非氧化性酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al 2（ SO 4） 3+3H2 常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化 與強堿反應 2Al + 2 NaOH + 2H 2O=2Na

12、AlO 2+3H2 Al2O3兩性氧化物 Al2O3+3H2SO4=Al 2（SO4） 3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaA2l+OH2O 離子方程式 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O Al（ OH） 3兩性 氫氧化物 （1） AlOH 3+3HCl=3AlCl3+3H2O AlOH 3+NaOH=NaAl2O+2H2O 離子方程式 : Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O 受熱分解 2Al（ OH） 3= Al2O3+3H2O （2）將 NaOH 滴加 AlCl 3 溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消逝； 入 Al +3OH= Al （OH）3 Al 3+ +4OH=

13、AlO2+2H2O 試驗室常用鋁鹽與足量氨水制取 Al（ OH） Al2SO4 3+ 6NH3H2O = 2AlOH 3 + 3NH4 2SO離子方程式： Al+3NH3H2O=AlOH3 + 3NH4 + （3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀 KAlSO 4 212H2O 易溶于水,溶于水生成絮狀氫氧化鋁, 有吸附性,吸附了水中懸浮物而下沉,因此明礬常用作凈水劑； 第 3 頁,共 7 頁10.Fe 和 Fe 之間的相互轉化 2+ 3+ 3+ 2+ Fe Fe Fe Fe 氧化劑 仍原劑 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl 3 +Fe=3FeC2l Cu+2FeC3l=CuCl2+2FeC

14、l2氯氣與金屬鐵反應： 2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3鐵與水蒸氣在高溫條件下反應： Fe+H2Og=Fe3O4+H2氫氧化鐵制備 : FeCl 3+3NaOH=FeOH3 +3NaCl 受熱分解 2Fe（OH）3= Fe 2O3+3H2O 4Fe（ OH） 2+2H2O+O 2= 4Fe（ OH） 3現(xiàn)象：常溫下,灰白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)?紅褐色； 氧化鐵：紅棕色固體 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特點的金屬材料； （鋼是用量最 大,用途最廣的合金；依據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼） 合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低,硬度大； 11. 硅：有金屬光澤的灰

15、黑色固體,熔點高,硬度大,有脆性,在常溫下化學性質不活潑； 硅元素在自然界以 SiO2及硅酸鹽的形式存在；晶體硅是良好的半導體材料,可用來制造 太陽能電池 ,硅集成電路, 晶體管, 硅整流器等半導體器件； 光導纖維 的主要成分是 SiO2SiO2是難溶于水的酸性氧化物,化學性質不活潑 , 耐高溫耐腐蝕 不與水,酸 除 HF反應 SiO2+4HF=SiF4+2H2O HF 酸不用玻璃瓶裝,用塑料瓶； 與堿性氧化物反應 SiO2+CaO=CaSi3O 與堿反應 SiO2+2NaOH=N 2SaiO3+H2O 試驗室裝 NaOH 的試劑瓶用橡皮 硅酸鹽 ：硅酸鈉 Na2SiO3NaOSiO2 （用途

16、：黏合劑,耐火材料） 塞 高嶺石 Al2Si2O5OH 4Al2O3 2SiO22H2O 制造水泥以粘土和石灰石為主要原料；制造一般玻璃的原料是純堿,石灰石和石英；其 中的主要反應是： Na2CO 3+ SiO 2Na2SiO3+ CO2 CaCO 3 + SiO 2 CaSiO3+ CO2； 人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽,主要用作吸附劑和催化劑； 12. 氯氣的試驗室制法： 反應原理： MnO+ 4HCl濃=MnCl2+ Cl2+2H2O； 發(fā)生裝置：圓底燒瓶,分液 漏斗等； 除雜：用飽和食鹽水吸取 HCl氣體；用濃 H2SO4吸取水； 收集：向上排空氣法收集； 檢驗：使

17、潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍； 尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸取尾氣； 氯氣的性質 : 氯氣為黃綠色,有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（ 12）；比空氣重； 有毒； 2Na + Cl 2 = 2NaCl（ 黃色火焰,白煙 ）2Fe + 3Cl 2= 2FeCl3 棕黃色煙,溶于水顯黃色Cu + Cl 2= CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍色） H2+ Cl2 = 2HCl 【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒,慘白色火焰,瓶口有白霧】 Cl2 H2O HCl HClO 新制氯水呈淺黃綠色,有刺激性氣味； 氯水的成分：分子有： Cl2, H2O , HClO；離子有 : H,Cl, ClO, OH 1.

