2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)南市市中區(qū)濟(jì)南三箭分校高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙最終變紅的是 （ ）ANH3BSO2CCl2DCO2、下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液觀察

2、、對比氣體產(chǎn)生的速度可比較CuSO4和KMnO4的對H2O2分解的催化效果B向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱冷卻后觀察到其一分層，另一不分層分層的是礦物油，不分層的是植物油C將濃硫酸滴到膽礬晶體表面晶體表面出現(xiàn)黑斑濃硫酸具有脫水性DSO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀AABBCCDD3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍下列說法錯誤的是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3、B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ24、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機(jī)光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，下列關(guān)于該電池敘述不正確的是（ ）A染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B正極電極反應(yīng)式是：I3-+2e-=3I-C電池總反應(yīng)是：2R+3I-=I3-+2RD電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能5、下列離子方程式書寫正確的是( )A向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO + 2H+Cl + 2Fe3+

4、 + H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+ + 3SO 42+ 3Ba2+ + 6OH2Al(OH)3+ 3BaSO4C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2OAlO2+ 2H2O + 4NH4+DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3 + Ba2+ + OHBaCO3+ H2O6、以下物質(zhì)中存在12C、13C、14C原子的是（）金剛石 CO2石灰石 葡萄糖。ABCD7、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說法正確的是（ ）A金屬棒X的材料可能為鈉B金屬棒X的材料可能為銅C鋼管附

5、近土壤的pH增大D這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法8、根據(jù)下列事實書寫的離子方程式中，錯誤的是A向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiO32- +2H=H2SiO3(膠體)B向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3 沉淀：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2OC向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3+4NH3H2O=Al3+NH4+2H2OD在稀硫酸存在下，MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnO2+CuS +4H=Mn2+Cu2+S +2H2O9、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100molL-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、

6、濃度均為0.100molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（ ）A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線B在相同溫度下，P點水電離程度大于M點CM點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1DN點溶液中：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)10、室溫下，0.1000molL1的鹽酸逐滴加入到20.00mL 0.1000molL1的氨水中，溶液的pH和pOH注：pOHlgc(OH)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A圖中ab14B交點J點對應(yīng)的V(HCl)20.00 m

7、LC點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關(guān)系：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)D若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點J向右移11、某興趣小組計劃用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制備1mol Al(OH)3。設(shè)計如下三種方案： 方案：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 剛好完全溶解，得溶液。向溶液中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案：向 Al 中加入硫酸，至 Al 剛好完全溶解，得溶液。向溶液中加 NaOH 溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案：將 Al 按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液和溶液。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。下列說法不正確的是A三

8、種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多B方案所用硫酸的量最少C方案比前兩個方案更易控制酸堿的加入量D采用方案時，用于制備溶液的 Al 占總量的 0.2512、下列說法正確的是（）A可通過加成反應(yīng)實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化B丙基有2種同分異構(gòu)體C乙炔和1，3-丁二烯互為同系物D烯烴只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)13、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等C反應(yīng)至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/LminD增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K不變14、只涉及到

9、物理變化的是（）A石油裂化B煤的干餾C海水曬鹽D高爐煉鐵15、用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進(jìn)行相關(guān)實驗(裝置如圖)，電解一段時間后，各部分裝置及對應(yīng)的現(xiàn)象為：(1)中黑色固體變紅；(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；(3)中溶液出現(xiàn)渾濁；(4)中溶液紅色褪去。下列對實驗現(xiàn)象解釋不正確的是A(1)中：CuO+H2Cu+H2OB(2)中a電極：2H2O+2e-=H2+2OH-，Mg2+2OH-=Mg(OH)2C(3)中：Cl2+S2-=S+2Cl-D(4)中：Cl2具有強(qiáng)氧化性16、常溫下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl

10、氣體的體積變化如圖所示。則下列說法正確的是Ab點通入的HCl氣體，在標(biāo)況下為44.8mLBb、c之間溶液中c(NH4+)c(Cl-)C取10mL的c點溶液稀釋時：c(NH4+)/c(NH3H2O)減小Dd點溶液呈中性二、非選擇題（本題包括5小題）17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子?；卮鹣铝袉栴}： （1）b、c、d電負(fù)性最大的是_(填元素符號)。（2）b單質(zhì)分子中鍵與鍵的個數(shù)比為_。

11、（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為_；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有_(填序號)。極性共價鍵 非極性共價鍵 離子鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是_(填化學(xué)式，下同)；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是_，試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子_酸根離子(填“”或“ 0)。裝置步驟電壓表讀數(shù).如圖連接裝置并加入試劑，閉合 Ka.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重復(fù)i，再向B中

12、加入與等量NaCl (s)d注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。實驗證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是_（填標(biāo)號）。a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液 實驗的步驟i中， B中石墨上的電極反應(yīng)式是_。 結(jié)合信息，解釋實驗中 b c(NH4)，因此b、c之間溶液中c(NH4)c(Cl)，故B錯誤；C、c點溶質(zhì)為NH4Cl，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4發(fā)生水解，NH4H2ONH3H2OH，加水稀釋，促進(jìn)水解，n(NH3H2O)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比

13、等于物質(zhì)的量之比，即c(NH4)/c(NH3H2O)減小，故C正確；D、d點溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，溶液顯酸性，故D錯誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3 d 【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O，d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S，基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe?！驹斀狻?/p>

14、電負(fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O，故答案為：O。b單質(zhì)分子為氮氣，氮氣中鍵與鍵的個數(shù)比為1:2，故答案為：1:2。a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為HOOH，每個氧原子有2個鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵，過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵，因此存在的化學(xué)鍵有，故答案為：sp3；。這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數(shù)為

15、3，硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為3，亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3，為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數(shù)為4，硫酸根價層電子對數(shù)為4+0=4，為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為4，亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性 酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2SO4

16、、H2SO3；HNO3；b說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI+ Cl AgCl+ I 溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn) 【解析】(1) BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w， BaSO4不溶于鹽酸；實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；實驗 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；(2) 要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI， AgNO3與NaCl 溶液反應(yīng)時，必須是NaCl 過量；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)

17、極；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(I)增大，還原性增強(qiáng)，電壓增大。(3)根據(jù)實驗?zāi)康募艾F(xiàn)象得出結(jié)論?！驹斀狻?1) BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w， BaSO4不溶于鹽酸，實驗I 說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生；實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說明是BaCO3與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O；實驗 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；固體不計入平衡常數(shù)表達(dá)式，所以沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=

18、；(2) AgNO3與NaCl 溶液反應(yīng)時， NaCl 過量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故實驗中甲是NaCl 溶液，選b；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是2I2eI2；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I)減小，I還原性減弱，原電池電壓減小，所以實驗中 b b說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI+ Cl AgCl+ I。(3) 綜合實驗 ,可得出的結(jié)論是溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。21、溴水或溴的四氯化碳溶液 氫氣、催化劑、加熱 2 BrCH2CH2CH2CH2Br HOOCCH2CH2COOH nHOCH2CH2CH2CH2OH+nHOOCCH2CH2COOH+2nH2O 1,3丁二烯BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHNaOOCCH=CHCOONaHOOCCH=CHCOOH 【解析】根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合分子式C4H6Br2，可知1，3丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，得C4H6Br2為 BrCH2CH2CH2CH2Br，與氫氣加成得A為BrCH2CH2CH2CH2Br，A發(fā)生堿性水解得B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B發(fā)生催化氧化得C為HOOCCH2CH2COO