2021-2022學(xué)年舟山市重點高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?選項ABCD實驗裝置目的制備干燥的氨氣證明非金屬性ClCSi制備乙酸乙酯分離出溴苯AABBCCDD2、 n-軸烯由單環(huán)n-烷烴每個碳原子上的兩個氫原子被一個=CH2替換而成，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是碳原子數(shù)（n）68

2、1012。結(jié)構(gòu)簡式。A軸烯的通式可表示為CmHm(m3的整數(shù))B軸烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C與足量H2完全反應(yīng)，lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為m molDm=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種3、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是A硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸B煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量D氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH4、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為 下列說法正確的是（）A聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72B聚乳酸的分子式是C3

3、H4O2C乳酸的分子式是C3H6O2D聚乳酸可以通過水解降解5、工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下： 已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。下列說法不正確的是A研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2OC副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2SD從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥6、某有機物的分子式為，該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有

4、氣體生成。則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A8B10C12D147、室溫下用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿驗證濃硫酸具有強氧化性B制取干燥的NH3C干燥、收集并吸收多余的SO2D驗證乙炔的還原性8、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的（）ABC1s22s22p3D9、人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO（NH2）2，原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）AB為電源的正極B電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C電子移動的方向是B右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極AD陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2

5、ON2+CO2+6HCl10、下列我國科技成果不涉及化學(xué)變化的是A廚余污油裂化為航空燃油B“深海勇士”號潛水艇用鋰電池供能C以“煤”代“油”生產(chǎn)低碳烯烴D用“天眼”接收宇宙中的射電信號AABBCCDD11、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2+SO42-反應(yīng)原理，設(shè)計出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A電池工作時Cd2向電極B移動B電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-C電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd(Hg)-4e-=Hg2+Cd2+D反應(yīng)中每生成a mol Hg轉(zhuǎn)移3a mol電子12、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(R為

6、烴基)和苯通過傳克反應(yīng)合成b的過程如下(無機小分子產(chǎn)物略去)下列說法錯誤的是A一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺13己烷互為同分異構(gòu)體Bb的二氯代物超過三種CR為C5H11時，a的結(jié)構(gòu)有3種DR為C4H9時，1molb加成生成C10H10至少需要3molH113、用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是A反應(yīng)中參與反應(yīng)的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2molB可用雙氧水檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+C生成44.8 LCO2時反應(yīng)中參加反應(yīng)的Ag一定為8molD理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高14、1 L

7、某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1molL1，向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸15、短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，Y 與 W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 為 X+Z=Y。電解 Z 與 W 形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生 W 元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是AW 的氫化物穩(wěn)定性強于 Y 的氫化物BZ與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵CZ

8、 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性D對應(yīng)的簡單離子半徑大小為 W Z XY16、下列說法不正確的是A己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點、沸點各不相同B苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C聚合物（）可由單體CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得D1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO217、下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H）+c（H2CO3）B0.1 mol/L NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）

9、+c（H2CO3）C等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K）= c（HX）+c（X）D濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na）+ c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）18、某溶液中可能含有K、NH4、Ba2、SO42、I、Cl、NO3中的幾種，將此溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實驗：在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12 L；在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33 g；在的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀產(chǎn)生。有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮

10、H和OH）的判斷正確的是A溶液中至少有2種陽離子B只能確定溶液中NH4、SO42是否存在C溶液中最多有4種陰離子D溶液中不可能同時存在K和NO319、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）A向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中Cl，氫化物穩(wěn)定性HFHCl，故A錯誤；B. Z元素為鈉，鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，故B錯誤；C. 鈉與氟形成氟化鈉，屬于強堿弱酸鹽，F(xiàn)-會發(fā)生水解，F(xiàn)-+H2OHF+OH-，水溶液呈堿性，故C正確；D. 對應(yīng)的簡單離子分別為O2-、F-、Na+、C

11、l-，可知O2-、F-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半徑：O2-F-Na+，又因為Cl-有三個電子層，故Cl-半徑最大，因此半徑大小為：Cl-O2-F-Na+，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵。16、D【解析】A己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸點均不相同，A正確；B苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；C根據(jù)加聚反應(yīng)的特點可知，CH3CHCH2和CH2CH2可加聚得到，C正確；D葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯誤。答案選D。

