2021-2022學(xué)年寧夏石嘴山市高三第三次測評化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、測定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強。室溫下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A點溶液：pH最大B溶液溫度：高于C點溶液中：c(Cl-)c(CH3COO-)D點溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A二氧化硫可用于食品增白B過氧化鈉可用于呼吸面具C高純度的單質(zhì)硅

3、可用于制光電池D用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕3、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。下列說法不正確的是Ab極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e -=2H2OBH+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動C該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D若a極消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，理論上c極有6.4g銅析出4、銅錫合金，又稱青銅，含錫量為（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，有一銅錫合金樣品，可通過至少增加a g錫或至少減少b g銅恰好使其成為鐘青銅，增

4、加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍則原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比為（）A7：17B3：2C12：1D7：15、硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為 ，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是 （ ）A1 L 0.1 molL1溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1B將1 mol 和1 mol 充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68 L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8D常溫常壓下，3.0 g中含有的中子總數(shù)為1.66、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ANH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹BSO2具有還原性，可用于漂白紙張CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料DNa2Si

5、O3溶液呈堿性，可用作木材防火劑7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z-的電子數(shù)比Y3+多8個，下列敘述正確的是AW在自然界只有一種核素B半徑大?。篨+Y3+Z-CY與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性DX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A鐵在熱的濃硝酸中鈍化BCO2與Na2O2反應(yīng)可產(chǎn)生O2C室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2DSO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO39、下列有關(guān)裝置對應(yīng)實驗的說法正確的是（ ）A可用于制取H2，且活塞a處于打開狀態(tài)B可用于收集NH3C可用于固體NH4Cl

6、和I2的分離D可用于分離I2的CCl4溶液，導(dǎo)管b的作用是滴加液體10、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說法正確的是A脫氫維生素C分子式為C6H8O6B維生素C中含有3種官能團(tuán)C該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且滴定時不可用淀粉作指示劑D維生素C不溶于水，易溶于有機溶劑11、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）A該鹽酸的物質(zhì)的

7、量濃度為4.0molL-1B該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1C生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96LD該磁黃鐵礦中FexS的x=0.8512、某化學(xué)小組設(shè)計“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極)，擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖：閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是A甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2OB乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大C一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象D如果Al電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快13、某可充電鈉離子電池放電時工作原理如圖所示，下列說法

8、錯誤的是A放電時電勢較低的電極反應(yīng)式為：FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2Fe(CN)6B外電路中通過0.2 mol電子的電量時，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4 gC充電時，Mo箔接電源的正極D放電時，Na+從右室移向左室14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素且無正價，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料下列敘述正確的是（ ）A原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、

9、Y、W15、某烴的相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A9種B8種C5種D4種16、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）A食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對維生素的吸收B許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的硫酸鋁C在石英管中充入氖氣，通電時能發(fā)出比熒光燈強億萬倍的強光，人稱“人造小太陽”D人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有

10、特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W（）的流程：已知：I. R-CH2OHII. =R2-OH,R、R2、R3代表烴基(1)的反應(yīng)類型是_。(2)是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是13，不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是_。(4)的化學(xué)方程式是_。(5)F的官能團(tuán)名稱_；G的結(jié)構(gòu)簡式是_。(6)的化學(xué)方程式是_。(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種(考慮立體異構(gòu))。能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)其中核磁共振氫譜有三個峰的結(jié)構(gòu)簡式是_。(8)工業(yè)上也可用合成E。由上述的合成路線中獲取信息，完成下列合成

11、路線(箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，不易發(fā)生取代反應(yīng))_。18、請根據(jù)以下知識解答 +R2-CHO （R代表烴基，下同。） +H2 1，4丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 (1)請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：_、_。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：_寫出生成F (PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有_個。(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設(shè)計出合理的反應(yīng)流程圖。_提示：合成過程中無機試劑任選 反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：19、氨氣

12、和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)。實驗一：認(rèn)識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)。(1)使圖中裝置產(chǎn)生噴泉的實驗操作是_。(2)噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是_。用_(填儀器名稱)量取25.00 mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500 molL1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實驗的說法中正確的是_(填字母)。A應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑B當(dāng)pH7.0時，氨水與鹽酸恰好中和C酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D當(dāng)pH11.0時，K(NH3H2O)約為2.2105實驗二：擬

13、用如下裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)上圖中的裝置連接順序為_(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是_。(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：_。(6)反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實驗方案證明NH3H2O為弱堿(其余實驗用品自選)：_。20、氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的體系，形成。在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實驗室仿 工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的實驗裝置圖。實驗藥品：銅絲、氯化銨、65

