2021-2022學(xué)年云南省昆明市官渡區(qū)官渡區(qū)高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇B在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D洗氣瓶中無(wú)沉淀產(chǎn)生2、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是（）A鈉（Na）與金

2、剛石（C）B氯化鈉（NaCl）與氯化氫（HCl）C氯氣（Cl2）與氦氣（He）D碳化硅（SiC）與二氧化硅（SiO2）3、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無(wú)色，加熱該無(wú)色溶液，無(wú)色溶液又恢復(fù)紅色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXB簡(jiǎn)單離子的半徑：ZYCX和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸DX和Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽4、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下

3、四個(gè)推理中正確的是（ ）A有機(jī)物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物B置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)C含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會(huì)生成CO2，所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素D鹽的組成中含有金屬陽(yáng)離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD分子式為C2H6O的某種有

4、機(jī)物4.6g，含有CH鍵的數(shù)目一定為0.5NA6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的B因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，故不能做電池的負(fù)極材料C鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得D利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法7、下列離子方程式正確的是A向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC銅溶于濃硝酸：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O8、室溫

5、下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H)與 NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：K(HClO)=3108，H2CO3：Ka1=4.3107，Ka2=5.61011。下列說(shuō)法正確的是Am一定等于20Bb、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性Cc點(diǎn)溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)D向c點(diǎn)溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO329、利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）abc實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸苯酚BBr2的苯溶液鐵屑AgNO3溶液苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)C濃鹽酸酸性KMnO4溶液

6、碘化鉀溶液氧化性：Cl2I2D飽和食鹽水電石酸性KMnO4溶液乙炔具有還原性AABBCCDD10、對(duì)于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變某一條件，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的變化全部正確的是（）條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動(dòng)一定不變B增大壓強(qiáng)可能增大一定移動(dòng)可能不變C升高溫度一定增大一定移動(dòng)一定變化D加入（正）催化劑一定增大不移動(dòng)可能增大AABBCCDD11、X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)常用于制備納

7、米材料以及工業(yè)催化劑。下列說(shuō)法正確的是A元素非金屬性:XYZB簡(jiǎn)單離子半徑:YZ WC工業(yè)上常通過(guò)電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XNC，即ZYX，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑N3-O2-Mg2+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；CMgO熔點(diǎn)高，工業(yè)上常通過(guò)電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4H2O，故D正確；故答案為D。12、C【解析】A. 油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒(méi)有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故A正確； B. 乙酸具有酸的通性，可

8、以與碳酸鈉反應(yīng)，所以可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；C. 選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號(hào)位不能存在乙基，的名稱為2-甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；D. 該有機(jī)物中存在手性碳原子，該碳原子為sp3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，所以該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】有機(jī)物中共面問(wèn)題參考模型：甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子不再共面。乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙烯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。

9、小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳雙鍵，至少有6個(gè)原子共面。乙炔型：直線結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙炔分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定和乙炔分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳三鍵，至少有4個(gè)原子共線。苯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)苯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)苯環(huán)，至少有12個(gè)原子共面。13、B【解析】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g即Al3+物質(zhì)的量，取V mL溶液，則取出的Al3+物質(zhì)的量，稀釋到4V mL，則Al3+物質(zhì)的量濃度，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是，故

10、B正確。綜上所述，答案為B。14、A【解析】由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，NH4CuSO3與足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷?！驹斀狻緼.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價(jià)不變，所以只顯示酸性，所以A選項(xiàng)是正確的；B.根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuSO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)SO32+2H+=SO2+H2O，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中硫酸只作酸，故D錯(cuò)誤。答案選A。15、D【解析】A

11、.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說(shuō)明鐵的金屬性強(qiáng)于銅，故錯(cuò)誤；B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)硬度無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；C.二氧化硫氧化性與漂白無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；D. K2FeO4中的鐵為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消毒同時(shí)能凈水，故正確。故選D。16、C【解析】電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy1Al ,根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知A是正極, B是負(fù)極,結(jié)合原電池的工作原理解答?！驹斀狻緼、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動(dòng)到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時(shí)Al失

12、電子，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li+Liy1Al+e= LiyAl, 選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)A電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Cx+PF6e=CxPF6, 選項(xiàng)C正確;D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗1molLi ,即7gLi失電子,鋁電極減少7g , 選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)電源新型電池,為高頻考點(diǎn),明確正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基丙烯 氧化反應(yīng) (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加熱 【解析】D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧

13、化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析?！驹斀狻緿發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C

14、、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，則HI的反應(yīng)方程為；EF是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明分子中含有4種不同位置的氫原

15、子，則符合條件的同分異構(gòu)體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì)，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成

16、X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。18、 硝基、羥基 +2NaOH+NaCl+H2O AB 、(任意兩種) 【解析】苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，F(xiàn)中不飽和度=，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，C和HCl反應(yīng)生成D，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)、由分析可知B為，F(xiàn)為；故答案為； ；(2)、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，官能團(tuán)為羥基

