甘肅省民勤縣第一中學2023學年化學高一第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、不能用勒夏特列原理解釋的是A使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率 B實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣C打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出 D溫度升高，純水中的H+濃度增大2、研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提

2、純確定最簡式確定分子式確定結構式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是( )A蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物B燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法C1H核磁共振譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量D對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團3、下列關于共價化合物和離子化合物說法正確的是A只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物B離子化合物都能溶于水，且熔點一般都較高C全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵D氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵4、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A四種元素中原子半徑最大的為ZB四種元素最高價氧化物的水化物都是酸CX

3、Z4、WY2中所含化學鍵類型相同DW、X形成的單質(zhì)都是重要的半導體材料5、下列關于有機物的說法中正確的是A用酸性高錳酸鉀溶液可以除去甲烷中的乙烯B金屬鈉投入裝有乙醇的燒杯中，可觀察到鈉在乙醇液面上四處游動C除去乙酸乙酯中殘留的乙酸?？捎眠^量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D油脂、葡萄糖與水混合后靜置，均不出現(xiàn)分層6、在圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A鋅B石墨C銀D銅7、下列互為同位素的是（ ）AH2D2B14N14CC16O17OD金剛石石墨8、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能通過步化學反應實現(xiàn)的是AFeFe3O4 BC2H2CO2 CCH2=CH2CH3CH3

4、 DA12O3Al(OH)39、用情性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括弓內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是ACuCl2(CuSO4) BNaOH(NaOH) CKCl(HCl) DCuSO4(Cu(OH)2)10、下列關于有機物的說法中錯誤的是A乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應B苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別11、醫(yī)療上作X射線透視腸胃時，常服用一種稱為“鋇餐”的造影劑，其主要成分是（ ）ABaCO3BBaCl2CBaSO4DBaSO312、已知1-18號元素的離子a

5、A3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同電子層結構，下列關系正確A原子半徑：BA B離子的還原性：C2-D-C氫化物的穩(wěn)定性：H2CHD D質(zhì)子數(shù)：cb13、下列離子方程式書寫正確的是( )A鹽酸和氨水反應H+OH=H2O、B鈉和冷水反應Na+2H2O=Na+2OH+H2C氯氣和氫氧化鈉溶液反應Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD銅和稀硝酸反應Cu+2NO3+4H+=2Cu2+2NO2+2H2O14、已知A（s）+2B（g）3C（g），下列能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（）A恒溫恒容時，體系的壓強不再變化B消耗2molB的同時生成3molCC2v（B）3v（C）DA、B、C三種物質(zhì)共存1

6、5、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3C加入催化劑有利于氨的合成D工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來16、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A實驗室制取溴苯B實驗室制取乙酸乙酯C石油分餾D實驗室制取硝基苯AABBCCDD17、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A滴入KSCN溶液B通入氯氣C加入適量銅粉并過濾D加入適量鐵粉并過濾18、一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中和代表不同元

7、素的原子。關于此反應說法錯誤的是A一定屬于化合反應B一定屬于可逆反應C一定屬于吸熱反應D一定屬于氧化還原反應19、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法：(1)測溶液導電性：(2)將溶液與溴水混合,振蕩：(3)向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱：(4)用舌頭嘗味道。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是( )A(1)(2) B(1)(3) C(2)(3) D(1)(2)(3)(4)20、標準狀況下將35 mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體140 mL，則該烴的分子式為AC5H12BC4H10CC3H6DC3H821、分子式為C5H10O3與飽和N

8、aHCO3溶液反應能放出氣體，且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體的有機物有(不含立體異構)A7種 B8種 C9種 D12種22、下列說法不正確的是A在共價化合物中一定含有共價鍵B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化學鍵形成二、非選擇題(共84分)23、（14分）下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價氧化物的電子式_。（2）元素G在周期表中的位置是_。（3）C與D簡單離子中半徑較大的是_（用離子符號表示）。（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是_（用化學