14、硝酸、20鹽酸、水。(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的鹽酸密度為，物質(zhì)的量濃度為_；用濃鹽酸配制20鹽酸需要的玻璃儀器有：_、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)實驗室制備過程如下：檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化銨、硝酸、鹽酸，關(guān)閉。實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是_；加熱至，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開，通入氧氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉，冷卻至室溫，制得。通入氧氣的目的為_；三頸瓶中生成的總的離子方程為_；將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。粗品用95乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。(3)

15、便于觀察和控制產(chǎn)生的速率，制備氧氣的裝置最好運用_(填字母)。(4)下列說法不正確的是_A步驟中可以省去，因為已經(jīng)加入了B步驟用去氧水稀釋，目的是使轉(zhuǎn)化為，同時防止被氧化C當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入氧氣D流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化銨(5)步驟用95乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是_、_(答出兩條)。(6)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品和過量的溶液于錐形瓶中，充分溶解；用硫酸Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知：已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2+Ce4+=Fe3+Ce3+三次平衡實驗結(jié)果如下表(平衡實驗結(jié)果相差不能超過1)：平衡實驗次數(shù)123樣品消耗硫酸

16、銻標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積2則樣品中的純度為_(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是_。A錐形瓶中有少量蒸餾水 B滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線C所取溶液體積偏大 D滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失21、氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)： H=+180 kJmol1 H=+68 kJmol1則 H=_ kJmol1（2）對于反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下：第一步：第二步：其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：正=k1正c2(NO)，逆=k1逆c(N2O2)，k1正、k1逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_(填標(biāo)

17、號)。A整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定B同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的k1正k1逆越大，反應(yīng)正向程度越大C第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低D第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高（3）科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為： H0。某溫度下，向10 L密閉容器中分別充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強變化如下表所示：時間min024681012壓強kPa7573.471.9570.769.768.7568.75在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_kPa1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))；若降低

18、溫度，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(P總)減小的原因是_。（4）汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應(yīng)機理如下I： NO+Pt(s)=NO(*) Pt(s)表示催化劑，NO(*)表示吸附態(tài)NO，下同：CO+Pt(s)=CO(*)III：NO(*)=N(*)+O(*)IV：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)V：N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s)VI：NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。330以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。反應(yīng)V的活化能_反應(yīng)VI的活化能(填“”或“=”)，理由是_。參考答

19、案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】室溫下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，NH3H2O先與HCl發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和水，自由移動離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導(dǎo)率下降；加入10mLNH3H2O后，NH3H2O與CH3COOH反應(yīng)生成醋酸銨和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸銨為強電解質(zhì)，故反應(yīng)后溶液中自由移動離子濃度增加，電導(dǎo)率升高?！驹斀狻緼點處為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，隨著NH3H2O的滴入，pH逐漸升高，A錯誤；B酸堿中和為放熱反應(yīng)，故溶液溫度為：低于，B錯誤

20、；C點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化銨和醋酸銨，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故點溶液中：c(Cl-)c(CH3COO-)，C正確；D點處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，D錯誤；答案選C。2、A【解析】A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對人體會產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，A錯誤；B.過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應(yīng)會產(chǎn)生O2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；C.高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料，C正確；D.橙色酸性重鉻酸鉀溶

21、液具有強的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價的Cr3+，因此可根據(jù)反應(yīng)前后顏色變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗司機是否酒駕，D正確；故合理選項是A。3、D【解析】燃料電池：a端：二氧化硫生成硫酸根離子，硫元素化合價升高失電子所以a為負(fù)極，電極反應(yīng)式SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+；b為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O，總電極反應(yīng)式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。電解池：c極和電源正極相連為陽極，失電子，電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2，d極與電源負(fù)極相連為陰極，得電子，電極反應(yīng)式為Cu2+2e+=Cu,總電極反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O

22、2Cu+2H2SO4+O2。【詳解】A. b為正極，看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O，故不選A；B.原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故不選B；C.由上面分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故不選C；D.d極與電源負(fù)極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應(yīng)該是若a電極消耗標(biāo)況下2.24LSO2，理論上在d極上有6.4g銅析出，故選D；正確答案：D。【點睛】根據(jù)質(zhì)子交換膜確定溶液酸堿性，燃料電池中燃料在負(fù)極反應(yīng)失電子，氧氣在正極反應(yīng)得電子。根據(jù)燃料電池正負(fù)極確定電解池的陰陽極、電極反應(yīng)式和離子移動方向等。4、C【解析】

