廣東省揭陽(yáng)市桃山中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省揭陽(yáng)市桃山中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列性質(zhì)的遞變中，正確的是 A、O、S、Na的原子半徑依次增大 B、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C、LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱 參考答案：AC2. 下列物質(zhì)中在一定條件下，可與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是是( )。A氯氣B溴水C四氯化碳D酸性KMnO4溶液參考答案：A略3. 過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈

2、的食鹽水：加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的NaOH溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾，正確的操作順序是A B C D 參考答案：AC略4. 2006年10月16日美國(guó)與俄羅斯宣布，兩國(guó)科學(xué)家合作成功合成了118號(hào)超重元素。對(duì)118號(hào)元素下列敘述合理的是A它的最外層電子數(shù)是8 B它屬于第VIII族C它是活潑的金屬元素 D它的中子數(shù)是118參考答案：A5. 為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是A減少二氧化硫的排放量 B減少含鉛廢氣的排放量C減少氟氯代烴的排放量 D減少二氧化碳的排放量參考答案：C略6. 現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):金剛石與C60 16O和18O 和CH4

3、和CH3CH2CH3 CH2CH2和CH2CHCHCH2和(CH3)2CHCH3和（1）互為同位素的是_(填序號(hào)，下同)。（2）互為同分異構(gòu)體的是_。（3）互為同系物的是_。（4）互為同素異形體的是_。（5）屬于同一種物質(zhì)的是_。參考答案：(1) (2) (3) (4) (5)【分析】（1）有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素，屬于不同的原子；（2）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；（3）結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；（4）相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；（5）分子式、結(jié)構(gòu)完全相同的為同種物質(zhì)。【詳解】（1）16O和18O

4、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素，故答案為：；（2）和二者為烷烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，故答案為：；（3）CH4和CH3CH2CH3是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，組成相差2個(gè)CH2為烷烴的同系物，故答案為：；（4）金剛石與C60是碳元素的不同單質(zhì)為同素異形體，故答案為：；（5）和結(jié)構(gòu)相同，分子式相同為同種物質(zhì)，(CH3)2CHCH3和分子式相同，結(jié)構(gòu)相同為同種物質(zhì)，故答案為：。7. 下列各組的兩種元素，屬于同一周期的是 （ ）AC、H BLi、Na CSi、P DF、Cl參考答案：CA、C屬于第二周期，H屬于第一周期，A錯(cuò)誤。B、Li屬于第二周期，Na屬于第三周期，B錯(cuò)誤。C、

5、Si、P都屬于第三周期，C正確。D、F屬于第二周期，Cl屬于第三周期，D錯(cuò)誤。正確答案C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)周期序數(shù)等于元素原子電子層數(shù)，分別畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖就能夠判斷是否處于同一周期。8. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B. 用托盤(pán)天平稱量8.75 g食鹽C. 配制450 mL溶液選用500mL的容量瓶D. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5參考答案：C【詳解】A、量筒量取時(shí)能精確到0.1mL,無(wú)法量取12.36 mL 鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤(pán)天平稱取8.75 g 氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶的規(guī)格有

6、固定的幾種：50mL，100 mL，250mL，500mL等，沒(méi)有450 mL的容量瓶，必須采用稍大一點(diǎn)的500mL的容量瓶，配制同濃度的溶液500mL，再量取450 mL 即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，難度不大，解答本題的關(guān)鍵是記住量筒、廣泛pH試紙、托盤(pán)天平的準(zhǔn)確度，只要記住了準(zhǔn)確度，就能很容易判斷所給數(shù)據(jù)的合理性。9. 對(duì)于可逆反應(yīng)M + 3N 2Q 達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是AM、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等BM、N全部變成了QC反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化D反應(yīng)已經(jīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等

7、于零參考答案：C10. V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，將此溶液稀釋到4V L，則稀釋后溶SO42的物質(zhì)的量濃度是( )A. molL?1 B. molL?1 C. molL?1 D. molL?1參考答案：DagAl3+的物質(zhì)的量=mol，溶液中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，VL溶液中n(SO42-)=mol=mol，將此溶液稀釋到4V L，則稀釋后溶SO42的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故選D。11. 含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2)= 0.4 mol L-1，c(SO42-)= 0.7 mol L-1，c(NO3)

8、=0.2 molL-1，則此溶液中c(Na)為A. 0.2 molL-1 B. 0.4 molL-1C. 0.6 mol L-1 D. 0.8 mol L-1參考答案：D【分析】已知Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中，陽(yáng)離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來(lái)計(jì)算c(Na)?！驹斀狻縉a2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（Na+）+2c（Mg2+）=c（NO3）+2c（SO42-），故c（Na+）+20.4mol/L=0.2mol/L+20.,7 mol/L，解得c（Na+）=0.8mol/L，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意根據(jù)溶液

