d《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題

1、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、選擇題每小題只有一個(gè)正確答案（每小題分，共分）i下列說(shuō)法中正確的是（）A.電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜2價(jià)電子排布為的元素，在周期表中的位置是（）A.第四周期第VA族.第五周期第IIIA族第五周期第IA族.第四周期第IIIA族TOC o 1-5 h z3下列電子層中，包含有能級(jí)的是（）A.電子層.電子層.電子層.電子層4下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A.+.A.已知錳的核電荷數(shù)為，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子

2、的電子排布圖，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（）A.Is2s2P3s3p3d莪IsA.Is2s2P3s3p3d莪Is2s2p3s3ptAHItPftKWK4s卜2$2P3s3p3d4s.某喃阿布式為麗6Sf%?|HEEOIE.第三周期元素中，微粒半徑最大的是（）杉電，元A-3s烏而增強(qiáng)的是（N+杉電，元A-3s烏而增強(qiáng)的是（N+Bs-隨原子序數(shù)的U。右以3d4s表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是（）TOC o 1-5 h zA.C.0關(guān)于電子云的下列說(shuō)法不正確的是（）A.電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而電子是走8字形.軌道都是球形軌道.軌道不同，電子云的形狀也不一樣D電子云圖

3、是形象地描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率大小的圖形下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（）A.原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B.位于元素周期表中第三周期IIIA族的元素原子最外層電子排布為的元素D原子最外層電子排布為的元素2下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（）.A.能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為的原子B.層全充滿(mǎn)而層為的原子和核外電子排布為的原子C最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為的原子D能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為的原子3下列說(shuō)法中正確的是（）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB

4、族到IIB族個(gè)縱行的元素都是金屬元素稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同4已知、元素同周期，且電負(fù)性,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.第一電離能可能小于.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：大于C最高價(jià)含氧酸的酸性：對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于對(duì)應(yīng)的D和形成化合物時(shí)，顯負(fù)價(jià)，顯正價(jià)5幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)原子半徑主要化合價(jià)十十十、十、一一下列敘述正確的是（）A.、元素的金屬性B一定條件下，單質(zhì)與的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，單質(zhì)可以將單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái).下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（）A.、B、B原子最外層電

5、子數(shù)依次增多.B、S元素最高正價(jià)依次升高、電負(fù)性依次增大.、第一電離能逐漸增大7下列各組粒子，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是（）A.+EA+.+.-8下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是（）.A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C最外層電子排布為若只有層時(shí)為的原子，第一電離能較大D對(duì)于同一元素而言，原子的電離能.（分）在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)：TOC o 1-5 h z在第三周期中，第一電離能最小的元素是_第一電離能最大的元素是_在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是,電負(fù)性最小的元素是最活潑的金屬元素

6、是。最活潑的氣態(tài)非金屬原子是第二、三、四周期原子中軌道半充滿(mǎn)的元素是_電負(fù)性相差最大的元素是0（分）下列原子或離子的電子排布式正確的是_違反能量最低原理的是違反洪特規(guī)則的是,違反泡利原理的是C/+-272P0（分）下列原子或離子的電子排布式正確的是_違反能量最低原理的是違反洪特規(guī)則的是,違反泡利原理的是C/+-272P63MMp6Cr；1/2y2P$3s23p63d41s3F守：Is32s32p63s33p63d64si(6分通出下列原子的期排布式。同周期，、同主族，的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：|_1：j,是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，的最外層有三個(gè)成單電子，的外圍電子排布式為3ds回答下列問(wèn)題

7、：TOC o 1-5 h z為寫(xiě)出元素符號(hào)，下同）電子排布式是:為，簡(jiǎn)化電子排布式是:為，價(jià)電子排布式；為,電子排布圖是:為,原子結(jié)構(gòu)示意圖是違.（分）、代表種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨涸鼗鶓B(tài)原子的最外層有個(gè)未成對(duì)電子，次外層有個(gè)電子，其元素符號(hào)為違元素的負(fù)一價(jià)離子和元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，的元素符號(hào)為,的元素符號(hào)為。元素的正三價(jià)離子的能級(jí)為半充滿(mǎn)，的元素符號(hào)為,電基態(tài)原子的電子排布式為元素基態(tài)原子的層全充滿(mǎn)，層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，的元素符號(hào)為,其基態(tài)原子的電子排布式為。4（分）設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比丫

8、元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少個(gè)；丫和Z兩種元素可以形成核個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨涸厥?子原子的電子排布式為，Z元素是,其原子的電子排布式為。由X、Y、Z三種元素所形成的含個(gè)電子的鹽類(lèi)化合物的化學(xué)式是。5（分）假定元素周期表是有限的，根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說(shuō)。已知元素周期表中的各周期可排元素種類(lèi)如下：周期二三四五八七元素種類(lèi)預(yù)測(cè)元素周期表第八周期將來(lái)也會(huì)排滿(mǎn)，那么該周期排滿(mǎn)后的元素種數(shù)是。A.,無(wú)法判斷根據(jù)每個(gè)周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在周期族注：把族看做VIIIA族，下同）周期表中元素在填滿(mǎn)周期后將結(jié)束。根據(jù)周期表中