12、17、C【解析】A、正確關(guān)系為c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，因為由一個CO32水解生成H2CO3，同時會產(chǎn)生2個OH，故A錯誤；B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2 c（K）= c（HX）+c（X），故C正確；D、濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na）+ c（H）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3），故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題考查了溶液

13、中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法。18、C【解析】在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12 L；和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣，故一定存在NH4+，其物質(zhì)的量為n(NH3)=0.05 mol；在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33 g，則一定存在SO42-，其物質(zhì)的量為n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01 mol，Ba2+與SO42-會發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，含有SO42-，則一定不含有Ba2+；在的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7

14、 g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說明顏色，故可能為AgCl或AgI，且I-或Cl-的物質(zhì)的量之和0.05-0.012=0.03 mol。A. 依據(jù)分析可知，溶液中可能只存在銨根離子，故A錯誤；B. 依據(jù)分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-，還有Cl-或I-中的一種或兩種，B錯誤；C. 依據(jù)分析可知，溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在，C正確；D. 依據(jù)分析可知，溶液中可能存在K+和NO3-，D錯誤；故合理選項是C。19、D【解析】A. 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，促進(jìn)電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中增大，A錯誤；B. 將CH3COONa溶液從

15、20升溫至30，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，溶液中減小，B錯誤；C. 向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)c(Cl)，則溶液中，C錯誤；D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則比值不變，D正確；答案選D。20、C【解析】A. 鉀和冷水反應(yīng)：2K+2H2O=2K+2OH-+H2，A錯誤；B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+ 6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，B錯誤；C. 碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3-+ NH4+2OH-=CO32-+ NH3H2O+H

16、2O，C正確；D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合: S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，D錯誤；答案為C。【點睛】離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式。21、A【解析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能干燥堿性和部分強還原性氣體。詳解：A. SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；B. SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C. HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D. H2S具有強還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選

17、A。點睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強氧化性的理解和應(yīng)用，題目難度不大。本題的易錯點是A項，雖然SO2具有較強的還原性、濃硫酸具有強氧化性，但因為SO2中S元素的化合價為+4價，硫酸中S元素的化合價為+6價，二者為S元素的相鄰價態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。22、C【解析】A. 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯誤；B. 原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合，故B錯誤；C. 僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據(jù)，故C正確；D. 平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化

18、學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3 4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 2 1：2 4：1 【解析】A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，水和過

19、氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題?！驹斀狻?1) 、A為NH4HCO3，C為水，C的電子式為；故答案為NH4HCO3；(2) 、D為NH3，G是O2，H是NO ，則D+GH的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，則F+J- B+C+I的反應(yīng)為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；C+

20、4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；(3)、Na2O2與足量水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，氧由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，則2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,；故答案為2；(4)、由3NO2+ H2O=2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；故答案為1:2；(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NO2與O2體積比為4: 1，所以10mL混合氣體中NO2和O2的體積

21、分別為8mL和2mL，故答案為4:1。24、CH3CH(CH3)CH3 2甲基丙烯 消去反應(yīng) 【解析】（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，因為A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2甲基丙烯；（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則

22、應(yīng)含有碳碳雙鍵從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）反應(yīng)為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為，D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為，E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（6）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為、。25、堿式滴定管 MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O 藍(lán) 無 偏高 【解析】(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性；(3)中有MnM

23、nO3沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式分析；(4)待測液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍(lán)色，終點時為無色；(5)根據(jù)關(guān)系式，進(jìn)行定量分析；(6)含有較多NO3時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強氧化性，會氧化Na2S2O3。【詳解】(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性，用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；(3)中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部

24、溶解，此時溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生I2，即碘化合價升高，Mn的化合價會降低，離子方程式為MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O，故答案為：MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O；(4)待測液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍(lán)色，終點時為無色，故答案為：藍(lán)；無；(5)由4Mn2+O2+8OH2MnMnO3+4H2O，MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O，I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，可知關(guān)系式，即，則氧氣的物質(zhì)的量x=，v1mL水樣中溶解氧=，故答案為：；(6)含有較多NO3時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強氧化性，會氧化Na2S2

