2022屆安徽省亳州市渦陽高考化學全真模擬密押卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲線a表示該反應在溫度T時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在

2、某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。敘述正確的是（ ）A溫度T時，該反應的平衡常數(shù)K=B溫度T時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)C曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應放熱2、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是AKb2的數(shù)量級為10-5BX(OH)NO3水溶液顯酸性C等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)cX(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

3、）A17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為9NAB90g果糖(C6H12O6，分子中無環(huán)狀結構和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NAC1mol由乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NAD已知RaX+He，則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA4、以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產品P()。下列說法錯誤的是AA的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應B由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成CA的結構簡式為，分子中所有碳原子不可能共面D1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應5、蓮花清瘟膠囊對新

4、冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是 AH的分子式為C17H14O4BQ中所有碳原子不可能都共面C1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2DH、Q、W均能發(fā)生氧化反應、取代反應、顯色反應6、化學與生產、生活和社會密切相關。下列有關說法正確的是（）A食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質B華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世，芯片的主要成分是二氧化硅C納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附DSO2具有漂白性可用來漂白紙漿、毛、絲、

5、草帽辮7、在科學(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰空氣電池的實驗模型，這種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是A多孔的黃金作為正極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+BDMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液C該電池放電時每消耗2mol空氣，轉移4mol電子D給該鋰空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極8、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子

6、中六元環(huán)的結構與苯環(huán)相似。下列有關維生素B分子的說法錯誤的是A所有的碳原子均處于同一平面B與硝基苯互為同分異構體C六元環(huán)上的一氯代物有4種D1mol該分子能和4mol H2發(fā)生加成反應9、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）A5種B6種C7種D8種10、化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是A84消毒液具有強氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒B加強生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念C中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiD太陽能光催化環(huán)境技術技術可以將二氧化碳轉化為燃料，該燃料屬于一次能

7、源11、25C，改變0.01 molL一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是A圖中任意點均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B0.01 molL-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值C由圖中信息可得點x的縱坐標值為4.74D25C時，的值隨 pH的增大而增大12、化學與生活、生產密切相關，下列敘述正確的是A用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。B空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可

8、吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在D為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%13、下列化學原理正確的是( )A沸點：HFHClHBrHIB一定條件下可以自發(fā)進行，則C常溫下，溶液加水，水電離的保持不變D標況下，1mol分別與足量Na和反應，生成氣體的體積比為14、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是（ ）A放電時，甲電極的電極反應式為Bi3e-3F-=Bi

9、F3B放電時，乙電極電勢比甲電極高C充電時，導線上每通過1mole-，甲電極質量增加19gD充電時，外加電源的正極與乙電極相連15、下列說法中，正確的是A78g Na2O2固體含有離子的數(shù)目為4NAB由水電離出的c(H)=1012molL1溶液中Na、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存C硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應為：4I+O2+4H+=2I2+2H2OD將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)N2O4(g) H 016、下列說法正確的是A氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒B常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕

10、D酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉化而成二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應條件或試劑略去)：已知：I.最簡單的Diels-Alder反應是II.III.+R4OH請回答下列問題：（1）下列說法中正確的是_。A.BC的反應條件可以是“NaOH/H2O，”B.CD的目的是實現(xiàn)基團保護，防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4（2）寫出化合物J的結構簡式_。（3）寫出KL的化學方程式_。（4）設計由L制備M的合成路線(用流程

11、圖表示，試劑任選)_。（5）寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式_。1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子；能發(fā)生水解反應；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。18、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式，用星號（*）標出D中的手性碳_。（2）的反應類型是_。（3）C的結構簡式為_。（4）G的分子式為_。（5）反應的化學方程式為_。（6）已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶

12、液發(fā)生顯色反應。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有_種。（7）也是一種生產氟西汀的中間體，設計以和為主要原料制備它的合成路線_（無機試劑任選）。19、硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產物的成分。（1）B裝置的作用是_。（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中定有_氣體產生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式_。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因_。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學設

13、計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內容。(試劑，僅然和用品自選)實驗步驟預期現(xiàn)象結論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：_固體殘留物僅為Fe2O3（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關系為_。（5）結合上述實驗現(xiàn)象和相關數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：_。20、將一定量的Cu和濃硫酸反應（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應后，圓底燒瓶內的混合液倒入水中，得到藍色溶

14、液與少量黑色不溶物。(1)反應后藍色溶液呈酸性的原因有_，_。(2)為檢驗反應產生氣體的還原性，試劑 a 是_。(3)已知酸性：H2SO3H2CO3H2S。反應后測得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新氣體生成。該氣體中 _ (填“含或不含”) H2S，理由是_； (4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是_。查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是 CuS 或 Cu2S 中的一種或兩種，且 CuS 和 Cu2S 在空氣中煅燒易轉 化成 Cu2O 和 SO2。稱取 2.000g 黑色固體，灼燒、冷卻、最后稱得固體 1.680g。(5) 灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需

