廣東省揭陽(yáng)市義西中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省揭陽(yáng)市義西中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入（ ）A、福爾馬林 B、18.4mol.L-1的硫酸溶液 C、飽和Na2SO4溶液 D、1mol.L-1的CuSO4溶液參考答案：C略2. （21分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的

2、氣體XZ3。請(qǐng)回答：（1）X元素的單質(zhì)在自然界中 （填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在，寫出該單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式 （2）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子式是 ，XZ3的電子式是 （3）寫出將XZ3通入稀鹽酸中的反應(yīng)方程式 （4）已知X和Y形成的一種化合物中X、Y分別顯最低和最高價(jià)，則其化學(xué)式 ，若該物質(zhì)熔點(diǎn)很高，推測(cè)該化合物屬于 晶體。參考答案：（1）能 NN（2）HNO3 NH3的電子式 （3）NH3+HCl = NH4Cl（4）C3N4 原子略3. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al+2OHAlO2+H+B將氯氣通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClOC硝

3、酸銀溶液中加入銅粉：Ag+CuCu2+AgD氫氧化鎂溶于鹽酸：H+OHH2O參考答案：B解：A將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故A錯(cuò)誤；B氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H+HClO+Cl，故B正確；C硝酸銀溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式為2Ag+CuCu2+2Ag，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為2H+Mg（OH）22H2O+Mg2+，故D錯(cuò)誤。4. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A PCl5 B HClO

4、C PCl3 D BF3 參考答案：C略5. 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是( )編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向雞蛋清溶液中，加入(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有硫酸根離子C向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性,反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等參考答案：D略6. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是 A實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳

5、：2H+ + CO32- CO2+ H2OB將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2C鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ 2Fe2+D金屬鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+ H2 參考答案：D略7. 下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是參考答案：B硅太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯(cuò)誤；鋰離子電池放電過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B正確；太陽(yáng)能集熱器的原理是光透過(guò)透明蓋板照射到表面涂有吸收層的吸熱體上，其中大部分太陽(yáng)輻射能為吸收體所吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，C錯(cuò)誤；燃?xì)庠钔ㄟ^(guò)天然氣的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，D錯(cuò)誤；正確答案：B。8. 能證明SO

6、2中混有CO2的方法是 A通過(guò)品紅溶液 B通過(guò)澄清石灰水C先通過(guò)高錳酸鉀溶液,再通過(guò)澄清石灰水 D先通過(guò)澄清石灰水, 再通過(guò)高錳酸鉀溶液參考答案：C因SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故先將混合氣體通過(guò)高錳酸鉀溶液,除去SO2（兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)），再通過(guò)澄清石灰水（與CO2反應(yīng)，生成白色沉淀）來(lái)驗(yàn)證SO2中混有CO2；9. 如果a g某氣體中含b個(gè)分子，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) （） AL BL CL DL參考答案：A略10. 膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4?5H2O2CuO + 2SO2+ O2+ 10H2O。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

7、的是A. 裝置可用于膽礬分解B. 裝置可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含H2OC. 裝置可用于收集SO2D. 裝置可用于吸收膽礬分解的SO2參考答案：D【詳解】A.裝置達(dá)不到高溫，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?A錯(cuò)誤；B.無(wú)水氯化鈣吸水沒(méi)有明顯現(xiàn)象，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為無(wú)水硫酸銅，故B錯(cuò)誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為長(zhǎng)進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確；正確答案：D。11. 實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需要克服相同類型作用力的是()A水晶和冰的熔化B氟化鉀和單質(zhì)硫的熔化C干冰和碳銨受熱變?yōu)闅怏wD純堿和燒堿的

8、熔化參考答案：D解析原子晶體(水晶)熔化需要克服共價(jià)鍵，分子晶體(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子間作用力，離子晶體(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服離子鍵，NH4HCO3(離子晶體)受熱變?yōu)闅怏w既要克服離子鍵還要克服共價(jià)鍵。12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.合金大多具有良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，可以用于制造貨幣中的硬幣B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.次氯酸具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.鈉的金屬活潑性比銅強(qiáng)，鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅參考答案：A略13. 兩種氣態(tài)烴混合，在105 時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原