9、式表示）。（5）寫出G單質(zhì)與I的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式_。（6）下列說法或?qū)嶒灢荒茏C明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_。a 比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低b 將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度c 比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱24、（12分）已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A_，B中官能團的電子式B_。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為_。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中

10、一氯代物種類最少的物質(zhì)的結構簡式：_。（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式。 _； _。25、（12分）能源、資源、環(huán)境日益成為人們關注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會致賀信，為發(fā)展氫能源，必須制得廉價氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟的一種制氫方法是_（填寫編號）電解水 鋅和稀硫酸反應 利用太陽能，光解海水(2)某同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：方案：銅與濃硫酸加熱直接反應，即CuCuSO4方案：銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應，即CuCuOCuSO4 這兩種方案，你認為哪一種方案更合理并簡述理由_。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示

11、.步驟中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_，步驟除了CCl4 還可以選用的萃取劑是_（填序號）。a.苯 b.乙醇 c.乙酸 d.乙烷26、（10分）某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應的實驗。已知：乙醇的沸點為78.5，丙烯酸的沸點為141，丙烯酸乙酯的沸點為99.8。回答下列問題：（1）儀器M的名稱為_，儀器A、B中的溶液均為 _。（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_，原因是_。（3）乙裝置中冷凝水應該從_（填“a”或“b”）口進入。（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應，則理論上生成的丙烯酸乙酯

12、的質(zhì)量為_。（精確到小數(shù)點后一位）27、（12分）化學是以實驗為基礎的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過程：進行實驗的操作名稱是：_。在進行實驗的過程中，可以選擇的有機溶劑是_。A乙醇 B四氯化碳 C苯 D乙酸從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_。向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為：_。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：在A試管中加入試劑的順序是_ （填以下字母序號）。a先濃硫酸再乙醇后乙酸 b先濃硫酸再乙酸后乙醇 c先乙醇再濃硫酸后乙酸在試管B中常加入_ 來接收

13、乙酸乙酯。28、（14分）A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D 組成二元化合物K、L、M，甲、乙分別是B、D的單質(zhì)，常溫下分別是常見的固體和氣體，化合物M是產(chǎn)生光化學煙霧的主要氣體之一，丙是C的最高價氧化物對應的水化物，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系。E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：(1)C在元素周期表中的位置為_。(2)甲與丙的濃溶液反應的化學方程式_。(3)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物的電子式為_，其與水發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)E、F、G形成的簡單離子，半徑由

14、大到小順序是_(用離子符號表示)。B、F、G元素的非金屬性由強到弱的順序_(用元素符號表示)。29、（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為_，與電源負極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為_。(2)工業(yè)食鹽含Ca2、Mg2等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO4a、Ba(OH)2b、Ba(NO3)2c、BaCl2(4)為有效除去Ca2、Mg2、SO42-，加入試劑的合理順序為a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b、先加NaOH，后加鋇試劑，再

15、加Na2CO3c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_、冷卻、結晶、_(填寫操作名稱)除去NaCl。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A、鐵觸媒作催化劑，催化劑對化學平衡無影響，不符合勒夏特列原理，故A正確；B、Cl2與H2O反應：Cl2H2OHClHClO，加入飽和食鹽水，Cl濃度增加，平衡向逆反應方向進行，抑制Cl2與水的反應，符合勒夏特列原理，故B錯誤；C、打開汽水瓶蓋，造成氣體壓強減小，使平衡向轉(zhuǎn)化成氣體的方向移動，符合勒夏特列原