15、要_。 確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是_，黑色不溶物其成分化學式為_。21、對煙道氣中進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。I. 還原法(1)一定條件下，由和反應生成和的能量變化如圖所示，每生成，該反應_(填“放出”或“吸收”)的熱量為_。(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：，該反應的平衡常數(shù)表達式為_，對此反應下列說法正確的是_。a.若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)b.從反應開始到平衡，容器內氣體的壓強保持不變c.達平衡后若再充入一定量，平衡常數(shù)保持不變d.分離出，正、逆反應速率均保持不變(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和，分別進行三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應：，反應體系總壓強

16、隨時間的變化曲線如圖所示，則三組實驗溫度的大小關系是_(填“”、“”或“”)；實驗從反應開始至平衡時，反應速率_。II.溶液吸收法常溫下，用溶液吸收的過程中，溶液隨吸收物質的量的變化曲線如圖所示。(4)常溫下，的二級電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A 故K，故A正確；B反應物和生成物均是氣體，故氣體的質量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度不變，故B錯誤；C由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；D由圖可知，b曲線化學反應速率快(變化幅度大)，氮

17、氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即H0，故D錯誤；故答案為A。2、D【解析】A.選取圖中點（6.2,0.5），此時pH=6.2，cX(OH)+= c(X2+ )， Kb2= c(OH- )c(X2+ )/ cX(OH)+= c(OH- )=10-14-(-6.2)=10-7.8，故A錯誤；B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，故B錯誤；C.選取圖中點（9.2，0.5），此時cX(OH)2=cX(OH)+，溶液的pH=9.2，則X（OH）2的Kb1=c(OH-)cX(OH)+/ cX(

18、OH)2=10-4.8，X2+第一步水解平衡常數(shù)為Kh1=Kw/Kb2=10-6.2，第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kb1=10-9.2，由于Kh1Kb2Kh2，等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X2+的水解大于X（OH）+的電離，溶液顯酸性，所以此時c(X2+ )HIHBrHCl，故A錯誤；B. 反應4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自發(fā)進行，則H-TS0，由于該反應氣體分子數(shù)減小，S0，則，故B正確；C. CH3COO-水解促進水的電離，CH3COONa溶液加水則CH3COO-濃度減小，對水的電離促進作用減小，水電離的c(H+) c(OH-)減小，故C錯

19、誤；D. 酚羥基和羧基都能和Na反應生成H2，而NaHCO3只能與羧基反應生成CO2，所以1mol分別與足量Na和NaHCO3反應，生成氣體的體積比為1：1，故D錯誤。答案選B。14、C【解析】充電時F從乙電極流向甲電極，說明乙為陰極，甲為陽極?！驹斀狻緼. 放電時，甲電極的電極反應式為BiF3 + 3e= Bi3F，故A錯誤；B. 放電時，乙電極電勢比甲電極低，故B錯誤；C. 充電時，甲電極發(fā)生Bi3e3F= BiF3，導線上每通過1mole，則有1mol F變?yōu)锽iF3，其質量增加19g，故C正確；D. 充電時，外加電源的負極與乙電極相連，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】陽極失去電子

20、，化合價升高，陰離子移向陽極，充電時，電源正極連接陽極。15、C【解析】A、Na2O2的電子式為，可知，molNa2O2中有2molNa和1molO22，共3mol離子，離子數(shù)目為3NA，A錯誤；B、由水電離出的c(H)=1012molL1溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯誤；C、I在空氣中容易被O2氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應4I+O2+4H+=2I2+2H2O，C正確；D、NO2玻璃球加熱顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，H0，D錯誤；答案選C。16、D【解析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等絮

21、凝劑凈化水，選項A錯誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能與銅反應，不能用銅制容器盛裝，選項B錯誤；C、鋼鐵設備連接鋅塊或電源負極都可防止其腐蝕，選項C錯誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉化而成的，這些氣體進入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性氣體富集，在水凝結過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AB 、 【解析】A與溴發(fā)生1，4-加成生成B（），B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（），C與溴化氫加成生成D（），D被高錳酸鉀氧化生成E（），E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（），F(xiàn)發(fā)生分子內脫水生成G（），根據(jù)K的

22、分子式推知J為，G與J發(fā)生已知I的反應生成K（），K與乙醇發(fā)生取代反應生成L?！驹斀狻浚?）A.BC的反應為鹵代烴的水解，條件是“NaOH/H2O，”，故A正確；B.CD的目的是為了保護碳碳雙鍵，防止被KMnO4(H+)氧化，故B正確；C.若要檢驗有機物分子結構中的鹵族元素，則應先使其水解，后用HNO3酸化的AgNO3溶液，故C錯誤；D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4，故D錯誤；綜上所述，答案為AB；（2）由分析可知，J的結構簡式為，故答案為：；（3）KL發(fā)生取代反應，其化學方程式為，故答案為：；（4）對比L的結構和目標產物的結構可推知，可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知II的

