廣東省揭陽市庵埔洪林迎中學高三化學下學期期末試題含解析

1、廣東省揭陽市庵埔洪林迎中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列圖示實驗合理的是A圖1為證明非金屬性強弱： B圖2為制備少量氧氣 C圖3為配制一定濃度硫酸溶液 D圖4制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略2. 下列離子方程式書寫正確的是 A氯化鋁溶液中滴人過量濃氨水： B鋁和氫氧化鈉溶液反應： C石灰乳中加入鹽酸： D向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：參考答案：C略3. 類比推理是化學學習中的一種重要方法下列類推結(jié)論中，正確的是（）類比對象結(jié)論ACl2+H2OHCl+HC

2、lOI2+H2OHI+HIOBCl2+2Fe2+2Fe3+2ClI2+2Fe2+2Fe3+2ICS+FeFeSS+CuCuSDCa（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2OCaSO3+2HClO參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用.專題：元素及其化合物分析：A氯氣與碘的性質(zhì)相似，均與水發(fā)生歧化反應；B氧化性為Cl2Fe3+I2；CS具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價金屬化合物；D二氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有解答：解：A氯氣與碘的性質(zhì)相似，均與水發(fā)生歧化反應，則由Cl2+H2OHCl+HClO，可知I2+H2O

3、HI+HIO，故A正確；B氧化性為Cl2Fe3+I2，則I2、Fe2+不發(fā)生反應，故B錯誤；CS具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價金屬化合物，則S+2CuCu2S，故C錯誤；D二氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有，則Ca（ClO）2+2SO2+2H2OCaSO4+2HCl+H2SO4，故D錯誤；故選A點評：本題考查鹵族元素及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與類推規(guī)律的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大4. 零排放燃料電池曾被美國時代雜志列為21世紀改變?nèi)祟惿畹氖笮驴萍贾?。其中最具代表意義的質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔

4、活性鉑電極。下列說法中不正確的是A. a極為該電池的負極B. 該電池的正極反應式為O2 + 4H+ + 4e 2H2OC. 該電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學能轉(zhuǎn)化為電能D. H+（質(zhì)子）由正極移動至負極參考答案：D略5. 在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2SHSH+、HSH+S2，若使溶液的pH減小，則c（S2）（ ）A增大B減小C不變D可能增大也可能減小參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：減小溶液的pH的方法有多種，當通過加入鹽酸來減小溶液的pH時，平衡向逆向移動，c（S2）會減小，若增大氯化氫濃度使pH增大時，c（S2）會增大，據(jù)此分析解答：解：升溫平衡正向移動，溶液pH

5、減小，c（S2）會增大，加入鹽酸pH也減小，平衡都逆向移動，c（S2）會減小，所以pH減小時c（S2）可能增大也可能減小，故選D點評：本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素分析，題目難度不大6. 新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下： 下列說法正確的是 （ ） A維生素C的分子式為C6H8O6 B維生素C在酸性條件下水解得到3種產(chǎn)物 C維生素C不溶于水，可溶于有機溶劑 D上述反應為取代反應參考答案：A略7. 有關純堿和小蘇打的敘述正確的是 A等

6、質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應參考答案：A略8. 按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物下列說法錯誤的是（）A步驟（1）需要過濾裝置B步驟需要用到分液漏斗C步驟（3）需要用到坩堝D步驟（4）需要蒸餾裝置參考答案：C【考點】有機物的合成【專題】有機化合物的獲得與應

7、用【分析】步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答【解答】解：A步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；B步驟分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，故B正確；C步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故C錯誤；D步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C【點評】本題以混合物的分離提純考查有機物的合成，注

8、意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關鍵，注重實驗操作和分離方法的考查，題目難度不大9. 在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2O2=2NO，經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應速率為0.1 molL1s1，則6 s末NO的濃度為 A1.2 molL1 B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1 D不能確定【知識點】化學反應速率 G1【答案解析】C 解析：N2O2=2NO經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應速率為0.1 molL1s1，則NO反應速率為0.2molL1s1.故前6s NO反應速率應為0.2molL1s1，但隨濃度降低反應逐漸減慢0.2molL1s1，