23、設(shè)原青銅中銅的質(zhì)量為x，錫的質(zhì)量為y，根據(jù)題意有，聯(lián)立三個關(guān)系式可以解出，因此銅錫之比為12:1，答案選C。5、B【解析】A.由于Fe2+水解，1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA，故A正確；B.SO2與O2反應(yīng)2SO2+O22SO3屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若1molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量大于1.5mol，分子總數(shù)大于1.5NA，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7mol，其中NH3占，N2占，SO2占，根據(jù)反應(yīng)可知，生成4mol

24、SO2轉(zhuǎn)移8mol電子，所以生成0.4molSO2轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8NA，故C正確；D.15N的中子數(shù)=15-7=8，3.0g15N2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的中子總數(shù)為=0.116NA=1.6NA，故D正確。故選B。6、A【解析】ANH4Cl屬于強酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確；B二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與其還原性無關(guān)，故B錯誤；CAl2O3的熔點高，可用作耐高溫材料，與兩性無關(guān)，故C錯誤；DNa2SiO3溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關(guān)，故D錯誤；答案選A?！军c睛】性質(zhì)和用

25、途必須相對應(yīng)，性質(zhì)決定用途。7、C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為Al元素；Z-的電子數(shù)比Y3+多8個，則Z為Cl元素；AC在自然界有多種核素，如12C、14C等，故A錯誤；BNa+和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，Cl-比Na+和Al3+多一個電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小：Al3+Na+Cl-，故B錯誤；CAlCl3的水溶液中Al3+的水解，溶液呈弱酸性，故C正確；DNa的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，為強堿，故D錯誤；答案為C。點睛：微粒半徑大小

26、比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比

27、較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進(jìn)行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。8、B【解析】A. 鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯誤；B. CO2與Na2O2反應(yīng)可產(chǎn)生O2和Na2CO3，故B正確；C. 在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2，故C錯誤；D.漂白粉具有強氧化性，SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO4，故D錯誤；故選B。9、A【解析】A. 可用于制取H2，且活塞a處于打開狀態(tài)時，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，故A正確；B. NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；C. 加熱氯化銨分解，碘升華，則NH4Cl和I2的固體混合

28、物不能用加熱的方法分離，故C錯誤；D. 導(dǎo)管b的作用是回收冷凝的CCl4，故D錯誤；正確答案是A。10、B【解析】A. 根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6O6，A錯誤；B. 根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，B正確；C. 1分子維生素C與I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個HI分子，維生素C分子失去兩個H原子生成脫氫維生素C，失去H原子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碘遇淀粉變藍(lán)，所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑，終點時溶液由無色變藍(lán)色，C錯誤；D. 羥基屬于親水基團(tuán)，維生素C含多個羥基，故易溶于水，而在有機溶劑中溶解度比較小，D錯誤；故合理選項是B。11、C

29、【解析】n(S)=3.2g32g/mol=0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)=0.2mol，則n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答該題?！驹斀狻緼.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2 的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)Cl原子守恒可得c(HCl)=8.0mol/L，A錯誤；B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1，B錯誤；C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(H2S)=

30、0.4mol22.4L/mol=8.96 L，C正確；D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，D錯誤。故合理選項是C。12、D【解析】根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負(fù)極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，b極反應(yīng)為2H+2e-=H2，總的電極反應(yīng)為H+ OH-=H2O，利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池，乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e- =Al3+，陰極反應(yīng)為2H+2e-=H2由此

31、分析。【詳解】A甲池為原電池，a為負(fù)極，a極通入氫氣，氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，故A正確；B乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2，溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增大，故B正確；C乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e- =Al3+，陰極反應(yīng)為2H+2e-=H2，溶液中的氫離子的濃度減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間后， 鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故

32、C正確；D如果Al電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；答案選D。13、A【解析】由原電池示意圖可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為FeFe(CN)6+2Na+-2e-=Na2FeFe(CN)6，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，充電時，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時的相反，以此解答該題?！驹斀狻緼放電時，電勢較低的電極為負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，A錯誤；B負(fù)極上Mg失電子發(fā)生

33、氧化反應(yīng)：2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，外電路中通過0.2 mol電子的電量時，負(fù)極質(zhì)量變化為減少的金屬鎂0.1 mol，即質(zhì)量變化2.4 g，B正確；C充電時，原電池的正極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Mo箔接電源的正極，C正確；D放電時，陽離子Na+向負(fù)電荷較多的正極移動，所以放電時，Na從右室移向左室，D正確；故合理選項是A?！军c睛】本題考查原電池與電解池的知識，原電池的負(fù)極、電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，注意把握原電池、電解池的工作原理，根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。14、B【解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元