25、O3，即Na2S2O3用量增加，結(jié)果偏高，故答案為：偏高?！军c睛】本題難點(3)，信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，要注意對反應(yīng)物和生成物進(jìn)行分析，在根據(jù)得失電子守恒配平；易錯點(5)，硝酸根存在時，要注意與氫離子在一起會有強氧化性。26、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 檢査其氣密性 隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時上拉鐵絲，反應(yīng)時放下鐵絲 降溫，冷凝溴乙烷 U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體 分液漏斗、燒杯。 【解析】裝置A中生成溴苯和溴化氫，B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水，C用來收集產(chǎn)品，據(jù)此解答。【詳解】（1）HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溴乙烷和水， B中發(fā)生反應(yīng)

26、生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）利用苯和液溴反應(yīng)制得溴苯，同時生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溴乙烷，則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性，再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液溴先反應(yīng)，再加熱B裝置制溴乙烷，即實驗的操作步驟為：，故答案為：；檢查氣密性；（3）實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：可隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時上拉鐵絲，反應(yīng)時放下鐵絲，而鐵粉添加后就無法控制反應(yīng)速率了，故答案為：隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時上拉鐵絲，反應(yīng)時放下鐵絲；（4）冰水的作用是可降溫，冷凝溴乙烷，防止其揮發(fā)，故答案為：降溫，冷凝溴乙

27、烷；（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體；溴乙烷與蒸氣水不相溶，混合物可利用分液操作進(jìn)行分離，需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故答案為：U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體；分液漏斗、燒杯。【點睛】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取，這是一個綜合性較強的實驗題，連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷，需要根據(jù)題意及裝置圖示，聯(lián)系所學(xué)知識合理分析完成，易錯點（5）實驗時要注意觀察并認(rèn)真分析分離物質(zhì)的原理，確定用分液的方法分離。27、冷凝管 蒸餾燒瓶 錐形瓶 i h a b f g w 進(jìn)水口 出水口 h(或蒸餾燒瓶支管口處) 防止暴沸 甲醇 乙醇 【解析】(1)根據(jù)常見儀器的結(jié)構(gòu)分析判斷； (2)按組裝儀器

28、順序從左到右，從下到上，結(jié)合蒸餾裝置中用到的儀器排序；(3)冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出；(4)溫度計測量的是蒸汽的溫度；(5)加碎瓷片可以防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，圖中、三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸餾燒瓶；錐形瓶；(2)按蒸餾裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序為：eihabfgw，故答案為：i；h；a；b；f；g；w；(3)冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長熱量交換時間，達(dá)到較好的冷凝效果，因此儀器中c口是進(jìn)水口，d口是出水口；故答案為：進(jìn)水口；出水口；(4)蒸餾裝置中溫度計測量的是蒸汽的溫度，溫度計水銀球應(yīng)放

29、在蒸餾燒瓶支管口處（或h），故答案為：蒸餾燒瓶的支管口（或h）；(5)為防止燒瓶內(nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶內(nèi)加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，水的沸點為100，酒精的沸點在78左右，甲醇的沸點低于78，給加熱，收集到沸點最低的餾分是甲醇，收集到78左右的餾分是乙醇；故答案為：甲醇；乙醇。28、（1）Ar3d9；NOS；（2）正四面體，CCl4（或SiF4等）；（3）sp2，配位鍵、離子鍵；（4）CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點較高；（5）(；)，Cu；。【解析】（1）根據(jù)銅的基態(tài)原子核外電子排布式為Ar3d104s1確定Cu2+的電子排布式；同周期從左向右第一電離能增大，但VAVIA，確定N、O、S的第一電離能。（2）SO42價層電子對數(shù)為4；等電子體是價電子總數(shù)相等，原子總數(shù)相等的微粒；（3）NO3中N的價層電子對數(shù)為4；（4）離子晶體的熔點和離子所帶電荷以及離子半徑有關(guān)；（5）根據(jù)A點的晶胞參數(shù)（0，0，0）和晶體結(jié)構(gòu)，確定D的晶胞參數(shù)。根據(jù)密度、體積和質(zhì)量的關(guān)系求NA?！驹斀狻浚?）陽離子是Cu2，Cu元素位于第四周期IB族，元素基態(tài)原子核外電子排布