廣東省梅州市大麻中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、廣東省梅州市大麻中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ）A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4參考答案：B略2. 決定氣體體積的主要微觀因素是( )A、氣體分子的數(shù)目和分子本身的大小 B、氣體分子的質(zhì)量和分子本身的大小C、氣體分子本身的大小和分子間的平均距離 D、氣體分子的數(shù)目和分子間的平均距離參考答案：D略3. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為

2、電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是（ ）A電池工作時，鋅失去電子 ，鋅是負極B外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC電池負極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D電池工作時，電子由負極流向正極，溶液中OH向正極移動，K、H向負極移動參考答案：D略4. 圖標(biāo)所警示的是A當(dāng)心火災(zāi)氧化物 B當(dāng)心爆炸自燃物質(zhì) C當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì) D當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)參考答案：C5. 三國時代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉

3、”之毒。1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法可能符合題意的是A“啞泉”之毒是由于水中的Cu2使人體中的蛋白質(zhì)變性B“啞泉”之毒是由于水中的SO42使人體中的蛋白質(zhì)變性C“啞泉”之毒是由于水中的Cu2水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2OHCu(OH)2參考答案：A6. 某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列所得結(jié)論不正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵所放出的能量D.該反應(yīng)不可能是鋁與氧化鐵的反應(yīng)參考答案：B

4、7. 下列圖示實驗操作中，正確的是( ) 參考答案：D略8. 市場上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識上有如下敘述：本品為無色液體，使用時加入水稀釋，可對餐具、衣物進行消毒，也可漂白淺色衣物據(jù)此可推測其有效成分可能是 ACl2 BNaClO CKMnO4 DSO2參考答案：B略9. 下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（ ）A鹽酸和NaOH溶液反應(yīng) B氯化氫溶于水C稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng) D氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體 參考答案：D略10. 已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJmol1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是A稀HCl和稀NaOH B1.0 m

5、olL-1 HCl和1.0 molL 1 NaOHC500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL 1 NaOH D500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)2參考答案：C11. 下列各組離子一定能大量共存的是（）A在無色溶液中：NH4+、MnO4、SO42、CO32B在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC在強堿溶液中：Na+、K+、Cl、SO32D在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO參考答案：C【考點】離子共存問題【分析】A高錳酸根離子為有色離子；B銨根離子與氫氧根離子反

6、應(yīng)；C四種離子之間不反應(yīng)，都不與強堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；D該溶液中存在大量氫離子，醋酸根離子與氫離子反應(yīng)【解答】解：AMnO4為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；BNH4+、OH之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、Cl、SO32之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；DpH=1的溶液中存在大量氫離子，CH3COO與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C12. 以下不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是（ ）A玻璃 B水泥 C玻璃鋼 D陶瓷參考答案：C略13. “神州6號”使用的燃料是偏二甲肼（C

7、2H8N2），其燃燒的反應(yīng)方程式如下：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是 A. 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，四氧化二氮是氧化劑 B. 該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動飛船飛行 C. 從能量變化上看，該反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量參考答案：D略14. 有一粗硅，含鐵和硅兩種成分，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的氫氣，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是物質(zhì)的量之比為11 物質(zhì)的量之比為21 質(zhì)量之比為41 質(zhì)量之比為21A. B. C. D.參考答案：C15. 標(biāo)準(zhǔn)狀

8、況下H2S和O2混合氣體100mL，經(jīng)點燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來狀況時體積為10mL，該10mL氣體可能是AH2S、SO2 BO2、SO2 CH2S DSO3 參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有 溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是_，A中反應(yīng)的離子方程式是：_。(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞a_(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程_。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色

9、，其理由是_。(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_?，F(xiàn)象 參考答案：（1）NaOH;鐵屑；Fe+2H+=Fe2+H2（2）打開（3）關(guān)閉活塞a，讓A中產(chǎn)生的氫氣將A中FeSO4溶液壓入B中發(fā)生反應(yīng):A中液面逐漸沿導(dǎo)管上升并進入B中，產(chǎn)生白色沉淀（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛。I、一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。亞鐵離子

10、易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。A. FeB. Fe2C. Fe3(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有_性。下列也能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_。A. Cl2B. O2C. FeCl3D濃硫酸(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_性。II、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、

11、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（As砷）(1)已知KBrO3中的溴元素在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X中Br的化合價為 。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。 a氧化性： b氧化性： c還原性： d還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：參考答案：I (1)B(2)氧化；A、B、D(3)還原 II(1)AsH3 (2) 0 (3) a c略18. 下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題。族周期IA01HIIAI

12、IIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）下列說法正確的是 A可用于半導(dǎo)體材料的元素是碳 BPH3的穩(wěn)定性比H2S強 C第VA族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4DH2SiO3的酸性比H3PO4弱ENaOH的堿性比Mg(OH)2強（2）第2周期VIIA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，該元素與同周期IA族元素組成的化合物類型是 。（3）第3周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是 （填化學(xué)式，下同）；堿性最強的是 ；具有兩性的是 。參考答案：（1）DE（3分） （2） （2分） 離子化合物 （1分） （3）HClO4 NaO

13、H Al(OH)3 （3分）19. 從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下： 資料顯示：pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO；I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。(1)反應(yīng)的離子方程式_。(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是_。(3)已知：反應(yīng)中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水

14、中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_。(5)方案乙中，已知反應(yīng)過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。B_。參考答案：(1)2NO2-+2I-+4H+ =I2+2NO+2H2O (2)升華（或加熱）、冷凝結(jié)晶（無冷凝結(jié)晶不扣分） (3)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-） (4)氯氣、酸性高

15、錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì)，意思對即可) (5)從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有I；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有IO3分析：反應(yīng)是碘離子被亞硝酸鈉氧化生成單質(zhì)碘，然后利用活性炭吸附單質(zhì)碘。方案甲中利用碘易升華分離。方案乙中利用濃碳酸鈉溶液吸收單質(zhì)碘，轉(zhuǎn)化為碘酸根和碘離子，在酸性溶液中二者又發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，據(jù)此解答。詳解：（1）反應(yīng)為pH=2溶液顯酸性，NaNO2溶液將I氧化為I2，同時生成NO，則其反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2I+4H+I2+2NO+2H2O；（2）根據(jù)I2易升華的特性，分離操作X的方法是升華或加熱、冷凝結(jié)晶；（3）根據(jù)已知條件，反應(yīng)中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，則碘在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)為5（從0價升高為+5價和從0價降低為-1價），因此離子反應(yīng)方程式是：3