9、每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)把稀有氣體元素看做非金屬元素，預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有種非金屬元素，還有種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于周期族。6（分）如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。下列Da、如果給核外要的F表能量主填寫(xiě)后編號(hào)（）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)、電子足夠的能量，、ld、這些電子便會(huì)擺J脫夕卜電形成穩(wěn)定結(jié)些氣態(tài)原子失鋰Y失去第一個(gè)電子失去第二個(gè)電子失去第三個(gè)電子失去第四個(gè)電子下列Da、如果給核外要的F表能量主填寫(xiě)后編號(hào)（）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)、電子足夠的能量，、ld、這些電子便會(huì)擺J脫夕卜電形成穩(wěn)定結(jié)些氣態(tài)原子失鋰Y失去第一個(gè)電子失去第二個(gè)電子失去第三

10、個(gè)電子失去第四個(gè)電子原瞰對(duì)核外卜電子的【吸引同電外不需的能量子所去核種元素中的子離開(kāi)該原子所需表中可能為以上填寫(xiě)字母，它與元素形成的化合物化學(xué)式為Y是周期表中的以上種元素中，族的元素。填寫(xiě)字母元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。湖北黃石二中原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題答案AA解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能除IIA族、VA族反常外逐漸增大，同周期中金屬元素最小，稀有氣體最大，故第三周期中第一電離能最小的為a最大的為Ar電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故周期表中，電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的為銫。答案：A)、A)解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律中錯(cuò)誤在于電

11、子排完軌道后應(yīng)排軌道而不是軌道，正確的應(yīng)為p中沒(méi)有遵循洪特規(guī)則一一電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且3s3p自旋方向相同，正確的應(yīng)為：體系的能量較低，原子較穩(wěn)定；中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)，自旋方向相同，正確的應(yīng)為：體系的能量較低，原子較穩(wěn)定s和正確，違反泡利原理，正確152s的應(yīng)為反而答案：YI解析：注意u的能級(jí)的全充滿(mǎn)和半充滿(mǎn)狀態(tài)。答案：解析：由題意可知，A為，為，為，則為，為。這五種元素電子排布式分別為:A：pB，：pDpEs由電子排布式可寫(xiě)出其他。答案：2s2s2X1PI元素基態(tài)原子的次外層有2個(gè)電子，說(shuō)明次外層是層，則共有2層，最外層有3個(gè)最外層電

12、子排布為2223,因此是氮元素，符號(hào)是。氬是1號(hào)元素，故為1號(hào)元素，為1號(hào)元素。，元素的正三價(jià)離子的3能級(jí)為半充滿(mǎn)，則元素的正三價(jià)離子的電子排布式為1222232335,電子總數(shù)為23,故原子的電子總數(shù)為2,因此是鐵元素，符號(hào)為，基態(tài)原子的電子排布式為12222323342。元素核外電子數(shù)為2+1+1=2,故是銅元素，符號(hào)為u其基態(tài)原子的電子排布式為1222232331410答案：(1)(2)12222323342或A4S122223233141或A14124解析：+和-電子層結(jié)構(gòu)相同可推測(cè)為+、-或+、I然后根據(jù)和可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子，推測(cè)該陰離子為-o+與-具有相同的電子層

13、結(jié)構(gòu)說(shuō)明位于的下一周期，由于形成-,又比的質(zhì)子數(shù)少個(gè)，故的原子序數(shù)最少為17假設(shè)為i則由可推知為，由可推知為，滿(mǎn)足題意。答案：(1)122223235122224425解析：(1)由已知可歸納出周期為一、二、三、四、五、六、七，元素種瓢12、2X22.2X32.2X42,據(jù)此預(yù)測(cè)第八周期元素種數(shù)為2X52=5種)。(2)觀(guān)察周期表可知，第六周期倒數(shù)第三種元素為金屬元素，第七周期倒數(shù)第二種元素為金屬元素，第八周期倒數(shù)第一種元素即為原子序數(shù)最大的金屬元素，該元素處于VIIIA族。(3)據(jù)周期表可知非金屬元素的種數(shù)：第一、二、三、四、五、六周期非金屬元素種數(shù)分別為：2、5、4、3、2種，則可類(lèi)推第七、八周期非金屬元素種數(shù)分別為：1種、種。共計(jì)23種，第七周期未填滿(mǎn)，有一種非金屬元素未發(fā)現(xiàn)，將處在VIIIA族。答案：(1)八VIIIA八(2)23七VA2解析：(1)在所列