9、不顯電性陽(yáng)離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等計(jì)算是解答關(guān)鍵。12. 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（ ） A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 B. Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231 C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D略13. MgO中混有少量AI2O3雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去，可選用的試劑是（ ）A稀硫酸 B濃氨水 C稀鹽酸DNaOH溶液參考答案：D14. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 參考答案：A15. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3C

10、lO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，則RO4n中R的化合價(jià)是（）A+3B+4C+5D+6參考答案：D【考點(diǎn)】真題集萃；氧化還原反應(yīng)【分析】根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，該離子中O元素化合價(jià)為2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為2，據(jù)此判斷R元素化合價(jià)【解答】解：根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，該離子中O元素化合價(jià)為2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為2，所以該離子中R元素化合價(jià)=2（2）4=+6，故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (11分) 在一個(gè)小燒杯中加入20g Ba(OH) 28H2O粉末

11、，將小燒杯放在事先滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶體粉末，并立即用玻璃棒攪拌。(1) (3)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_。(2) (3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有_(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)。(3) (5) 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該反應(yīng)是_反應(yīng)(填放熱或吸熱)。參考答案： (1)使Ba(OH)28H2O與NH4Cl充分混合，增大反應(yīng)速率 (2)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，玻璃片上的水結(jié)成冰，混合物成糊狀 (3)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O 吸熱三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電

12、解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為： Zn + 2OH2e = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 電池的負(fù)極是_，正極發(fā)生的是_反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為。參考答案：略18. 下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：周期族AAAAAAA012?34?（1）這12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子是_，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_。（2）元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（3）寫(xiě)出與形成的簡(jiǎn)單化合物中最穩(wěn)定的分子式

13、_。寫(xiě)出兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較弱的化學(xué)式_。（4）寫(xiě)出?與形成的化合物中沸點(diǎn)最低的化學(xué)式_酸性最強(qiáng)的化學(xué)式_。（5）寫(xiě)出的單質(zhì)置換出的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。和兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。和兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。用電子式表示與組成的二元化合物的形成過(guò)程_。參考答案：(1)Ne F 2K2H2O2KH22OH Br2 (2) (3)HF H3PO4 (4)HCl HBr (5)2MgCO22MgO C OHAl(OH)3AlO22H2O OHHH2O 【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，?分別是H、Na、K、Mg、

14、Ca、Al、C、P、F、Cl、Br、Ne，結(jié)合元素周期表與元素周期律進(jìn)行回答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）這12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne；同周期從左向右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬逐漸增強(qiáng)，同主族從上向下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)，則得電子能力最強(qiáng)的是F，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)為K，K與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2K2H2O2KH22OH，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，故答案為：Ne；F；2K2H2O2KH22OH；Br2；（2）元素為Ca，核電荷數(shù)為20，則Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）寫(xiě)出與形成的簡(jiǎn)單化合物中分別是C

15、H4、PH3和HF，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，則最穩(wěn)定的分子式是HF；兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為磷酸與高氯酸，因非金屬性PCl，則酸性較弱的化學(xué)式是H3PO4，故答案為：HF；H3PO4；（4）?與形成的化合物分別是HF、HCl和HBr，三者均屬于分子晶體，但HF分子間存在氫鍵，HF熔沸點(diǎn)最高，HCl和HBr比較，其熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故沸點(diǎn)最低的化學(xué)式為HCl；HF為弱酸，HCl和HBr為強(qiáng)酸，且酸性HClHBr，酸性最強(qiáng)的是HBr，故答案為：HCl；HBr；（5）Mg可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)置換出C單質(zhì)，其化學(xué)方程式為：2MgCO22MgO C；

16、和兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉與氫氧化鋁，兩者相互反應(yīng)的離子方程式為OHAl(OH)3AlO22H2O；和兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鉀與HClO4，兩者相互反應(yīng)的離子方程式為：OHHH2O；與組成的二元化合物為氟化鈣，是離子化合物，用電子式表示CaF2的形成過(guò)程為，故答案為：2MgCO22MgOC；OHAl(OH)3AlO22H2O；OHHH2O；?！军c(diǎn)睛】本題考查元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合運(yùn)用，元素非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)有：1.由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。2.由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；3.由和氫氣化合

17、的難易程度判斷?；戏磻?yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；4.由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；5.由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；以上幾條規(guī)律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可直接判斷出非金屬性強(qiáng)弱，進(jìn)而也可推測(cè)出其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)關(guān)系，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱等規(guī)律。19. 某有色電解質(zhì)溶液中，可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO32、OH、Cl。你認(rèn)為一定有的離子是_，一定沒(méi)有的離子是_，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_，請(qǐng)寫(xiě)出可行的實(shí)驗(yàn)方案_（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。參考答案：Fe3+、Cl Ag+、CO32、OH H+ 取少量原溶液，滴加石蕊