16、理，故C錯誤；D、水存在：H2OHOH，此電離屬于吸熱過程，升高溫度促使平衡向正方向移動，符合勒夏特列原理，故D錯誤。點睛：勒夏特列原理研究的對象是可逆反應，反應達到平衡，改變某一因素，反應向削弱這一因素的方向移動，催化劑對化學平衡移動無影響，因此使用催化劑不符合勒夏特列原理。2、C【答案解析】測試卷分析：A蒸餾分離沸點相差較大的互溶的液體，常分離提純液態(tài)有機混合物，故A正確；B燃燒熱利用原子守恒確定有機物分子式，是研究確定有機物成分的有效方法，故B正確； C1H核磁共振譜通常確定有機物分子中H原子種類，質(zhì)譜圖通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量，故C錯誤； D有機物分子紅外光譜可以確定有機物分子

17、中含有的基團、官能團，故D正確?？键c：有機物實驗式和分子式的確定3、C【答案解析】分析：A只含共價鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)；B離子化合物不一定都溶于水；C氯化銨中含有離子鍵；D稀有氣體分子中不存在化學鍵。詳解：A只含共價鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如O2，A錯誤；B離子化合物不一定都溶于水，例如碳酸鈣等，B錯誤；C全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，例如銨鹽氯化銨等，C正確；D氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定含有非極性共價鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學鍵及化合物的類別關系判斷，題目難度不大，熟悉化學鍵的形成及特殊物質(zhì)中的化學鍵即可解答，注意利用實例來分析解答。4、C【答

18、案解析】有圖可知X,Y,W,Z分別是C,O,Si,Cl元素?！绢}目詳解】A. 四種元素中原子半徑最大的為W;故錯誤；B.氧元素沒有氧化物，故錯誤；C. XZ4、WY2為CCl4,SiO2,都是共價鍵，化學鍵類型相同，故正確；D. W形成的單質(zhì)是重要的半導體材料，X形成的單質(zhì)不是半導體材料，故錯誤。5、C【答案解析】分析：A、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳；B、鈉的密度大于乙醇；C、根據(jù)乙酸乙酯不溶于水，乙酸能與碳酸鈉反應分析；D、葡萄糖易溶于水。詳解：A、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應該用溴水，A錯誤；B、鈉的密度大于乙醇，金屬鈉投入

19、裝有乙醇的燒杯中，鈉沉在乙醇液面的下面，B錯誤；C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，且乙酸能與碳酸鈉溶液反應，所以除去乙酸乙酯中殘留的乙酸可用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，C正確；D、油脂不溶于水，但葡萄糖易溶于水，與水混合后不分層，D錯誤。答案選C。6、A【答案解析】原電池中，電流從正極沿導線流向負極，結合原電池的原理分析判斷。【題目詳解】原電池中，電流從正極沿導線流向負極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負極。原電池中易失電子發(fā)生氧化反應的金屬作負極，若X為鐵，則Y的活潑性比鐵強，選項中只有鋅比鐵活潑，故選A。7、C【答案解析】AH2、D2是由氫元素組成的氫氣單

20、質(zhì)，故A錯誤；B14N、14C不是同一種元素組成的核素，故B錯誤；C16O、17O都是氧元素組成的不同核素，互為同位素，故C正確；D金剛石和石墨是由碳元素組成的結構不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤。答案選C。8、D【答案解析】A. Fe與水蒸氣反應可以生成Fe3O4，能通過步化學反應實現(xiàn)，故A不選；B. C2H2在空氣中燃燒能夠生成CO2，能通過步化學反應實現(xiàn)，故B不選；C. CH2=CH2與氫氣加成可以生成CH3CH3，能通過步化學反應實現(xiàn)，故C不選；D. A12O3不溶于水，不能與水反應生成Al(OH)3，不能通過步化學反應實現(xiàn)，故D選；故選D。9、C【答案解析】A、電解氯化銅時，陽極

21、放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復原，故A錯誤；B、電解氫氧化鈉時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應加水讓電解質(zhì)溶液復原，故B錯誤；C、電解氯化鉀時，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復原，故C正確；D、電解硫酸銅時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復原，故D錯誤；故選C。點睛：本題電解池原理，分析兩個電極上產(chǎn)生的物質(zhì)是解題的關鍵。電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么。10、A【答案解析】測試卷分析：A、乙烯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，而乙烷不能，錯誤；B、苯和乙

