2021-2022學(xué)年蘇州大學(xué)附中高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑：ZMYB常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸CX+與Y22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體DZ的最高價氧化物的水化物是中強堿2、化學(xué)與社會生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應(yīng)的結(jié)果B為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物C2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D城郊的

3、農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料3、已知：SO32I2H2O=SO422H2I，某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是()A肯定不含I B肯定不含NH4+ C可能含有SO32 D可能含有I4、將25時濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A曲線II表示HA溶液的體積Bx點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C電離平衡常數(shù)：K(HA)K

4、(BOH)Dx、y、z三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大5、溫度為T 時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20

5、mol Cl2，達到平衡前的v正v逆D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于806、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A22.4 L 乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為 7NAB某溫度下，將 1molCl2 通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NAC常溫常壓下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 0.4NAD室溫下，1LpH 為 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-個數(shù)為 0.01NA7、下列化學(xué)用語表述不正確的是AHCl的電子式：BCH4的球棍模型CS2-的結(jié)標示意圖：DCS2的

6、結(jié)構(gòu)式：8、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是ANaBH4中氫元素的化合價為+1價B若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2C通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率DNaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H29、下列有關(guān)有機物甲丁說法不正確的是 A甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)B乙的分子式為C6H6Cl6C丙的一氯代物有2種D丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團的物質(zhì)10、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是A酸性氧化物：SO2、SiO

7、2、NO2B弱電解質(zhì)：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D無機物：CaC2、石墨烯、HCN11、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結(jié)果如圖。關(guān)于該實驗的下列說法，正確的是（ ）A反應(yīng)劇烈程度：NH4ClHClBP點溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)c(Cl-)CQ點溶液顯堿性是因為MgCl2發(fā)生水解D1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止12、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X

8、、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2：的結(jié)構(gòu)式為YX-Z-Z-XY。下列說法正確的是( )A化合物Z2W2中含有離子鍵B簡單離子半徑大小順序：ry rw rzC元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強DX和Z組成的化合物中可能所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、已知：+HNO3+H2O H0；硝基苯沸點210.9，蒸餾時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（ ）A配制混酸B水浴加熱C洗滌后分液D蒸餾提純14、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+B醋酸溶液與水垢中

9、的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2CNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OD向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl15、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)維生素B分子的說法錯誤的是A所有的碳原子均處于同一平面B與硝基苯互為同分異構(gòu)體C六元環(huán)上的一氯代物有4種D1mol該分子能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)16、最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關(guān)注。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶B廢棄金屬易發(fā)生

10、電化學(xué)腐蝕，可掩埋處理C廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾D廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、存在于茶葉的有機物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）有機物A中含氧官能團的名稱是_；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式AB：_； MN：_；（3）AC的反應(yīng)類型為_，EF的反應(yīng)類型為_1mol A可以和_mol Br2 反應(yīng)；（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的

11、含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_種（不包括R）；（5）AC的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、（化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)所需試劑、條件分別是_；F 的化學(xué)名稱為_。（2）的反應(yīng)類型是_；AB 的化學(xué)方程式為_。（3）G 的結(jié)構(gòu)簡式為_；H 中所含官能團的名稱是_。（4）化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有_種。遇FeCl3溶液顯紫色 屬于芳香族化合物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2

12、:1:1，寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式_。（5）設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為：）_。19、苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：有機物沸點密度為g/cm3相對分子質(zhì)量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑實驗步驟：向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，

13、加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。蒸餾有機混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)儀器b的名稱為_，攪拌器的作用是_。(2)苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)步驟中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是_；步驟中加入無水硫酸鎂，若省略該操作， 可能造成的后果是_。(4)步驟中，應(yīng)選用的實驗裝置是_(填序號)，該操作中分離出有機相的具體操作方法是_。(5)步驟中，蒸餾溫度應(yīng)控制在_左右。(6)本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為_(保留到小數(shù)點后一位)。20

14、、某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗。實驗操作現(xiàn)象I溶液迅速變?yōu)闇\黃色，將溶液進行離心分離無固體沉積， 加入淀粉溶液，不變色II溶液立即變成深黃色，將溶液進行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色（1）加入淀粉溶液的目的是_，為達到相同的目的，還可選用的試劑是_。（2）經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和I2。 在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_。 針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：_。為證實該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 乙

15、同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗方案不支持上述假設(shè)，理由是_。 丙同學(xué)向1 mL 1 molL1 KCl溶液中加入5滴1 molL1鹽酸，通入SO2，無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實驗結(jié)論是_。（3）實驗表明，I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補全下列離子方程式。SO2H2O =_ （4）對比實驗I和II，推測增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方案是_。21、石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。（1）以NiCrFe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為_。設(shè)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為am，金剛石晶

16、體中碳碳鍵的鍵長為bm，則a_（填“”“ Z M，故A錯誤；BZ為Mg元素，M為Al元素，常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；CX為H元素，Y為O元素，X+與Y22-結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；DZ為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；答案選D。2、C【解析】A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽光照射時產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，

