基礎化學習題

1、基礎化學習題及答案基礎化學習題及答案基礎化學習題及答案1以下水溶液蒸氣壓最高的是(?C)2SO4葡萄糖2葡萄糖溶液的凝結點降落值湊近于(B)2蔗糖溶液24按酸堿質子理論，以下物質中既是酸，又是堿的是(D)A.CO32-B.HClC.NH4+D.HCO3-6.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，則HPO42-的pKb為：（A）7.室溫下0.10mol/LHB溶液的pH值為3,則其pOH值為(D)A.7B.1C.13D.118在0.1mol/LHAc溶液中加入固體NaAc，溶液的pH值將會(B)A.不變B.增大C.減小D.與pOH相等9.在BaSO4溶液中

2、加入以下何種物質將不使BaSO4的溶解度降落(C)A.1mol/LMgSO4B.2mol/LBaCl2C.NaClD.1mol/LBa(NO3)210將以下各對溶液等體積混淆后，不是緩沖溶液的是(D)2CO3和0.2mol/LNaHCO33PO4和0.15mol/LNaOH3PO4和0.1mol/LNaOH3和0.2mol/LHCl11.已知H3PO4(Ka1=7.523813與0.10mol/L10,Ka2=6.2310,Ka3=2.210)，取0.10mol/LNaH2PO4Na2HPO4等體積混淆，則此溶液的pH值約為()12.某緩沖溶液共軛酸的Ka=1.010-5,從理論計算該緩沖溶液

3、的緩沖范圍的pH是（D）A、6-8B、5-7C、7-9D、4-614.由HCO3CO3(H2CO3的7，Ka2=5.6110112Ka1=4.310)組成的緩沖溶液在總濃度同樣的條件下，緩沖能力最強的溶液的pH值為(A)A10.25.17.正反響速率等于逆反響速率標記?。ˋ）A化學反響達到均衡B反響進行完滿C正、逆反響的焓變相等D反響物濃度等于生成物濃度18.要改變可逆反響A+B=C+D的標準均衡常數，可以采納的舉措是：（D）A.改變系統(tǒng)的總壓力B.加入催化劑C.改變A,B,C,D的濃度D.高升或降低溫度19.元反響A+2BC+D，則其反響速率方程式是（A）A.V=kC（A）C2（B）B.V=

4、kC2（B）C.V=kC（A）D.沒法確立某一級反響，反響物濃度由1.0mol/L降至0.5mol/L需用20min，由0.6mol/L降至0.3mol/L需用的時間是：（A）A.20minB.40minC.10minD.60min22.反響級數等于（B）A.反響方程式中各物質計量數之和B.速率方程式中反響物濃度項的指數之和C.反響分子數D.元反響方程式中各生成物計量數之和23.催化劑對反響速率的影響是（C）A.能加速正向反響B(tài).能加速逆向反響C.同樣程度地加速正向反響和逆向反響D.正向反響和逆向反響速率都無變化24.對于速率常數k的表達正確的選項是（B）A.k與反響物濃度成反比B.條件一準時

5、，反響的k值恒定不變C.不同樣的反響，同一溫度下，k值同樣D.k值與反響速率沒關25.質量作用定律只合用于：（D）A.一級反響B(tài).零級反響C.二級反響D.元反響3+2+2+/Hg)0.851V，則在標準狀態(tài)下反響26.已知298.15K時，(Fe/Fe)0.771V，(HgHg2Fe3+Hg2+2Fe2+（B）A.正向自覺進行B.逆向自覺進行C.不可以進行D.不確立Fe3+氧化Br；Br在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液變成黃綠色。依據以上實驗事實，可以為氧化能力最強的是（C）3+B.Br2+A.FeC.Cr2O7+HD.Br29.I2和S232-反響后，可生成I-，這說明（A）O是復原劑B.

6、S232-的氧化能力比I2強C.I2的氧化能力比S232-強D.I是氧化劑A.IOO30增添以下試劑能使MnO4-/Mn2+的電極電勢增大的是：（A）A.H+B.OH-C.H2OD.Mn2+31某元素基態(tài)原子的第三電子層上有9個電子，則該原子的價層電子組態(tài)為：（C）A.3s23p63d1B.3s23p63d14s2C.3d14s2D.4s232決定原子軌道的形狀，并在多電子原子中與主量子數n共同決定軌道能級的量子數為：（A）D.l和m33價電子組態(tài)為4s24p5的元素是：（D）A.d區(qū)IIB族元素B.s區(qū)IIA族元素C.s區(qū)IIB族元素D.p區(qū)IIA族元素34以下基態(tài)原子中電子排布正確的選項是

7、：（D）A.3d44s2B.3s33p5C.2p3D.3d535某基態(tài)原子的最外層電子組態(tài)為4s24p4，則該原子中未成對電子數為：BD.4361s電子徑向散布函數圖在波爾半徑處有一個峰，表示：（D）A.1s電子在波爾半徑處出現(xiàn)的概率密度最大1s電子只在波爾半徑大的球面上運動1s電子只在波爾半徑大的球面內運動1s電子在波爾半徑處的薄球殼中出現(xiàn)的概率最大37.HF分子中的共價鍵是：（B）Ap-p鍵Bs-p鍵Cp-p鍵Ds-p鍵38.CH4分子中C原子采納sp3雜化，表示C原子：（C）A.1個1s軌道和3個2p軌道參加雜化；B.1個1s軌道和1個3p軌道參加雜化；C.1個2s軌道和3個2p軌道參加

8、雜化；D.1個2s軌道和2個2p軌道參加雜化；39.BeCl2中Be原子采納：（D）A等性sp2雜化B等性sp3雜化C不等性sp2雜化D等性sp雜化40.屬于極性分子的是：（）ASiF4BBCl3CNF3DCO241.分子間存在取向力的是：（）AH2O和CO2BCH4和CO2CH2O和Br2DH2O和CH3CH2OH42.不可以與HF分子形成氫鍵的是：（D）AH2OBNH3CHFDHCl43.PH3分子中P原子采納不等性sp3雜化，分子在空間的構型為：（D）A.直線形B.三角形C.V形D.三角錐形1.HPO42-的共軛酸是。2.對同一緩沖系，當緩沖比一準時，總濃度愈大，緩沖容量越大；當總濃度一

9、準時，緩沖比愈湊近1：1，緩沖容量愈大。3在W、U、G、H、Q、S中，屬于狀態(tài)函數的是：UGHS。4.元反響mA+nB=C,(A,B,C均為非固態(tài)，非純液態(tài)物質)其反響速率表達式為=，其反響級數為：m+n。在An+neA(s)電極反響中，當加入An+的積淀劑時，可使其電極電勢值降低，如增添A的量，則電極電勢高升。6.以下兩反響均能自覺進行，Cu+Fe3+Cu2+Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+Fe2+Cu，推測最強的氧化劑是Fe3+，最強的復原劑是Fe7.n=4、l=1的原子軌道的符號是。，該原子軌道在空間有4種間取向。811Na基態(tài)原子最外層有1個3s（3s或3p）電子，該電子的四個量子數為（3，0，0，+-1/2）。9NH3的空間構型為。電子排布式周期、族14號元素24號元素中心