34、素，那么Y是F，X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y，應(yīng)為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：AlSiOF，即ZWXY，故A錯誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)YXWZ，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，即非金屬性FOSiAl，因此XWZ，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性FOSiAl，即簡單氣態(tài)氫化物的

35、穩(wěn)定性YXW，故D錯誤；故選B。15、A【解析】某烷烴相對分子質(zhì)量為86，則該烷烴中含有碳原子數(shù)目為：N=6，為己烷；3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，其主鏈含有5個C，滿足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數(shù)目為5；分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種。故選A.?！军c睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一

36、定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。16、C【解析】A油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故A正確；B鋁離子水解會使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；C充入氖氣會發(fā)出紅光，氙氣燈被稱為人造小太陽，故C錯誤；D蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng) BrCH2CH2Br+

37、2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr (CH3)2C=CH2 CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O 碳碳雙鍵、酯基 4 HCOO C(CH3)=CH2 HOCH2CHBrCH3 HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH 【解析】乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為BrCH2CH2Br，結(jié)合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN，B中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內(nèi)脫水形成酸酐。I與RNH2得到W()，結(jié)合W的結(jié)構(gòu)可知I為，結(jié)合信息II，逆推可知H為。D的分子式為C4H8，核磁共

38、振氫譜中有兩組峰且面積之比是13，不存在順反異構(gòu)，則D為(CH3)2C=CH2，D氧化生成E，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)，可知E為CH2=C(CH3)COOH，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的G為，G發(fā)生信息I中的反應(yīng)得到H。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，反應(yīng)是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(2)反應(yīng)是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr，故答案為BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr；(3) 根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CH2，故答案為

39、(CH3)2C=CH2；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O，故答案為CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O；(5) F為CH2=C(CH3)COOCH3，含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為碳碳雙鍵、酯基；(6)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(7)E為CH2=C(CH3)COOH，能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明屬于甲酸酯類；能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵，符合條件的E的同分異構(gòu)體有：HCOO CH=CHCH3(順反2種)、HCOO CH

40、2 CH=CH2、HCOO C(CH3)=CH2，共4種，其中核磁共振氫譜有三個峰的結(jié)構(gòu)簡式為HCOO C(CH3)=CH2，故答案為4；HCOO C(CH3)=CH2；(8)HOCH2CHBrCH3和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成HOCH2CH(CN)CH3，HOCH2CH(CN)CH3酸化得到HOCH2CH(CH3)COOH，HOCH2CH(CH3)COOH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOH，其合成路線為HOCH2CHBrCH3 HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH，故答案為HOCH2CHBrCH3 HOCH2CH(CN)CH3HOC

41、H2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH?！军c睛】本題的易錯點和難點為(8)，要注意題意“不易發(fā)生取代反應(yīng)”在合成中的應(yīng)用，HOCH2CHBrCH3不能先消去羥基形成碳碳雙鍵，再發(fā)生取代反應(yīng)。18、CHCCH=CH2 CHCCH2OH CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br nHOCH2(CH2)2CH2OH+2nH2O 4個 【解析】乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HCCCH2OH，D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2CCCH2OH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HCCCH=CH2，結(jié)合信息可以知道及

42、HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2，B與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br，C發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為，由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道A為HCCCH=CH2，D為HCCCH2OH，答案為：HCCCH=CH2；HCCCH

43、2OH；(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br，化學(xué)方程式為：CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT，反應(yīng)方程式為： ；(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個碳原子和兩個氫原子，所以最多4個，答案為：4；(4) 由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇，反應(yīng)的合成路線流程圖為：。19、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部 氨氣

44、中混有空氣（或其他合理答案） 堿式滴定管 AD 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O D E C 無尾氣處理裝置 用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣 取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH7，可證明NH3H2O為弱堿（或其他合理答案） 【解析】（1）使裝置I中產(chǎn)生的氨氣溶于水，三頸燒瓶內(nèi)形成氣壓差；（2）集氣時有空氣混入，空氣中氧氣、氮氣不溶于水，則三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據(jù)酸堿中和滴定原理及弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)=；（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據(jù)氣體的制備、除雜、混合反應(yīng)及尾氣吸收的順序安裝反應(yīng)裝置；（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣的現(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途；（6）根據(jù)氯化銨溶液呈酸性可證明NH3H2O為弱堿。【詳解】（1）在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進(jìn)而使裝置II中三頸燒瓶內(nèi)形成噴泉；（2）氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿燒瓶