17、C項錯誤；D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；所以答案選擇C項。3、D【解析】據(jù)題給方程式確定還原性：SO32-I。其溶液呈無色，則Cu2一定不存在，由于SO32-還原性強，首先被Br2氧化成SO，若Br2過量會繼續(xù)氧化I生成I2，致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，I可能存在，根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH，則NH一定存在。故D正確。4、C【解析】A. 開始時溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；B. 根據(jù)電荷守，x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C. 根據(jù)y點，HA

18、和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)K(BOH)，故C錯誤；D. x點酸剩余、y點恰好反應(yīng)、z點堿剩余，所以三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大，故D正確；選C?！军c睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意y點是恰好完全反應(yīng)的點。5、C【解析】A、反應(yīng)在前50 s內(nèi)PCl3的物質(zhì)的量增加0.16mol，所以前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0016mol(Ls)，故A錯誤；B、原平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度c(PCl3)= 0.20mol2.0L=0.10mol/L，若升高

19、溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的濃度比原平衡時增大了，說明升高溫度，平衡正向移動，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時Cl2的濃度是0.1mol/L，PCl5的濃度是0.4mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=0.025，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mo1 Cl2，Qc=0.02 NH4Cl，故A錯誤；BP點時氯化銨溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，由于P點溶液顯堿性，c(OH-)c(H+)，則c(NH4+)+2c(Mg2+)

20、c(Cl-)，故B正確；CQ點溶液顯堿性是因為NH4Cl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強，故C錯誤；D由圖像可知， 1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒有停止，故D錯誤；答案選B。12、D【解析】X、Y、Z、W 是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、Z 組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為YX-Z-Z-XY，X形成4個共價鍵，位于A族，Y形成3個共價鍵，位于A族，Z形成2個共價鍵，位于A族，則X為C元素，Y為N，Z為

21、S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，則W為Cl元素，形成的物質(zhì)分別為SCl2和S2Cl2。A化合物Z2WZ為S2Cl2，S最外層6個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子，Cl最外層7個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用1個電子，則S2Cl2中只含有共價鍵，結(jié)構(gòu)是為ClSSCl，A錯誤；BY、Z、W形成的簡單離子分別為N3、S2、Cl，N3核外只有2個電子層，半徑最??；而S2和Cl的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2的半徑大于Cl的半徑，因此排序為S2ClN3，即rzrwry，B錯誤；CW為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2SO3，為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱

22、，C錯誤；DX為C元素，Z為S元素，C原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個電子，S要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子，則1個C原子和2個S原子均可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2，結(jié)構(gòu)是為S=C=S，D正確。答案選D。13、C【解析】A濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺，故A錯誤；B反應(yīng)在5060下進行，低于水的沸點，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯誤；C硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯內(nèi)壁，下層

23、的液體從下口放出，故C正確；D蒸餾分離提純操作中溫度計用來測量蒸汽的溫度，控制蒸餾出的物質(zhì)的溫度，溫度計水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處，故D錯誤；答案選C?！军c睛】D項蒸餾提純時溫度計的位置在具支試管口，如需測混合液的溫度時，可以置于蒸餾燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實驗需要調(diào)整溫度計的位置。14、A【解析】A、過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；B、醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；C、漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號。【詳解】A、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B、醋酸溶液與水垢中的CaCO

24、3反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故B錯誤；C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為，故C錯誤；D、AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會觀察到白色沉淀變成黑色，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl，故D錯誤；故選：A?！军c睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項）；從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、

25、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；從反應(yīng)的條件進行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。15、D【解析】A該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平面，故A正確；B硝基苯的分子式為C6H5NO2，該分子的分子式也為C6H5NO2，且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；D羧基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為D。16、B【解析】A. 垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為

26、寶，說法合理，故A正確；B. 廢棄的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯誤；C. 廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；D. 廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基 +NaHCO3+CO2+H2O； CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 加成反應(yīng) 酯化（取代）反應(yīng) 3 4 +3NaOH+NaCl+2H2O。 【解析】A的分子式為C9H8O3，分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個取代基處于對位，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫

27、鈉反應(yīng)，分子中含有羧基-COOH，A的不飽和度為=6，故還含有C=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，X在濃硫酸、加熱條件下生成A與M，M的分子式為C2H6O，M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為，A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，為，B與Na反應(yīng)生成D，D為，A與HCl反應(yīng)生成C，C的分子式為C9H9ClO3，由A與C的分子式可知，發(fā)生加成反應(yīng)，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E在濃硫酸、加熱的條件下生成F，F(xiàn)分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為，E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答。【詳解】(1)由上述分析可知，有機物A為，分子中含有官能團：羥基、碳碳雙鍵、羧基，但含氧官能團有

