廣東省揭陽市龍砂中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

1、廣東省揭陽市龍砂中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 反應A3B22C2D在四種不同情況下的反應速率分別為：v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 該反應進行的快慢順序為：A. B. C. = D. = 參考答案：C2. 對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是 高溫ACO2+H2O=H2CO3化合反應 BCu(OH)2=CuO+H2O 分解反應C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 置

2、換反應 DNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3復分解反應參考答案：C略3. 13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是A13C與15N有相同的中子數 B13C與12C是同一種核素C15N與14N互為同位素 D15N的相對原子質量為15參考答案：C略4. 下列物質中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaAlO2 A B C D、全部參考答案：B略5. 根據化學反應的實質是舊化

3、學鍵斷裂、新化學鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是 AP2O5溶于水 BO2轉變成O3 C加熱NH4HCO3 D蔗糖溶于水 參考答案：D6. 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、c2-、dD-具有相同的電子層結構。則下列敘述正確的是A. 原子半徑ABCDB. 離子半徑2-+2+C. 原子序數dcbaD. 原子的失電子能力ABDC參考答案：B7. 下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）A煤的氣化和液化過程只發(fā)生物理變化B天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇C石油分餾的目的是生產乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D天然氣和液化石油氣的主要成分是甲烷參考答案：B解：A煤的氣化是煤在

4、氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品，都屬于化學變化，故A錯誤；B天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故B正確；C根據沸點不同把石油分離成不同餾分，可獲得天然氣、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蠟、瀝青等產品，故C錯誤；D天然氣主要成分烷烴，其中甲烷占絕大多數，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氫、二氧化碳、氮和水氣及微量的惰性氣體；液化石油氣（簡稱液化氣）是石

5、油在提煉汽油、煤油、柴油、重油等油品過程中剩下的一種石油尾氣，它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，故D錯誤，故選B8. 下列各溶液中，c(Na+)最大的是A0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液 B0.2 L 0.15 mol/L的Na3-PO4C1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液 D0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液參考答案：D略9. 下列說法正確的是（ ）A. 化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化B. 據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量C. 放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D. 吸熱反應不加熱就不會發(fā)生參考答案：A略10. 將4g

6、NaOH溶解在10mL水中，然后稀釋成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是（）A1mol?L1B0.1mol?L1C0.01mol?L1D10mol?L1參考答案：B考點：物質的量濃度的相關計算 專題：計算題分析：溶液是均勻的，從稀釋成1L溶液中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度等于1L溶液中氫氧化鈉的濃度令稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的質量不變，據此列式計算解答：解：令稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的質量不變，則：c1L40g/mol=4g解得：c=0.1mol/L故選：B點評：考查物質的量濃度計算與理解，難

7、度不大，注意基礎知識的理解掌握，若利用定義法計算，則較麻煩要靈活運用計算方法11. 通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是 （ ）A石油產量 B乙烯的產量 C合成纖維的產量 D硫酸的產量參考答案：B略12. 元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相對位置如圖所示，其中Z元素是目前發(fā)現的非金屬性最強的元素，下列說法正確的是（ ）XYZWQMA. 對應氫化物的沸點Y Q是因為Y的非金屬性比Q強B. XM4的比例模型為其二氫取代物有兩種C. W的氧化物，常溫下可以和Z、M的氫化物反應D. Z的單質能將Y的單質從他的氫化物中置換出來參考答案：D其中Z元素是目前發(fā)現的非金屬性最強的元素

8、，Z為F元素，根據元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相對位置， 則X為C元素、Y為O元素、 W為Si元素、Q為S元素、 M為Cl元素。A. 水分子間能夠形成氫鍵，水的沸點比硫化氫高，不是因為O的非金屬性比S強，故A錯誤；B. 四氯化碳是正四面體結構，二氫取代物只有一種，故B錯誤；C.常溫下二氧化硅不能和氯化氫反應，故C錯誤；D. 氟能夠與水反應生成氟化氫和氧氣，故D正確；故選D。13. 下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物是（ ）。Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A. B. C. D. 參考答案：B略14. 下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數） ks5