22、烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水層褪色，乙烯和溴發(fā)生加成反應，其原理是不同的，正確；C、甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應，正確；D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，現(xiàn)象分別是不分層，不分層有氣體產(chǎn)生，分層，正確。考點：考查簡單有機物的性質(zhì)。11、C【答案解析】Ba2是重金屬離子，有毒，故“鋇餐”必須不與胃酸反應，難溶于水?！绢}目詳解】A、BaCO3能與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，故A不符；B、BaCl2易溶于水，故B不符；C、BaSO4不溶于水和酸，故C符合；D、BaSO3能與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化硫，故D不符；故選C。12、B【答案解析】測試卷分析：根據(jù)已知條件可知

23、，a-3=b-1=c+2=d+1，整理可得到，原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關系為：abdc可推斷出A為Al，B為Na、C為O、D是F，A、原子半徑：NaAl即BA，故A錯誤；B、單質(zhì)的氧化性越強，對應離子的還原性越弱，氧化性：F2O2，故離子的還原性：O2-F-,故B正確；C、非金屬性：OF，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OHF，故C錯誤；D、根據(jù)分析cb，故D錯誤，此題選B?？键c：考查元素周期表和元素周期律相關知識。13、C【答案解析】A. 一水合氨是弱電解質(zhì)，鹽酸和氨水反應的離子方程式是H+=NH4+H2O，故A錯誤；B. 鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應離子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH+

24、H2，故B錯誤；C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應離子方程式是Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故C正確； D.銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式是3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故D錯誤。14、A【答案解析】A. 該反應為氣體體積增大的反應，恒溫恒容時，體系的壓強不再變化，說明反應達到了平衡，A正確；B. 該反應消耗2molB的同時一定生成3molC，無法判斷反應達到平衡，B錯誤；C. 2v（B）3v（C）不能說明正逆反應速率相等，所以無法判斷反應達到平衡，C錯誤；D. A、B、C三種物質(zhì)共存不能說明濃度保持不變，無法判斷

25、反應達到平衡，D錯誤；故答案選A。15、C【答案解析】測試卷解析：A、氣體中存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍比原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，A不選；B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，B不選；C、催化劑只能改變反應速率，不影響平衡移動，C選；D、反應為可逆反應，使K變成蒸氣從反應混合物中分離

26、出來，生成物濃度減小，平衡向正向移動，能用平衡移動原理解釋，D不選，答案選C。考點：考查勒夏特列原理16、A【答案解析】A實驗室用鐵作催化劑，用液溴和苯制取溴苯，溴易揮發(fā)且溴極易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr極易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正確；B制取乙酸乙酯時，導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，蒸氣中含有乙醇、乙酸，乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應，如果導氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會產(chǎn)生倒吸，故B錯誤；C蒸餾時，溫度計測量蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水的水流方向是低進高出，故C錯誤；D制取硝基苯用水浴加熱，應控制溫度范圍是55

27、60，故D錯誤；故答案為A。【答案點睛】實驗方案的評價包括：1從可行性方面對實驗方案做出評價：科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行評價時，從以下4個方面分析：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否完全、合理； 實驗步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯等2從“綠色化學”視角對實驗方案做出評價：“綠色化學”要求設計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放根據(jù)“綠色化學”精神，對化學實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價：反應原料是否易得、安全、無毒；反應速率較快； 原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；合成

28、過程是否造成環(huán)境污染3從“安全性”方面對實驗方案做出評價：化學實驗從安全角度常考慮的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等17、D【答案解析】測試卷分析：硫氰化鉀溶液用于檢驗Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，A錯誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應，B錯誤；銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，C錯誤；鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，D正確?？键c：物質(zhì)的提純點評：除雜質(zhì)時要注意不能引入新的雜質(zhì)、不能把主要成分除去，同時生成的物質(zhì)要便于分離，如生成沉淀或生成氣體等。18、C【答案解析】A兩種或者多種物質(zhì)生成一種

