廣東省揭陽市白塔中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省揭陽市白塔中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 甲醇轉(zhuǎn)化成氫氣有下列兩種途徑：CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）H=+49.0KJ/mol CH-3OH（g）+O2-（g） CO2（g）+2H2（g） H=192.9KJ/mol下列說法中正確的是A甲醇轉(zhuǎn)化成氫氣一定是放熱反應(yīng)B反應(yīng)（1）能量變化如圖所示C甲醇的燃燒熱是192KJ/molD根據(jù)（2）可推知反應(yīng)：CH3OH（L）+O2（g） CO2（g）+2H2（g） Hcba B單質(zhì)的還原性DCBD B+A2

2、+ DA、B、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液（等物質(zhì)的燕濃度）的pH值CBA參考答案：C略6. 下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是A.常溫常壓下,氣體H2、O2、NO2、NOB.堿性溶液中：Na、S2、SO32、CO32 C.酸性溶液中：K、CH3CHO、SO42、MnO4D.含有Fe3的溶液中： Fe2、SO42、Cu2、Fe參考答案：B7. 在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H+、，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含離子(不包括OH-)有 A、4種 B、5種 C、6種 D、7種參考答案：B8. 三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH33F2

3、=NF33NH4F。下列說法正確的是A、NH4F的還原性比NH3強(qiáng) B、NF3的氧化性比F2強(qiáng)C、該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為43D、該反應(yīng)中得到1 mol NF3時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mol電子參考答案：D【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 【答案解析】D解析：該反應(yīng)氧化劑是F2，還原劑是NH3，氧化產(chǎn)物是NF3，還原產(chǎn)物是NF3、NH4F，氮元素的化合價(jià)從3價(jià)升高到3價(jià)，失去3個(gè)電子，氟元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，得到1個(gè)電子，根據(jù)電子的得失守恒可知，反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13，C錯(cuò)誤，D正確；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，所以氨氣的還原性強(qiáng)于NH4F的，A錯(cuò)誤；氧化劑的氧化性

4、強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以單質(zhì)氟的氧化性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不能看參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，而是看參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的量，如本題的C項(xiàng)。9. 在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是()An1 B1n2 C2n4 Dn4參考答案：C加熱后，發(fā)生反應(yīng)如下：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO22mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 1mol 1mol 2Na2O2+2H2O4NaOH+O21mol 1m

5、ol 2mol由反應(yīng)方程式可知，150時(shí)所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應(yīng)，2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO2與Na2O2反應(yīng)生成1mol Na2CO3，所以固體的物質(zhì)的量最少為2molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時(shí)，還可生成1mol Na2CO3和2molNaOH，所以固體最多不超過4mol；答案選C。10. 將下列四種廚房用品分別放入足量的水中，不能形成溶液的是 A食鹽 B蔗糖 C味精 D. 面粉參考答案：D略11. 下

6、列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是：純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇C摩爾鹽蔗糖溶液氯化鈉 氨水三氧化硫D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3參考答案：D略12. 下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質(zhì)B用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物C制備FeCl3溶液時(shí)，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋D用潤濕的pH試紙測量某酸溶液的pH參考答案：AC13. 除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑（括號內(nèi)）正確的是（） A除去氮?dú)庵械难鯕猓ㄦV粉） B除去氯化鈉溶液中的氯化鈣（二氧化碳?xì)?/p>

7、體） C除去苯中的苯酚（濃溴水） D除去溴苯中的溴單質(zhì)（氫氧化鈉溶液）參考答案：答案：D 14. 常溫下a molL CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是 A若c(OH-)c(H+)，a=b B若c(K+)c(CH3COO-)，ab C若c(OH-)=c(H+)，ab D若c(K+)c(CH3COO-)，ab參考答案：D本題考查電解質(zhì)溶液的知識，意在考查考生思維的縝密性。若ab，恰好反應(yīng)生成弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COOK，溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；若ab，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CH3COOK和CH3COOH，該溶液可能呈中性，則C項(xiàng)正確；若該溶液含CH3COOH很