18、 表現(xiàn) Cl 2 的性質： 將氯水滴加到 反應： Cl2 2KI=I 22KCl；） KI 淀粉試紙上,試紙變藍色；（氯水與碘化鉀溶液的 第 4 頁,共 7 頁2. 表現(xiàn) HClO 的性質： 用氯水漂白有色物質或消毒殺菌時,就是利用氯水中 HClO 的 強化性 ,氧化色素或殺死水中病菌； 氧 3. 表現(xiàn) H 的性質： 向碳酸鈉溶液中滴加氯水,有大量氣體產生,這是由于： Na2CO 3 2HCl=2NaClH2OCO 2； 4. 表現(xiàn) Cl性質： 向 AgNO 3溶液中滴加氯水,產生白色沉淀,再滴人稀 HNO 3,沉淀不溶解； AgNO 3HCl=AgCl HNO 3； 5. 表達 H 和 HC

19、lO 的性質： 在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時,先變成紅色,但紅色快褪去；變紅是由于氧水中 H 表現(xiàn)的酸性,而褪色就是由于氯水 速 HClO 具有的強氧化漂白液： Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 中 性； 漂白粉的制取原理： 2Cl2 2CaOH2=CaCl2 CaClO22H2O 漂白粉的有效成份是： CaClO2,起漂白作用和消毒作用的物質： HClO 漂粉精的有效成分： CaClO 2 漂白原理： CaClO2 2HCl=CaC2l2HClOCaClO2H2O CO 2=CaCO 3 2HClO次氯酸（ HClO）的性質 ：. 強氧化性：消毒,殺菌,漂白作用 不穩(wěn)固性：見光易

20、分解 2HClO = 2HCl + O 2 弱酸性：酸性 H2CO 3 HClO證明事實 CaClO2H2O CO 2=CaCO 3 2HClO13. 二氧化硫 的性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,酸性氧化物 與水反應 SO2+H2O=H 2SO 3可逆反應 H2SO3的不穩(wěn)固性 2H2SO3+O2=2H2SO4仍原性 2SO 2+O2 2SO 3 通入酸性高錳酸鉀中,使紫色溶液褪色 漂白性 ：SO2能使品紅溶液褪色 定,加熱復原到原先顏色； 與氯水區(qū)分：氯水為永久性漂白 原理：與有色物質化合反應生成無色物質,該物質不穩(wěn) 原理： HClO 具有強氧化性 氧化性 ：與仍原性物質反應

21、；如 H2S 酸雨： PH硫酸性酸雨的形成緣由： SO2來源：（主要）化石燃料及其產品的燃燒； 的廢氣 （次要）含硫金屬礦物的冶煉,硫酸生產產生 防治：開發(fā)新能源,對含硫燃料進行脫硫處理,提高環(huán)境愛惜的意識 常見的環(huán)境愛惜問題： 酸雨 ：SO2溫室效應 ：CO光化學煙霧： 氮的氧化物 臭氧層空洞 ：氯氟烴（或氟里昂） 白色垃圾 ：塑料垃圾等不行降解性物質 假酒（工業(yè)酒精）： CH 3OH 室內污染 ：甲醛 赤潮 ：含磷洗衣粉（造成水藻富養(yǎng)分化） 電池 ：重金屬離子污染 14. 硫酸 的性質 濃硫酸的特性 吸水性 ：是液體的干燥劑；不能干燥堿性氣體 NH3,不能干燥仍原性氣體 H2S 等；可以干

22、燥的氣體有 H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO脫水性 ：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中,既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性） 等 ; 濃硫酸 滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗；（濃硫酸表現(xiàn)脫水性） 3 強氧化性 第 5 頁,共 7 頁2H2SO4（濃） +Cu=CuS4O+SO2+2H2O 常溫下,濃硫酸使鐵鋁鈍化 15. 氮化合物 氮及其化合物學問網絡 N 2NO NO 2HNO 3 NH 4NOC+2H2SO 4（濃） = SO2 + CO2 +2H2O 2NO+O 2=2NO 3NO 2+H2O=2HN3O+NO NH 3性質 ：無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易

23、液化可做制冷劑 氨溶于水時,大部分氨分子和水形成一水合氨, NH 3H2O 不穩(wěn)固,受熱分解為氨氣和NH 3+H2O NH3 H2O NH4+OH NH3 H2O = NH3+H2O 水 氨水成分有 分子： NH 3, H2O, NH3 H2O 離子： NH4OH 少量 H ； 氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍 區(qū)分： 氨水 為混合物 ；液氨是氨氣的液體狀態(tài),為純潔物,無自由移動的 OH, 不能使 潮濕的紅色石蕊試紙變藍 + NH 3+HCl=NH 4Cl（白煙） NH 3+HNO 3=NH 4NO3（白煙） NH3+H=NH4NH 3+ 5O 2 4 NO+6H2O 銨鹽 銨鹽易溶解于水 受熱

24、易分解 NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO 3= NH3 +H2O+CO 2 銨鹽與堿反應放出氨氣 NH 4Cl+NaOH=NaCl+N 3H +H2O 留意：銨態(tài)氮肥要防止與堿性 肥料混合使用 制取氨氣 的方法 銨鹽與堿加熱制取氨氣,試驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣 反應原理： 2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2H2O+2NH 3 留意：試管要向下傾斜 , 收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流） 檢驗是否收集滿氨氣：用潮濕的紅色石蕊試紙進行檢驗；假如試紙變藍,就試管中已經 集滿氨氣； 加熱濃氨水,加快氨水揮發(fā) 在濃氨水中加堿或生石灰 NH4檢驗：加入 NaOH加熱產生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍 HNO 3的強氧化性： Cu + 4HNO 3 濃= Cu（ NO 3） 2+2NO 2 +2H2O 3Cu+8HNO 3 稀=Cu（NO3）2+2NO +4H2O C+4HNO