9、狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中肯定不符合條件的是A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6 C.C2H4、C3H4 D.C2H2、C3H6參考答案：B14. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事實(shí)不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時(shí)形成1 mol H-Cl鍵B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變參考答案：A【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為

10、化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時(shí)形成1 mol H-Cl鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合；B. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，所以容器內(nèi)氣體密度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；C. 正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合；D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變說(shuō)明碘的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；答案選A。15. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗

11、滌，分液；除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A B C D參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （4分）為探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；4將一小片鋁投入稀鹽酸中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體B浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅C反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體 D有氣體產(chǎn)生，溶液

12、變成紅色請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚懪c實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：實(shí)驗(yàn)步驟 1 2 3 4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 參考答案：實(shí)驗(yàn)步驟1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BDAC考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律分析：越是活潑的金屬，和酸或者水反應(yīng)越劇烈，置換出氫氣越容易，生成堿的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答：解：金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期，按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小，鈉為活潑金屬，與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，由于鈉的密度比水小，浮在水面上，鈉的熔點(diǎn)較低，能迅速熔化成閃亮的小球，所以：1對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為B；鎂鋁都是活潑金屬，但鎂的金屬性較強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)較鋁劇烈，2對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為D，3對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為A，4對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為C，故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BDAC點(diǎn)評(píng)：本題

13、考查學(xué)生同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知識(shí)，題目難度不大，試題結(jié)合試驗(yàn)的方式考查，增加了題目的處理難度，注意熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及其應(yīng)用.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，該反應(yīng)中Na2O2 是_（填氧化劑、還原劑），與CO2反應(yīng)的化學(xué)反

14、應(yīng)方程式_。（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí)，c=_（用含a、b

15、的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)氧化劑、還原劑 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO2+O2 (2) 2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 0.15 (1)I- Fe2+ (2)c=3(a+b)/2【分析】I（1）2FeSO4+6Na2O22NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中Fe、O元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）時(shí)，F(xiàn)eOH）3失電子被氧化生成K2FeO4，則C1O-作氧化劑被還原生成C1-，該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方

16、程式；根據(jù)化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移情況來(lái)計(jì)算。II根據(jù)先強(qiáng)后弱規(guī)律分析，根據(jù)電子守恒計(jì)算?！驹斀狻縄（1）反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)eSO4為還原劑，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，由-1價(jià)升高為0，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，反應(yīng)的方程式為： 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2。答案：氧化劑、還原劑 、2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）時(shí)，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，F(xiàn)e的化合價(jià)升高了3價(jià)，C1O-作氧化劑被還原生成C1-，氯元

17、素的價(jià)態(tài)降了2價(jià)，根據(jù)電子守恒，得到鐵元素物質(zhì)前邊系數(shù)是2，Cl的前邊系數(shù)是3，在堿性條件下進(jìn)行的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，因此答案是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；反應(yīng)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中Cl-是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，生成3molCl-，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物氯離子的物質(zhì)的量為0.15mol，因此，本題正確答案是：0.15。II(1)向含有 1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol

18、 Cl2，的溶液中先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，2mo碘離子完全反應(yīng)需要氯氣1mol，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，1mol氯氣反應(yīng)需要亞鐵離子的物質(zhì)的量是2mol，溶液中含有3mol亞鐵離子,參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量是2mol，所以溶液中還剩余亞鐵離子1mol，所以被氧化的離子是I- Fe2+，因此答案是: I- Fe2+。（2）a molFeI2完全被氧化轉(zhuǎn)移3amol電子, b mol FeBr2完全被氧化轉(zhuǎn)移3bmol電子,由得失電子守恒可以知道,當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí),消耗氯氣為1/2(3amol+3bmol ),即c=3(a+b)/2因此答案是: c=3(a+b)/2。18. （18分）已知：A是自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是 一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的電子式為 ，C的名稱 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是