17、和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、BC的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O ；(4) A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反應(yīng)，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對(duì)位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選AB；(5)、能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類型的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有醛基，所以

18、符合條件的F的同分異構(gòu)體有：；故答案為。19、NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl 2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3 通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒 冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出 過(guò)濾 HCO3- 0.1 0.2 【解析】（1）由于NaHCO3在低溫下溶解度較小，溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時(shí)，就會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，所以飽和氯化鈉中溶液中通入NH3和CO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl;答案：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（2）根據(jù)題中反應(yīng)流程可知，

19、過(guò)濾后得到的母液中含有氯化銨，母液中加入石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O，反應(yīng)生成氨氣，氨氣可以在反應(yīng)流程中循環(huán)利用；答案：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O；NH3；由反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離銨根離子，銨根離子濃度增大有利于氯化銨析出。答案：通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒。 （3）由裝置丙中產(chǎn)生的是NaHCO3，其溶解度隨溫度降低而降低，所以裝置丙中冷水的作

20、用是：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；制取Na2CO3時(shí)需要過(guò)濾得到晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉；答案：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；過(guò)濾； (4)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短, NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+ H+=CO2+H2O;溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小,碳酸氫根離子濃度增大,當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子,再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成

21、二氧化碳,碳酸氫根離子減小,所以c曲線表示的是碳酸氫根離子物質(zhì)的量變化。碳酸根離子物質(zhì)的量為0.2mol,碳酸氫根離子物質(zhì)的量為0.1mol；所以樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.1mol,Na2CO3的物質(zhì)的量為0.2mol；因此，本題正確答案是: HCO3-；0.1；0.2。20、3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 吸收水分 排除裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果 CO2、CO 除去CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn) 防止Fe2+的水解 防止H2O2分解 三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，有利于三草酸合鐵酸鉀析出 【解析】(l)計(jì)算晶體物質(zhì)的量n=0.03mol，失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol，固

22、體質(zhì)量變化=0.06mol18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可知，150210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說(shuō)明210C失去結(jié)晶水得到CoC2O4，210290過(guò)程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng)，210290過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2 ，依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol， m(CO2) =0.06mol44g/mol=2.64g，氣體質(zhì)量共計(jì)減小=4.41g-2.41g=2g，說(shuō)明不是分解反應(yīng)，參加反應(yīng)的還有氧氣，則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g，n(O2)=0.02mol，依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式； (2)三草酸合鐵酸鉀晶體在11

23、0可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測(cè)得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開始先通一段時(shí)間N2，將裝置中的空氣排凈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，根據(jù)裝置中現(xiàn)象變化判斷產(chǎn)物；為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳，現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色，且F中澄清石灰水變渾濁，為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一氧化碳的檢驗(yàn)；(3)亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵，酸能抑制其水解；溫度高時(shí)，雙氧水易水解；根據(jù)相

24、似相溶原理分析；【詳解】(l)計(jì)算晶體物質(zhì)的量n()=0.03mol，失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol，固體質(zhì)量變化=0.06mol18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可知，150210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說(shuō)明210C失去結(jié)晶水得到CoC2O4，210290過(guò)程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體只有CO2 ，依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol，m(CO2) =0.06mol44g/mol=2.64g，氣體共計(jì)減小質(zhì)量=4.41g-2.41g=2g，說(shuō)明有氣體參加反應(yīng)應(yīng)為氧氣，則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g，n(O2)=0.02mol

25、；n(CoC2O4)：n(O2)：n(CO2)=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，裝置D中盛放的為濃硫酸，裝置E的作用是驗(yàn)證草酸鈷晶體受熱分解的產(chǎn)物，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾和實(shí)驗(yàn)安全，則濃硫酸的作用是吸收水分；(2)三草酸合鐵酸鉀晶體在110可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測(cè)得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開始先通一段時(shí)間N2，將裝置中的空氣排凈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，實(shí)

26、驗(yàn)過(guò)程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，即證明二氧化碳產(chǎn)生，E中有紅色固體生成，證明還原性的氣體CO的產(chǎn)生；為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳，現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色，且F中澄清石灰水變渾濁，為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一氧化碳的檢驗(yàn)；(3)硫酸亞鐵易水解而是其氣壓呈酸性，加熱稀硫酸能抑制亞鐵離子水解；雙氧水不穩(wěn)定，溫度高時(shí)，雙氧水易分解，為防止雙氧水分解，溫度應(yīng)低些，根據(jù)相似相溶原理知，三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合鐵酸鉀析出。21、NH3 NH4+OH-NH3+H2O 氨在水

27、中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONH4+OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除 2 3 2 2 H2O 3：2 4.7克 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化 400ab 【解析】(1)結(jié)合氨水中存在NH3 + H2O NH3H2ONH4+OH分析；(2)結(jié)合NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-及平衡移動(dòng)分析；(3)氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，由質(zhì)量守恒定律可知還生成水，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平；結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析并計(jì)算；(4)碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不再變化說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算水樣中溶解氧的含量，2