廣東省揭陽市一中附屬中學高一化學月考試卷含解析

1、廣東省揭陽市一中附屬中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略2. 在一定溫度下的密閉容器中,加入1mol CO、1 mol H2O發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g) H2(g)，達到平衡時測得n(H2

2、)為0.5 mol，下列說法不正確的是 ()A在該溫度下平衡常數(shù)K1 B平衡常數(shù)與反應溫度無關CCO的轉(zhuǎn)化率為50% D其他條件不變，改變壓強平衡不移動參考答案：B略3. 對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是現(xiàn)象或事實解釋ACO2 氣體緩緩通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花，棉花很快燃燒起來Na2O2 與 CO2 反應放出熱量B將 Na2O2、Na2O 分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色Na2O2、Na2O 都是堿性氧化物CNa 投入水中會熔成光亮的小球Na 與水反應放熱且鈉的熔點低D工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：4NaTiCl4Ti4NaClNa 具有強還原性參考答案：B【分析】A. Na

3、2O2與CO2 反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應放熱。B. Na2O2、Na2O 都與水反應生成氫氧化鈉，但過氧化鈉是過氧化物。C. 鈉為銀白色金屬且熔點低，鈉與水反應放熱。D. 4NaTiCl4Ti4NaCl，該反應中鈉為還原劑，鈦為還原產(chǎn)物，鈉的還原性強于鈦。【詳解】A. Na2O2與CO2 反應生成碳酸鈉和氧氣，棉花很快燃燒，說明該反應放熱，A正確。B. Na2O2、Na2O 都與水反應生成氫氧化鈉，所以滴入酚酞，最終只有后者溶液呈紅色，前者溶液呈無色，因為過氧化鈉有漂白性，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤。C.鈉為銀白色金屬，熔點低，鈉與水反應放熱，所以Na 投入水中會熔成光亮的小球，C正確

4、。D.工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：4NaTiCl4Ti4NaCl，由該反應可知鈉的還原性強于鈦，D正確。4. 下列說法錯誤的是A. 原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B. 原電池中電解質(zhì)溶液的作用是傳遞電子C. 堿性鋅錳電池以鋅作負極，KOH為電解質(zhì)D. 鉛蓄電他是一種二次電池，以PbO2作正極參考答案：B【詳解】A. 原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；B. 電子不會進入電解質(zhì)溶液中，原電池中電解質(zhì)溶液的作用不是傳遞電子，B錯誤；C. 堿性鋅錳電池以鋅作負極，KOH為電解質(zhì)，C正確；D. 鉛蓄電他是一種二次電池，以PbO2作正極、Pb為負極，D正確；答案選B。5. 下列離子方程式正確的是（

5、）A. 硅酸鈉溶液與鹽酸反應：SiO32-2HCl=2ClH2OSiO2B. 水玻璃中通入過量二氧化碳：SiO32-CO2H2O=CO32-H2SiO3C. 硅酸與氫氧化鈉溶液反應H2SiO3OH=SiO32-H2OD. SiO2與氫氧化鈉溶液反應SiO22OH=SiO32-H2O參考答案：D【詳解】A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和硅酸，鹽酸為強酸，應寫離子形式，硅酸沉淀應寫化學式，正確的離子方程式為：SiO32-2H+=H2SiO3，故A錯誤；B.在硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-，故B錯誤

6、；C.硅酸和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，電荷不守恒，正確的離子方程式為：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C錯誤；D.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。6. 下列

7、儀器常用于物質(zhì)分離的是量筒普通漏斗托盤天平容量瓶分液漏斗蒸餾燒瓶A B C D參考答案：C略7. 用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是A裝置甲：收集NO2氣體 B裝置乙：驗證SO2氣體是否具有漂白性C裝置丙：驗證氨氣在水中的溶解性 D裝置?。河糜谖瘴矚釴H3參考答案：C略8. 生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學知識。下列各項敘述不正確的是 A魚蝦放久了會產(chǎn)生不愉快的腥臭氣味，應當用水沖洗，并在烹調(diào)時加人少量食醋 B“酸可除銹”“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學變化 C被蜂蟻蜇咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時將甲酸注人人體的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛 D煤酚

8、皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性凝固參考答案：B略9. 化學反應Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的反應過程如下圖所示，下列敘述中不正確的是A.H2SO4的總能量大于ZnSO4的總能量B.反應過程中滴加少量CuSO4溶液可加快該反應的反應速率C.若將該反應設計成原電池，正極可以是C棒或Fe棒D.若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為11.2L參考答案：A10. 日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關,下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是( )A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3