9、故6 s末NO的濃度小于1.2 molL1，故選擇C【思路點撥】本題將化學反應速率計算和影響因素結(jié)合起來，難度中等。參考答案：C略10. 丁香酚結(jié)構(gòu)如圖K4233。下列有關說法錯誤的是()。圖K4233A丁香酚的化學式為C10H12O2B丁香酚使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應C丁香酚屬芳香化合物D丁香酚的化學性質(zhì)與乙烯完全相同參考答案：BD略11. 現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液 A一定呈酸性 B可能呈堿性 C可能呈中性 D一定呈中性參考答案：BC12

10、. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述不正確的是（）A1molSiO2晶體中含SiO鍵數(shù)約為46.021023B25時，1 L pH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為6.021022C1 mol羥基所含的電子數(shù)約為96.021023D在標準狀況下，22.4 L辛烷中所含分子數(shù)約為6.021023參考答案：答案：D13. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列敘述正確的是A. 1mol H2O中含有的極性共價鍵數(shù)目為2NAB. 16 g16O2和18O2混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NAC. Zn和濃硫酸反應得到22.4LSO2和 H2混合氣體時， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD. 標

11、準狀況下2 mol NO與1 mol O2充分反應后分子數(shù)共2NA參考答案：A【詳解】A1個水分子含有2個氫氧鍵，所以1mol H2O中含有的極性共價鍵數(shù)目為2NA，故A正確；B16O2和18O2的摩爾質(zhì)量不相等，質(zhì)量相同時物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)不等，故B錯誤；C濃硫酸與鋅反應產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子；稀硫酸與鋅反應產(chǎn)生氫氣，每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子。標況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，故足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L（標況）氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D密閉容器中2molNO 與lmolO2充分反應生成的二氧

12、化氮氣體中存在2NO2N2O4平衡，產(chǎn)物的分子數(shù)少于2NA，故D錯誤。故選A?！军c睛】該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應、電解質(zhì)溶液等知識。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。14. 下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化符合：“甲乙丙丁”的組合是 NaNaOH； CuCu(OH)2 ； SH2SO4 ； NH3HNO3A B C D全部 參考答案：B15. 下列有關比較中，大小順序排列不正確的是 A物質(zhì)的熔點：石英食鹽冰 B熱穩(wěn)定性：CH4H2SHBrNH3 C分散系中分

13、散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液 D微粒的半徑：ClNa+ Mg2+ Al3+參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。（1）II圖中褪色的是 （填a或b），燒杯中反應的離子方程式是 （2）將Cu絲換成Fe絲，做III實驗，結(jié)果也能點燃，你認為Fe絲也可點燃的理由是 。aFe與Cu都是金屬元素 bFe的熔點比Cu高cFe的密度比Cu小 dFe的金屬性比Cu強通常由燃燒產(chǎn)物（FeCl3）-配制其溶液的方法 。（3）將IV裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，

14、飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺 ,量筒內(nèi)液面上升等。1油狀液滴的成分可能是（寫分子式） ，2水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是_ _。3飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是_ _。（4）將硫酸溶液滴入II圖燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果也有Cl2生成，該反應的離子方程式是 。參考答案：答案： （1） b Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （12分）（2） d （1分） 將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度 （1分）（3）1CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （分1，不全對不得分）2降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應 （1分）3反應中有HCl生

15、成，使溶液中的Cl-濃度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固體的方向移動 （1分）（4） Cl+ClO+ 2H+= Cl2 +H2O （2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 地球上99的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mgL1。從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）寫出海水淡化的一種方法： 。（2）步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質(zhì)是 。（3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是 。（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式： 。（5）實驗

16、室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是a乙酸 b四氯化碳 c裂化汽油 d苯（6）假設提取過程中溴沒有損失，計算1m3海水按上述流程進行實驗時，步驟中約需消耗lmolL1Na2CO3溶液 L。參考答案：略18. （11分）海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。 回答下列問題：流程圖中操作a的名稱為 。工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。則氣

17、體A應是 （填化學式）其過程反應方程式為_。濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是 。鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。高考資源網(wǎng)操作b是在 氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式_。一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為32%的燒堿溶液_噸，同時消耗_庫電量（1電子電量1.6010-19C）參考答案：（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)1分）（2）NH3（1分） NaCl+NH3+H

18、2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3-+NH4Cl）（1分）增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行，將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。（1分）（3）HCl（或氯化氫）（1分） MgCl26H2OMg(OH)Cl + HCl+5H2O（1分）（4）500 ； 3.81011C（各1分，共2分）19. （2007江蘇卷）18.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 請根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 、 等。(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為 、 等。(3)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、 等問題。(4)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)同一反應時間同一反應溫度反應溫度/轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應時間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.59