29、物質(zhì)的反應是化合反應，根據(jù)圖示可知，此反應的反應物有兩種，反應后生成一種化合物，且有反應物剩余，故A正確；B由圖可知，反應前后均存在反應物分子，該反應為可逆反應，故B正確；C反應吸放熱與反應類型無必然關系，故根據(jù)圖示無法確定反應是吸熱還是放熱，故C錯誤；D有元素發(fā)生化合價變化的反應為氧化還原反應，而有單質(zhì)參與的化合反應一定是氧化還原反應，故此反應為氧化還原反應，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查了四大基本反應類型和氧化還原反應之間的關系與氧化還原反應的判斷等，難度不大，注意有單質(zhì)參與的化合反應一定是氧化還原反應。19、B【答案解析】分析：食鹽水為中性溶液，可導電，而蔗糖為二糖，蔗糖水解生成

30、的葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應，蔗糖為非電解質(zhì)，鑒別試劑不能品嘗，以此來解答。詳解：（1）測溶液導電性，導電的為食鹽水，不導電的為蔗糖溶液，可鑒別；（2）將溶液與溴水混合，振蕩，均無現(xiàn)象，不能鑒別；（3）向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱，產(chǎn)生銀鏡的為蔗糖，無現(xiàn)象的為食鹽水，可鑒別；（4）鑒別試劑不能用舌頭嘗味道，方法不合理。答案選B。20、B【答案解析】標準狀況下將35 mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體140 mL，相同狀況下,氣體體積與物質(zhì)的量成正比，這說明1分子該烷烴完全燃燒可得到二氧化碳的分子數(shù)為140354，所以該烷烴分子

31、中碳原子數(shù)為4，因此分子式為C4H10。故選B。21、D【答案解析】分析：有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，結合C4H10的同分異構體判斷。詳解: 有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，若C4H1

32、0為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應的同分異構體有8種；若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應的同分異構體有4種；故該有機物的可能的結構有8+4=12種。所以D選項是正確的。點睛：本題考查同分異構體的書寫，判斷有機物含有的官能團是關鍵，注意取代中利用定一移二進行判斷。22、C【答案解析】A、全部是共價鍵的化合物是共價化合物，正確；B、只要含有離子鍵

33、的化合物就是離子化合物，正確；C、全部是共價鍵的才是共價化合物，離子化合物也可能有共價鍵，錯誤；D、化學反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，正確；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、 第三周期A族 O2- H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O a 【答案解析】依據(jù)元素在周期表的位置關系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結合元素周期律和物質(zhì)的結構與性質(zhì)分析作答?！绢}目詳解】（1）A元素的最高價氧化物為CO2，為共價化合物，C與O原子之間共用2對電子對，使各原子達到滿8電子穩(wěn)定結構，其電子式為；（2

34、）元素G為Cl，原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期A族；（3）電子層數(shù)越大，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則C與D簡單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O；（5）G單質(zhì)為Cl2，I的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a. 兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低，指的是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關，符合題意，a項正確；b. 將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應，觀察

35、反應的劇烈程度，若與冷水反應越劇烈，則單質(zhì)的金屬性越強，b項錯誤；c. 比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱，堿性越強，則金屬性越強，c項錯誤；答案選a。24、碳碳雙鍵 正四面體 C(CH3)4 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 【答案解析】由題意，A 常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進一步

36、發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應也能生成CH3CH2Cl。【題目詳解】（1）A的結構簡式為CH2=CH2，官能團為碳碳雙鍵；B的結構簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，羥基的電子式為，故答案為：碳碳雙鍵；（2）F為C2H6，屬于烷烴，最簡單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構型為正四面體，故答案為：正

