廣東省揭陽(yáng)市普寧職工業(yè)余中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省揭陽(yáng)市普寧職工業(yè)余中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 天然維生素P（結(jié)構(gòu)如下圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是 A.可與溴水反應(yīng)，且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6 mol Br2B.可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)可與4 mol NaOH反應(yīng)C.一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7 molD.維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略2. 下列物質(zhì)中，可能屬于同系物的是 （ ）A、C2H4 、C3H8 B、C

2、2H6 、C3H8 C、CH4、H2 D、C2H2、C3H參考答案：B3. 已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)O2(g)=CO2 ( g ) H393.51 kJmol1 C(金剛石)O2(g)=CO2 ( g ) H395.41 kJmol1據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高。ABCD參考答案：A4. 下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂的說(shuō)法中，正確的是( )A它們的組成中都有C、H、O、N等元素B在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C人體需要的二十

3、多種氨基酸都可以通過(guò)人體自身合成D油脂都是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營(yíng)養(yǎng)素參考答案：D考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；葡萄糖的性質(zhì)和用途 專題：糖類與蛋白質(zhì)專題分析：A、根據(jù)組成元素判斷B、糖類分單糖、二糖和多糖，單糖不水解C、人體需要的二十多種氨基酸不是都可以通過(guò)人體自身合成D、油脂屬于酯類，是一種高熱量營(yíng)養(yǎng)素解答：解：A、油脂、糖類的組成中沒(méi)有N元素，故A錯(cuò)誤B、糖類分單糖、二糖和多糖，單糖不水解，二糖和多糖、蛋白質(zhì)、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤C、人體需要的二十多種氨基酸不是都可以通過(guò)人體自身合成，其中有8種氨基酸在人體內(nèi)不能合成，故C錯(cuò)

4、誤D、油脂屬于酯類，都是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營(yíng)養(yǎng)素，故D正確點(diǎn)評(píng)：本題考查了糖類、蛋白質(zhì)、油脂的組成元素、性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確油脂中液態(tài)的是油，固態(tài)的是脂5. 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）A容器中SO2、O2、SO3共存 BSO2與SO3的濃度相等C容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212 D反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化參考答案：D略6. 有關(guān)溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說(shuō)法不正確的是A向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液

5、紅色變淺B加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深C給體系加壓，溶液紅色沒(méi)有明顯變化DFe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質(zhì)參考答案：A7. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A氯化氫的電子式B. 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖： C乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2 D碳酸鈉的電離方程式 Na2CO3=Na+CO32-參考答案：B略8. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，固體質(zhì)量為32.0g。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ACu與Cu2O 的物質(zhì)

6、的量之比為1:1 B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.1mol參考答案：C略9. 下列事故的處理方法不正確的是 A金屬鈉著火時(shí)用水撲滅 B苯酚不慎沾到皮膚上，立即用酒精洗滌C濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗 D不慎接觸過(guò)多的氨而使眼睛不適，立即用大量水沖洗眼睛 參考答案：A10. 下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ） A、Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B、O2- 1s22s23p4 C、Cl-1s22s22p63s23p6 D、Ar 1s22s22p63s23p6參考答案：B略1

7、1. 電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是 ( )A電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極B粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2+ + 2eCuD電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥參考答案：略12. 下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ）A氫鍵的存在一定會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)升高B因?yàn)榈鞍踪|(zhì)分子與膠體粒子大小相近，故蛋白質(zhì)溶液具有膠體的某些性質(zhì)C丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體粒子對(duì)光線反射形成的，可以用于區(qū)分膠體和懸濁液D可以用電子氣理論解釋大多數(shù)金屬容易發(fā)生銹蝕的性質(zhì) 參考答案：B略13. 如圖為銅鋅稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

8、的是（）A鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解 B銅片為正極，且銅片上有氣泡C電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片 D該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：銅鋅稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅是負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，結(jié)合原電池定義分析解答解答：解：A該原電池中，鋅是負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致鋅逐漸溶解，故A正確；B銅為正極，銅上氫離子得電子生成氫氣，所以銅上有氣泡生成，故B正確；C鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅，故C錯(cuò)誤；D該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b

9、置，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，難度不大14. 疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）AHN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物CNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3與CO2含相等電子數(shù)參考答案：B15. 下列敘述錯(cuò)誤的是A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C用水可區(qū)分苯和溴苯D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

10、16. 某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測(cè)定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)推測(cè)】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。(1)該小組作出此推測(cè)的理由是： 。 【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。b實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)【實(shí)驗(yàn)過(guò)程及數(shù)據(jù)處理】(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N2，其目的是 。(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO2和H2的現(xiàn)象是 。(5)A中反應(yīng)

11、結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將該方程式完成并配平。 ( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為 ；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。參考答案：(1)在加熱的條件下濃硫酸

12、與Fe反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與Fe反應(yīng)生成H2(2) 5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+(3) 排除裝置中的空氣，防止H2與空氣混合受熱發(fā)生爆炸。(4) B瓶中溶液紫紅色變淺說(shuō)明生成了SO2，D中黑色粉末變紅說(shuō)明生成了H2。(5) 5、2、6、2、8、10CO2 滴入最后一滴H2C2O4溶液時(shí)KMnO4溶液的紫紅色褪去且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)。0.025 mol， 33.3%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：

13、2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得密閉容器中不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間（s）012345c（NO）（mol/L）1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（CO）（mol/L）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H0（填寫(xiě)“”、“”、“=”）（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= （3）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N

14、2）=1.875104mol?L1?s1（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab（多選扣分）a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c（CO）不變c正（N2）=逆（CO） dc（CO2）=c（CO）（5）該溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是25%參考答案：（1）；（2）；（3）1.875104mol?L1?s1；（4）ab；（5）25%考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系.專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則HTS0來(lái)分析該反應(yīng)的焓變；（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來(lái)解答；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率V=來(lái)計(jì)算解答；（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到

15、平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；（5）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)4min到達(dá)平衡，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度變化量為3.60103mol/L2.70103mol/L=0.9103mol/L，結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；解答：解：（1）因該反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）中氣體減少，S0，由反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則HTS0，即該反應(yīng)一定是放熱才有可能自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)中H0，故答案為：；（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)

16、式為K=，故答案為：；（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)NO濃度的變化量為1.001032.50104=7.50104，則（NO）=3.75104mol?L1?s1；由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則（N2）=（NO）=1.875104mol?L1?s1，故答案為：1.875104mol?L1?s1；（4）a隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，容器中壓強(qiáng)不變，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；b反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c因不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，才能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d反應(yīng)始終按CO與氫氣物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行，c（H2）=c（CO）不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；故答案為；ab；（5）平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度變化量為3.60103mol/L2.70103mol/L=0.9103mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率為100%=25%，故答案為：25%點(diǎn)評(píng)：本題主要考查反應(yīng)速率、反應(yīng)方向、化學(xué)平衡判斷、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等知識(shí)，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成18.