9、B. 鐵制菜刀生鎊C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D. 鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C試題分析：A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，與氧化還原反應有關，錯誤；B鐵制菜刀生銹，鐵元素的化合價由0價變?yōu)?+3價或+2價，與氧化還原反應有關，錯誤；C、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，發(fā)生反應：CaCO3+ 2H+=Ca2+ CO2+ H2O，沒有元素化合價變化，與氧化還原反應無關，正確；D、鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁元素的化合價由0價變?yōu)?3價，與氧化還原反應有關，錯誤。11. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）A某無色酸性溶液中：NH4+、Ca

10、2+、F、ClB與金屬鋁反應只放出氫氣的溶液：K+、NH4+、NO3、ClC能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrD滴加酚酞試液變紅色的溶液：K+、Na+、S2、Cl參考答案：D解：A無色溶液不含有色離子，酸性溶液中含有大量氫離子，這幾種離子都無色，但H+、F反應生成弱電解質(zhì)HF而不能大量共存，故A錯誤；B與Al反應生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強堿溶液，酸性條件下NO3和Al反應生成氮氧化物而不是氫氣，堿性條件下NH4+生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，故B錯誤；C能和淀粉KI試紙變藍色的溶液含有強氧化性離子，該強氧化性的離子能氧化S2而不能大量共存，故C錯誤；D使酚酞試液變紅

11、色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應且和氫氧根離子不反應，所以能大量共存，故D正確；12. 某物質(zhì)灼燒時，焰色反應呈黃色，下列判斷正確的是A該物質(zhì)一定是硫酸鈉 B該物質(zhì)一定是鈉的化合物C該物質(zhì)一定是金屬鈉 D該物質(zhì)一定含鈉元素參考答案：D略13. 科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：A略14. aRm與bMn的核外電子數(shù)相同，則a值等于Abnm Bbnm Cbnm Dbnm參考答案：B15. 下列關于氯及其化合物的說法中錯誤的是（ ）A. 新制的氯水應放在棕色的試劑瓶中B. 新制氯水可使石蕊試液

12、先變紅后褪色C. 氯氣在參與的化學反應中只能作為氧化劑D. 漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備,其有效成分是Ca(ClO)2參考答案：CA、氯水中的次氯酸見光易分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故A正確；B、氯水中含有鹽酸具有酸性，能夠使紫色的石蕊變紅色，氯水中含有次氯酸具有漂白性，能夠使紅色褪去，故B正確； Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應，既作氧化劑又作作還原劑，故C錯誤；D、漂白粉是由氯氣通入石灰乳制得，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2可以反應生成HClO，為漂白粉的有效成分，故D正確。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分

13、)某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL0.5molL- NaOH 溶液以備使用 (1)該同學應選擇 mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖操作應在下圖中 （填選項字母）之間。A與 B與 C與(3)該同學應稱取NaOH固體 g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaoH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小 (填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項 (填字母)。（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會 （填“偏大”、“偏小”或無影響,下同）容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會 。參考答案： (1)500(1分) (2)C(2分)

14、 (3)100 (2分)；cd(2分)；c(1分) (4)偏小 無影響(各2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示，試回答：(1)0到a點之間的反應的離子方程式_(2)a到b點之間的反應的離子方程式_(3)b點之后的反應的離子方程式_(4)c 點CO2的體積_mL(同溫同壓下)。(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為_參考答案：(1)Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O (2) 2OH-+CO2=CO32-+H2O、CO32

15、-+CO2+H2O=2HCO3- (3) BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3- (4) 40 (5) 1：2試題分析：本題考查離子方程式的書寫和有關圖像的計算。向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，隨著CO2的通入依次發(fā)生的反應為：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。（1）0到a點之間CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀，離子方程式為：CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O。（2）a點到b點之間CO2

16、與NaOH反應先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應生成NaHCO3，反應的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。（3）b點之后通入的CO2將a點前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba（HCO3）2，反應的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-。（4）根據(jù)反應：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b點到c點消耗的CO2與0到a點消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點到c點消耗的CO2的體積也為10mL，則c點CO2的體積為30mL+10mL=40mL。（5）根據(jù)0到a點反應CO2+ Ba（OH）2=BaCO3+H2O消耗CO2的體積為10mL，a點到b點之間反應CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的體積為20mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則Ba（OH）2與NaOH物質(zhì)的量之比為1:2。18. 已知2NH3(g) N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3 ，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：物質(zhì)NH3N2H2物質(zhì)的量（mo