37、四面體；（3）烷烴含5個碳原子的是戊烷，戊烷有3種同分異構體，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為：C（CH3）4；（4）反應為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應為一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl，反應的化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為

38、：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷，注意常見有機物的結構和性質(zhì)，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關系是解答關鍵。25、 方案，方案會產(chǎn)生SO2污染大氣 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O a 【答案解析】(1)從能源、原料的來源分析；(2)從環(huán)保、物質(zhì)的利用率、能源分析判斷；(3)雙氧水在酸性條件下具有強的氧化性，會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應方程式；(4)萃取劑要與水互不相容，且碘單質(zhì)容易溶解其中?！绢}目詳解】(1)電解水需要消耗大量電能，能耗

39、高，不經(jīng)濟，不符合題意；鋅和稀硫酸反應可以產(chǎn)生氫氣，但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量，會造成污染，不適合大量生產(chǎn)，不符合題意；利用太陽能，光解海水，原料豐富，耗能小，無污染，符合題意；故合理選項是；(2)方案：銅與濃硫酸加熱直接反應，反應原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，不僅會消耗大量硫酸，還會由于產(chǎn)生SO2而造成大氣污染，不環(huán)保，不合理；方案：銅在空氣中加熱產(chǎn)生CuO，CuO與稀硫酸反應產(chǎn)生CuSO4和水，無污染，合理；故方案更合理；(3)步驟中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質(zhì)，雙氧水被還原產(chǎn)生水，反應的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I

40、2容易溶于有機溶劑，而在在水中溶解度較小，根據(jù)這一點可以用萃取方法分離碘水中的碘，步驟除了CCl4 還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷為氣體，不能作萃取劑，故合理選項是a?！敬鸢更c睛】在不同的實驗方案選擇時，要從能量的消耗、原料的來源是否豐富、是否會造成污染考慮，選擇萃取劑時，萃取劑與原溶劑水互不相容，溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應，且在其中溶解度遠遠大于水中才可以選擇使用。26、蒸餾燒瓶 飽和Na2CO3溶液 乙 乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失 b 10.0g 【答案解析】（1）由裝置圖可知M為蒸餾燒瓶，因酯類物質(zhì)不溶于飽和碳酸鈉溶液，則吸收、提純可

41、用飽和碳酸鈉溶液；（2）因反應在加熱條件下進行，乙醇、丙烯酸乙酯易揮發(fā)，為減少損失，應充分冷凝，則乙裝置效果較好；（3）乙裝置中長導管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡內(nèi)外大氣壓強；冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）n（H2C=CHCOOH）=7.2g72g/mol=0.1mol，n（CH3CH2OH）=5.2g46g/mol=0.113mol，乙醇過量，如H2C=CHCOOH完全反應，則生成0.1mol丙烯酸乙酯，質(zhì)量為0.1mol100g/mol=10.0g。27、過濾 BC 蒸餾燒瓶 Cl2 +2I-2Cl-+I2 C 飽和碳酸鈉（溶液） 【答案解析】

42、（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！绢}目詳解】（1）實驗為海帶灰懸濁液

43、過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；實驗為向含碘單質(zhì)的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，故答案為：BC；從I2的有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，反應的離子方程式為Cl2 +2I-2Cl-+I2，故答案為：Cl2 +2I-2Cl-+I2；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故

44、答案為：C；在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。28、第二周期A族 C+4HNO3(濃）4NO2+CO2+2H2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2 S2-ClNa+ ClSC 【答案解析】A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D組成二元化合物K、L、M，甲、乙分別是B、D的單質(zhì)，常溫下分別是常見的固體和氣體，化合物M是產(chǎn)生光化學煙霧的主要氣體之一，M是NO2，則C是N，D是O，乙是氧氣；丙是C的最高價氧化物對應的水化物，丙是硝酸。E是短周期中金屬性最強的元素，E是Na。F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，因此G是Cl，F(xiàn)是S。根