23、反應，后在發(fā)生已知III的反應即可制備M，其合成路線為，故答案為： ；（5）1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子，說明分子結構比較對稱；能發(fā)生水解反應，結合分子式可知分子結構中有酯基；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，可知有苯環(huán)和酚羥基；綜上所述，符合條件的同分異構體的結構簡式為、；故答案為：、?！军c睛】書寫同分異構體時，可先確定官能團再根據(jù)化學環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進行書寫，避免漏寫。18、 取代反應 C17H18NOF3 +CH3NH2+CH3SO2OH 12 【解析】B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成C，C與氫化鋁鋰反應生成D，根據(jù)D和B的結構簡式，D與CH3SO2

24、Cl發(fā)生取代反應生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應生成G。根據(jù)G和E的結構簡式，可得F的結構簡式為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據(jù)分析，的反應類型是取代反應；(3)根據(jù)分析，C的結構簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應為E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F化學方程式為：+CH3NH2+CH3SO2OH；(6)D的結構簡式為，已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)

25、上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子團的結構式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結構，同分異構體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結構為，同分異構體的數(shù)量為22=4種，若羥基的位置結構為，同分異構體的數(shù)量為12=2種，若羥基的位置結構為，同分異構體的數(shù)量為32=6種；則符合條件的M有12種；(7) 在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成，和氯氣發(fā)生加成反應生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應生成，合成路線為：。19、檢驗產物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶

26、液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3+N2+4SO2+5H2O【解析】（1）硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2 在500時隔絕空氣加熱分解，H、O結合有水生成，故B裝置的作用是檢驗產物中是否有水生成。（2）裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產物中無有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，說明產物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和

27、氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出說明出有SO2而無SO3的結論。（3）根據(jù)Fe2+的還原性，可以用高錳酸鉀溶液檢驗，依據(jù)Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗，方法為：取少量A中殘留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案） 并振蕩，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅（或：加入K3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案），則殘留物僅為

28、Fe2O3而不含F(xiàn)eO。（4）若產物中有氮氣生成，則失去電子的元素是Fe和N，得到電子的元素是S， （NH4）2Fe（SO4）2分解，E中生成xmolN2失去電子的物質的量是6xmol，生成ymol Fe2O3失去電子的物質的量是2y mol，D中沉淀物質的量為zmol，即生成的二氧化硫的物質的量是z mol，則得電子的物質的量是2z mol，根據(jù)得失電子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；（5）結合上述實驗現(xiàn)象和相關數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2在500時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2

29、O【點睛】該題為實驗探究題，主要考查物質的檢驗，如H2O，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO，SO2等，考查實驗設計，氧化還原的計算等知識，理解實驗目的和掌握基礎知識為關鍵，難度適中。20、反應后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應，硫酸有剩余 硫酸銅溶液水解呈酸性 溴水或酸性高錳酸鉀 不含 硫化氫和二氧化硫反應 氧化銅能與稀硫酸反應 玻璃棒；泥三角 充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質量差不能超過0.001g; CuS 和Cu2S 【解析】（1）銅和濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，生成的硫酸銅水解顯酸性；（2）檢驗二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質，且反應現(xiàn)

30、象明顯；（3）依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應進行分析；（4）氧化銅可以和稀硫酸反應；（5）依據(jù)現(xiàn)象進行分析；【詳解】（1）隨著反應的進行濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，故答案為：反應后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；（2）二氧化硫有還原性，所以可以用溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗，故答案為，溴水或酸性高錳酸鉀；（3）Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中通入二氧化硫，不會生成硫化氫，因為硫化氫和二氧化硫發(fā)生反應，故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應；（4）少量黑色不溶物不可能是 CuO，因為氧化銅可以和稀硫酸反應

31、，故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應；（5）灼燒固體時除了需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質量差不能超過0.001g, 設CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.005，故兩者都有，故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質量差不能超過0.001g; CuS 和Cu2S。21、放出 135kJ K= ad = 6.2510-3mol/(Lmin)； 10-7.3 【解析】(1)根據(jù)圖象分析，反應物總能量高于生成物總能量，則反

32、應為放熱反應，正、逆反應活化能之差為反應放出的熱量；(2)氣相為主的反應中，固體物質的濃度不變，根據(jù)平衡常數(shù)含義列出平衡常數(shù)表達式，結合常用判斷化學平衡的方法判斷化學反應是否達到平衡，據(jù)此逐項分析；(3)反應為放熱反應，反應前后氣體物質的量減小，體系壓強減小，體系a和體系b反應起始時和平衡時的壓強都相等，則二者平衡常數(shù)相同，對于一定質量的氣體來說，等于衡量，據(jù)此分析b和c的體系溫度高低，根據(jù)化學反應速率定義計算SO2的平均反應速率；(4)H2SO3的一級電離平衡為：H2SO3H+HSO3-，二級電離平衡為：HSO3-H+SO32-，根據(jù)Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質的量的變化曲線計算H2SO3的二級電離平衡常數(shù)。【詳解】(1)根據(jù)圖象分析，反應物的總能量比生成物總能量高，反應發(fā)