8、少，CH3COOH的電離程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈堿性，則溶液中c(K+)c(CH3COO-),B項(xiàng)正確；若溶液中c(K+)c(CH3COO-)，利用電荷守恒知溶液中一定存在c(H+)c(OH-),溶液顯酸性，而ab,溶液一定呈堿性，二者矛盾，D項(xiàng)一定錯(cuò)誤。15. NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA B16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為9NA C關(guān)于反應(yīng)：C2H2（g）+2.5O2（g）2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA對共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ D

9、0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：已知有關(guān)離子方程式為：（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：_。（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_、_（填儀器名稱）。（3）操作II必須用到的儀器是_（選填編號）；a.50mL燒杯b.10mL量筒c.20mL量筒d.25mL滴定管指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）滴定時(shí)，消

10、耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。該樣品中（式量為270.5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質(zhì)除去，可用的試劑是_（選填編號）。a.鐵粉b.氯水c.溴水d.雙氧水（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。稱量樣品 加水溶解 加足量氨水，沉淀 過濾 灼燒 稱量并進(jìn)行恒重操作。還缺少的一步操作是_；在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作_；判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2011北京卷）常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：已知：（1）A的核

11、磁共振氫譜有兩種峰，A的名稱是 （2）A與合成B的化學(xué)方程式是 （3）C為反式結(jié)構(gòu)，由B還原得到。C的結(jié)構(gòu)式是 （4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A經(jīng)反應(yīng)合成。a. 的化學(xué)試劑和條件是 。b. 的反應(yīng)類型是 。c. 的化學(xué)方程式是 。（5）PVAC由一種單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到，該單體的結(jié)果簡式是 。（6）堿性條件下，PVAc完全水解的化學(xué)方程式是 。參考答案：（1）乙醛 （2） （3） （4）a稀氫氧化鈉 加熱 b加成（還原）反應(yīng) c （5）CH3COOCH=CH2（1）A的分子式是C2H4O，且A的核磁共振氫譜有兩種峰，因此A只能是乙醛；（2）根據(jù)題中的信息可寫出該反應(yīng)的方程式（3）C為

12、反式結(jié)構(gòu)，說明C中含有碳碳雙鍵。又因?yàn)镃由B還原得到，B中含有醛基，因此C中含有羥基，故C的結(jié)構(gòu)簡式是；（4）根據(jù)PVB的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合信息可推出N的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CHO，又因?yàn)镋能使Br2的CCl4溶液褪色，所以E是2分子乙醛在氫氧化鈉溶液中并加熱的條件下生成的，即E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCHO，然后E通過氫氣加成得到F，所以F的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH2OH。F經(jīng)過催化氧化得到N，方程式為；（5）由C和D的結(jié)構(gòu)簡式可知M是乙酸，由PVB和N的結(jié)構(gòu)簡式可知PVA的結(jié)構(gòu)簡式是聚乙烯醇，因此PVAC的單體是乙酸乙烯酯，結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH=CH2，所以堿性條件下

13、，PVAc完全水解的化學(xué)方程式是。18. (4分) 將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：(1)若Fe粉有剩余，則容器中不可能有_(2)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有_(3)若CuCl2有剩余，則容器中還可能有_(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中還可能有_參考答案：(4分) (1)Fe3+和Cu2+ (2)Fe和Cu (3)Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+ (4)Fe2+略19. (6分)下列敘述正確的是ACH2O與水分子間能形成氫鍵BCH2O和CO2分子中

14、的中心原子均采取sp2雜化CCO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比SiO2的低DSO3與CO32互為等電子體，SO3是極性分子(14分) (1)在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號表示) ；(2)A、B、C為同一短周期金屬元素。電離能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600 根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為 ；第二電離能(I2)B小于A的原因是 (用簡要文字表達(dá))；(3)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取 雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是 (用簡要文字表達(dá))；(4)R是136號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化