9、u A常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NAB在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數為0.5NAC在常溫常壓下，1摩爾氣體含有的原子數為NAD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同參考答案：A略15. 為了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列幾個操作，錯誤的是（）NaOH用稱量紙盛裝進行稱量；選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制；NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉移到容量瓶；用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切ABCD參考答案：A【考點】配制一定

10、溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法【分析】NaOH固體具有腐蝕性，應放在燒杯進行稱量；依據配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，容量瓶定容時仍需要加蒸餾水；容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體；根據燒杯沾有溶質，應將溶質全部轉移到容量瓶中；依據定容的正確操作解答；【解答】解：NaOH固體具有腐蝕性，應放在燒杯進行稱量，故錯誤；配制100mL1mol/L的NaOH溶液，應選擇100mL容量瓶，因為容量瓶定容時仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，故正確；NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉移到容量瓶中，故錯誤；用蒸餾水洗滌燒杯內壁2次，洗滌液也均轉入容量瓶中，是為了將溶質全部轉移到容量瓶中，故正確；定

11、容時為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，故錯誤；故選：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀。現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的、和Cl。(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：稱量樣品，溶解沉降，_，_，冷卻結晶。(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示_(填選項的標號)。A左盤重，樣品輕 B左盤輕，砝碼重C右盤重，砝碼輕 D右盤輕，樣品重(3)在進行、操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：_；_；_。(

12、4)將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有_生成，證明溶液中有_離子 。在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有_生成，證明溶液中有_離子。在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有_生成，證明溶液中有_離子。參考答案：(1)過濾蒸發(fā)(2)B(3)攪拌，加速樣品溶解引流，防止濾液濺到漏斗外攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺(4)氣泡白色沉淀白色沉淀Cl解析：檢驗除加BaCl2溶液外，還需加稀HCl，排除的干擾，同樣，Cl的檢驗需加稀

13、HNO3酸化的AgNO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一定條件下進行化學反應，請根據以下的轉化關系回答下列問題，（1）已知A、B、C中均含有同一種元素，D為非金屬單質。A為固體單質，焰色反應為黃色;C為淡黃色固體，則A與水反應的離子方程式為 ，C與二氧化碳反應的化學方程式為 。(2）已知：A、C、J為日常生活中常見的金屬單質，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色。A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物。它們之間的轉化關系如下圖。反應在工業(yè)上可用于制作電路板。請回答下列問題：寫出H和I反應的離子方程式： ；寫出A和B高溫反應的化學方程式 ；寫出反應的離子方程式：

14、 。(3)白玉的化學式可用CaxMgySipO22(OH)2表示，取8.10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g, 則白玉的摩爾質量為_g/mol, 另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的鹽酸100mL充分溶解，過濾，得到不溶的非金屬氧化物2.40g。將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL(標準狀況)。則p=_,白玉的化學式用氧化物的形式可表示為_。(硅的相對原子質量為28)參考答案：CaO+H2O+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2；過濾鹽酸；Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O ks5uMgCl2Mg+Cl2 0.05a a4b 3ba4b 15.6b

15、-3.9aks略18. 工業(yè)生產粗硅的反應有：（1）若產品中粗硅與碳化硅的物質的量之比為11，則參加反應的C 和SiO2的質量比為 。（2）粗硅進一步制備純硅的原理如下： 若上述反應中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO2轉化為SiC，則生產25.2噸純硅需純度為75%石英砂 噸。 （3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：若反應為： 則反應的化學方程式為 。假設每一輪次生產過程中，硅元素沒有損失，反應中HCl的利用率為1，反應中H2的利用率為2,，若制備1mol純硅，在第二輪次的生產中，現補充投入HCl和H2的物質的量之比是51。則1與2的代數關系式為 。參考答案：（1）12（2）125t（3）51 32 + 212略19