28、：羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；(2)AB的反應(yīng)方程式為：+NaHCO3+H2O+CO2，MN是乙醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為： CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案為：+NaHCO3+H2O+CO2；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O ；(3)AC是與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，EF是發(fā)生酯化反應(yīng)生成，與溴發(fā)生反應(yīng)時，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng)，故1molA可以和3molBr2反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，酯化(取代)反應(yīng)；3；(4)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，故R的分子式為C7H8O，

29、R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括R)，若含有1個支鏈為苯甲醚，若含有2個支鏈為-OH、-CH3，羥基與甲基有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4；(5)AC的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，則C1為，C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+NaCl+2H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+2H2O。18、Cl2、光照辛醛取代反應(yīng)羥基13【解析】甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則A為，該分子繼續(xù)氧化為B，可推知B為，C為；D經(jīng)過先水解后消去反應(yīng)可得到HCHO，所以E為HCHO，根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析

30、法可知，G為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻考妆?，發(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；F為，根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為辛醛，故答案為Cl2、光照；辛醛；（2）反應(yīng)是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），AB 的化學(xué)方程式為，故答案為取代反應(yīng)；（3）結(jié)合給定的已知信息推出G 的結(jié)構(gòu)簡式為；GH，是-CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含官能團的名稱是羥基，故答案為；羥基。（4）C為，化合物W 的相對分子質(zhì)量比化合物C 大14，W比C多一個CH2，遇FeCl3 溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，苯環(huán)上有三個取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和

31、羥基的位置，鄰間對，最后移動甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上有兩個取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對位共3種，所以W 的可能結(jié)構(gòu)有10+3 = 13種；符合遇FeCl3 溶液顯紫色、屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為13；（5）根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機物的性質(zhì)，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為。19、球形冷凝管 使物質(zhì)充分混合 + NaClO+ NaCl+H2O 防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產(chǎn)品的純度降低 產(chǎn)品中混有水，純度降低 打開分液漏斗頸部的玻璃塞（或

32、使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔），再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)有機層恰好全部放出時，迅速關(guān)閉活塞 178.1 67.9% 【解析】(1)根據(jù)圖示結(jié)合常見的儀器的形狀解答；攪拌器可以使物質(zhì)充分混合，反應(yīng)更充分；(2)根據(jù)實驗?zāi)康?，苯甲醇與NaClO反應(yīng)生成苯甲醛；(3)次氯酸鈉具有強氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化；步驟中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水；(4)步驟中萃取后要進行分液，結(jié)合實驗的基本操作分析解答；(5)步驟是將苯甲醛蒸餾出來；(6) 首先計算3.0mL苯甲醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計算理論上生成苯甲醛的質(zhì)量，最后計算苯甲醛的產(chǎn)

33、率?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器b為球形冷凝管，攪拌器可以使物質(zhì)充分混合，反應(yīng)更充分，故答案為球形冷凝管；使物質(zhì)充分混合；(2)根據(jù)題意，苯甲醇與NaClO反應(yīng)，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+ NaClO+ NaCl+H2O，故答案為+ NaClO+ NaCl+H2O；(3)次氯酸鈉具有強氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化，因此步驟中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多；步驟中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水，提高產(chǎn)品的純度，若省略該操作，產(chǎn)品中混有水，純度降低，故答案為防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產(chǎn)品的純度降低；產(chǎn)品中混有水，純度降低；(4)步

34、驟中，充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取應(yīng)該選用分液漏斗進行分液，應(yīng)選用的實驗裝置是，分液中分離出有機相的具體操作方法為打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)有機層恰好全部放出時，迅速關(guān)閉活塞，故答案為；打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?dāng)有機層恰好全部放出時，迅速關(guān)閉活塞；(5)根據(jù)相關(guān)有機物的數(shù)據(jù)可知，步驟是將苯甲醛蒸餾出來，蒸餾溫度應(yīng)控制在178.1左右，故答案為178.1；(6)根據(jù)+ NaClO+ NaCl

35、+H2O可知，1mol苯甲醇理論上生成1mol苯甲醛，則3.0mL苯甲醇的質(zhì)量為1.04 g/cm33.0cm3=3.12g，物質(zhì)的量為，則理論上生成苯甲醛的質(zhì)量為106g/mol=3.06g，苯甲醛的產(chǎn)率=100%=67.9%，故答案為67.9%。20、檢驗是否有I2生成 CCl4（苯、煤油） SO2 +4I +4H+ = 2I2 +S+2H2O SO2將I2還原為I 空氣中的O2將SO2氧化為SO42 O2不是SO2氧化為SO42的主要原因 3SO2+2H2O = 4H+ 2SO42 +S 向1 mL 1 molL1 KI溶液中加入 5滴1 molL1 KCl溶液后，再通入 SO2氣體，觀察現(xiàn)象 【解析】（1）碘遇淀粉溶液藍色，碘易溶于有機溶劑，且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；（2）經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)S和I2，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-，說明I2能氧化SO2生成SO42-；空氣中有氧氣，也能氧化SO2；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-；（3）I是SO2轉(zhuǎn)